高考化学试题汇编共8套 69页

绝密★启用前 ‎‎ ‎2017 年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）‎ 理科综合能力测试（化学部分）‎ 适用地区：河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。‎ ‎3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56‎ I 127‎ 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。‎ ‎7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 ‎ A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 ‎ ‎8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，‎ 令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳尖，长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操 作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 9．化合物 （b）、 （d）、 （p）的分子式均为 C6H6。下列说法正确的是 A．b 的同分异构体只有 d 和 p 两种 B．b、d、p 的二氯代物均只有三种 C．b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面 ‎10．实验室用 H2 还原 WO3 制备金属 W 的装置如下图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质， 焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是 A． ①、②、③中依次盛装 KMnO4 溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热 D．装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所 示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 ‎12. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐 溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确 的是 A．X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B．Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C．Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期 ‎13. 将 NaOH 溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如 图所示。下列叙述错误的是 ‎－6‎ A．Ka2(H2X)的数量级为 10‎ c(HX－)‎ ‎2‎ B．曲线 N 表示 pH 与 lgc(H X)的变化关系 C．NaHX 溶液中 c(H＋)＞c(OH－) D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX－)＞c(X2－)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生 都必须作答。第 33～38 题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题（共 129 分）‎ ‎26．（15 分）‎ 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将 样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3‎ ‎＋H2BO3＝NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl＝NH4Cl＋H3BO3。‎ a k1‎ d k3‎ c f ‎ ‎ k2‎ b e ‎ g 回答下列问题：‎ ‎（1）a 的作用是 _。‎ ‎（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 。f 的名称是_ 。‎ ‎（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开 k1，关闭 k2、k3，加热 b，蒸气充满管路；停止 加热，关闭 k1，g 中蒸馏水倒吸入 c，原因是 _；打开 k2 放 掉水。重复操作 2～3 次。‎ ‎（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e，随后注入 氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 k3，d 中保留少量水，打开 k1，加热 b，使水蒸气 进入 e。‎ ‎① d 中保留少量水的目的是 _‎ ‎② e 中主要反应的离子方程式为 _。e 采用中空双层玻璃瓶的作用是 。‎ ‎（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收时消耗浓度为 c mol·L ‎－1 的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为 _%，样品的纯度≤ _%。 27．（14 分）‎ Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3,‎ 还含有少量 MgO、SiO2 等杂质）来制备。工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%‎ 时，所采用的实验条件为_ _。‎ ‎100‎ ‎80‎ ‎/%‎ ‎60‎ ‎40‎ ‎‎ ‎100℃‎ ‎‎ ‎90℃‎ ‎80℃‎ ‎70℃‎ ‎20 60℃‎ ‎0 2 4 6 8 10‎ t/h ‎4‎ ‎（2）“酸浸”后，钛主要以 TiOCl2－形式存在，写出相应反应的离子方程式 _。‎ ‎（3）TiO2·xH2O 沉淀与双氧水，氨水反应 40 min 所得实验结果如下表所示：‎ 温度/℃‎ TiO2·xH2O 转化率/%‎ ‎30‎ ‎92‎ ‎35‎ ‎95‎ ‎40‎ ‎97‎ ‎45‎ ‎93‎ ‎50‎ ‎88‎ 分析 40℃时 TiO2·xH2O 转化率最高的原因_ _。‎ ‎（4）Li2Ti5O15 中 Ti 的化合价为＋4，其中过氧键的数目为 _。‎ ‎（5）若“滤液②”中 c(Mg2＋)＝0.02 mol·L－1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1‎ 倍），使 Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3＋)＝1×10－5 mol· L－1，此时是否 Mg (PO ) 沉淀 生成？‎ ‎3 4 2‎ ‎ （列 式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2 的 Ksp 分别为 1.3×10‎ ‎－22、1.0×10‎ ‎－24。‎ ‎（6）写出“高温煅烧②”中由 FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程式 _。‎ ‎28.（14 分）‎ 近期发现，H2S 是继 NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节 神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：‎ ‎（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 _（填标号）。 A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C．0.10 mol·L－1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1 D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 ‎（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原 理。‎ 通 过 计 算 ， 可 知 系 统 （ Ⅰ ） 和 系 统 （ Ⅱ ） 制 氢 的 热 化 学 方 程 式 分 别 为 ‎_、 ， 制得等量 H2 所需能量较少的是 _。‎ ‎（3）H2S 与 CO2 在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在 610 K 时，将 0.10 mol CO2 与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分 数为 0.02。‎ ‎① H2S 的平衡转化率 α1＝_ %，反应平衡常数 K＝ 。‎ ‎② 在 620 K 重复实验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H2S 的转化率 α2 _α1， 该反应的∆H 0。（填“＞”“＜”或“＝”）‎ ‎③ 向反应器中再分别充入下列气体，能使 H2S 转化率增大的是 （填标号）。‎ A．H2S B．CO2 C．COS D．N2‎ ‎（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一道 题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。‎ ‎35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）‎ ‎（1）元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 nm（填标号）。‎ A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E．766.5‎ ‎（2）基态 K 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 ，占据该能层电子 的电子云轮廓图形状为_ 。K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同， 但金属 K 的熔点、沸点等都比金属 Cr 低，原因是_ 。‎ ‎＋ ＋‎ ‎（3）X 射线衍射测定等发现，I3AsF6 中存在 I3 离子。I3 离子的几何构型为_ _，‎ 中心原子的杂化类型为_ _。‎ ‎（4）KIO3 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有 钙钛矿型的立体结构，边长为 a＝0.446 nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K 与 O 间的最短 距离为_ nm，与 K 紧邻的 O 个数为 。‎ ‎（5）KIO3 晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置， 则 K 处于 位置，O 处于 位置。 36．[化学——选修 5；有机化学基础]（15 分）‎ 化合物 H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合物 A 制备 H 的一种合成 路线如下：‎ ‎3 2‎ 已知：① RCHO＋CH CHO -N--a-O-H--/H--2O→ RCH＝CHCHO＋H O ‎△‎ ‎②‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A 的化学名称是_ 。‎ ‎（2）由 C 生成 D 和 E 生成 F 的反应类型分别是 _、 。‎ ‎（3）E 的结构简式为 。‎ ‎（4）G 为甲苯的同分异构体，由 F 生成 H 的化学方程式为 。‎ ‎（5）芳香化合物 X 是 F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2，其 核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 6∶2∶1∶1。写出 2 种符合要求 的 X 的结构简式：‎ ‎_ _。‎ ‎（6）写出用环戊烷和 2－丁炔为原料制备化合物 的合成路线 ‎_ __ ___（其它试剂任选）。‎ 一、选择题（每小题 6 分，共 42 分）‎ ‎参考答案 题号 答案 ‎7‎ A ‎8‎ B ‎9‎ D ‎10‎ B ‎11‎ C ‎12‎ C ‎13‎ D ‎（一）必考题（共 43 分）‎ ‎26．（15 分）‎ ‎（1）避免 b 中压强过大 ‎（2）防止暴沸 直形冷凝管 ‎（3）c 中温度下降，管路中形成负压 ‎==‎ ‎（4）① 液封，防止氨气逸出 ② NH＋＋OH－=△= NH ↑＋H O 保温使氨完全蒸出 ‎4 3 2‎ ‎1.4cV ‎7.5cV ‎（5） m % m %‎ ‎27．（14 分）‎ ‎（1）100℃、2 h，90℃、5 h ‎＋ － 2＋ 2－‎ ‎（2）FeTiO3＋4H ‎＋4Cl ‎＝Fe ‎＋TiOCl4 ＋2H2O ‎（3）低于 40℃，TiO2·xH2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过 40℃，双氧水分 解与氨气逸出导致 TiO2·xH2O 转化反应速率下降。‎ ‎（4）4‎ ‎1.3×10－22‎ ‎（5）Fe3＋恰好沉淀完全时，c(PO3－)＝‎ ‎‎ mol·L－1＝1.3×10－17 mol·L－1，c3(Mg2‎ ‎4 1.0×10－5‎ ‎＋ )·c2(PO 3－ ) 值为 0.013 ×(1.3 × 10 － 17)2 ＝ 1.7 × 10 － 40 ＜ K ‎[Mg (PO ) ]， 因此 不会 生成 ‎4‎ Mg3(PO4)2 沉淀。‎ ‎sp 3 4 2‎ ‎4 2 3 2 2 4===== 4 2 2‎ ‎（6）2FePO ＋Li CO ＋H C O 高温 2LiFePO ＋3CO ↑＋H O↑‎ ‎28．（14 分）‎ ‎（1）D ‎1 －1‎ ‎2‎ ‎（2）H2O(l)＝H2(g)＋‎ ‎O2(g) ∆H＝286 kJ·mol ‎2 2‎ H S(g)＝H (g)＋S(s) ∆H＝20 kJ·mol－1‎ ‎（3）① 2.5 2.8×10－3 ② ＞ ＞ ③ B ‎（二）选考题（共 15 分）‎ ‎35．（15 分）‎ ‎（1）A ‎系统（Ⅱ）‎ ‎（2）N 球形 K 原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 ‎（3）V 形 sp3 （4）0.315 12‎ ‎（5）体心 棱心 ‎36．（15 分）‎ ‎（1）苯甲醛 ‎（2）加成反应 取代反应 ‎（3）C6H5 COOH C6H5‎ ‎（4） ＋‎ ‎催化剂 C6H5‎ COOC2H5‎ ‎COOC2H5‎ ‎（5） COOH、 COOH、 COOH、‎ COOH 中的 2 种 ‎（6）‎ ‎‎ Cl2‎ hν ‎Cl Br Br2/CCl4‎ NaOH/C2H5OH ‎ ‎△‎ Br 绝密★启用前 ‎‎ ‎2017 年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅱ卷）‎ 理科综合能力测试（化学部分）‎ 使用地区：甘肃、青海、内蒙古、黑龙江、吉林、辽宁、宁夏、新疆、陕西、重庆 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40‎ 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。‎ ‎7．下列说法错误的是 ‎ A．糖类化合物也可称为碳水化合物 ‎ B．维生素 D 可促进人体对钙的吸收 ‎ C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 ‎ ‎8．阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol·L－1 NH Cl 溶液中，NH＋的数量为 0.1N ‎4 4 A B．2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA ‎ C．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 NA D．0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA ‎9．a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外 层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是 A．原子半径：d＞c＞b＞a B．4 种元素中 b 的金属性最强 C．c 的氧化物的水化物是强碱 D．