各地高考化学卷全国 京 苏 皖 粤 鲁 沪 川 琼 渝 津 闽 浙13套真题及答案汇编 95页

‎2012年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至8页，第II卷9至16页，共300分。‎ 考生注意：‎ ‎1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。‎ ‎2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。‎ ‎3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。‎ 第I卷 一、选择题：‎ ‎7．下列叙述中正确的是【A】‎ A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2‎ C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-‎ D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+‎ ‎8、下列说法中正确的是【B】‎ A.医用酒精的浓度通常为95%‎ B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ‎9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【D】‎ A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA ‎10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）【D】‎ A. 5种 B.6种 C.7种 D.8种 ‎11．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【C】‎ A. a=b B.混合溶液的PH=7 ‎ C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)‎ ‎12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为【C】‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C2H4‎ C2H6‎ C2H6O C2H4O2‎ C3H6‎ C3H8‎ C3H8O C3H6O2‎ C4H8‎ C4H10‎ A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O ‎13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是【C】‎ A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20‎ C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 第Ⅱ卷 三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。‎ ‎（一）必考题：‎ ‎26．（14分）‎ 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。‎ ‎（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值 答案：n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol ‎0.54g-0.010mol×35.5g·mol -1=0.19g n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol n(Fe): n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3‎ ‎（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备 答案：0.10 盐酸 氯气 ‎（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___‎ 答案：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)‎ ‎（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______‎ 答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-‎ 与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。‎ 答案：FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；‎ ‎2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-‎ ‎27．（15分）‎ 光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。‎ ‎（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；‎ 答案：MnO2+4HCl(浓)=== MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为___________；‎ 答案：5.52×103kJ ‎（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_______；‎ 答案：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2‎ ‎（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) △H=+108 kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：‎ 计算反应在地8min时的平衡常数K=________；‎ 答案：0.234mol·L-1‎ 比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___ T(8)（填“＜”、“＞”或“=” ）；‎ 答案：＜‎ 若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1‎ 答案：0.031 ‎ 比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；‎ 答案： v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)‎ 比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___ v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______‎ 答案：＞；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大 ‎28．（14分）‎ 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：‎ 按下列合成步骤回答问题：‎ 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3‎ ‎0.88‎ ‎3.10‎ ‎1.50‎ 沸点/°C ‎80‎ ‎59‎ ‎156‎ 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 ‎（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____；‎ 答案：HBr； 吸收HBr和Br2‎ ‎（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：‎ 向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；‎ 滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____‎ 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____；‎ 答案：除去HBr和未反应的Br2；干燥 ‎（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；‎ 答案：苯；【C】‎ A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 ‎（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。【B】‎ A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL ‎（二）选考题：‎ ‎36．[化学—选修2化学与技术]‎ 由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：‎ 高温 高温 ‎（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______，_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____；‎ 答案：2Cu2FeS2+O2=== Cu2S+2FeS+ SO2；2FeS+3O2===2FeO+2SO2；FeSiO3‎ 高温 高温 ‎（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____；‎ 答案：2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2、2Cu2O+ Cu2S===6 Cu+ SO2↑‎ ‎（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。‎ 答案：c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中 ‎37．[化学—选修3物质结构与性质]（15分）‎ ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：‎ ‎ （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；‎ ‎ 答案：SP3‎ ‎ （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为___;‎ 答案：O＞S＞Se ‎（3）Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为____；‎ 答案：34；3s23p63d10‎ ‎（4）H2Se的酸性比H2S___（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为____，SO32-离子的立体构型为______；‎ 答案：强；平面三角形；三角锥形 ‎（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；‎ H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：______；‎ H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因：____________；‎ 答案：第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子 H2SeO4和H2SeO3可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+‎ ‎（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________g·cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____pm（列式表示）。‎ 答案：；‎ ‎38．[化学—选修5有机化学基础]（15分）‎ 对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：‎ 已知以下信息：‎ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；‎ D可与银氨溶液反应生成银镜；‎ F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称为____‎ 答案：甲苯 ‎（2）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为_____；‎ 答案：；取代反应 ‎（3）D的结构简式为____；答案：‎ ‎（4）F的分子式为______；答案：C7H4O3Na2‎ ‎（5）G的结构简式为_____；答案：‎ ‎（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有___种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是____（写结构简式）。‎ 答案：13；‎ ‎2012高考理综化学试题及答案（北京卷）‎ 第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。‎ ‎6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是 ‎ ‎7.下列结实实验现象的反映方程式正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O ‎8.下列试验中，所选装置不合理的是 ‎ A． 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B． 用CC14提取碘水中的碘，选③ C． 用FeC12，溶液吸收C12选⑤ D． 粗盐提纯，选①和②‎ ‎9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P          B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1-     D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4‎ ‎10.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ‎ ‎11．下列说法正确的是 A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点 B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 C.若两种二肤互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 D.乙醛、氮乙烯和乙二醉均可作为合成聚合物的单体 ‎12 人工光合作用能够借助太阳能，用co,和H夕制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B.催化剂a表面发生氧化反应，有O,产生 C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH ‎ ‎25.(13分) 直接排放含S ，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的S ,. (1) 用化学方程式表示S :形成硫酸型胶雨的反应: (2) 在钠碱循环法中，Na₂SO₃,溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂:‎ 制得，该反应的离子方程式是___________ ‎ ‎①上表判断Na₂SO₃溶液显________性，用化学平衡原理解释:______________ ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):________________ (4) 当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下: ①HSO₃ 在阳极放电的电极反应式是_____________________。 ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并掀环利用。简述再生原理:_______________　　　　　　　　　　‎ ‎26. (12分) 用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应 A: (1) 已知:Ⅰ反应A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。 ‎ Ⅱ H₂O的电子式是_______________. ②反应A的热化学方程式是_______________。 ③断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________KJ，H₂O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________。 （2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n(O₂) ，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。 ‎ ‎①曲线b对应的投料比是______________. ②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_________________. ⑧投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl₂的物质的量分数是_______________.‎ ‎27.（15分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 ‎ ‎ 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料: b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag₂O (I)配制银氨溶液所需的药品是__________________。 (2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH₃,黑色物质中有Ag₂O. ①用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃产生的现象是_________________。 ②产生Ag₂O的原因是_____________。 (3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag₂O。实验及现象:向AgNO₃溶液中加入________，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。 (4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH₃， 还原Ag₂O。用右图所示装置进行实验.现象: 出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。 (5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3，还原Ag2O的反应.进行如下实验: ‎ ‎ ① 有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是________________。 ② 验结果证实假设成立，依据的现象是________________。  ③ 用HNO3,消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是________________。 ‎ ‎28. (17分) 优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下: 己知芳吞化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如: （1） B为芳香烃。 ①由B生成对孟烷的反应类型是____________ ②(CH3 ), CHCI与A生成B的化学方程武是____________ ③A的同系物中相对分子质量最小的物展是____________ (2) 1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色. ①F的官能团是____________ ②C的结构简式是____________ ⑧反应I的化学方程式是____________ (3)下列说法正确的是(选填字母)  a． B可使酸性高锰放钾溶液褪色         b. C不存在醛类同分异构体 c． D的酸性比 E弱                    d. E的沸点高于对孟烷 ‎  (4) G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3:2:1 .G与NaHCO₃反应放出CO₂。反应II的化学方程式是 ‎2012高考理综化学（北京卷）参考答案 ‎6.B 7.B 8.A 9.C 10.A 11.D 12.C 催化剂 ‎25.‎ ‎（1）SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+ O2 = 2H2SO4‎ ‎（2）2OH-+ SO2 =H2O+ SO32-‎ ‎(3)①酸 ‎ ‎ HSO3-存在：HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-, HSO3-的电离程度强于水解程度 ‎②a b ‎（4）①HSO3-+ H2O-2e-= SO42-+3H+‎ ‎②H+在阴极得电子生成H2，溶液中c（H+）降低，促使HSO3-电离成SO32-，其Na+进入阴极室，吸收液得以再生 ‎26. （1）①‎ ‎②4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H = －115．6 KJ/mol ‎③32 强 ‎（2）①4:1 ②投料比越高，对应的反应温度越低 ③32.8%‎ ‎27.（15分）‎ ‎ (1) AgNO3溶液和浓氨水 ‎(2)①试纸变蓝 ‎②在NaOH存在下，加热促进NH3·H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag(NH3)2 + + 2H2O Ag++ 2NH3·H2O正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O:2 OH-+2 Ag+= Ag2O + H2O ‎ (3)过量NaOH溶液 （4）‎ ‎（5）①Ag2O+4 NH3·H2O= 2Ag(NH3)2OH + 3H2O ‎ ‎②与溶液接触的试管壁上析出银镜 ‎（6）2HNO3（浓）+Ag== Ag NO3+ 2NO2 + H2O ‎28.（1）加成（还原）反应 ‎②‎ ‎(2) ①碳碳双键 ②‎ ‎③‎ ‎(3) a d. ‎ ‎(4) ‎ 江苏省2012年普通高等学校招生统一考试化学试题及参考答案 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5‎ ‎ Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137‎ 选择题 单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 ‎ A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 ‎ B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 ‎ C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶 ‎ D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展 ‎2. 下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图： ‎ ‎ C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式： ‎ ‎3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ‎ A． 0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－ ‎ ‎ B． 0. 1mol·L-1Na2CO3 溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－‎ ‎ C． 0. 1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－‎ ‎ D．c(H＋)/c(OH－)= 1伊1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ ‎ ‎4. 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ‎ A. 该反应为放热反应 ‎ B. 催化剂能改变该反应的焓变 ‎ C. 催化剂能降低该反应的活化能 ‎ D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 ‎5. 下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是 图1‎ ‎ A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 ‎ B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 ‎ C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 ‎ D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 ‎6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ‎ 图2 图3 图4 图5‎ A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl ‎ B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 ‎7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤‎ ‎8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA ‎ B． 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA ‎ C． 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA ‎ D． 常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA ‎ ‎9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A． 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－‎ B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2O C． 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+ ‎ D． 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O ‎10. 下列有关说法正确的是 A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0‎ B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。‎ ‎11. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图6 所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 ‎ A． 能与FeCl3 溶液发生显色反应 ‎ B． 能使酸性KMnO4 溶液褪色 ‎ C． 能发生加成、取代、消去反应 ‎ D． 1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应 图6‎ ‎12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 ‎ A． 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 ‎ B． 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 ‎ C． 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 ‎ D． 原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX ‎ 13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42－‎ C 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体 出现白色沉淀 H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强 D 向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ ‎14. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：‎ t / s ‎ 0 ‎ ‎50 ‎ ‎150‎ ‎250 ‎ ‎350‎ n(PCl3) / mol ‎0‎ ‎0. 16 ‎ ‎0. 19‎ ‎0. 20 ‎ ‎0. 20‎ 下列说法正确的是 ‎ A． 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1‎ ‎ B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的驻H<0‎ ‎ C． 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)‎ ‎ D． 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%‎ ‎ 图7‎ ‎15. 25益时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 ‎ A． pH=5. 5 的溶液中： ‎ ‎ c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎ B． W 点所表示的溶液中： ‎ ‎ c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)‎ ‎ C． pH = 3. 5 的溶液中： ‎ ‎ c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1‎ ‎ D． 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)‎ 非选择题 ‎16. (12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：‎ ‎(1)一定条件下，NO 与NO2 存在下列反应：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K = 。‎ ‎(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是 ;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。‎ ‎(3)该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1 颐1。若n(NO)：n(NO2)>1 颐1，则会导致 ;若n(NO)：n(NO2)<1 颐1，则会导致 。‎ ‎(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2 会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为 。‎ ‎17. (15 分)化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：‎ ‎(1)化合物A 中的含氧官能团为 和 (填官能团名称)。‎ ‎(2)反应①→⑤中，属于取代反应的是 (填序号)。‎ ‎(3)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式： 。‎ ‎ I. 分子中含有两个苯环；II. 分子中有7 种不同化学环境的氢；III. 不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。‎ ‎(4)实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为 。‎ ‎(5)已知： 。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：‎ ‎18. (12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。③准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25. 00 mL。H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑‎ ‎(1)已知室温下BaSO4 的Ksp =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－ )≤1. 0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L-1。‎ ‎(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式为 。‎ ‎(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。