（浙江选考）2020版高考化学 考前提升训练2 氧化还原反应 7页

提升训练2　氧化还原反应 ‎1.(2018·暨阳联考)下列反应中,被氧化的元素和被还原的元素相同的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.4Na+O22Na2O B.2FeCl2+Cl22FeCl3‎ C.2Na+2H2O2NaOH+H2↑‎ D.3NO2+H2O2HNO3+NO ‎2.(2018·金华十校联考)下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是(　　)‎ A.Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O B.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑‎ C.C+2CuO2Cu+CO2↑‎ D.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3‎ ‎3.(2018·宁波联考)不属于主族元素之间置换反应的是 (　　)‎ A.Fe+CuSO4Cu+FeSO4‎ B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑‎ C.2KI+Br22KBr+I2‎ D.2Mg+CO22MgO+C ‎4.(2018·嘉兴一中模拟)下列反应中,水作氧化剂的是 (　　)‎ A.CaO+H2OCa(OH)2‎ B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑‎ C‎.2F2+2H2O4HF+O2‎ D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑‎ ‎5.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是(　　)‎ A.Na2O+H2O2NaOH B.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O C.2Mg+CO22MgO+C D.CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O ‎6.(2018·学军中学模拟)日常生活中许多现象与氧化还原反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)‎ A.铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]‎ B.充有H2的气球遇明火发生爆炸 C.轮船底部生锈 D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 7‎ ‎7.汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器,使它们发生反应生成CO2和N2。其反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2,其中NO(　　)‎ A.是氧化剂 B.是还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 ‎8.将一定量的氯气通入50 mL10.00 mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是(　　)‎ A.若反应中转移的电子为n mol,则0.25I2>O2‎ ‎11.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3K2O+xNa2O+16N2↑,下列说法错误的是(　　)‎ A.x=5‎ B.每生成16 mol N2转移10 mol电子 C.N2既是氧化产物又是还原产物 D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15‎ ‎12.已知还原性:HS>I-,氧化性:I>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ 7‎ A.0~a间发生反应:3HS+I3S+I-+3H+‎ B.a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol C.b~c间反应中I2仅是氧化产物 D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的KIO3为1.1 mol ‎13.(2018·诸暨中学模拟)人类生活离不开化学,铁粉、硫酸亚铁、明矾、氢氧化铝、硅、二氧化硅和硅酸钠都是生活中较常见的化学物质,请回答下列问题。‎ ‎(1)亚铁盐在溶液中易被氧化,实验室中保存亚铁盐溶液时应该加　　　　以防止亚铁盐被氧化,其原理可用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ‎ ‎(2)写出上述属于复盐的物质在水溶液中的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ‎ ‎(3)复方氢氧化铝片是治疗胃酸过多的药物,请写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ‎ ‎(4)如何检验硫酸亚铁固体是否变质? ‎ ‎　。 ‎ ‎14.推导型氧化还原反应方程式的书写:‎ ‎(1)研究表明,Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,可用FeSO4和Na2O2反应制备,在反应中,FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3,其中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,已知产物中,除Na2FeO4外,还有Na2O、Na2SO4等,试写出该反应的化学方程式: ‎ ‎　。 ‎ ‎(2)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入过量H2SO4,溶液立即变黄,试写出该反应的离子方程式: ‎ ‎　。 ‎ ‎15.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,被称为“绿色氧化剂”。‎ ‎(1)你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是 ‎　。 ‎ ‎(2)某工业废水中含有一定量的氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式:　, ‎ 反应中H2O2作　　　　剂。 ‎ ‎(3)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式: ‎ 7‎ ‎　。 ‎ ‎(4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里:‎ ‎　Mn+　H2O2+　H+　Mn2++　H2O+　　　‎ 参考答案 提升训练2　氧化还原反应 ‎1.D　4Na+O22Na2O反应中钠元素被氧化,氧元素被还原,故A错误;2FeCl2+Cl22FeCl3反应中FeCl2为还原剂,铁元素被氧化,氯气为氧化剂,其中的氯元素被还原,故B错误;2Na+2H2O2NaOH+H2↑反应中钠元素化合价升高被氧化,氢元素化合价降低被还原,故C错误;3NO2+H2O2HNO3+NO反应中只有氮元素的化合价发生变化,氮元素既被氧化又被还原,故D正确。‎ ‎2.D　A项,Br2在反应中化合价由0价变为+1价和-1价,即Br2既是氧化剂又是还原剂,错误;B项,反应物中没有非金属单质,错误;C项,C的化合价由0价变为+4价,化合价升高,C为还原剂,错误;D项,O2中氧元素的化合价由0价变为-2价,化合价降低,O2为氧化剂,正确。