d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 实验 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最 终变为无色透明 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃 性气体 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气 体能使湿润的石蕊试纸变红 结论 生成的 1,2－二溴乙烷无色、可溶于四 氯化碳 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有 相同的活性 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ 生成的氯甲烷具有酸性 ‎11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4‎ ‎－H2C2O4 混合溶液。下列叙述错误的是 A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为：Al3＋＋3e－＝Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 ‎12．改变 0.1 mol· L－1 二元弱酸 H A 溶液的 pH，溶液中 H A、HA－、A2－的物质的量分数 δ(X)‎ ‎2 2‎ ‎－‎ 随 pH 的变化如图所示[已知 δ(X)＝ c(X)‎ ‎‎ ‎2－ ]。‎ c(H2A)＋c(HA ‎)＋c(A )‎ 下列叙述错误的是 ‎－‎ A．pH＝1.2 时， c(H2A)＝c(HA ‎) B．lg[K2(H2A)]＝－4.2‎ ‎2‎ C．pH＝2.7 时， c(HA－)＞c(H A)＝c(A2－) D．pH＝4.2 时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋) 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 向 2 mL 0.1 mol· L－1 的 现象 黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不 变 集气瓶中产生大量 白烟，瓶内有黑色 颗粒产生 结论 FeCl 溶 ‎3‎ 还原性：Fe＞Fe2＋‎ A．‎ 液中加足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速 伸入集满 CO2 的集气瓶 B．‎ CO2 具有氧化性 加热盛有少量 NH4HCO3 固体的 试管，并在试管口放置湿润的红 色石蕊试纸 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨 溶液的试管中分别加入 2 滴相同 浓度的 NaCl 和 NaI 溶液 C．‎ 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3 显碱性 一只试管中产生黄 色沉淀，另一支中 无明显现象 D．‎ Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)‎ 三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38‎ 题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题（共 129 分）‎ ‎26．（14 分）‎ 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝 和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。 加入硝酸的目的是_ ，还可使用 代替硝酸。‎ ‎（2）沉淀 A 的主要成分是 _，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的 化学方程式为 。‎ ‎（3）加氨水过程中加热的目的是 。 沉淀 B 的主要成分为 、_ （填化学式）。‎ ‎（4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后，用 KMnO4 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可 间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO－＋H＋＋H C O →Mn2＋＋CO ＋H O。实验中称取 ‎4 2 2 4 2 2‎ ‎4‎ ‎0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了 0.0500 mol·L－1 的 KMnO 中钙的质量分数为_ _。‎ ‎27．（14 分）‎ ‎溶液 36.00 mL，则该水泥样品 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：‎ ‎（1）正丁烷（C4H10）脱氢制 1－丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：‎ ‎① C4H10(g)＝C4H8(g)＋H2(g) ∆H1‎ ‎1 －1‎ 已知：② C4H10(g)＋2‎ ‎(g)＝C H (g)＋H O(g) ∆H ＝－119 kJ·mol O2 4 8 2 2‎ ‎2‎ ‎③ H (g)＋1‎ ‎2‎ ‎(g)＝H O(g) ∆H ＝－242 kJ·mol－1‎ O2 2 3‎ ‎－1‎ 反应①的 ∆H1 为 kJ·mol ‎。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压 强的关系图，x_ _0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的 措施是 _（填标号）。‎ A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强 ‎ ‎ ‎（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是 活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中 n(氢气)/n(丁 烷 ) 的 关 系 。 图 中 曲 线 呈 现 先 升 高 后 降 低 的 变 化 趋 势 ， 其 降 低 的 原 因 是 ‎_。‎ ‎（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳 链 烃 类 化 合 物 。 丁 烯 产 率 在 590 ℃ 之 前 随 温 度 升 高 而 增 大 的 原 因 可 能 是 ‎_ _、 ；590℃之后，丁 烯产率快速降低的主要原因可能是 。 ‎ ‎28．（15 分）‎ 水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河 水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：‎ Ⅰ．取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2 碱性悬浊液（含有 KI）混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。‎ Ⅱ．酸化、滴定 ‎2‎ 将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 被 I－‎ ‎还原为 Mn2＋‎ ‎，在暗处静置 5 min，然后用标准 ‎2 2 3 2 2 3‎ Na S O 溶液滴定生成的 I （2S O2－‎ ‎＋I2＝2I ‎－＋S O2－）。‎ ‎4‎ ‎6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是 。‎ ‎（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_ 。‎ ‎（3）Na2S2O3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻 璃棒、试剂瓶和 ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、 除 _及二氧化碳。‎ ‎（4）取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用 a mol·L－1 Na S O ‎溶液滴定，以淀粉溶 ‎2 2 3‎ 液作指示剂，终点现象为 _；‎ ‎－1‎ 若消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 b mL，则水样中溶解氧的含量为_ mg·L 。‎ ‎（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 _。（填 ‎“高”或“低”）‎ ‎（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一道 题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。‎ ‎35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）‎ 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4C（l 回答下列问题：‎ ‎（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_ _。‎ ‎用 R 代表）。‎ ‎（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第 一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的 E1 变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外， 其他元素的 E1 自左而右依次增大的原因是 _； 氮元素的 E1 呈现异常的原因是 。‎ ‎（3）经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。‎ ‎① 从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为 _，不同之处为 。‎ ‎（填标号）‎ A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．立体结构 D．共价键类型 ‎② R 中阴离子 N－中的 σ 键总数为_ _个。分子中的大 π 键可用符号 Πn 表示，‎ ‎5 m 其中 m 代表参与形成的大 π 键原子数，n 代表参与形成的大 π 键电子数（如苯分子中的大 π 键可表示为 Π6），则 N－中的大 π 键应表示为_ 。‎ ‎6 5‎ ‎4‎ ‎③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为(NH＋)N—H…Cl、 、‎ ‎_ 。‎ ‎（4）R 的晶体密度为 d g·cm－ 3 ，其立方晶胞参数为 a nm，晶胞中含有 y 个 [(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为 M，则 y 的计算表达式为 。 36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分）‎ 化合物 G 是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成 G 的路线如下：‎ A(C2H4O)‎ ‎B(C3H8O)‎ ‎C D(C7H8O2)‎ HO ‎‎ E(C12H18O3)‎ G HO ‎O 浓H2SO4 △‎ ‎‎ Cl KOH O O O H O N H2N ‎F(C15H22O4)‎ 已知以下信息：‎ ‎① A 的核磁共振氢谱为单峰；B 的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 6∶1∶1。‎ ‎② D 的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D 可与 1 mol NaOH 或 2 mol Na 反 应。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A 的结构简式为 。‎ ‎（2）B 的化学名称为_ 。‎ ‎（3）C 与 D 反应生成 E 的化学方程式为 。‎ ‎（4）由 E 生成 F 的反应类型为 _。‎ ‎（5）G 是分子式为 _。‎ ‎（6）L 是 D 的同分异构体，可与 FeCl3 溶液发生显色反应，1 mol 的 L 可与 2 mol 的 Na2CO3 反应，L 共有 _种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 3∶2∶2∶1 的 结构简式为 _、 _。‎ 一、选择题（每小题 6 分，共 42 分）‎ ‎参考答案 题号 答案 ‎7‎ C ‎8‎ D ‎9‎ B ‎10‎ A ‎11‎ C ‎12‎ D ‎13‎ C ‎（一）必考题（共 43 分）‎ ‎26．（14 分）‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎（1）将样品中可能存在的 Fe2＋氧化为 Fe3＋ H O ‎（2）SiO（2‎ ‎或 H2SiO3） SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O（或 H2SiO3＋4HF＝SiF4↑＋3H2O）‎ ‎（3）防止胶体生成，易沉淀分离 Al(OH)3 Fe(OH)3‎ ‎（4）45.0%‎ ‎17．（14 分）‎ ‎（1）123 小于 AD ‎（2）氢气是产物之一，随着 n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大 ‎（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快 丁烯高温裂解 生成短链烃类 ‎28．（15 分）‎ ‎（1）使测定值与水体中实际值保持一致，避免产生误差 ‎（2）O2＋2Mn(OH)2＝2MnO(OH)2‎ ‎（3）量筒 氧气 ‎（4）蓝色刚好褪去 80ab ‎（5）低 ‎（二）选考题（共 15 分）‎ ‎35．（15 分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）同周期元素随核电荷数增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能 量依次增大 N 原子 2p 轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子 ‎（3）① ABD C ② 5 Π6‎ ‎③ (H O＋)O—H…N(N5－) (NH＋)N—H…N(N5－)‎ ‎602a3d ‎a3dNA ‎5 3 4‎ ‎－21‎ ‎（4）‎ ‎M （或 ‎M ×10 ）‎ ‎36．（15 分）‎ ‎（1） O ‎（2）2－丙醇（或异丙醇）‎ ‎（3）HO ‎‎ ‎＋ HO ‎ O ‎浓H2SO4‎ ‎△‎ OH ‎‎ HO ‎ O ‎‎ O ＋ H2O ‎（4）取代反应 ‎（5）C18H31NO4‎ ‎‎ CH3‎ ‎‎ CH3‎ ‎（6）6‎ ‎HO OH ‎‎ ‎、‎ HO OH 绝密★启用前 ‎‎ ‎2017 年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷）‎ 理科综合能力测试（化学部分）‎ ‎适用地区：云南、广西、贵州、四川、西藏 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56‎ 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。‎ ‎7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM 2.5 是指粒径不大于 2.5 µm 的可吸入悬浮颗粒物 ‎ B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 ‎ C．燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 ‎ D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 ‎8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性 KMnO4 溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 ‎9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 先用酒精清洗，再用水清洗 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 A．‎ 取 20.00 mL 盐酸 B．‎ C．‎ 清洗碘升华实验所用试管 测定醋酸钠溶液 pH 配制浓度为 0.010 mol·L－1 的 KMnO4 溶液 称取 KMnO 固体 0.158 g，放入 100 mL 容量 ‎4‎ D．‎ 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 ‎10．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子 ‎＋‎ B．pH＝1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H C．