‎ ‎19. (15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：‎ ‎(1)①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 (用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是 。‎ ‎(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－ +I2=2I－+S4O62－‎ ‎ ①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。‎ ‎ ②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。‎ ‎(3)已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。‎ 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋‎ ‎1. 1‎ ‎3. 2‎ Fe2＋‎ ‎5. 8‎ ‎8. 8‎ Zn2＋‎ ‎5. 9‎ ‎8. 9‎ 实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：① ；② ；③过滤；④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。‎ ‎20. (14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。‎ ‎(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：‎ ‎ Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol－1‎ ‎ 3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) △H=b kJ·mol－1‎ ‎ ①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。‎ ‎ ②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为 。‎ ‎(2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。 ‎ ‎ ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)‎ 时通入氩气的目的是 。‎ ‎ ②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为 。‎ ‎ ③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中， 图8‎ 混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图8 所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物 质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是 ‎ ‎ (填化学式)。‎ ‎(3)铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，‎ 其原理如图9所示。该电池反应的化学方程式为 。‎ ‎ 图9‎ ‎21. (12 分)揖选做题铱本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A 小题评分。‎ A． [物质结构与性质]‎ ‎ 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。‎ ‎(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。‎ ‎ ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。‎ ‎ ②NO3- 的空间构型是 (用文字描述)。‎ ‎(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。‎ ‎ ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。‎ ‎ ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 。‎ ‎ ③1 mol CO2 中含有的σ键数目为 。‎ ‎(3) 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 。‎ B． [实验化学] 次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：‎ 步骤1：在烧瓶中(装置如图10 所示) 加入一定量Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3 溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。‎ ‎(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是 。‎ ‎(2)①步骤2 中，反应生成的Zn(OH)2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是 图10‎ ‎ 。②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有 (填化学式)。‎ ‎(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 、 (填仪器名称)。②滤渣的主要成分有 、 (填化学式)。‎ ‎(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 。‎ 化学试题参考答案 选择题(共40 分)‎ 单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。‎ ‎1. D 2. B 3. A 4. C 5. C 6. D 7. A 8. B 9. C 10. B ‎ 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分， 共计20 分。‎ ‎11. BC 12. AD 13. D 14. C 15. BC 非选择题(共80 分)‎ ‎16. (12 分)‎ ‎(1) c(N2O3)/c(NO)·c(NO2) (2)使尾气中的NO、NO2 被充分吸收 Ca(OH)2‎ ‎(3)排放气体中NO 含量升高 产品Ca(NO2)2 中Ca(NO3)2 含量升高 ‎(4)3NO2 -+2H+ =NO3- +2NO↑+H2O ‎17. (15 分)‎ ‎(1)羟基 醛基 (2)①③⑤‎ ‎(3) (或)‎ ‎(4)‎ ‎(5)‎ ‎18. (12 分)‎ ‎(1)1. 1×10-4‎ ‎(2)2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O ‎(3)n(Na2SO4)= n(BaSO4)= 0. 5825g/233g·mol－1 =2. 50×10-3 mol ‎ 2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑‎ ‎ n(H2O2)= 5/2×0. 02000 mol·L-1×25. 00 mL/1000 mL·L-1 =1. 25×10-3mol ‎ m(Na2SO4)= 142 g·mol－1 ×2. 50×10-3 mol=0. 355 g ‎ ‎ m(H2O2)= 34 g·mol－1×1. 25×10-3 mol=0. 0425 g ‎ n(H2O)=（1. 7700 g×25. 00 mL/100. 00mL-0. 355 g-0. 0425 g）/18 g·mol－1 =2. 50×10-3mol ‎ x ：y ：z =n(Na2SO4) ：n(H2O2) ：n(H2O)= 2 ：1 ：2 ‎ ‎ 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O ‎19. (15 分)‎ ‎(1)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ②加热(至沸)‎ ‎(2)①淀粉溶液 蓝色褪去 ②偏高 ‎(3)①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应 ‎ ②滴加1.0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全 ‎ ④向滤液中滴加1. 0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为10(或8. 9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全 ‎20. (14 分)‎ ‎(1)①a+b ②Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑‎ ‎(2)②防止Mg、Al 被空气氧化 ②52 mol ③Al ‎(3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O ‎21. (12 分)选做题 A． [物质结构与性质]‎ ‎(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) ②平面三角形 ‎(2)①C≡O ②sp3 ③2×6. 02×1023个(或2 mol)‎ ‎(3)‎ B． [实验化学]‎ ‎(1)NaOH 溶液 (2)①快速搅拌 ②HCHO ‎(3)①吸滤瓶 布氏漏斗 ②Zn(OH)2 Zn ‎2012年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）‎ 理科综合能力测试化学部分 以下数据可供解题时参考：‎ 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207‎ ‎7．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：‎ 储氢 释氢 NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是 A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2‎ ‎8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 A．K+、Na+、Cl—、NO3— B．K+、Na+、Br—、SiO32—‎ C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—‎ ‎9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：‎ 催化剂 SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ‎ A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 ‎10、仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是 ‎ 选项 实验目的 玻璃容器 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B 用pH＝1的盐酸配置100mL，pH＝2的盐酸 ‎100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 用溴水、淀粉—KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱 试管、胶头滴管 D 用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3‎ 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 含酚酞的饱和食盐水 K1‎ K2‎ 石墨 直流电源 A 铜 ‎11．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 ‎ 通电 A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：‎ ‎2H++2Cl—Cl2↑+H2↑‎ B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：‎ Cl2+2e—＝2Cl—‎ D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 ‎12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时 ‎①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝—67.7KJ·mol—1‎ ‎②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3KJ·mol—1‎ 在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是 ‎ A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq) +F—(aq) △H＝+10.4KJ·mol—1‎ B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)‎ C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1‎ D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)‎ n[Al(OH)3]‎ n[Al(OH)3]‎ n[Al(OH)3]‎ n[Al(OH)3]‎ ‎13．已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的 Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是 ‎0 V(NaOH)‎ ‎0 V(NaOH)‎ ‎0 V(NaOH)‎ ‎0 V(NaOH)‎ ‎ A B C D ‎25．（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：‎ 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2‎ Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ‎（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。‎ ‎（2）X的电负性比Y的 （填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）‎ ‎（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。‎ ‎（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： ‎ ‎ 。‎ ‎26．（14分）PbS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：‎ PBS H2O ‎△‎ H2‎ 催化剂 B H—C—H 一定条件 C H2‎ 催化剂 一定条件 A ‎ HOOCCH=CHCOOH ‎ ‎（马来酸酐）‎ D H—C—H 一定条件 HC CH HOCH2CH2CH2CH2OH 一定条件 OH R2‎ ‎（已知：RC CH + R1—C—R2 R—C C—C—R1）‎ ‎（1）A→B的反应类型是 ；B的结构简式是 。‎ ‎（2）C中含有的官能团名称是 ；D的名称（系统命名）是 。‎ ‎（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含—O—O—键。半方酸的结构简式是 。‎ ‎（4）由D和B合成PBS的化学方程式是 。‎ ‎（5）下列关于A的说法正确的是 。‎ a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应 c．能与新制Cu(OH)2反应 d．1molA完全燃烧消耗5molO2‎ 甲 方 案 流 程 ‎ ‎ ‎ 乙 方 案 流 程 样品 足量稀硫酸 变通N2，边煮沸 气体A 溶液B 数据处理 碱液充分吸收后，‎ 用盐酸调节至弱酸性 I2标准溶液 滴定 H2SO4溶液 数据处理 ‎①用H2O2溶液充分吸收 ‎②NaOH标准 溶液滴定 ‎27．（15分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：‎ ‎（1）气体A的主要成分是 ，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入 ‎ ‎ ；通入N2的目的是 。‎ ‎（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式： 。‎ ‎（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是 g（用含w、V的代数式表示）。‎ ‎28．（13分）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4(s)+CO32—(aq)PbCO3(s)+SO42—(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。