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  • 2021-05-13 发布

高考化学人教版一轮复习题库化学物质及其变化氧化还原反应

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课时作业5 氧化还原反应 ‎(时间:45分钟 分数:100分)‎ 一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1.(2012广东理综,10)下列应用不涉及氧化还原反应的是(  )。‎ A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3‎ ‎2.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中正确的是(  )。‎ A.在该反应中维生素C作催化剂 B.砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷 C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用 D.上述反应中维生素作氧化剂 ‎3.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法中正确的是(  )。‎ A.1 mol Cl2分别与足量石灰乳、足量氢气反应转移电子数相同 B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C.图中生成2 mol HCl和1 mol Ca(ClO)2转移电子数不同 D.图中所示转化反应都是氧化还原反应 ‎4.(2012河南许昌四校联考)在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液,有白色沉淀生成,溶液的颜色则由蓝色变为深黄色,经分析证明白色沉淀是碘化亚铜,则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是(  )。‎ A.Cu2++3I-===CuI↓+I2‎ B.Cu2++2I-===Cu++I2‎ C.2Cu2++2I-===2Cu++I2‎ D.2Cu2++4I-===2CuI↓+I2‎ ‎5.下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是(  )。‎ A.浓硝酸在光照下颜色会变黄 B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去 C.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2,溶液褪色 D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色 ‎6.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+。下列说法中正确的是(  )。‎ A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱 B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐减小 C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量减小 D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+‎ ‎7.对于反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有0.1 mol KMnO4参加反应,下列说法中正确的是(  )。‎ A.还原剂是KMnO4 B.生成Cl2 ‎‎5.6 L C.被氧化的HCl为1.6 mol D.共转移电子0.5 mol ‎8.工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:‎ ‎①MnO2+ZnS+2H2SO4===MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ‎②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4‎ 下列说法不正确的是(  )。‎ A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B.MnSO4的还原性小于Zn的还原性 C.②中MnSO4发生氧化反应 D.硫酸在该生产中可循环利用 ‎9.(2012山东东营质检)将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判断合理的是(  )。‎ A.Fe(NO3)x中的x为2‎ B.稀硝酸在反应中只表现氧化性 C.反应中每还原0.4 mol氧化剂,就有1.2 mol电子转移 D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 ‎10.已知SO的还原性大于I-,某无色溶液中可能含有I-、NH、Cu2+、SO,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是(  )。‎ ‎①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO ④可能含有I-‎ A.①③ B.①②③ C.③④ D.②③④‎ ‎11.(2013浙江杭州七校联考)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:‎ 氧化还原反应:‎ ‎2FeCl3+H2S===2FeCl2+S+2HCl;PbO2+4HCl===PbCl2+Cl2↑+2H2O ‎2Fe(OH)2+Cl2+2KOH===2Fe(OH)3+2KCl;Cl2+2KOH===KCl+KClO+H2O 水溶液中的复分解反应:(Se元素的原子序数为34)‎ CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4;H2SeO4+2NaN3===Na2SeO4+2HN3;2HN3+Na2S===2NaN3+H2S 热分解反应:‎ BaCO3BaO+CO2↑;MgCO3MgO+CO2↑;CuCO3CuO+CO2↑‎ 下列说法不正确的是(  )。‎ A.氧化性(酸性溶液):PbO2>Fe3+>S B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>KCl>Cl2‎ C.酸性(水溶液):H2S>H2SO4>H2SeO4>HN3‎ D.热稳定性:CaCO3>FeCO3>Ag2CO3‎ ‎12.(2012河北衡水中学一调)已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,则下列有关说法中不正确的是(  )。‎ A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-===2Fe2++I2‎ C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol D.向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液,溶液变红色 二、非选择题(本题共4小题,共52分)‎ ‎13.