2.24 L（标准状况）苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2 分子 D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增加 2NA 个 P—Cl 键 ‎11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石 墨烯的 S8 材料，电池反应为：16Li＋xS8＝8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是 ‎＋ －‎ A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li ‎＋2e ‎＝3Li2S4‎ B． 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g ‎ C． 石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 ‎ D．电池充电时间越长，电池中的 Li2S2 的量越多 ‎12．短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外 电子数之和为 21。‎ 下列关系正确的是 A．氢化物沸点：W＜Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D．简单离子的半径：Y＜X 13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向 ‎－‎ 溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl 离子浓度的关系图，下列说法错误的是 ‎。根据溶液中平衡时相关 ‎－7‎ A．Ksp(CuCl)的数量级为 10 B．除 Cl－反应为 Cu＋Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl ‎ C．加入 Cu 越多，Cu＋浓度越高，除 Cl－效果越好 D．2Cu＋＝Cu2＋＋Cu 平衡常数很大，反应趋于完全 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生 都必须作答。第 33～38 题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题（共 129 分）‎ ‎26．（14 分）‎ 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣 小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：‎ ‎（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变 化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： 、‎ ‎_ 。‎ ‎（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1 和 K2）（设为装置 A） 称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连 接好装置进行实验。‎ ‎① 仪器 B 的名称是_ 。‎ ‎② 将下列实验操作步骤正确排序_ _（填标号）；重复上述操作 步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。‎ a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭 K1 和 K2 d．打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2 e．称量 A f．冷却至室温 ‎③ 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x＝ ‎ ‎_（列式表示）。‎ 若实验时按 a、d 次序操作，则使 x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中， 打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。‎ K1 A K2‎ N2‎ ‎ ‎ ‎C ‎ ‎D ‎ ‎① C、D 中的溶液依次为 现象分别为 ‎ ‎_（填标号）。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的 ‎_。‎ a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓 H2SO4‎ ‎② 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。‎ ‎27．（15 分）‎ 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeO·Cr2O3，‎ 还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①的主要反应为：‎ ‎2 3 2 3 3 -----→ 2 4 2 3 2 2‎ FeO·Cr O ＋Na CO ＋NaNO - 高温 Na CrO ＋Fe O ＋CO ＋NaNO 上述反应配平后 FeO·Cr2O3 与 NaNO3 的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器， 原因是 。‎ ‎（2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是_ _，滤渣 2 的主要成分是 杂质。‎ ‎（3）步骤④调滤液 2 的 pH 使之变_ （填“大”或“小”），原因是 ‎ ‎（用离子方程式表示）。‎ ‎（4）有关物质的溶解度如图所示。‎ ‎_及含硅 向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7 固体。冷却 到 （填标号）得到的 K2Cr2O7 固体产品最多。‎ a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃‎ 步骤⑤的反应类型是 _。‎ ‎（5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，‎ 产率为 _。 28．（14 分）‎ 砷（As）是第四周期ⅤA 族元素，可以形成 As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4 等化合 物，有着广泛的用途。回答下列问题：‎ ‎（1）画出砷的原子结构示意图_ _。‎ ‎（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2S3）制成浆状，通入 O2 氧化，生成 H3AsO4‎ 和单质硫。写出发生反应的化学方程式_ 。该反应需要 在加压下进行，原因是 。‎ ‎3‎ ‎（3）已知：As(s)＋‎ ‎H2(g)＋2O2(g)＝H3AsO4(s) ∆H1‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎2‎ H (g)＋‎ ‎2‎ ‎O2(g)＝H2O(l) ∆H2‎ ‎5‎ ‎2As(s)＋‎ ‎O2(g)＝As2O5(s) ∆H3‎ ‎2‎ 则反应 As2O5(s)＋3H2O(l)＝2H3AsO4(s)的 ∆H ＝_ 。‎ ‎（4）298 K 时，将 20 mL 3x mol· L－1 Na AsO 、20 mL 3x mol· L－1 I ‎和 20 mL NaOH 溶 ‎3 3 2‎ ‎3－ － 3－ －‎ 液混合，发生反应：AsO3‎ ‎3－‎ ‎(aq)＋I2(aq)＋2OH ‎ AsO4‎ ‎(aq)＋2I ‎(aq)＋H2O(l)。溶液中 c(AsO 4 )/(mol·L－1)‎ ‎3－‎ c(AsO4‎ ‎)与反应时间（t）的关系如图所示。‎ ‎① 下列可判断反应达到平衡的是_ （填标号）。‎ ‎3‎ a．溶液的 pH 不再变化 b．v(I－)＝2v(AsO3－)‎ ‎3－ 3－‎ ‎－ －1‎ c．c(AsO4‎ ‎)/c(AsO3‎ ‎)不再变化 d．c(I ‎)＝y mol·L ‎② tm 时，v 正 ‎ ‎v 逆（填“大于”“小于”或“等于”）。‎ ‎③ tm 时 v 逆_ tn 时 v 逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 。‎ ‎④ 若平衡时溶液的 pH＝14，则该反应的平衡常数 K 为_ 。‎ ‎（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一道 题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。‎ ‎35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）‎ 研究发现，在 CO2 低压合成甲醇反应（CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O）中，Co 氧化物负 载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：‎ ‎（1）Co 基态原子核外电子排布式为_ _。元素 Mn 与 O 中，第一电离能 较大的是_ ，基态原子核外未成对电子数较多的是_ 。‎ ‎（2）CO2 和 CH3OH 分子中 C 原子的杂化形式分别为 和 。‎ ‎（3）在 CO2 低压合成甲醇反应所涉及的 4 种物质中，沸点从高到低的顺序为 ， 原因是 。‎ ‎（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2 中的化学键除了 σ 键外，还存 在 _。‎ ‎（5）MgO 具有 NaCl 型结构（如图），其中阴离子 采用面心立方最密堆积方式，X 射线衍射实验测得 MgO 的晶胞参数为 a＝0.420 nm，则 r(O2－)为 ‎ ‎nm。‎ MnO 也属于 NaCl 型结构，晶胞参数为 a'＝0.448 nm，则 r(Mn2＋)为_ _nm。‎ ‎36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分）‎ 氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃 A 制备 G 的合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A 的结构简式为 ‎ ‎‎ ‎。C 的化学名称是 。‎ ‎（2）③的反应试剂和反应条件分别是 ，该反应的类型是 _。‎ ‎（3）⑤的反应方程式为_ _。吡啶是一种有机碱，其作用是 _。‎ ‎（4）G 的分子式为 。‎ ‎（5）H 是 G 的同分异构体，其苯环上的取代基与 G 的相同但位置不同，则 H 可能的 结构有 种。‎ ‎（6）4－甲氧基乙酰苯胺（ ）是重要的精细化工中间体， 写出由苯甲醚（ ）制备 4－甲氧基乙酰苯胺的合成路线 ‎_ _‎ ‎（其他试剂任选）。‎ 一、选择题（每小题 6 分，共 42 分）‎ ‎参考答案 题号 答案 ‎7‎ C ‎8‎ A ‎9‎ B ‎10‎ A ‎11‎ D ‎12‎ D ‎13‎ C ‎（一）必考题（共 43 分）‎ ‎26．（14 分）‎ ‎（1）样品中没有 Fe(Ⅲ) Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为 Fe(Ⅲ)‎ ‎76(m2－m3)‎ ‎（2）① 干燥管 ② dabfce ③‎ ‎9(m －m ) 偏小 ‎3 1‎ ‎4 ==== 2 3 2 3‎ ‎（3）① c、a 生成白色沉淀、褪色 ② 2FeSO =高温= Fe O ＋SO ↑＋SO ↑‎ ‎27．（15 分）‎ ‎（1）2:7 陶瓷在高温下会与 Na2CO3 反应 ‎（2）Fe Al(OH)3‎ ‎2－ ＋ 2－‎ ‎（3）小 2CrO4‎ ‎＋2H ‎ Cr2O7‎ ‎＋H2O ‎（4）d 复分解反应 ‎190m2‎ ‎（5）‎ ‎×100%‎ ‎147m1‎ ‎28．（14 分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）2As2S3＋5O2＋6H2O＝4H3AsO4＋6S 增加反应物 O2 的浓度，提高 As2S3 的转化速率 ‎（3）2∆H1－3∆H2－∆H3‎ ‎‎ ‎4y3‎ ‎‎ ‎－1 －1‎ ‎（4）① a、c ② 大于 ③ 小于 tm 时生成物浓度较低 ④‎ ‎（二）选考题（共 15 分）‎ ‎35．（15 分）‎ ‎（1）[Ar]3d74s2 O Mn ‎（2）sp sp3‎ ‎(x－y)2 (mol· L )‎ ‎（3）H2O＞CH3OH＞CO2＞H2 H2O 与 CH3OH 均为极性分子，H2O 中氢键比甲醇 多；CO2 与 H2 均为非极性分子，CO2 分子量较大、范德华力较大 ‎6‎ ‎（4）离子键和 π 键（Π4键）‎ ‎（5）0.148 0.076‎ ‎36．（15 分）‎ ‎（1） CH3 三氟甲苯 ‎（2）浓 HNO3/浓 H2SO4、加热 取代反应 ‎（3）‎ ‎CF3‎ ‎‎ ‎＋‎ NH2‎ ‎‎ O 吡啶 Cl ‎CF3‎ N H ‎‎ O ‎＋ HCl 吸收反应生成的 HCl，提高反应转化率 ‎（4）C11H11F3N2O3‎ ‎（5）9‎ ‎（6）‎ ‎OCH3‎ ‎ HNO3 ‎ 浓H2SO4‎ ‎△‎ ‎OCH3‎ ‎ Fe 20% HCl NO2‎ ‎OCH3‎ ‎ CH3COCl ‎ 吡啶 NH2‎ ‎OCH3‎ NHCOCH3‎ 绝密★启用前 ‎‎ ‎2017 年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）‎ 理科综合能力测试（化学部分）‎ 本试卷共 16 页，共 300 分。考试时长 150 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷 上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16‎ 第一部分（选择题共 120 分）‎ 本部分共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符 合题目要求的一项。‎ ‎6．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．中草药 ‎7．2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“ ”，tián），Ts 的原子核外最外层电 子数是 7。下列说法不．正．确．的是 A． Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数 ‎ ‎117‎ C．Ts 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为 176 的 Ts 核素符号是176Ts ‎8．下列变化中，气体被还原的是 ‎ A．二氧化碳使 Na2O2 固体变白 ‎ B．氯气使 KBr 溶液变黄 ‎ C．乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪 D．氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀 ‎9．我国在 CO2 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2 转化过程示意图如下：‎ 下列说法不．正．确．的是 ‎ A． 反应①的产物中含有水 ‎ B． 反应②中只有碳碳键形式 C． 汽油主要是 C5～C11 的烃类混合物 ‎ D．图中 a 的名称是 2－甲基丁烷 ‎10．根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 溶液 含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液 H2S 溶液 酸性 KMnO4 溶液 Na2SiO3 溶液 现象 产生白色沉淀 产生黄色沉淀 紫色溶液褪色 产生胶状沉淀 结论 SO2 有还原性 SO2 有氧化性 SO2 有漂白性 酸性：H2SO3＞H2SiO3‎ A B C D ‎11．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与 HI3 形成聚维 酮碘，其结构表示如下：‎ 下列说法不．正．确．的是 A．聚维酮的单体是 ‎（图中虚线表示氢键）‎ A． 聚维酮分子由(m＋n)个单体聚合而成 ‎ B． 聚维酮碘是一种水溶性物质 ‎ D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应 ‎12．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不．正．确．的是 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 第一部分（非选择题共 180 分）‎ 本部分共 11 小题，共 180 分。‎ ‎25．（17 分）‎ 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：‎ 已知：‎ ‎（1）A 属于芳香烃，其结构简式是 _。B 中所含的官能团是_ 。‎ ‎（2）C→D 的反应类型是 _。‎ ‎（3）E 属于脂类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出有关化学 方程式：_ _。