三年高考2019高考化学试题分项版解析 专题04 离子反应（含解析） 8页

1 专题 04 离子反应 1．【2018 北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是 A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H5 18OH C17H35COOC2H5+H2 18O B．常温时，0.1 mol·L-1 氨水的 pH=11.1：NH3·H2O +OH− C．由 Na 和 C1 形成离子键的过程： D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e− Cu 【答案】A 【解析】 是弱碱，因此氨水中存在：NH3·H2O +OH−，故 B 说法正确；C、Na 原子最外层有 1 个电子，Na 易 失电子形成 Na+，Cl 原子最外层有 7 个电子，Cl 易得电子形成 Cl-，Na 将最外层的 1 个电子转移给 Cl，Na+ 与 Cl-间形成离子键，即表示形式为 ，故 C 说法正确；D、精炼铜时，粗铜作阳极， 纯铜作阴极，根据电解原理，阴极反应式为 Cu2＋＋2e－=Cu，故 D 说法正确。 考点定位：考查化学用语的综合运用，考查了酯化反应实质、弱电解质的电离、电子式表示形成过程、电 解原理运用。 【试题点评】易错提醒：精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，一般 CuSO4 作电解质溶液，根据电解原理， Cu2＋在阴极上得电子，电极反应式为 Cu2＋＋2e－=Cu，学生不注意审题，造成错选，平时学生应注意夯实基础， 同时注意养成良好的审题习惯。 2．【2018 江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B．0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3 溶液：Cu2+、NH4 + 、NO3−、SO4 2− C．0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D．0．1 mol·L−1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO4 2−、HCO3− 【答案】B 2 考点定位：本题考查了限定条件下的离子共存问题。 【试题点评】思路点拨：掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存 的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中 C、D 项；②离子间发生氧化还原反应， 如题中 A 项；③离子间发生双水解反应，如 Al3+与 HCO3 -等；④离子间发生络合反应，如 Fe3+与 SCN-等；⑤注 意题中的附加条件，如溶液的酸碱性及溶液的颜色等等。 3．【2018 江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应：CO3 2−+CaSO4 CaCO3+SO4 2− B．酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液：I− +IO3−+6H+ I2+3H2O C．KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO−+2Fe(OH)3 2FeO4 2−+3Cl−+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ Cl2↑+ H2↑ 【答案】A 【解析】 精准分析：A 项，饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 发生复分解反应生成更难溶于水的 CaCO3，反应的离子方程式为 CO3 2-+CaSO4 CaCO3+SO4 2- ，A 项正确；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为 5I-+IO3 -+6H+=3I2+3H2O ， B 项 错 误 ； C 项 ， 在 碱 性 溶 液 中 不 可 能 生 成 H+ ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为 3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO4 2-+5H2O，C 项错误；D 项，电解饱和食盐水生成 NaOH、H2 和 Cl2，电解饱和食 盐水的离子方程式为 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，D 项错误；答案选 A。 考点定位：本题考查离子方程式正误的判断。 【试题点评】思路点拨：判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反 应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中 D 项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、 是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电 子转移守恒等（题中 B 项）；④从反应的条件进行判断（题中 C 项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的 配比进行判断。 4．【2017 江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑ 3 B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + 2 4SO  BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ 3HCO +OH– CaCO3↓+H2O 【答案】B 【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断， 如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质 的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量 守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了 反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题 D 选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物 的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中 C 选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。 5．【2017 江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B．    – H OH c c  =1×10 −12 的溶液中：K+、Na +、 2 3CO  、 3NO C．c(Fe2+) =1 mol·L−1 的溶液中：K+、 + 4NH 、 4MnO 、 2 4SO  D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、 + 4NH 、 2 4SO  、 3HCO 【答案】B 【解析】A．Fe3+和 SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A 错误；B．根据 KW 可以求出 c(OH−)=0.1mol/L， 溶液显碱性，这 4 种离子可以大量共存，B 正确；C．Fe2+还原性较强， 4MnO 氧化性较强，两者因发生氧化 还原反应而不能大量共存，C 错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性， 3HCO 不能在酸性溶液中大量共存，D 错误。 【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析 问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如 2 3CO  、ClO−、OH−等只能大量 存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、 + 4NH 等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中 4 不能大量存在； 3HCO 既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以 大量存在。②溶液中离子的性质，如 Fe2+、I−、S2−、 2 3SO  等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共 存； 4MnO 、ClO−、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。③题干及选项中的隐蔽条件， 如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清 透明的。 6．【2016 海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH−＝H2O” 表示的是 A．NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 B．NH4Cl 溶液与 Ca(OH) 2 溶液混合 C．HNO3 溶液与 KOH 溶液混合 D．Na2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合 【答案】C 【解析】 考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义 【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如 H＋＋ OH－===H2O 可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。 书写离子方程式应注意的问题： (1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示； 非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 (2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3 不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO3 2－。 (4)氨水作为反应物写为 NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。 (5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式， 如 Cu 与浓硫酸的反应、NH4Cl 固体与 NaOH 固体的反应。 7．【2016 江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 –===Cu2++2NO2↑+H2O 5 B．向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+ C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4 + D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ 【答案】C 【解析】 【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断 【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以 从以下几点角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。（2）检查反应物、生成物是否正确， 例如选项 A。（3）检查各物质拆分是否正确，例如选项 D。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电 荷守恒等），例如选项 B。（5）检查是否符合原化学方程式。 8．【2016 江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室 温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量 Cl2：Fe2+、H+、NH4 +、Cl–、SO4 2– B．加入少量 NaClO 溶液：NH4 +、Fe2+、H+、SO4 2–、ClO– C．加入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4 +、SO4 2–、OH– D．加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na+、SO4 2–、Cl–、ClO–、OH– 【答案】D 【解析】 试题分析：A、Cl2 具有强氧化性，能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，Fe2＋不存在，A 错误；B、ClO－具有强氧化性，能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，Fe2＋不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B 错误；C、Fe2＋与 OH－反应生 成氢氧化亚铁沉淀，NH4 ＋与 OH－反应生成一水合氨，Fe2＋、NH4 ＋不存在，C 错误；D、组内离子可以在溶液中存 在，D 正确。答案选 D。 【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存判断 【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解 6 答的关键。离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件， 从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此 做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。 9．【2016 上海卷】已知：SO3 2-+I2+H2O→SO4 2-+2I-+2H+。某溶液中可能含有 Na+、NH4 +、Fe2+、K+、I−、SO3 2-、SO4 2 −，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断 正确的是 A．肯定不含 I− B．肯定不含 SO4 2− C．肯定含有 SO3 2− D．肯定含有 NH4 + 【答案】BC 【解析】 【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。 【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。如果离子 间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时 存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：S2-＞SO3 2-＞Fe2+ ＞I-＞Br-；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。日常学习中，建议 将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。 10．【2016 上海卷】已知 NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满 CO2 的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液， 立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应 是 A．CO2+2OH−→CO3 2−+H2O B．Al2O3+2OH−+3H2O→2[Al(OH)4]− C．2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4]−+3H2↑ D．Al3++4 OH−→[Al(OH)4]− 【答案】D 7 【解析】 【考点定位】考查铝及其化合物的性质。 【名师点睛】铝元素是自然界中含量最高的金属元素，人类对铝及其化合物的应用量仅次于铁，因此铝及 其化合物的性质、铝的冶炼是历次考试的主要考点之一。重点掌握 Al、Al2O3、Al(OH)3 的性质及有关反应的 化学方程式、离子方程式的书写，有关 Al(OH)3 两性的图像题和计算，由铝土矿冶炼金属铝的工业流程等。 一般都具有一定难度，复习过程中要注意有关基础知识的积累和解题技巧、方法的总结。 11．【2016 四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl-、MnO4 - B．pH=2 的溶液中可能大量存在 Na+、NH4 +、SiO3 2- C．Fe2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和 Ba（OH）2 溶液反应：H++SO4 2-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】 试题分析：A、水溶液中 MnO4 -呈紫色，H+、MnO4 - 和 Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸 根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，正确； D、正确的离子方程式应为 2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，错误。 【考点定位】考查离子反应，离子共存和离子方程式正误判断。 【名师点睛】解离子共存问题要注意：①审清题目的隐含信息：颜色、酸碱性、特殊反应和题目的要求， 如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，②理清哪种离子和哪种离子间发生何种反应，如复分解、氧化还 原反、络合和水解相互促进的反应，③结合要求作出正确判断。离子方程式正误判断——注意“七查”。 1.“一查”是否符合客观事实。2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当。3.“三 查”拆分是否正确。4.“四查”是否“漏写”离子反应。5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒；(2) 电荷守恒；(3)得失电子守恒。6.“六查”是否符合离子配比。7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、 足量等。 12．【2016 天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A．室温下，测得氯化铵溶液 pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4 ＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2 －＋3H2↑ 8 C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO3 -→ +2H2O+2CO2↑ D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4 －＋16H＋＋5C2O4 2－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 【答案】B 【解析】 【考点定位】考查离子方程式的正误判断 【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理， 如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是 复分解反应；Mg2+遇 OH-和 CO3 2-时更宜生成的是 Mg(OH)2 沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离 子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如 NaHCO3 只能改写成 Na+和 HCO3 -。③配平， 离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反 应物的用量对离子反应的影响，如选项 D 中 NH4HSO4 溶液里 NH4 +、H+与 SO4 2-的微粒数之比为 1∶1∶1，SO4 2-完 全沉淀时需要 1 个 Ba2+，同时进入溶液里的 OH-为 2 个，恰好与溶液里的 NH4 +和 H+完全反应。⑤反应进行的 程度，完全进行的反应用“=”，不能完全进行的反应用“ ”。