(12分)(1)H2S燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均为非气体,写出该反应的化学方程式:__________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。‎ ‎(2)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:‎ ‎①As2S3与SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3与SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。‎ ‎②上述反应中的氧化剂是________,反应产生的气体可用________吸收。‎ ‎③As2S3与HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO===2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,若生成2 mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。‎ ‎14.(2012上海化学,五)(14分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。‎ 完成下列填空:‎ ‎(1)Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1∶1,写出Se和浓硝酸反应的化学方程式____________________________________________。‎ ‎(2)已知:Se+2H2SO4(浓)===2SO2↑+SeO2+2H2O ‎2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO+4H+‎ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________。‎ ‎(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:‎ ‎①SeO2+KI+HNO3―→Se+I2+KNO3+H2O ‎②I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI 配平化学方程式①,标出电子转移的方向和数目 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 ‎0 g,消耗了0.200 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为____________________。‎ ‎15.(改编组合)(13分)Ⅰ.(1)ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是__________。‎ ‎(2)请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式___________________ ________________________________________________________________________。‎ Ⅱ.已知下列反应在一定条件下可以发生 H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O H2O2+2Fe3+===2Fe2++2H++O2↑‎ ‎(1)I2和Fe2+一样也能与H2O2发生上述类似的反应,类比上述反应,在下面填入合适的化学方程式H2O2+I2===2HIO;_______________;总反应方程式为__________________。‎ ‎(2)在H2SO4和KI的混合溶液中加入过量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕色,并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为H2O2+2I-===I2+O2↑+2H+这个方程式正确吗?______(填“正确”或“不正确”),若不正确,理由是_________________ _____________________________________________________________________________。‎ ‎(3)在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式:_____________________________________________________________________________。‎ ‎16.(13分)食盐中含有一定量的镁、铁等物质,加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的,已知:‎ 氧化性:IO>Fe3+>I2;还原性:S2O>I-‎ ‎3I2+6OH-===5I-+IO+3H2O KI+I2KI3‎ ‎(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显示淡黄色,用CCl4萃取,‎ 下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。 学科 ‎ ‎①加KSCN溶液显红色,该试液中含有的物质是________(用离子符号表示);CCl4中显示紫红色的物质是________(用电子式表示)。 Z,xx,k ‎ ‎②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为_________________________ _______________________________________________。‎ ‎(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式:______________________________________。‎ 将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?________(填“是”或“否”),并说明理由:_____________________________________。‎ ‎(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。‎ A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2 Zxxk ‎ ‎(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+:__________________________________________________________。‎ 参考答案 ‎ 1.D 解析:A中,Na2O2与CO2或H2O反应均属氧化还原反应;B中,2Al2O34Al+3O2↑,有化合价变化;C中,反应N2+3H22NH3属于氧化还原反应。唯有反应2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2中无元素化合价的变化,为非氧化还原反应,故选D。