‎ ‎（4）已知： 。F 所含官能团有 和 。‎ ‎（5）以 D 和 F 为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：‎ ‎26．（13 分）‎ TiCl4 是由钛精矿（主要成分 TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯 TiCl4 的流 程示意图如下：‎ 资料：TiCl4 及所含杂质氯化物的性质 化合物 沸点/℃ 熔点/℃‎ 在 TiCl4 中的溶解性 SiCl4 58‎ ‎－69‎ 互溶 TiCl4 136‎ ‎－25‎ ‎—‎ AlCl3 181(升华)‎ ‎193‎ 微溶 FeCl3 316‎ ‎304‎ MgCl2 1412‎ ‎714‎ 难溶 ‎－1‎ ‎（1）氯化过程：TiO2 与 Cl2 难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2 可使反应得以进行。 已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g) ∆H1＝＋175.4 kJ·mol ‎－1‎ ‎2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ∆H2＝－220.9 kJ·mol ‎① 沸 腾 炉 中 加 碳 氯 化 生 成 TiCl4(g) 和 CO(g) 的 热 化 学 方 程 式 ：‎ ‎ _。‎ ‎② 氯化过程中 CO 和 CO2 可以相互转化，根据下图判断：CO2 生成 CO 反应的 ‎∆H 0（填“＞”“＜”或“＝”），判断依据：_ _。‎ ‎③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的 HCl 和 Cl2 经吸收可得粗盐酸、FeCl3 溶液，则尾气的吸收液依次是 _。‎ ‎④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗 TiCl4 混合液，则滤渣中含有_ _。‎ ‎（2）精制过程：粗 TiCl4 经两步蒸馏得纯 TiCl4。示意图如下：‎ 物质 a 是 ，T2 应控制在_ 。‎ ‎27．（12 分）‎ SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx 排放。‎ ‎（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：‎ ‎① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为 NH3 和 CO2，该反应的化学方程式： 。‎ ‎② 反应器中 NH3 还原 CO2 的化学方程式： _。‎ ‎③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2 在 O2 作用下会形成(NH4)2SO4，使催化 剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4 的形成： _。‎ ‎④ 尿素溶液浓度影响 NO2 的转化，测定溶液中尿素（M＝60 mg·L−1）含量的方 法如下：取 a g 尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3 用过量的 v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4 溶液吸收完全，剩余 H2SO4 用 v2 mL c2 mol· L−1 NaOH 溶 液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 _。‎ ‎（2）NSR（NOx 储存还原）工作原理：‎ NOx 的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。‎ ‎① 通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化实验 NOx 的储存和还原。储存 NOx 的物质 是_ 。‎ ‎② 用 H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2 的催化还原过程，该过程分两 步进行，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗 的 H2 与 Ba(NO3)2 的物质的量之比是 _。‎ ‎③ 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生 与 NO 有关。在有氧条件下 15NO 与 NH3 以一定比例反应时，得到的笑气几 催化剂 15‎ 乎都是 15NNO。将该反应的化学方程式补充完整： ======‎ ‎NNO ‎28．（16 分）‎ ‎＋ H2O 某小组在验证反应“Fe＋2Ag＋＝Fe2＋＋2Ag”的实验中检测到 Fe3＋，发现和探究过程 如下。向硝酸酸化的 0.05 mol·L－1 硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置， 烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。‎ ‎（1）检验产物 ‎① 取少量黑色固体，洗涤后， （填操作和现象）， 证明黑色固体中含有 Ag。‎ ‎② 取上层清液，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_ _。‎ ‎（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有 Fe3＋，乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3＋， 乙依据的原理是_ _（用离子方程式表示）。针对两种观 点继续实验：‎ ‎① 取上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白 色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录 如下：‎ 恅号 i ii iii 取悪时间/min ‎3‎ ‎20‎ ‎120‎ 现象 产生大量白色沉淀；溶惉呈红色 产生白色沉淀，较 3 min 时量小；溶惉红色较 3 min 时加深 产生白色沉淀，较 30 min 时量小；溶惉红色较 3 0min 时变浅 ‎（资料：Ag＋与 SCN－生成白色沉淀 AgSCN）‎ ‎② 对 Fe3＋产生的原因作出如下假设：‎ 假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生 Fe3＋；‎ 假设 b：空气中存在 O2，由于 （用离子方程式 表示），可产生 Fe3＋；‎ ‎3‎ 假设 c：酸性溶液中 NO－具有氧化性，可产生 Fe3＋；‎ 假设 d：根据 现象，判断溶液中存在 Ag+，可产生 Fe3＋。‎ ‎③ 下列实验Ⅰ可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假 设 d 成立。‎ 实验Ⅰ：向硝酸酸化的_ _溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静 置，不同时间取上层清液滴加 KSCN 溶液，3 min 时溶液呈浅红色， 30 min 后溶液几乎无色。‎ 实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是_ ，操作现象是 。‎ ‎（3）根据实验现象，结合方程式推测实验 i～iii中 Fe3＋浓度变化的原因： 。‎ 第一部分：选择题 ‎参考答案 题号 答案 ‎6‎ A ‎7‎ D ‎8‎ B ‎9‎ B ‎10‎ C ‎11‎ B ‎12‎ D 第二部分：非选择题 ‎25．（17 分）‎ ‎（1） 硝基 ‎（2）取代反应 Cu或Ag ‎催化剂 ‎（3）2C2H5OH＋O2-------→2CH3CHO＋2H2O，2CH3CHO＋O2-------→2CH3COOH，‎ ‎△ △‎ ‎△‎ ‎2 5 3 ==== 3 2 5 2‎ C H OH＋CH COOH 浓H2SO4 CH COOC H ＋H O ‎（4） ‎ ‎（5）‎ ‎26．（13 分）‎ ‎－1‎ ‎（1）① TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(g)＋2CO(g) ∆H＝－45.5 kJ·mol ‎② ＞ 随温度升高，CO 含量增大，说明生成 CO 的反应是吸热反应 ‎③ H2O、FeCl2 溶液、NaOH 溶液 ‎④ MgCl2、AlCl3、FeCl3‎ ‎（2）SiCl4 高于 136℃，低于 181℃ 27．（12 分）‎ ‎△‎ ‎（1）① CO(NH2)2＋H2O ---→ CO2＋2NH3‎ 催化剂 ‎② 8NH3＋6NO2 ======== 7N2＋12H2O ‎③ 2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O＝2(NH4)2SO4‎ ‎3(2c1v1－c2v2)‎ ‎④‎ ‎（2）① BaO ‎100a ‎② 8∶1‎ 催化剂 ‎③415NO＋4NH3＋3O2========415NNO＋6H2O ‎28．（16 分）‎ ‎（1）① 加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 ‎② Fe2＋‎ ‎（2）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋‎ ‎② 4Fe2＋＋O ＋4H＋＝4Fe3＋＋2H O 加入 KSCN 溶液后产生白色沉淀 ‎2 2‎ ‎3‎ ‎③ 0.05 mol· L－1 NaNO 溶液 FeSO4 溶液 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加 KSCN 溶液，后者红色更深 ‎（3）溶液中存在反应：① Fe＋2Ag＋＝Fe2＋＋2Ag，② Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋，③Fe ‎＋2Fe3＋＝3Fe2＋。反应开始时，c(Ag＋)大，以反应①、②为主，c(Fe3＋)增大。约 ‎30 分钟后，c(Ag＋)小，以反应③为主，c(Fe3＋)减小。‎ 绝密★启用前 ‎‎ ‎2017 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）‎ 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5‎ K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108‎ 选择题 单项选择题：本题包括 10 小题, 每小题 2 分, 共计 20 分。 每小题只．有．一．个．选．项．符合 题意。‎ ‎1．2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法 应提倡的是 A．夏天设定空调温度尽可能的低 B．推广使用一次性塑料袋和纸巾 C．少开私家车多乘公共交通工具 D．对商品进行豪华包装促进销售 2．下列有关化学用语表示正确的是 ‎15‎ A．质量数为 31 的磷原子：31P B．氟原子的结构示意图：‎ C．CaCl2 的电子式： ‎ D．明矾的化学式：Al2(SO4)3 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3 易溶于水，可用作制冷剂 ‎4．下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ‎5．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相 邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的 是 A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) ‎ B．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C．Y 的单质的氧化性比 Z 的强 D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 ‎2‎ ‎6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na ‎＋＋2OH ‎－＋H ↑‎ 通电 B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H O ===== H ↑＋Cl ↑＋2OH－‎ ‎2 2 2‎ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－＝BaSO ↓＋H O ‎4 4 2‎ D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO－＋OH－＝CaCO ↓＋H O ‎3 3 2‎ ‎7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 Cl2‎ ‎NaOH(aq)‎ ‎O2 H2O A．Fe ---------→ FeCl2 ---------→ Fe(OH)2 B．S ---------→ SO3 -------→ H2SO4‎ 点燃 点燃 高温 SiO2‎ ‎O2 H2O C．CaCO3 -------→ CaO ---------→ CaSiO3 D．NH3 ------------→ NO -------→ HNO3‎ 高温 催化剂，△‎ ‎8．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不．正．确．的是 ‎2 2 1‎ ‎① C(s)＋H O(g)＝CO(g)＋H (g) ∆H ＝a kJ·mol－1‎ ‎2 2 2 2‎ ‎② CO(g)＋H O(g)＝CO (g)＋H (g) ∆H ＝b kJ·mol－1‎ ‎2 2 3 2 3‎ ‎③ CO (g)＋3H (g)＝CH OH(g)＋H O(g) ∆H ＝c kJ·mol－1‎ ‎3 3 3 2 4‎ ‎④ 2CH OH(g)＝CH OCH (g)＋H O(g) ∆H ＝d kJ·mol－1 A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是 CO2 资源化利用的方法之一 ‎1 1 d －1‎ C．反应 CH3OH(g)＝‎ ‎CH3OCH3(g)＋‎ ‎H2O(l)的 ∆H＝‎ ‎kJ·mol ‎2 2 2‎ ‎2 3 3 2‎ D．反应 2CO(g)＋4H (g)＝CH OCH (g)＋H O(g)的 ∆H＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－1 9． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中： Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－‎ B．c(H＋)/c(OH－)=1×10－12 的溶液中： K＋、Na＋、CO2－、NO－‎ ‎3 3‎ C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1 的溶液中：K＋、NH＋、MnO－、SO2－‎ ‎4 4 4‎ D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋、SO2－、HCO－‎ ‎4 4 3‎ ‎10．H2O2 分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下 H2O2 浓度随时间的变化 如图所示。下列说法正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2 分解速率越快 ‎2‎ ‎2‎ C．图丙表明，少量 Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H O ‎分解速率越快 ‎2‎ ‎2‎ D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对 H O ‎分解速率的影响大 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一．个．或．两．个．选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选 项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 ‎0 分。‎ ‎11．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A．a 和 b 都属于芳香族化合物 B．a 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C．a、b 和 c 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．b 和 c 均能与新制的 Cu(OH)2 反应生成红色沉淀 ‎12．下列说法正确的是 A．反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的 ∆H＜0，∆S＞0 B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 ‎－12 2＋ 2＋‎ C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10‎ ‎10－4 mol·L－1‎ ‎，pH＝10 的含 Mg ‎溶液中，c(Mg ‎)≤5.6×‎ D．