‎ ‎（1）上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。‎ ‎（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是 。‎ ‎（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：‎ 假设一：全部为PbCO3；‎ 假设二： ；‎ 假设三： 。‎ ‎（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。‎ ‎①定性研究：请你完成下表中内容。‎ 实验步骤（不要求写出具体操作过程）‎ 预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥，……‎ ‎21.0‎ 固体质量/mg ‎26.7‎ ‎22.4‎ ‎0 200 400 温度/℃‎ ‎②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由： ‎ ‎ 。‎ 参考答案：‎ ‎7、B 8、A 9、D 10、C 11、D 12、B 13、B ‎25、（1）第四 Ⅷ 2‎ ‎ （2）小 H2O ‎（3）2Na2O2+CO2 ＝ 2Na2CO3+O2‎ ‎（4）丙烷 CH3COOH+HCO3—＝CH3COO—+H2O+CO2↑（其它合理答案均可）‎ ‎26、（1）加成 HOOCCH2CH2COOH ‎（2）碳碳三键 羟基 1，4—丁二醇 一定条件 ‎（3）‎ ‎（4）n HOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH ‎ ‎[OOCCH2CH2COOCH2CH2CH2CH2O]n +2nH2O ‎（5）a、c ‎27、（1）SO2 碎瓷片将生成的SO2全部赶出（防止SO2在水溶液中被O2氧化）‎ ‎（2）SO2+H2O2＝SO42—+2H+‎ ‎（3）在碱式滴定管中加入1—2mL标准NaOH溶液，将滴定管横过来并转动，让NaOH溶液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作2—3次 ‎（4）无影响 ‎（5）0.64v/w ‎28、（1）K＝[SO42—]/[CO32—]‎ ‎（2）相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO2－3)较大 ‎（3）全部为PbCO3·Pb(OH)2 PbCO3与PbCO3·Pb(OH)2的混合物 ‎ ‎（4）‎ 实验步骤 预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶 若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO3‎ ‎②同意 若全部为PbCO3，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g ‎2012年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)A 理科综合 本试卷共10页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40‎ 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。‎ ‎7、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉，油脂 和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮 ‎8、在水溶液中能大量共存的一组是 A B ‎ C D ‎ ‎9 下列实验能达到目的的是 A 用溴水鉴别苯和正己烷 B 用BaCl2溶液鉴别 和 ‎ C 用浓HNO3与Cu 反应制备NO2‎ D 将混有HCL的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl ‎10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3‎ ‎11、设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A 常温下，4gCH4 含有nA 个C-H共价键 B 1 mol Fe 与总量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子 C 1 L 0.1 mol ·NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3 ‎ D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子 ‎12、下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是 ‎30.(14分)过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①‎ 化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：‎ （1） 化合物I的分子式为______________。‎ （2） 化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。‎ （3） 化合物Ⅲ的结构简式为______________。‎ （4） 在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为______________(注明反应条件)。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为___________。‎ （5） Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为___________(写出其中一种)。‎ ‎31.(16分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。‎ 已知：‎ （1） 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32—)：n(S2O82—) _______。‎ （2） 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：‎ 表中Vx=____mL，理由是___________________。已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)‎ （1） 碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：‎ ‎2Li(s) +I2(s)=2LiI (s) △H 已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O (s) △H1‎ ‎4 LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2‎ 则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。‎ ‎32.(17分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：‎ ‎(1)滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。‎ ‎(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。‎ ‎(3)“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。 ‎ ‎(4)不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，‎ ‎① ② ‎ ‎(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：‎ 已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10-9， Ksp(CaSO4)=4.90×10-5 ，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。‎ ‎33.(17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。‎ 反应原理：‎ 实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。‎ 已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。‎ ‎(1)操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。‎ ‎(2)无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。‎ ‎(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。‎ 序号 实验方案 实验现象 结论 ‎①‎ 将白色固体B加入水中，加热，溶解， ‎ 得到白色晶体和无色溶液 ‎ ‎ ‎②‎ ‎ ‎ 取少量滤液于试管中，‎ ‎ ‎ 生成白色沉淀 滤液含有Cl-‎ ‎③‎ 干燥白色晶体， ‎ ‎ ‎ 白色晶体是苯甲酸 ‎(4)纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 (保留两位有效数字)。‎ 参考答案 ‎7、【答案】B 解析：油脂不属于高分子化合物 ‎8、【答案】C ‎ 解析：A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成 ‎9、【答案】C ‎ 解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.‎ 两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2.‎ ‎10、【答案】D 解析：A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应 ‎11、【答案】A 解析：B 应该是转移3 nA 个电子。C 应该是小于0.1nA 个HCO3 —。D条件错误，应为标准状况。‎ ‎12、【答案】D 解析：A关系不对，陈述Ⅱ是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述Ⅱ是吸水性 ‎30、(1) C7H5OBr ‎(2) (3) ‎ ‎(4) ；取代反应。‎ ‎(5) ‎ ‎31、(1) Na2S2O3，<2 ‎ ‎(2) 2 保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的 ‎(3)‎ ‎ (4) (△H1-△H2) /2; 负极 ‎32、(1) Ca(OH)2 Mg(OH)2‎ ‎(2) 氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多 ‎(3) K2CO3 H2SO4‎ ‎(4) ①在同一时间K+的浸出浓度大。②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。‎ ‎(5) K=1.75×104‎ ‎33、(1) 分液，蒸馏 ‎(2) 甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色 ‎(3)‎ 序号 实验方案 实验现象 结论 ‎①‎ 将白色固体B加入水中，加热，溶解， 冷却、过滤 ‎ 得到白色晶体和无色溶液 ‎ ‎ ‎②‎ ‎ ‎ 取少量滤液于试管中，‎ ‎ 滴入2-3滴AgNO3溶液 ‎ 生成白色沉淀 滤液含有Cl-‎ ‎③‎ 干燥白色晶体， 加热使其融化，测其熔点； ‎ 熔点为122.4℃‎ 白色晶体是苯甲酸 ‎(4) (2.40×10-3×122×4)/1.22；96%‎ ‎2012年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）‎ 理科综合能力测试 本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 第I卷（必做，共87分）‎ 注意事项：‎ ‎1．第I卷共20小题。‎ ‎2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。‎ 一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎7．下列与化学概念有关的说法正确的是 ‎ A．化合反应均与氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 ‎ C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 ‎8．下列与含氯化合物有关的说法正确的是 ‎ A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 ‎ B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 ‎ C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 ‎ D．电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）‎ ‎9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 ‎ A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 ‎ B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 ‎ C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 ‎ D．VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 ‎10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 ‎ A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 ‎ C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 ‎ D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 ‎11．下列实验操作正确的是 ‎ A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 ‎ B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 ‎ C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 ‎ D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 ‎12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ‎ A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 ‎ B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4‎ ‎ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 ‎ D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 ‎13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 ‎ A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 ‎ B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小 ‎ C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 ‎ D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 第II卷（必做129分+选做24分，共153分）‎ 注意事项：‎ ‎1．第II卷共18道题。其中21~30题为必做部分，31~38题为选做部分。‎ ‎2．第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。‎ ‎3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑。答完题后，再次确认所选题号。‎ ‎[必做部分]‎ ‎28．（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：‎ ‎ （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。‎ ‎ A．浓H2SO4 B．稀HNO3 C．NaOH溶液 D．