‎ ‎2.B 解析:由信息可知河虾中的被维生素C还原成,所以维生素C作还原剂。‎ ‎3.B 解析:标化合价:①H2+22H、②22+2Ca(OH)2===Ca2+Ca(O)2+2H2O,反应①1 mol Cl2反应生成2 mol HCl,转移2 mol电子;反应②1 mol Cl2反应生成 mol Ca(ClO)2,转移1 mol 电子,A、C错误,B正确;NaCl→NaHCO3→Na2CO3的转化反应均不是氧化还原反应,D错误。‎ ‎4.D 解析:溶液变为深黄色可知生成I2,A电荷不守恒,只有D正确。‎ ‎5.B 解析:C中氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO,次氯酸钠具有强氧化性使溶液褪色;D中Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3,只有B选项不属于氧化还原反应。‎ ‎6.D 解析:结合A、B两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律得:H2O2的氧化性大于Fe3+的氧化性,H2O2的还原性大于Fe2+的还原性,A错;2H2O2===2H2O+O2↑,分解过程中,Fe2+作催化剂,溶液pH不变,B错;H2O2分解过程中Fe3+或Fe2+作催化剂,所以总量不变,C错。因为Fe2+可催化H2O2分解,所以H2O2生产过程中要避免混入Fe2+,D正确。‎ ‎7.D 解析:Mn的化合价降低5,A错误;由化学方程式可知2 mol KMnO4参加反应,被氧化的HCl为10 mol、生成5 mol Cl2,所以C错误,B选项没有说明气体状态,错误。‎ ‎8.A 解析:反应②不是自发进行的,依据反应①可知反应②从右到左可以自发进行,B正确;②中MnSO4中Mn的化合价升高,C正确;反应①消耗的硫酸与反应②消耗的硫酸相等,D正确。‎ ‎9.C 解析:依据化合价守恒HNO3在反应中总共降低3,所以Fe的化合价总共升高3,一个Fe3O4化合价升高1,所以反应后Fe的化合价均为+3,A错误、C正确;Fe3O4中有+3价的铁,D错误。 Zxxk ‎ ‎10.D 解析:因为溶液为无色,所以一定无Cu2+;如果没有SO加入少量溴水后,则溶液为溴水或碘水的颜色,所以一定含有SO;少量溴水首先与还原性强的SO反应,不会与I-反应,所以④正确。‎ ‎11.C 解析:根据反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,所以氧化性:PbO2>Fe3+>S,A正确;根据还原剂的还原性大于还原产物,还原性:Fe(OH)2>KCl>Cl2,B正确;根据强酸制弱酸的原理,H2SO4>H2SeO4>HN3,但CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4这个反应是弱酸制强酸的反应,主要是CuS难溶于水的原因,C错误;根据分解温度和金属的活泼性有关,活泼金属的碳酸盐分解的温度高,D正确。‎ ‎12.D 解析:因为MnO、Fe3+均与I-反应,由图像可知AB段n(Fe3+)不变,BC段n(Fe3+)逐渐减小,最后为0,所以A、B选项正确,D错误;反应前铁为+2价铁,反应后铁还为+2价铁,所以整个反应过程中:KI失去1.25 mol电子,KMnO4得到了1.25 mol电子,依O→Mn2+可知参加反应的n(KMnO4)==0.25 mol,C正确。‎ ‎13.答案:(1)2H2S+SO2===2H2O+3S ‎(2)①1∶1 ②As2S3 氢氧化钠(或硫酸铜溶液) ③10 mol 正极 解析:(1)反应物为H2S和SO2,由信息及反应物的元素可知生成物为H2O和S;(2)①标化合价:2S3→4S4、Cl2→Cl4,As2S3降低1×2=2价、SnCl2升高2价,依据得失电子守恒,As2S3和SnCl2的物质的量之比为1∶1;③由方程式可知生成2 mol H3AsO4,同时生成10 mol NO2,依H O3→ O2可知生成10 mol NO2转移10 mol电子;硝酸得电子,‎ 正极发生得电子的反应。‎ ‎14.答案:(1)Se+2HNO3(浓)===SeO2+NO2↑+NO↑+H2O ‎(2)H2SO4(浓)>SeO2>SO2‎ ‎(3)‎ ‎(4)92.5%‎ 解析:(1)首先依据信息写出:Se+HNO3(浓)―→SeO2+NO2↑+NO↑,然后分析化合价变化:2 mol HNO3生成1 mol NO2和1 mol NO,化合价总共降低4 mol,1 mol Se化合价升高4,所以Se、HNO3的化学计量数分别为1、1,最后根据原子守恒,补上H2O配平即可;(2)第一个化学方程式中H2SO4(浓)、SeO2分别为氧化剂、还原产物,可知H2SO4(浓)的氧化性大于SeO2的;第二个化学方程式中SeO2、SO2分别为氧化剂、还原剂,所以SeO2的氧化性大于SO2的;(3)SeO2、KI中的化合价分别降低4、升高1,所以SeO2、KI的化学计量数分别为1、4,依据原子守恒配平即可;(4)由两个反应可得关系式:‎ SeO2~2I2~4Na2S2O3‎ ‎1 4‎ n(SeO2) 0.200 0 mol·L-1×25.00×10-3L 学科 ‎ n(SeO2)=1.25×10-3mol,m(SeO2)=1.25×10-3mol×‎111 g·mol-1=0.138 ‎75 g,样品中SeO2的质量分数=×100%=92.5%。‎ ‎15.答案:Ⅰ.(1)1∶2 (2)2ClO2+10I-+8H+===4H2O+5I2+2Cl-‎ Ⅱ.(1)2HIO+H2O2===I2+O2↑+2H2O 2H2O2I2,2H2O+O2↑‎ ‎(2)不正确 只有化合价升高元素,无化合价降低元素 ‎(3)2FeO+Fe3++8OH-===3FeO+4H2O 解析:Ⅰ.(1)由KO3→、Na2O3→Na2可知还原产物(ClO2)与氧化产物(Na2SO4)物质的量之比为2∶1;Ⅱ.(1)由信息可知Fe2+、I2均作催化剂,所以第二个反应生成I2;(3)首先写出FeO+Fe3+―→FeO,标化合价依据得失电子守恒配平2FeO+Fe3+―→3FeO,依据电荷守恒加上OH-,2FeO+Fe3++8OH-―→3FeO,最后加上H2O配平即可。‎ ‎16.答案:(1)①Fe3+ ‎ ‎②IO+5I-+6H+===3I2+3H2O;2Fe3++2I-===2Fe2++I2‎ ‎(2)O2+4KI+2H2O===2I2+4KOH 否 KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI,KI被氧气氧化,I2易升华 ‎(3)A、C ‎(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如:氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显红色,则该加碘盐中存在Fe2+‎ 解析:(1)溶液中含有Fe3+,具有较强还原性的KI一定不存在,加碘食盐中一定含有KIO3,加入I-后,溶液中的氧化剂IO、Fe3+均被还原,生成I2、Fe2+;(2)首先写出反应物KI+O2+H2O,生成物中氧化产物为I2,O的化合价降低与K结合生成KOH,配平即可;(3)KI易被氧化,应该加入还原剂,A选项可以;由信息3I2+6OH-===5I-+IO+3H2O可知加碘盐在碱性条件下稳定,C选项可行;AlCl3水解显酸性、NaNO2有毒。‎