常温常压下，锌与稀 H2SO4 反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.02×1023 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A 实验操作和现象 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白色沉 淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 实验结论 苯酚浓度小 B 部分 Na2SO3 被氧化 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 溶液，未出现银镜 H2SO4，加热；再加入银氨 C 蔗糖未水解 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色 溶液中含 Br2‎ D ‎14．常温下，Ka (HCOOH)＝1．77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O) ＝‎ ‎1.76×10－5，下列说法正确的是 ‎4‎ A．浓度均为 0.1 mol·L－1 的 HCOONa 和 NH Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：‎ 前者大于后者 B． 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶 液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等 C．0.2 mol·L－1 HCOOH 与 0.1 mol·L－1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋‎ c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)‎ ‎3‎ D．0.2 mol·L－1 CH COONa 与 0.1 mol·L－1 盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）：‎ ‎－ － ＋‎ c(CH3COO ‎)＞c(Cl ‎)＞c(CH3COOH)＞c(H )‎ ‎15．温度为 T1 时，在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)‎ ‎＋O2(g（)‎ ‎正反应吸热）。实验测得：v ＝v(NO2 ) ＝k c2(NO2 )，v ＝v(NO) ＝2v(O2 )‎ 正 消耗 正 逆 消耗 ‎2‎ 消耗＝k 逆 c ‎(NO)·c(O2 )，k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 物质的起始浓度（mol·L－1）‎ 物质的平衡浓度（mol·L－1）‎ c(O2) 0.2‎ 容器 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ c(NO2) 0.6‎ ‎0.3‎ ‎0‎ c(NO) 0‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ c(O2) 0‎ ‎0.2‎ ‎0.35‎ A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5 B．达平衡时，容器Ⅱ中 c(O2)/c(NO2)比容器Ⅰ中的大 C．达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于 50%‎ D．当温度改变为 T2 时，若 k 正＝k 逆，则 T2＞T1‎ 非选择题 ‎16．（12 分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等杂 质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：‎ 注：SiO2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。‎ ‎（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 _。‎ ‎（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入 NaHCO3 溶液，溶液的 pH （填“增大”、 “不变”或“减小”）。‎ ‎（3 ）“电解Ⅰ ”是电解熔融 Al2O3 ，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 ‎_ 。‎ ‎（4）“电解Ⅱ”是电解 Na2CO3 溶液，原理如图所示：‎ 阳极的电极反应式为 ，阴极产生的物质 A 的化学式为_ _。‎ ‎（5）铝粉在 1000℃时可与 N2 反应制备 AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分 混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是 。 17．（15 分）化合物 H 是一种用于合成 γ－分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图 如下：‎ ‎（1）C 中的含氧官能团名称为 和_ 。‎ ‎（2）D→E 的反应类型为 。‎ ‎（3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式： 。‎ ‎① 含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；② 能发生水解反应，水解产物之一 是 α－氨基酸，另一水解产物分子中只有 2 种不同化学环境的氢。‎ ‎（4）G 的分子式为 C12H14N2O2,经氧化得到 H,写出 G 的结构简式：_ 。‎ ‎（5）已知： （R 代表烃基，R'代表烃基或 H）请写出以 和(CH3)2SO4 为原料制备 的合成路线流程 图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。‎ ‎18．（12 分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。‎ ‎（1）碱式氯化铜有多种制备方法 ‎① 方法 1：45～50℃时，向 CuCl悬浊液中持续通入空气得到 Cu2 (OH)2Cl2·3H2O， 该反应的化学方程式为 _。‎ ‎② 方法 2：先制得 CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu 与稀盐酸在持 ‎＋‎ 续通入空气的条件下反应生成 CuCl2，Fe3‎ ‎对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。‎ M'的化学式为 。‎ ‎（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为 Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的 组成，进行下列实验：① 称取样品 1.1160 g，用少量稀 HNO3 溶解后配成 100.00 mL 溶液 A；② 取 25. 00 mL 溶液 A，加入足量 AgNO3 溶液，得 AgCl 0.1722 g；③ 另取 25. 00 mL 溶液 A，调节 pH 4～5，用浓度为 0.08000 mol·L－1 的 EDTA（Na H Y·2H O）标准溶液滴 ‎2 2 2‎ ‎2‎ 定 Cu2＋（离子方程式为 Cu2＋＋H Y2－＝CuY2－＋2H＋），滴定至终点，消耗标准溶液 30.00 mL。 通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。‎ ‎19．（15 分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag（金属层中其他金 属含量过低，对实验的影响可忽略）。‎ 已知：① 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3‎ ‎② AgCl 可溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O  Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O ‎＋‎ ‎③ 常温时 N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原 Ag(NH3)2 ：‎ ‎4Ag(NH3)2‎ ‎＋N H ·H O＝4Ag↓＋N ↑＋4NH ‎＋4NH ↑＋H O ‎＋‎ ‎2 4 2‎ ‎＋‎ ‎2 4 3 2‎ ‎（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为 。‎ ‎（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为 ‎_ 。HNO3 也能氧化 Ag，从反应产物的角度分析，以 HNO3‎ 代替 NaClO 的缺点是 _。‎ ‎（3）为提高 Ag 的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并_ 。‎ ‎（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水，则需要增加氨水 的用量，除因过量 NaClO 与 NH3·H2O 反应外（该条件下 NaClO3 与 NH3·H2O 不反应）， 还因为_ 。‎ ‎（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质 Ag 的实验方案： ‎ ‎（实验中须使用的试剂有：2 mol· L－1 水合肼溶液，1 mol·L－1 H SO ）。‎ ‎2 4‎ ‎20．（14 分）砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的 有效措施之一。‎ ‎3‎ ‎（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获 得一种砷的高效吸附剂 X，吸附剂 X 中含有 CO2－，其原因是 _。‎ ‎（2）H3AsO3 和 H3AsO4 水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占 各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系分别如题 20 图－1 和题 20 图－2 所示。‎ ‎① 以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.0～10.0），将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3‎ 溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 a1‎ ‎_ 。‎ ‎3 4 3 4 2 4‎ ‎② H AsO 第一步电离方程式 H AsO  H AsO－＋H pKa1＝_ （pKa1＝－lg Ka1）。‎ ‎＋的电离常数为 K ，则 ‎（3）溶液的 pH 对吸附剂 X 表面所带电荷有影响。pH＝7.1 时，吸附剂 X 表面不带 电荷；pH＞7.1 时带负电荷，pH 越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1 时带正电荷，pH 越低，表面所带正电荷越多。pH 不同时吸附剂 X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附 达平衡时单位质量吸附剂 X 吸附砷的质量）如题 20 图－3 所示。‎ ‎① 在 pH7～9 之间，吸附剂 X 对五价砷的平衡吸附量随 pH 升高而迅速下降， 其原因是_ 。‎ ‎② 在 pH4～7 之间，吸附剂 X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是 因为 。提高吸附剂 X 对三价砷去除效果可采取的措施是 。‎ ‎21．(12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请．选．定．其．中．一．小．题．，．并．在．相．应．的．答．题．区．域． 内．作．答．。若多做，则按 A 小题评分。‎ A．[物质结构与性质]‎ 铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 FexNy 的制备需铁、 氮气、丙酮和乙醇参与。‎ ‎（1）Fe3＋基态核外电子排布式为_ 。‎ ‎（2）丙酮（ ）分子中碳原子轨道的杂化类型是_ ，1 mol 丙酮分 子中含有 σ 键的数目为 。‎ ‎（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 。‎ ‎（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 。‎ ‎（5）某 FexNy 的晶胞如题 21 图－1 所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或者 b 位置 Fe，形成 Cu 替代型产物 Fe(x-n)CunNy。FexNy 转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如 题 21 图－2 所示，其中更稳定的 Cu 替代型产物的化学式为 _。‎ B．[实验化学]‎ ‎1－溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为 71℃，密度为 1.36 g· cm－3。实验室 制备少量 1－溴丙烷的主要步骤如下：‎ 步骤 1：在仪器 A 中加入搅拌磁子、12 g 正丙醇及 20 mL 水，冰水冷却下缓慢加入 28 mL 浓 H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入 24 g NaBr。‎ 步骤 2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。 步骤 3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。‎ 步骤 4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用 12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3 溶液 和 12 mL H2O 洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得 1－溴丙烷。‎ ‎（1）仪器 A 的名称是 ；加入搅拌磁子的目的是搅拌和_ ____。‎ ‎（2）反应时生成的主要有机副产物有 2－溴丙烷和 ____。‎ ‎（3）步骤 2 中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____________。‎ ‎（4）步骤 2 中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是 ______________。‎ ‎（4）步骤 4 中用 5% Na2CO3 溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入 12 mL 5% Na2CO3 溶液，振荡，_ _，静置，分液。‎ 参考答案 绝密★启用前 ‎‎ ‎2017 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）‎ 理科综合化学部分 理科综合共 300 分，考试用时 150 分钟。‎ 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共 100 分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条 形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试 卷和答题卡一并交回。‎ 祝各位考生考试顺利！‎ 注意事项：‎ ‎第Ⅰ卷 ‎1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎2．本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题 目要求的。‎ ‎4‎ ‎1．下列有关水处理方法不．正．确．的是 A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的 Cu2＋、Hg2＋等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度 NH ＋的废水并回收利用氨 ‎2．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有 关汉黄芩素的叙述正确的是 OCH3‎ HO O OH O 汉黄芩素 A．汉黄芩素的分子式为 C16H13O5 B．该物质遇 FeCl3 溶液显色 C．1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2‎ D．