氨水 ‎ （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 ‎ （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。‎ ‎ （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。‎ ‎ （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。‎ ‎ a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 ‎ c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 ‎ （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。‎ ‎29．（16分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：‎ ‎ （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）==2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （I）‎ ‎ （1）反应（I）中氧化剂是 。‎ ‎ （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为： （II）‎ ‎ 当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为 （填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎ （3）一定温度下，反应（II）的焓变为△H。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。‎ ‎ 若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=‎ ‎ mol·L-1·s-1。‎ ‎ （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是 ‎ （用离子方程式表示）。向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）‎ ‎30．（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：‎ ‎ （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 （填“A”或“B”），再滴加另一反应物。‎ ‎ （2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。‎ ‎ （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。‎ 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。‎ ‎ （4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，‎ 实验室可用下列装置制备。‎ 装置B盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 。F中试剂的作用是 。‎ ‎[选做部分]‎ ‎31．（8分）[化学——化学与技术]‎ 石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。‎ ‎ （1）石油分馏时，在不断向 （填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为 操作过程。‎ ‎ （2）石油裂化分为热裂化、 和加氢裂化，裂化的目的是提高 的产量。‎ ‎ （3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和 的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒 进行燃烧的过程。‎ ‎ （4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和 存在下与 作用生成液体燃料的过程。‎ ‎32．（8分）[化学——物质结构与性质]‎ ‎ 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。‎ ‎ （1）下列关于金属及金属键的说法正确的是 。‎ ‎ a．金属键具有方向性与饱和性 b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 ‎ （2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 。‎ ‎ （3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 。‎ ‎ （4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的O—C—H键角 （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。‎ ‎33．（8分）[化学——有机化学基础]‎ ‎ 合成P（一种抗氧剂）的路线如下：‎ ‎ ②A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基。‎ ‎ （1）A→B的反应类型为 。B经催化加氢生成G（C4H10），G的化学名称是 。‎ ‎ （2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为 。‎ ‎ （3）实验室中检验C可选择下列试剂中的 。‎ ‎ a．盐酸 b．FeCl3溶液 c．NaHCO3溶液 d．浓溴水 ‎ （4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为 （有机物用结构简式表示）。‎ ‎2012年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 考生注意：‎ ‎ 1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·‎ ‎ 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择 题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。‎ ‎ 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。‎ ‎ 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si一28 Cl-35．5 K-39 Cu-64 Se-79‎ 一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)‎ ‎1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 ‎ A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物 ‎2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 ‎ A．石油裂化主要得到乙烯 ‎ B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 ‎ C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 ‎ D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 ‎3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 ‎ A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 ‎ C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同 ‎4．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 ‎ A．PH3分子呈三角锥形 ‎ B．PH3分子是极性分子 ‎ C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 ‎ D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 ‎5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 ‎ A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S洛液 C．CuSO4溶液 D. H2SO4溶液 二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)‎ ‎6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 A．Bi元素的质量数是209‎ B．Bi元素的相对原子质量是209.0‎ C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 ‎7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2 溶液 D．NaI溶液 ‎8．过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是 ‎ A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液 ‎9．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ ‎ 下列判断正确的是 ‎ A．反应物能量总和大于生成物能量总和 ‎ B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJ ‎ C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量 ‎ D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量 ‎10．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 ‎ A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 ‎ B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 ‎ C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定 ‎ D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定 ll．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 ‎12．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 ‎ A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 ‎ B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 ‎ C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 ‎ D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 ‎13．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 ‎ A．在接触室中使用铁粉作催化剂 ‎ B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 ‎ C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率 ‎ D．该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好 ‎14．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是 A．a、b不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 ‎15．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。‎ ‎ 已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 ‎ ‎ 实验现象 ‎ ‎ 解释或结论 ‎ A ‎ ‎ a处变蓝，b处变红棕色 ‎ ‎ 氧化性：Cl2>Br2>I2‎ ‎ B ‎ ‎ c处先变红，后褪色 ‎ ‎ 氯气与水生成了酸性物质 ‎ ‎ C ‎ ‎ d处立即褪色7‎ ‎ 氯气与水生成了漂白性物质 ‎ ‎ D ‎ ‎ e处变红色 ‎ ‎ 还原性：Fe2+>Cl-‎ ‎16．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置 ‎17．将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是 ‎ A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)‎ ‎18．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 ‎ A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小 ‎ C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 ‎19．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 ‎ A．H+、Ca2+、Fe3+、N03- B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+‎ ‎ C．Na+、NH4+、I-、HS- D．Na+、Ca2+、K+、Cl-‎ ‎20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2‎ ‎ 下列说法正确的是 ‎ A．SO2既是氧化产物又是还原产物 ‎ B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 ‎ C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 ‎ D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化 ‎21．常温下a mol／L CH3COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 ‎ A．若c(OH-)>c(H+)，a=b B．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b ‎ C．若c(OH-)=c(H+)，a>b D．若c(K+)0)‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率___ mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____‎ ‎32．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。‎ ‎ a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 ‎ b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 ‎ c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 ‎ d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动 ‎33．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。‎ ‎ a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4) ‎ ‎ c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6‎ ‎ 34．若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___（填“>”、“=”或“<”)。‎ 七、(本题共12分)‎ ‎ 碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：‎ ‎ 步骤一：废铜屑制硝酸铜 ‎ 如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。‎ ‎ 步骤二：碱式碳酸铜的制备 ‎ 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎35．写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。‎ ‎36．上图装置中NaOH溶液的作用是__。