‎ ‎3.A　4个反应中所涉及的元素,只有Fe和Cu不是主族元素,本题选A。‎ ‎4.B　A项,CaO+H2OCa(OH)2是非氧化还原反应,不符合题意;B项,2Na+2H2O2NaOH+H2↑,水中氢元素化合价降低,水作氧化剂,符合题意;C项,‎2F2+2H2O4HF+O2,水中氧元素化合价升高,水作还原剂,不符合题意;D项,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,水只是反应物,既不作氧化剂也不作还原剂,不符合题意。‎ ‎5.C　A、B、D项化学方程式中反应物、生成物均无元素化合价的变化,C项化学方程式中Mg为还原剂,CO2为氧化剂,属于氧化还原反应。‎ ‎6.D　金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿,该反应中有元素化合价的变化,所以属于氧化还原反应,A项不符合题意;氢气燃烧生成水,该反应中H、O元素化合价都发生变化,所以属于氧化还原反应,B项不符合题意;铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈,该反应中有元素化合价的变化,所以属于氧化还原反应过程,C项不符合题意;酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应,该反应中没有元素化合价的变化,所以不是氧化还原反应,属于复分解反应,D项符合题意。‎ ‎7.A　根据反应的化学方程式可知,NO中氮元素的化合价从+2价降低到0价,得到电子发生还原反应,因此NO是氧化剂。‎ ‎8.D　A项,根据化学方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知,当氧化产物只有NaClO时,转移电子数最少,为0.5 mol××1=0.25 mol,当氧化产物只有NaClO3时,转移电子数最多,为0.5 mol××1= mol,错误;B项,若n(NaCl)∶‎ 7‎ n(NaClO)∶n(NaClO3)为3∶2∶1,得失电子不相等,错误;C项,由于反应后体系中没有NaOH,故氢氧化钠完全反应,根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.5 mol,根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.5 mol,故参加反应的氯气n(Cl2)=0.25 mol,错误;D项,当溶液中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1时,即ClO-与Cl之比为5∶1,利用得失电子守恒配平:8Cl2+16OH-10Cl-+5ClO-+Cl+8H2O,正确。‎ ‎9.B　根据氢原子守恒或电荷守恒可知x=4,选项A正确;反应中1 mol Fe2+被氧化时,失去 mol电子,则被Fe2+还原的O2的物质的量为 mol,选项B不正确;反应中Fe和S元素的化合价升高,被氧化,Fe2+和S2都是还原剂,O2为氧化剂,每生成1 mol Fe3O4时,同时生成1 mol S4,需要氧气1 mol,故反应转移的电子的物质的量为4 mol,选项C、D均正确。‎ ‎10.C　由O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2可知,I元素的化合价升高,O元素的化合价降低,该反应中1 mol O3得2 mol e-,以此来解答。‎ ‎11.D　据Na原子守恒可知,2x=10,则有x=5,A项正确;该反应中,N元素由+5价、-价变为0价,故每生成16 mol N2转移10 mol电子,B项正确;该反应中,N元素既被氧化又被还原,则N2既是氧化产物又是还原产物,C项正确;生成16 mol N2时,有15 mol N2是氧化产物,1 mol N2是还原产物,则氧化产物与还原产物的质量之比为15∶1,D项错误。‎ ‎12.C　0~a间没有碘单质生成,说明碘酸根离子被亚硫酸氢根离子还原成了碘离子,A正确;a~b间发生的反应为3HS+I3S+I-+3H+,消耗I的物质的量为0.6 mol,则消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol,故B正确;根据图像知,b~c段内,碘离子被氧化生成碘单质,发生反应的离子方程式为I+6H++5I-3H2O+3I2,所以I2既是还原产物又是氧化产物,故C错误;根据反应I+3HSI-+3S+3H+,3 mol NaHSO3消耗KIO3的物质的量为1mol,生成碘离子的物质的量为1 mol,设生成的碘单质的物质的量为x mol,则根据反应I+6H++5I-3H2O+3I2,消耗的KIO3的物质的量为 mol,消耗碘离子的物质的量为 7‎ mol,剩余的碘离子的物质的量=(1-) mol,当溶液中n(I-)∶n(I2)=5∶3时,即(1-)∶x=5∶3,x=0.3,则加入的碘酸钾的物质的量=1 mol+0.3 mol×=1.1 mol,故D正确。‎ ‎13.答案: (1)铁粉　Fe+2Fe3+3Fe2+‎ ‎(2)KAl(SO4)2K++Al3++2S ‎(3)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O ‎(4)取适量固体于一支洁净的试管中,加适量水溶解,加少量硫氰化钾溶液,若溶液变血红色,则表明固体变质,否则未变质 解析: (1)亚铁盐在溶液中易被氧化,实验室中保存亚铁盐溶液时应该加铁粉以防止亚铁盐被氧化,其原理可用离子方程式表示为Fe+2Fe3+3Fe2+;(2)铁粉、硫酸亚铁、明矾、氢氧化铝、硅、二氧化硅和硅酸钠中属于复盐的物质是明矾,在水溶液中的电离方程式为KAl(SO4)2K++Al3++2S;(3)复方氢氧化铝片是治疗胃酸过多的药物,氢氧化铝中和胃酸的离子方程式为Al(OH)3+3H+Al3++3H2O;(4)硫酸亚铁固体若变质,则含有Fe3+,检验方法如下:取适量固体于一支洁净的试管中,加适量水溶解,加少量硫氰化钾溶液,若溶液变血红色,则表明固体变质,否则未变质。‎ ‎14.答案: (1)2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑　(2)2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O 解析: (1)FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e-,设3 mol Na2O2中被氧化的氧原子为x mol,依据电子守恒得:4+x=6-x,x=1,即生成 mol O2,反应的化学方程式为FeSO4+3Na2O2Na2FeO4+O2↑+Na2O+Na2SO4,即2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。(2)Fe2+被氧化成Fe3+,因为Fe2+过量,所以ClO-的还原产物只能是Cl-,而不是Cl2,因为Fe2+和Cl2不能共存。‎ ‎15.答案: (1)H2O2的还原产物是水,对环境无污染 ‎(2)Cl2+H2O22HCl+O2　还原 ‎(3)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O ‎(4)2　5　6　2　8　5　O2↑‎ 解析: (1)H2O2作为氧化剂,其还原产物是H2O,对环境无污染,故称为“绿色氧化剂”。(2)Cl2与H2O2的反应中,Cl2为氧化剂,H2O2为还原剂,该反应的化学方程式为Cl2+H2O22HCl+O2。(3)双氧水在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2‎ 7‎ O。(4)双氧水遇到氧化性更强的酸性高锰酸钾溶液会被氧化为O2,Mn被还原为Mn2+,根据化合价升降相等和电荷守恒可得离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑。‎ 7‎