与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种 ‎3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 ‎4．以下实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A． 除去 NaHCO3 固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重 B． 制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液 C． 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D． 鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4 萃取 ‎5．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不．正．确．的是 A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．图 1 所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“ ”（ào）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 ‎6．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的 平衡常数 K＝2×10−5。已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2℃，固体杂质不参与反应。‎ 第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230℃制得高纯镍。‎ 下列判断正确的是 A．增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在 30℃和 50℃两者之间选择反应温度，选 50℃ C．第二阶段，Ni(CO)4 分解率较低 D．该反应达到平衡时，v 生成[Ni(CO)4]＝4v 生成(CO)‎ 绝密★启用前 注意事项：‎ ‎‎ ‎2017 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）‎ 理科综合化学部分 第Ⅱ卷 ‎1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。‎ ‎2．本卷共 4 题，共 64 分。‎ ‎7．（17 分）‎ 某混合物浆液含有 Al(OH)3、MnO2 和少量 Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4 不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图 2），使浆液分离成固体混 合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。‎ Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）‎ ‎（ 1 ） 反应①所加试剂 NaOH 的电子式 为 。 B→C 的反应条 件为 ‎ ，C→Al 的制备方法称为 。‎ ‎（2）该小组探究反应②发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有 Cl2 生成， 当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 Cl2。由此判断影响该反应有效 进行的因素有（填序号） 。‎ a．温度 b．Cl－的浓度 c．溶液的酸度 ‎（3）0.1 mol Cl2 与焦炭、TiO2 完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2·xH2O 的 液 态 化 合 物 ， 放 热 4.28 kJ ， 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 ‎ 。 Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用 ‎4‎ ‎（4）用惰性电极电解时，CrO 2－能从浆液中分离出来的原因是 ， 分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为 ‎ ‎（写化学式）。‎ ‎8．（18 分）‎ ‎2－氨基－3－氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：‎ CH3‎ ‎‎ 浓H2SO4，△‎ ‎①‎ ‎‎ 浓HNO3， 浓H2SO4，△‎ A ‎②‎ ‎CH3‎ ‎‎ NO2 H＋ /H2O ‎③‎ ‎CH3‎ B ‎‎ NO2 KMnO4/H＋‎ ‎④‎ ‎COOH NO2 Fe/HCl ‎⑤‎ COOH O O ‎SO3H ‎COOH O ‎COOH C 已知：‎ ‎‎ CH3CCl ‎⑥‎ NO2‎ ‎‎ Fe/HCl ‎NHCCH3 浓H2SO4，△‎ ‎⑦‎ NH2‎ ‎‎ HO3S D ‎NHCCH3‎ ‎⑧‎ ‎H＋ /H2O E ‎⑨‎ ‎NH2‎ F Cl 回答下列问题：‎ CH3‎ ‎（1）‎ ‎分子中不同化学环境的氢原子共有 种，共面原子数目最多为 。‎ ‎（2）B 的名称为 。写出符合下列条件 B 的所有同分异构体的结构简式 。‎ a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应 ‎（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备 B，而是经由①②③三步反应制取 B，其目的 是 。‎ ‎（4）写出⑥的化学反应方程式： ，该步反应的主要目的是 。‎ ‎（5）写出⑧的反应试剂和条件： ；F 中含氧官能团的名称为 。‎ COOH O ‎（6）在方框中写出以 ‎NHCCH3‎ ‎‎ 为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。‎ COOH O NHCCH3 ……………‎ 反应试剂 反应条件 目标化合物 ‎9．（18 分）‎ 用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定 待测溶液。‎ Ⅰ．准备标准溶液 a．准确称取 AgNO3 基准物 4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成 250 mL 标准溶液，放 在棕色试剂瓶中避光保存，备用。‎ b．配制并标定 100 mL 0.1000 mol·L－1 NH4SCN 标准溶液，备用。 Ⅱ．滴定的主要步骤 a．取待测 NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。‎ b．加入 25.00 mL 0.1000 mol·L－1 AgNO3 溶液（过量），使 I－完全转化为 AgI 沉淀。‎ c．加入 NH4Fe(SO4)2 溶液作指示剂。‎ d．用 0.1000 mol·L－1 NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag＋，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉 淀后，体系出现淡红色，停止滴定。‎ e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：‎ 实验序号 1 2 3‎ 消耗 NH4SCN 标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98‎ f．数据处理。 回答下列问题：‎ ‎（1）将称得的 AgNO3 配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。‎ ‎（2）AgNO3 标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。‎ ‎（3）滴定应在 pH＜0.5 的条件下进行，其原因是 。‎ ‎（4）b 和 c 两步操作是否可以颠倒 ，说明理由 。‎ ‎（5）所消耗的 NH4SCN 标准溶液平均体积为 mL，测得 c(I－)＝ mol·L－1。‎ ‎（6）在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为 。‎ ‎（7）判断下列操作对 c(I－)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎① 若在配制 AgNO3 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 。‎ ‎② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 。‎ ‎10．（14 分）‎ H2S 和 SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害 气体的排放，回答下列方法中的问题。‎ Ⅰ．H2S 的除去 方法 1：生物脱 H2S 的原理为：‎ H2S＋Fe2(SO4)3＝S↓＋2FeSO4＋H2SO4‎ 硫杆菌 ‎4FeSO4＋O2＋2H2SO4 ======== 2Fe2(SO4)3＋2H2O ‎（1）硫杆菌存在时，FeSO4 被氧化的速率是无菌时的 5×105 倍，该菌的作用是 。‎ ‎（2）由图 3 和图 4 判断使用硫杆菌的最佳条件为 。若反应温度过 高，反应速率下降，其原因是 。‎ 方法 2：在一定条件下，用 H2O2 氧化 H2S ‎（3）随着参加反应的 n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当 n(H2O2)/n(H2S)＝4 时，氧化 产物的分子式为 。‎ Ⅱ．SO2 的除去 方法 1（双碱法）：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生 ‎①SO2‎ NaOH 溶液 ==== Na2SO3 溶液 ‎②CaO ‎（4）写出过程①的离子方程式： ；CaO 在水中存在如下转化：‎ CaO(s) ＋ H2O(l) ＝ Ca(OH)2(s)  Ca2＋(aq) ＋ 2OH－(aq)‎ 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH 再生的原理 。 方法 2：用氨水除去 SO2‎ ‎（5）已知 25℃，NH3·H2O 的 Kb＝1.8×10－5，H2SO3 的 Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。‎ 若氨水的浓度为 2.0 mol·L－1，溶液中的 c(OH－)＝ mol·L－1。将 SO2 通入该 氨水中，当 c(OH－)降至 1.0×10－7 mol·L－1 时，溶液中的 c(SO2－)/c(HSO－)＝ 。‎ ‎3 3‎ Ⅰ卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。‎ ‎参考答案 题号 答案 ‎1‎ C ‎2‎ B ‎3‎ A ‎4‎ D ‎5‎ C ‎6‎ B Ⅱ卷共 4 题，共 64 分。‎ ‎7．（17 分）‎ O ‎（1）Na＋[:··:H]－ 加热（或煅烧） 电解法 ‎··‎ ‎（2）ac ‎（3）2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝−85.6 kJ·mol－1‎ ‎4‎ ‎（4）在直流电场作用下，CrO 2－通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液 CrO 2－和 Cr O2－‎ ‎NaOH 和 H ‎4 2 7 2‎ ‎8．（13 分）‎ ‎（1）4 13‎ ‎（2）2－硝基甲苯（或邻硝基甲苯） ‎ ‎（3）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代（或减少副产物，或占位）‎ ‎（4） 保护氨基 ‎2 3 2‎ ‎（5）Cl /FeCl （或 Cl /Fe） 羧基 ‎（6）‎ ‎9．（18 分）‎ ‎（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 ‎（2）避免 AgNO3 见光分解 ‎（3）防止因 Fe3＋的水解而影响滴定终点的判断（或抑制 Fe3＋的水解）‎ ‎（4）否（或不能）‎ 若颠倒，Fe3＋与 I－反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 ‎（5）10.00 0.0600‎ ‎（6）用 NH4SCN 标准溶液进行润洗 ‎（7）偏高 偏高 ‎10．（14 分）‎ ‎（1）降低反应活化能（或作催化剂）‎ ‎（2）30℃、pH＝2.0 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）‎ ‎（3）H2SO4‎ ‎3‎ ‎（4）2OH－＋SO2＝SO2－＋H2O ‎3‎ SO 2－与 Ca2＋生成 CaSO3‎ ‎沉淀，平衡向正向移动，有 NaOH 生成 ‎（5）6.0×10－3 0.62‎ 绝密★启用前 ‎‎ ‎2017 年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）‎ 化 学 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时 ，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。‎ ‎3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56‎ 一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列说法错误的是 A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂 C．双氧水可作消毒剂 D．熟石灰可作食品干燥剂 2．分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2‎ ‎3．下列分子中，其中子总数为 24 的是 ‎17 14 16‎ ‎14 16‎ A．18O2 B．2H2‎ ‎O2 C．‎ ‎N O2 D．‎ ‎C O2‎ ‎4．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO－＋2M3＋＋4H O＝M On－＋Cl－＋8H＋，M On－中 M 的化合价是 ‎3 2 2 7 2 7‎ A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 5．下列危险化学品标志中表示腐蚀的是 A． B． C． D． 6．能正确表达下列反应的离子方程式为 A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO ＝Ca2＋＋CO ↑＋H O ‎3 2 2‎ ‎2‎ B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS＝H S↑＋Fe2＋ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO2－＝Al (CO ) ↓‎ ‎3 2 3 3‎ ‎－ － －‎ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2＋2OH ‎＝NO3 ＋NO2 ＋H2O 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一．个．或．两．个．选项是符合题目 要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。‎ ‎7．下列叙述正确的是 A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C．过氧化钠与二氧化碳反应制备氧气 D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 ‎8．下列叙述正确的是 A．酒越陈越香与酯化反应有关 B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构液体 C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 9．NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NA B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA A C．1 L 0.1 mol· L－1 的乙酸溶液中含 H＋的数量为 0.1N D．1 mol 的 CO 和 N2 混合气体中含有的质子数为 14NA ‎10．一种电化学制备 NH3 的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输 H 的是 ‎3‎ A．Pd 电极 b 为阴极 ‎＋。下列叙述错误 ‎＋‎ B．阴极的反应式为：N2＋6H C．H＋由阳极向阴极迁移 D．陶瓷可以隔离 N2 和 H2‎ ‎＋6e ‎－＝2NH 催化剂 ‎11．