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)。‎ ‎37．步骤二中，水浴加热所需仪器有____、__(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是____。‎ ‎38．步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。‎ ‎39．影响产品产量的主要因素有____。‎ ‎40．若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。‎ 八、(本题共12分)‎ ‎ 碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎41．二氧化碳通入氨水的过程中，先有__晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体。‎ ‎42．含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为____％。‎ ‎43．粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：‎ ‎ ①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③__；④加入盐酸调pH；⑤加入__；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重。‎ ‎44．上述步骤②中所加入的试剂为__、__。‎ ‎45．上述步骤④中加盐酸调pH的目的是__。‎ ‎46．为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：‎ ‎ 含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。‎ ‎ 若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_____(写离子方程式)；‎ ‎ 若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______(写离子方程式)。‎ ‎ 该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。‎ 九、(本题共8分)‎ ‎ 氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。‎ 完成下列填空：‎ ‎47．A的名称是_______ 反应③的反应类型是_____‎ ‎48．写出反应②的化学反应方程式。‎ ‎49．为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式。‎ 鉴别这两个环状化合物的试剂为_______。‎ ‎50．以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线：‎ ‎ 写出上述由A制备BDO的化学反应方程式。‎ 十、(本题共12分)‎ ‎ 据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎51．写出反应类型。‎ ‎ 反应③___________ 反应④__________‎ ‎52．写出结构简式。‎ A______________ E_______________________‎ ‎53．写出反应②的化学方程式。‎ ‎54．B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。‎ ‎ 试剂(酚酞除外)___ 现象________‎ ‎55．写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。‎ ‎56．反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因。‎ 十一、(本题共16分) ‎ ‎ 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。‎ ‎ 完成下列计算：‎ ‎57．叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___g。‎ ‎58．钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。‎ ‎ (1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。‎ ‎ (2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。‎ ‎59．氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：‎ ‎ 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O ‎ 己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。‎ ‎60．常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。‎ ‎　‎ ‎ 氢氧化钠质量(g) ‎ ‎ 氯化钠质量(g) ‎ ‎① ‎ ‎ 2.40‎ ‎ 3.51 ‎ ‎② ‎ ‎ 2.32 ‎ ‎ 2.34‎ ‎③ ‎ ‎ 3.48 ‎ ‎ 3.51 ‎ 上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。‎ ‎2012年普通高等学校招生考试四川卷 化学 一选择题（本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的）‎ 6. 下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C. ‎“血液透析”利用了胶体的性质 D. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 7. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （1） 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为 （2） 常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为 （3） ‎50mL18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分支的数目为0.46。‎ （4） 某密闭容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6‎ 8. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是气态氢化物的稳定性的阿玉Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小 Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键 Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点 Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为 ‎9‎ （1） 下列离子方程式正确的是 10. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ‎ 11. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。下列有关说法正确的是 A. 检测室，电解质溶液中的向负极移动 B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下小号4.48L氧气 C. 电池反应的化学方程式为：‎ D. 正极上发生的反应是：‎ 12. 再提及恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：‎ 当气体的物质的量减少0.315mol是反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 A. 当SO3的生成速率与SO2‎ B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g D. 达到平衡时，SO2的转化率是90%‎ 13. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 （2） Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 第二部分（非选择题 共174分）‎ ‎26.（13分）‎ ‎ 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。‎ ‎（2）A在B中燃烧的现象是 。‎ ‎（3）的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。‎ ‎（4）的离子方程式是 。‎ ‎（5）受热分解的化学方程式是 。‎ ‎27.（14分）‎ ‎ 已知：，代表原子或原子团是一种有机合成中间体，结构简式为：,其合成方法如下：‎ 其中，分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。‎ 在一定条件下反应可以生成酯,的相对分子质量为168.‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）能发生反应的类型有 。（填写字母编号）‎ A.取代反应 B. 水解反应 C. 氧化反应 D.加成反应 ‎（2）已知为平面结构，则W分子中最多有 个原子在同一平面内。‎ ‎（3）写出X与 W在一定条件下反应生成N的化学方程式： 。‎ ‎（4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式： 。‎ ‎（5）写出第②步反应的化学方程式： 。‎ ‎28 .（17分）‎ 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：‎ 制取氧气 装有足量干燥剂的干燥管 装有氧化铜的硬质玻管 盛有足量浓 硫酸的洗气瓶 测定生成氮气的体积 试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。‎ 下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。‎ 甲小组测得：反应前氧化铜的质量为、氧化铜反应后剩余固体的质量为生成氮气在标准状况下的体积。‎ 乙小组测得：洗气前装置D的质量、洗气后装置后D的质量、生成氮气在标准状况下的体积。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出仪器a的名称： 。‎ ‎（2）检查A装置气密性的操作时 。‎ ‎（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。‎ 实验装置 实验药品 制备原理 甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为① ‎ 乙小组 ‎ ② ‎ 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：‎ ‎③ ‎ ‎ ‎ ‎（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。‎ ‎（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是 。 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是 。‎ ‎29.（16分）‎ ‎ 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在有图所示的循环燃烧装置的燃料反应器重与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。（填写字母编号）‎ A.温室效应 B. 酸雨 C .粉尘污染 D. 水体富营养化 ‎（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的PH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。‎ ‎①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。‎ ‎②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式： 。‎ ‎（3）已知1在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1,1mol在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3。写出空气反应器重发生反应的热化学方程式： 。‎ ‎（4）回收的与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为 ‎①M的结构简式为 。‎ ‎②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有 种。‎ ‎ ‎ 绝密★启用前 ‎2012年普通高等学校招生全国统一考试 化 学 注意事项：‎ ‎ 1本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎ 2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。‎ ‎3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎4考试结束后，将本试卷和答题卡 一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na 23 C1 35.5 Zn 65‎ 第I卷 ‎ 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO2属于大气污染物 ‎ B．酸雨是PH小于7的雨水 ‎ C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 ‎ D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 ‎2．下列说法正确的是 ‎ A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小苏打的主要成分是碳酸钠 ‎ C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸 ‎3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4‎ ‎ C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2‎ ‎4．下列实验操作正确的是 ‎ A．可用氨水除去试管内壁上的银镜[来源:学_科_网Z_X_X_K]‎ ‎ B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 ‎ C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 ‎ D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 ‎5．分子式为的单取代芳烃，其可能的结构有 ‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎6．将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 ‎ A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+‎ 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。‎ ‎7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为 B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1‎ C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1‎ D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为 ‎8．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 ‎ A. BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl C．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3‎ ‎9．下列有关化学用语使用正确的是 A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图：‎ C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：‎ ‎ 10．下列叙述错误的是 A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 ‎11．