已知反应 CO(g)＋H2O(g) ======== CO2(g)＋H2(g) ∆H＜0，在一定温度和压强下于密闭 容器中，反应达到平衡，下列叙述正确的是 A．升高温度，K 减小 B．减小压强 n(CO2)增加 C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氦气，n(H2)不变 12．下列实验操作正确的是 A．滴定前用待测液润洗锥形瓶 B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热 D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出 三、非选择题：共 64 分，第 13～17 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18、19 题 为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题：共 44 分。‎ ‎13．（8 分）‎ X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。X2 是最轻的气体，Y、L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题：‎ ‎（1）X 与 L 形成的最简单化合物的电子式为 _。‎ ‎（2）X 与 M 形成的物质为 （填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作 为野外工作的应急燃料。其与水反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）Y 在周期表中的位置是 ，其含氧酸的化学式为_ 。‎ ‎（4）L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是 _。 14．（8 分）‎ 碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：‎ ‎（1）碳酸钠俗称_ ，可作为碱使用的原因是_ _‎ ‎（用离子方程式表示）。‎ ‎2 2 3 2‎ ‎（2）已知：① 2NaOH(s)＋CO (g)＝Na CO (s)＋H O(g) ∆H＝－127.4 kJ·mol－1‎ ‎2 3‎ ‎② NaOH(s)＋CO (g)＝NaHCO (s) ∆H＝－131.5 kJ·mol－1‎ ‎－1‎ 反应 2NaHCO3(s)＝Na2CO3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)的 ∆H＝_ kJ·mol 常数表达式 K＝_ _。‎ ‎，该反应的平衡 ‎（3）向含有 BaSO4 固体的溶液中滴加 Na2CO3 溶液，当有 BaCO3 沉淀生成时溶液中 c(CO2－)‎ c(SO )＝ 。已知：K (BaCO )＝2.6×10‎ sp 4‎ ‎3‎ ‎2－ sp 3‎ ‎4‎ ‎15．（8 分）‎ 已知苯可以进行如下转化：‎ H2‎ Pd/C B NaOH/醇 A ‎(C6H12)‎ Cl2‎ hν ‎(C6H11Cl)‎ ‎△‎ Br2‎ ‎－9，K (BaSO )＝1.1×10‎ ‎－10。‎ Br Fe 溴苯 苯 ① ② C 回答下列问题：‎ ‎（1）反应①的反应类型为_ ，化合物 A 的化学名称为_______________。‎ ‎（2）化合物 B 的结构简式为_ ，反应②的反应类型为_ 。‎ ‎（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯 ‎ ‎16．（10 分）‎ 锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。请回答下列问题：‎ ‎____ 。‎ ‎（1）用碳酸锂和 ‎ ‎反应可制备氯化锂。工业上可由电解 LiCl－KCl 的熔 融混合物产生金属锂，阴极上的电极反应式为 。‎ ‎（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭金属锂引起的火灾，其原因是 。‎ ‎（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑剂和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸 锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是 _。‎ ‎（4）LiPF6 易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质，LiPF6 受热易分解，其热分 解产物为 PF5 和 _。 17．（10 分）‎ 以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取 MgSO4·7H2O 的过程如图所示：‎ 硼镁泥的主要成分如下表：‎ FeO、Fe2O3‎ ‎5%～15%‎ MgO SiO2‎ ‎20%～25%‎ CaO Al2O3‎ ‎1%～2%‎ B2O3‎ ‎1%～2%‎ ‎30%～40%‎ ‎2%～3%‎ 回答下列问题 ‎（1）“酸解”时应加入的酸是_ ，“滤渣 1”中主要含有 （写化学式）；‎ ‎（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 ‎ ‎_、 。‎ ‎（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是_ 。‎ ‎（4）分离滤液 3 应趁热过滤的原因是 。‎ ‎（二）选考题：共 20 分，请考生从第 18、19 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第 一题计分。第 18、19 题中，第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符 合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题， 请在答题卡相应位置作答并写明小题号。‎ ‎18．[选修 5:有机化学基础]（20 分）‎ ‎18－Ⅰ（6 分）‎ 香茅醛（‎ ‎‎ CHO ‎）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有 A．分子式为 C10H18O B．不能发生银镜反应 C．可使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．分子中有 7 种不同化学环境的氢 18－Ⅱ（14 分） 当醚键两端的烷基不相同时（R1—O—R2，R1≠R2），通常称其为“混醚”。若用醇脱 水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：‎ ‎1 2 -------→ 1 2 1 1 2 2 2‎ R —OH＋R —OH-浓H2SO4 R —O—R ＋R —O—R ＋R —O—R ＋H O ‎△‎ 一般用 Williamson 反应制备混醚：R1—X＋R2—ONa --→ R1—O—R2＋NaX。某课外研 究小组拟合成 CH2 O C2H5（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：‎ Ⅰ： CH2OH ＋ C2H5OH ‎浓H2SO4‎ A ‎△ CH2 O C2H5 ＋ H2O Ⅱ：① CH2OH ‎浓盐酸 B ‎△‎ ‎＋ H2O ‎② C2H5OH ＋ Na ‎＋ H2‎ A B ‎③ ＋ CH2 O C2H5 ＋ NaCl 回答下列问题：‎ ‎（1）路线Ⅰ的主要副产物有_ 、_ 。‎ ‎（2）A 的结构简式为 _。‎ ‎（3）B 的制备过程中应该注意的安全事项是_ _。‎ ‎（4）有 A 和 B 生成乙苯苄基醚的反应类型为 _。‎ ‎（5）比较两条合成路线的优缺点：_ _。‎ ‎（6）苯甲醇的同分异构体中含苯环的还有_ _种。‎ ‎（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出 合成路线 。‎ ‎19．[选修 3：物质结构与性质]（20 分）‎ ‎19－Ⅰ（6 分） 下列叙述正确的有 A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的 5 倍，则其最高化合价为＋7 B．钠元素第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性与氧化性 D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 ‎19－Ⅱ（14 分） Ⅳ族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：‎ ‎（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为 ，原子 间存在的共价键类型有 ，碳原子的杂化轨道类型为 。‎ ‎（2）SiCl4 分子的中心原子的价层电子对数为 ‎ ‎，分子的立体构型为 ，‎ 属于 ‎ ‎_分子（填“极性”或“非极性”）。‎ ‎（3）四卤化硅 SiX4 的沸点和二卤化铅 PbX2 的熔点如图（b）所示。‎ ‎① SiX4 的沸点依 F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_ 。‎ ‎② 结合 SiX4 的沸点和 PbX2 的熔点的变化规律，可推断：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2‎ 中化学键的离子性_ 、共价性 ‎ ‎_。（填“增强”“不变”或“减弱”）‎ ‎（4）碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K 位 于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为 ‎ ‎_；其晶胞参数为 1.4 nm，晶 体密度为 ‎ ‎g·cm－3。‎ 一、二选择题 ‎参考答案 题号 答案 题号 答案 ‎1‎ D 7‎ CD ‎2‎ B 8‎ AD ‎3‎ D 9‎ C ‎4‎ C 10‎ A ‎5‎ A 11‎ AD ‎6‎ D 12‎ BD 三、非选择题 ‎13．（8 分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2）离子 CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑‎ ‎（3）第二周期ⅢA 族 H3BO3‎ ‎（4）－3 14．（8 分）‎ ‎（1）纯碱或苏打 CO2－＋H O  HCO－＋OH－‎ ‎3 2 3‎ ‎（2）135.6 c(H2O)·c(CO2)‎ ‎（3）24 15．（8 分）‎ ‎（1）加成 环己烷 ‎（2） Cl 消去 ‎（3）在试管中加入少量水，向其中滴入几滴苯或溴苯未知液体，若沉入水底，则该液体 为溴苯；若浮在水面，则该液体为苯。‎ ‎16．（10 分）‎ ‎（1）盐酸 Li＋＋e－＝Li ‎（2）金属锂在 CO2 中仍可燃烧 ‎（3）分别取样进行焰色反应。锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透 过蓝色钴玻璃）。‎ ‎（4）LiF 17．（10 分）‎ ‎（1）H2SO4 SiO2‎ ‎（2）将 Fe2＋氧化为 Fe3＋ 调节溶液 pH，使 Fe3＋、Al3＋形成氢氧化物沉淀除去 ‎（3）取滤液将其酸化后滴加 KSCN 溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全 ‎（4）防止 MgSO4·7H2O 结晶析出 ‎18．（20 分）‎ ‎18－Ⅰ AC ‎18－Ⅱ ‎（1） CH2 O CH2 CH3CH2OCH2CH3‎ ‎（2） CH2Cl ‎（3）规范使用金属钠；防止 H2 爆炸 ‎（4）取代反应 ‎（5）路线Ⅰ比路线Ⅱ步骤少，但路线Ⅰ比路线Ⅱ副产物多，收率低 ‎（6）4‎ ‎（7）‎ ‎CH3‎ ‎‎ Cl2‎ 光照 ‎CH2Cl ‎‎ CH3CH2ONa ‎CH2OC2H5‎ ‎19．（20 分）‎ ‎19－Ⅰ AD ‎19－Ⅱ ‎（1）混合型晶体 σ 键、π 键 sp2‎ ‎（2）4 正四面体 非极性 ‎（3）① 均为共价化合物，范德华力随分子相对质量增大而增大 ‎② 减弱 增强 ‎（4）K3C60 2.0‎ 绝密★考试结束前 ‎2017 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加 试题部分为 30 分，用【加试题】标出。 考生须知：‎ ‎1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和 答题纸规定的位置上。‎ ‎2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在 本试题卷上的答案一律无效。‎ ‎3．非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可 先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。‎ ‎4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe ‎56 Cu 64 Ba 137‎ 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．下列属于盐的是 A．NaCl B．KOH C．HNO3 D．CO2‎ ‎2．仪器名称为“量筒”的是 A． B． C． D． 3．下列属于非电解质的是 A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁 4．下列属于氧化还原反应的是 ‎△‎ A．2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ B．Na2O＋H2O＝2NaOH C．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 D．MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O ‎5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液 ‎6．下列说法不正确的是 A．二氧化碳是酸雨的主要成分 B．氢气是一种理想的清洁燃料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 ‎7．下列表示不正确的是 ‎‥ ‥‎ A．CO2 的电子式∶ O∷C∷ O ∶ B．Cl2 的结构式：Cl－Cl ‎‥ ‥‎ ‎－‎ C．CH4 的球棍模型 D．Cl ‎离子的结构示意图 ‎8．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO2‎ ‎9．下列物质放入水中，会显著放热的是 A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰 10．下列说法不正确的是 A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．可用酒精代替 CCl4 萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火 ‎11．下列说法正确的是 A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是 1 C．乙醇和二甲醚（CH3－O－CH3）互为同系物 D．C4H10 的一氯代物只有一种 ‎12．已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ∆H＝－a kJ·mol－1（a＞0）。下列说法不正确的是 A．0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度不再发生变化 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJ D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 ‎13．下列离子方程式不正确的是 ‎－ －‎ A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳 CO2＋OH ‎＝HCO3‎ ‎＋‎ B．金属钠和水反应 2Na＋2H2O＝2Na ‎＋2OH ‎－＋H ↑‎ ‎2‎ C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2＋＋H O ＝2Fe3＋＋O ↑＋2H＋‎ ‎2 2 2‎ D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应 SO2＋Ba2‎ ‎＋H O＝BaSO ↓＋2H ‎＋ ＋‎ ‎2 4‎ ‎14．W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 W X Y Z 第 14 小题 A．Z、Y、X 的原子半径依次减小，非金属性依次降低 B．Z、Y、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低 C．WH4 与 Z 元素的单质在一定条件下可能发生化学反应 D．W 的位置是第 2 周期、第ⅣA 族 ‎15．下列说法不正确的是 A．1 mol 乙烷在光照条件下最多能与 3 mol Cl2 发生取代反应 B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4 溶液褪色 C．水煤气可用来合成液态烃、甲醇等含氧有机物 D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯 ‎16．下列说法正确的是 A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚 B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油 C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有－COOH 和－NH2 D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖 ‎17．银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn＋Ag2O＋H2O ‎＝Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 A．Zn 电极是负极 B．Ag2O 电极上发生还原反应 ‎2‎ C．Zn 电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)‎ D．放电前后电解质溶液的 pH 保持不变 ‎18．室温下，下列事实不能说明 NH3·H2O 为弱电解质的是 A．0.1 mol·L－1 NH ·H O 的 pH 小于 13‎ ‎3 2‎ ‎4‎ B．0.1 mol· L－1 NH Cl 的 pH 小于 7‎ C．相同条件下，浓度均为 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D．0.1 mol·L－1 NH ·H O 能使无色酚酞试液变红色 ‎3 2‎ ‎19．已知断裂 1 mol H2(g)中的 H－H 键需要吸收 436.4 kJ 的能量，断裂 1 mol O2(g)中的共 价键需要吸收 498 kJ 的能量，生成 H2O(g)中的 1 mol H－O 键能放出 462.8 kJ 的能量。 下列说法正确的是 ‎2 2 2‎ ‎2 2 2‎ A．断裂 1 mol H2O 中的化学键需要吸收 925.6 kJ 的能量 B．2H (g)＋O (g)＝2H O(g) ∆H＝－480.4 kJ·mol－1 C．2H O(l)＝2H (g)＋O (g) ∆H＝471.6 kJ·mol－1‎ ‎1 －1‎ D．H2(g)＋‎ ‎O2(g)＝H2O(l) ∆H＝－240.2 kJ·mol ‎2‎ ‎20．下列说法正确的是 A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 C．CH4 和 CCl4 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D．NaHSO4 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 ‎21．对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度 ‎（mol·L－1）随时间（min）变化的有关实验数据见下表。‎ 时间 ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ 水样 Ⅰ（pH＝2）‎ ‎0.4‎ ‎0.28‎ ‎0.19‎ ‎0.13‎ ‎0.10‎ ‎0.09‎ Ⅱ（pH＝4）‎ ‎0.4‎ ‎0.31‎ ‎0.24‎ ‎0.20‎ ‎0.18‎ ‎0.16‎ Ⅲ（pH＝4）‎ Ⅳ（pH＝4，含 Ca2＋）‎ ‎0.20‎ ‎0.15‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.07‎ ‎0.05‎ ‎0.20‎ ‎0.09‎ ‎0.05‎ ‎0.03‎ ‎0.01‎ ‎0‎ 下列说法不正确的是 A．在 0～20 min 内，Ⅰ中 M 的分解速率为 0.015 mol·L－1·min－1 B．水样酸性越强，M 的分解速率越快 C．在 0～20 min 内，Ⅲ中 M 的分解百分率比Ⅱ大 D．由于 Ca2＋存在，Ⅳ中 M 的分解速率比Ⅰ快 ‎22．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5NA B．1 L 0.1 mol·L－1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4N A C．0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1NA D．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA ‎－ －‎ ‎23．25℃时，在含 CH3COOH 和 CH3COO ‎的溶液中，CH3COOH 和 CH3COO ‎二者中各自 所占的物质的量分数（α）随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．在 pH＜4.76 的溶液中，c(CH3COO ‎－)＜c(CH COOH)‎ ‎3‎ ‎－‎ B．在 pH＝7 的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO ‎)＝1.0‎ ‎－ － ＋‎ C．在 pH＞4.76 的溶液中，c(CH3COO ‎)与 c(OH ‎)之和可大于 c(H )‎ ‎－‎ D．在 pH＝4.76 的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与 α(CH3COO ‎)之和保持不变 ‎24．由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3 和 FeO）得到绿矾（FeSO4·7H2O），再通过 绿矾制备铁黄［FeO(OH)］的流程如下：‎ 酸溶 FeS2‎ ‎氨气/空气 烧渣———→———→溶液——→绿矾——————→铁黄 ‎① ② ③ ④‎ 已知：FeS2 和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是 A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣 ‎＋‎ ‎‎ ‎3＋ 2－ ＋‎ B．步骤②，涉及的离子反应为 FeS2＋14Fe2‎ ‎＋8H2O＝15Fe ‎＋2SO4‎ ‎＋16H C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有 Fe(OH)2‎ ‎25．某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、CO2－、SO2－等离子，将该固体溶解所得 ‎3 4‎ 到的溶液进行如下实验：‎ 下列说法正确的是 A．该混合物一定是 K2CO3 和 NaCl B．该混合物可能是 Na2CO3 和 KCl C．该混合物可能是 Na2SO4 和 Na2CO3 D．该混合物一定是 Na2CO3 和 NaCl 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 20 分）‎ ‎26．（6 分）A 是天然气的主要成分，以 A 为原料在一定条件下可获得有机物 B、C、D、E、 F，其相互转化关系如图。已知烃 B 在标准状况下的密度为 1.16 g·L－1，C 能发生银镜 反应，F 为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。‎ 请回答：‎ ‎（1）有机物 D 中含有的官能团名称是 。‎ ‎（2） D＋E→F 的反应类型是 。‎ ‎（3）有机物 A 在高温下转化为 B 的化学方程式是 。‎ ‎（4）下列说法正确的是_ 。‎ A．有机物 E 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B．有机物 D、E、F 可用饱和 Na2CO3 溶液鉴别 C．实验室制备 F 时，浓硫酸主要起氧化作用 D．有机物 C 能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性 KMnO4 溶液氧化 ‎27．（6 分）为探究黑色固体 X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：‎ 请回答：‎ ‎（1）X 的化学式是 。‎ ‎（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 _。‎ ‎（3）加热条件下氨气被固体 X 氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式 _。 28．（4 分）FeSO4 受热分解的化学方程式为：‎ ‎4=== 2 3 2 3‎ ‎2FeSO △ Fe O ＋SO ↑＋SO ↑ 请回答：‎ ‎（1）将 FeSO4 受热产生的气体按图示装置进行实验，‎ 证实含有 SO3 和 SO2。能说明 SO2 存在的实验 现象是 ‎ ‎；为测定 BaSO4 沉淀的质量，后续 的操作步骤依次为_ 、洗涤、干燥、称重。‎ ‎（2）设计一个实验方案，用化学方法验证 FeSO4 受热后固体的成分（不考虑其他反 应）_ _。‎ ‎29．（4 分）分别称取 2.39 g (NH4)2SO4 和 NH4Cl 固体混合物两份。‎ ‎（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的 Ba(OH)2 溶 液，产生的沉淀质量与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系如 图。混合物中 n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为_ 。‎ ‎4 2‎ ‎（2）另一份固体混合物中 NH＋与 Ba(OH) 溶液（浓度同上） 恰好完全反应时，溶液中 c(Cl－)＝ （溶液体积变 化忽略不计）。‎ ‎30．【加试题】（10 分）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电 解法可制取铝。电解铝时阳极产生的 CO2 可通过二氧化碳甲烷化再利用。‎ 请回答：‎ ‎－1‎ ‎（1）已知：2Al2O3(s)＝4Al(g)＋3O2(g) ∆H1＝3351 kJ·mol ‎2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ∆H2＝－221 kJ·mol¯1‎ ‎2Al(g)＋N2(g)＝2AlN(s) ∆H3＝－318 kJ·mol¯1‎ 碳热还原 Al2O3 合成 AlN 的总热化学方程式是 _， 该反应自发进行的条件 。‎ ‎（2）在常压、Ru/TiO2 催化下，CO2 和 H2 混和气体（体积比 1∶4，总物质的量 a mol） 进行反应，测得 CO2 转化率、CH4 和 CO 选择性随温度变化情况分别如图 1 和 图 2 所示（选择性：转化的 CO2 中生成 CH4 或 CO 的百分比）。‎ 反应Ⅰ CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ∆H4‎ 反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ∆H5‎ ‎① 下列说法不正确的是 _ A．∆H4 小于零 B．温度可影响产物的选择性 C．CO2 平衡转化率随温度升高先增大后减少 D．其他条件不变，将 CO2 和 H2 的初始体积比改变为 1∶3，可提高 CO2 平 衡转化率 ‎② 350℃时，反应Ⅰ在 t1 时刻达到平衡，平衡时容器体积为 V L 该温度下反应 Ⅰ的平衡常数为 （用 a、V 表示）‎ ‎③ 350℃下 CH4 物质的量随时间的变化曲线如图 3 所示。画出 400℃下 0～t1 时 刻 CH4 物质的量随时间的变化曲线。‎ ‎（3）据文献报道，CO2 可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式 是_ _。‎ ‎31．【加试题】（10 分）ClO2 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成 NaClO2 固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备 NaClO2 固体的实验装置如图 1 所示。 已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O ‎2ClO2＋H202＋2NaOH＝2NaClO2＋O2↑＋2H2O ClO2 熔点－59℃、沸点 11℃；H2O2 沸点 150℃‎ 请回答：‎ ‎（1）仪器 A 的作用是 ‎ ‎‎ ‎；冰水浴冷却的目的是 ‎ ‎‎ ‎（写两种）。‎ ‎（2）空气流速过快或过慢，均降低 NaClO2 产率，试解释其原因_ 。‎ ‎2‎ ‎（3）Cl－存在时会催化 ClO ‎的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2‎ ‎－‎ 的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充 完整：① ‎ ‎＋‎ ‎（用离子方程式表示），②H2O2＋Cl2＝2Cl ＋‎ O2＋2H 。‎ ‎（4）H2O2 浓度对反应速率有影响。通过图 2 所示装置将少量 30% H2O2 溶液浓缩至 ‎40%，B 处应增加一个设备。该设备的作用是 ‎ ‎，馏出物是_ 。‎ ‎（5）抽滤法分离 NaClO2 过程中，下列操作不．正．确．的是 A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀 C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀 D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头 ‎32．【加试题】（10 分）某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：‎ 已知：‎ 请回答：‎ ‎（1）A→B 的反应类型是 。‎ ‎（2）下列说法不正确的是 _。‎ A．化合物 A 的官能团是硝基 B．化合物 B 可发生消去反应 C．化合物 E 能发生加成反应 D．哌替啶的分子式是 C15H21NO2‎ ‎（3）写出 B＋C→D 的化学反应方程式_ 。‎ ‎（4）设计以甲苯为原料制备 C 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）‎ ‎ 。‎ ‎（5）写出同时符合下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式_ _。‎ ‎① 分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；‎ ‎② 1H－NMR 谱表明分子中有 6 种氢原子；IR 谱显示存在碳氮双键（C＝N）。‎ 参考答案 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ 题号 答案 题号 答案 题号 答案 ‎1‎ A 11 B 21‎ D ‎2‎ C 12 D 22‎ D ‎3‎ A 13 C 23‎ B ‎4‎ C 14 A 24‎ C ‎5‎ C 15 A 25‎ B ‎6‎ A 16‎ D ‎7‎ C 17‎ D ‎8‎ A 18‎ D ‎9‎ D 19‎ B ‎10‎ C 20‎ B ‎26．（6 分）‎ ‎（1）羧基 （2）取代反应（或酯化反应）‎ ‎＋‎ ‎（3）2CH4―高--温--→CH≡CH＋3H2 （4）BD 27．（6 分）‎ ‎（1）CuO （2）Cu2O＋2H ‎＋＝Cu＋Cu ‎2 ＋H2O ‎△‎ ‎（3）2NH3＋3CuO====N2＋3H2O＋3Cu ‎28．（4 分）‎ ‎（1）品红溶液褪色 过滤 ‎（2）取适量固体，加足量稀盐酸溶解。取一份试液滴加 KSCN 溶液，若显血红色，‎ 则有 Fe3＋（含 Fe O ）；另取一份试液滴加 BaCl ‎溶液，若有白色沉淀，则有 SO2¯‎ ‎2 3 2 4‎ ‎（含有未分解的 FeSO4）。 29．（4 分）‎ ‎（1）1∶2 （2）0.100 mol·L－1‎ ‎30．（10 分）‎ ‎－1‎ ‎（1）Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)＝2AlN(s)＋3CO(g) ∆H＝1026 kJ·mol 高温 ‎2‎ ‎2‎ ‎－‎ ‎（2）① CD ② 625V a ‎③ 见图 ‎－‎ ‎（3）CO2＋6H2O＋8e 31．（10 分）‎ ‎＝6CH4＋8OH ‎（1）防止倒吸 降低 NaClO2 的溶解度；减少 H2O2 的分解；增加 ClO2 的溶解度；减少 ClO2 的分解（写 两种）‎ ‎（2）空气流速过慢时，ClO2 不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，‎ ClO2 不能被充分吸收 ‎3‎ ‎（3）2ClO¯＋2Cl－‎ ‎＋4H＋‎ ‎＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O ‎（4）减压 H2O ‎（5）C ‎32．（10 分）‎ ‎（1）取代反应 （2）A ‎（3）H3C N ‎CH2CH2Cl ‎ ‎＋ CH2CN CH2CH2Cl ‎‎ NaNH2‎ ‎‎ H3C N ‎‎ ‎＋ 2HCl CN ‎3‎ ‎（4） CH ‎‎ Cl2‎ hν ‎‎ CH2Cl ‎‎ NaCN ‎‎ CH2CN N NH ‎（5） N