25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1‎ NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是 A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)‎ ‎12．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+‎ D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 第II卷 ‎ 本卷包括必考题和选考题两部分。第l3题～第17题为必考题，每个试题考生都必需做答。第l8题～第20题为选考题，考生根据要求做答。‎ ‎13．(8分)‎ ‎ 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： ‎ ‎(1)氮元素原子的L层电子数为 ；‎ ‎ (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； ‎ ‎(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。‎ ‎ 已知：①N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) △H1= -195kJ·mol-1 ‎ ‎ ② (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1‎ 写出肼和N2H4 反应的热化学方程式 ；‎ ‎ (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。 ‎ ‎14．(9分)‎ ‎ 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：‎ I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：‎ ‎ II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。‎ 己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎ (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：‎ ‎ (2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；‎ ‎ (3)过程II中发生反应的化学方程式为 ；‎ ‎ (4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算)‎ ‎15.(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：‎ ‎|温度/ ℃‎ ‎700‎ ‎900‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ 回答下列问题：‎ ‎ (1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；‎ ‎ (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；‎ ‎ (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：‎ a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 ‎ c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等 ‎(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。‎ ‎16.(9分)‎ ‎ 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎ (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。[来源:学科网ZXXK]‎ ‎ (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；‎ ‎ (3)若每个电池甲烷通如量为1‎ ‎ L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。‎ ‎17.(9分)‎ ‎ 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：‎ 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。‎ ‎ 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：‎ ‎ 有关数据列表如下：‎ ‎ 乙醇 ‎1,2-二溴乙烷 ‎ 乙醚 ‎ 状态 ‎ 无色液体 ‎ 无色液体 ‎ 无色液体 密度／g · cm-3‎ ‎ 0.79‎ ‎ 2.2‎ ‎ 0.71‎ ‎ 沸点／℃‎ ‎ 78.5‎ ‎ 132‎ ‎ 34.6‎ ‎ 熔点／℃‎ ‎ 一l30‎ ‎ 9‎ ‎ -1l6‎ 回答下列问题：‎ ‎ (1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)‎ ‎ a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 ‎ (2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)‎ ‎ a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 ‎ ‎(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ；‎ ‎ (4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 ‎ 层(填“上”、“下”)；‎ ‎ (5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母)‎ a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 ‎ (6)若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；‎ ‎ (7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。‎ ‎ 选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题儆答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用28铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)‎ ‎ 第18、19、20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。‎ ‎18．[选修5——有机化学基础] (20分)‎ ‎18-I(6分)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有 ‎ A．乙酸异丙酯 B．乙酸叔丁酯 ‎ C．对二甲苯 D．均三甲苯 ‎18一II(14分)‎ ‎ 化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎ (1)A的结构简式为，化学名称是 ；‎ ‎(2)B的分子式为 ；‎ ‎ (3)②的反应方程式为 ；‎ ‎ (4)①和③的反应类型分别是 ， ；‎ ‎ (5)C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为 ：‎ ‎ (6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有 种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式 。‎ ‎19[选修3——物质结构与性质】(20分)‎ ‎19-I(6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 ‎ B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 ‎ C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 ‎19-II(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：‎ ‎ (1)铜原子基态电子排布式为 ；‎ ‎ (2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则镉晶胞的体积是 ‎ ‎ cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；‎ ‎ (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ；‎ ‎ (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。‎ ‎2012年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）‎ 理科综合 第一部分（选择题共126分）‎ 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）‎ ‎6.化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁 C.硫酸常用接触法生产硫酸 D.炼油厂用分馏法生产汽油 ‎7.下列叙述正确的是 A．Fe与S混合加热生成FeS2‎ B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3‎ C．过量的铜与浓硝酸反应用一氧化氮生成 D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷 ‎8.对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是 ‎ A.①④必须加热 B.②③必须隔热 C.①②必须用指示剂 D.③④必须用催化剂 ‎9.萤火虫发光原理如下 荧光素 氧化荧光素 ‎ 关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是 A. 互为同系物 B.均可发生硝化反应 C.均可与碳酸氢钠反应 D.均最多有7个碳原子共平面 ‎10.下列叙述正确的是 A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 ‎11.向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是 A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)‎ B．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)‎ C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)0‎ 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是 A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入x气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大 ‎ 第二部分 （非选择题共174分）‎ ‎26.（15分）金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。‎ ‎(1) 碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 .‎ ‎(2) 一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 .‎ ‎(3)碳还原制SiC,其粗产品中杂志为Si和SiO2.先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质的量浓度为 。‎ ‎(4)下列叙述正确的有 (填序号)，‎ ‎①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应 ‎②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 ‎③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 ‎④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2‎ ‎27.（15分）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是以中国新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，现用题27图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。‎ 足量的 NaOH溶液 足量的 浓硫酸 ‎ b c d e a N2→ ‎ 冷却装置 加热装置 ‎ A B C D ‎（1 Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式为 。‎ ‎（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是 。装置连接后，首先要进行的操作名称是 。‎ ‎（3）加热前先通过排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入的作用是 、 等.‎ ‎(4)完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9.90g ，则= .若取消冷却玻管B后进行实验，测定值将 （填“偏高”或“偏低”）‎ ‎（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl1-2y(CO2)y·zH2O,该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行试验测定，除测定D的增重外，至少还需测定 .‎ ‎28.(16分) 衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）.‎ ‎（1） A发生加聚反应的官能团名称是 ，所得聚合物分子的结构型式是 （填“线型”或“体型”）。‎ ‎（2）B→D的化学方程式为 。‎ ‎（3）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为 （只写一种）‎ ‎（4）已知 ，E经五步转变成M的合成反应流程为：‎ ‎①E→G化学反应类型为 G→H的化学反应方程式为 ‎ J→L的离子方程式为 ‎ ‎③已知：—C(OH)3 —COOH+H2O E经三步转变成M的合成反应流程为 （实例如题28图）；第二步反应试剂及条件限用NaOH溶液、加热）‎ ‎29.（14分）尿素 [CO(NH2)2 ]是首个由无机物人工合成的有机物。‎ ‎ ⑴工业上尿CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为 。‎ ‎⑵当氨碳比 =4，CO2的转化率随时间的变化关系如题29图1所示．‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎30‎ ‎60‎ 时间/min CO2的转化率/%‎ A B ‎①A点的逆反应速率v逆(CO2) 点的正反应速率为v正(CO2)（填“大于”、“小于”或“等于”）‎ ‎②NH3的平衡转化率为 。‎ ‎⑶⑶⑶ 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2．‎ ‎①电源的负极为 （填“A”或“B”）．‎ ‎②阳极室中发生的反应以此为 、 。‎ ‎③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）．‎ H2‎ 直流电源 质子交换膜 CO2+N2‎ NaCl溶液 NaCl－尿素 混合溶液 惰性电极 Cl2‎ NaCl 溶液 ‎ A B ‎ ‎ 重庆卷参考答案 ‎6．D　7．C　8．D　9．B　10．C　11．A　12．B　13．A　‎ ‎26． (1)第二周期第ⅣA族　氧(或O)　 C  ‎(2)过滤　水(或乙醇)‎ ‎(3)Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑ 0.17 mol·L－1‎ ‎(4)③④‎ ‎27． (1)2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑‎ ‎(2)a－e－d－b　吸收HCl气体　检查气密性 ‎(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收　防止产生倒吸(合理答案均给分)‎ ‎※【本资料来源：全品高考网、全品中考网；全品教学网为您提供最新最全的教学资源。】※(4)3　偏低 ‎(5)装置C的增重及样品质量(样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)‎ ‎28．(1)碳碳双键　线型 ‎(2)CClCH3H3CCH2Cl＋NaOH CH3CCH2CH2Cl＋NaCl＋H2O 或CClCH3H3CCH2Cl CH3CCH2CH2Cl＋HCl ‎(3) 或 ‎※【本资料来源：全品高考网、全品中考网；全品教学网为您提供最新最全的教学资源。】※(4)①取代反应　‎ CClH2CCH2CH2CN＋2NaOH＋H2OCHOH2CCH2CH2COONa＋NaCl＋NH3‎ ‎②COHCCH2CH2COO－＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－C－OOCCH2CH2COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O ‎③E CCl3CCH2CH2CN ‎ CNaOOCCH2CH2COONaM ‎29． (1)2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O ‎(2)①小于 ②30% (3) ①B ‎②2Cl－－2e－===Cl2↑　CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl ‎③不变　7.2‎ 绝密★启用前 ‎2012年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）‎ 理科综合（化学部分）‎ ‎ 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。‎ 第Ⅰ卷 本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。‎ ‎ 以下数据可供解题时参考：‎ ‎ 相对原子质量：H 1　　　O 16 S 32 Cu 64‎ ‎1．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 ‎ A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 ‎ B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 ‎ C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 ‎ D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 ‎2．下列单质或化合物性质的描述正确的是 ‎ A．NaHSO4水溶液显中性 ‎ B．SiO2与酸、碱均不反应 ‎ C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 ‎ D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3‎ ‎3．下列叙述正确的是 ‎ A．乙酸与丙二酸互为同系物 ‎ B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 ‎ C．23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素 ‎ D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 ‎4．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ‎ ‎ A B C D 实验 用CCl4提取溴水中的Br2‎ 除去乙醇中的苯酚 从KI和I2的固体 混合物中回收I2‎ 配制100mL0．1000‎ mol·L—lK2Cr2O7溶液 装置或仪器 ‎5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是 ‎ A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7‎ ‎ B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 ‎ C．含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HCO3—)‎ ‎ D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO—)‎ ‎6．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2mol SO2和1mol O2；(乙)1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 ‎ A．容器内压强p：p甲=p丙>2p乙 ‎ B．SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙 ‎ C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙 ‎ D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙 第Ⅱ卷 注意事项：‎ ‎ 本卷共4题，共64分 ‎7．(14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)Y在元素周期表中的位置为 。‎ ‎ (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。‎ ‎(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)。‎ ‎(4)X2M的燃烧热△H=—akJ·mol—1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎(5)ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。‎ ‎(6)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：‎ ‎ ‎ ‎2Z+FeG2 Fe+2ZG ‎ 放电时，电池的正极反应式为 ；‎ 充电时， (写物质名称)电极接电源的负 极：该电池的电解质为 。‎ ‎8．(18分)萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α—萜品醇G的路线之一如下：‎ ‎ ‎ ‎ 已知：‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A所含官能团的名称是 。‎ ‎(2)A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式： 。‎ ‎(3)B的分子式为 ；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式： 。‎ ‎ ①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ‎ ②能发生银镜反应 ‎(4)B→C、E→F的反应类型分别为 、 。‎ ‎(5)C→D的化学方程式为 。‎ ‎(6)试剂Y的结构简式为 。‎ ‎(7)通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是 和 。‎ ‎(8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式： 。‎ ‎9．(18分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：‎ ‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣1的主要成分为 。‎ ‎ (2)第②步加H2O2的作用是 ，使用H2O2的优点是 ；调溶液pH的目的是使 生成沉淀。‎ ‎ (3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是 。‎ ‎ (4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：‎ ‎ 甲: ‎ ‎ 乙：‎ ‎ 丙：‎ ‎ 上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ；‎ 从原子利用率角度考虑， 方案更合理。‎ ‎ (5)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100 mL溶液，每次取20．00mL，消除干扰离子后，用cmol·L—1EDTA(H2Y2—‎ ‎)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2—=CuY2—+2H+‎ ‎ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω ：‎ 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是 。‎ a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子 ‎10．(14分)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：‎ ‎ WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)上述反应的化学平衡常数表达式为 。‎ ‎(2)某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为 ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(3)上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：‎ 温度 ‎25℃ ～ 550℃ ～ 600℃ ～ 700℃‎ 主要成份 WO3 W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为 ；580℃时，固体物质的主要成分为 ：假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 。‎ ‎(4)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)；‎ ‎ WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) ΔH=66．0kJ·mol—1‎ ‎ WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) ΔH=一137．9kJ·mol—1‎ ‎ 则WO2(s)中WO2(g)的ΔH= 。‎ ‎(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g) WI4(g)。下列说法正确的有 。‎ a．灯管内的I2可循环使用 b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢 ‎2012年福建高考化学试卷 ‎6．下列说法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．在50mL量筒中配置0.1000mol·L—1碳酸钠溶液 D．金属着火时，用细沙覆盖灭火 ‎7．下列关于有机物的叙述正确的是 A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10有三种同分异构体 C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 ‎ D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 R T Q W ‎8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R D．含T的盐溶液一定显酸性 ‎9．将右图所示实验装置的K闭合，‎ 下列判断正确的是 A．电极上发生还原反应 B．电子沿ZnabCu路径流动 C．片刻后甲池中c（SO42—）增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 ‎10．下列说法正确的是 A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等 ‎11．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是 A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅 ‎12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2‎ 光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。‎ 下列判断判断正确的是 A．在0-50min之间，pH=2和 pH=7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20-25min之间，pH=10时 R的平均降解速率为0.04 mol·L—1·min—1‎ ‎23．（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为 ‎ ‎（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2OHSO3—+OH—水解平衡的事实 是 （填序号）。‎ A． 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去 A． 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 B． 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去 ‎（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：‎ ‎①非金属X Y(填“＞”或“＜”)‎ ‎②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。‎ ‎（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。‎ 物 质 A B C D 起始投料/mol ‎2‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎0‎ ‎24．（1）电镀是，镀件与电源的 极连接。‎ ‎（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。‎ ‎①若用铜盐进行化学镀铜，应选 用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。‎ ‎②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： ‎ ‎（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：‎ ‎①步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。‎ ‎②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。‎ ‎③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为 。‎ ‎④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为 过滤后母液的pH=2.0，c（）=a mol·L—1，c（）=b mol·L—1，c（）=d mol·L—1，该反应的平衡常数K= （用含a、b、d的代数式表示）。‎ ‎25．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如右图所示)。‎ ‎（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 ‎ ‎（填序号）。‎ A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 ‎（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：‎ 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。‎ 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。‎ 丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。‎ 丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。‎ 继而进行下列判断和实验：‎ ‎①判定甲方案不可行，理由是 。‎ ‎②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。‎ a．量取试样20.00mL，用0.1000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 mol·L—1；‎ b．平行滴定后获得实验结果。‎ ‎③判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。‎ ‎[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×、Ksp(MnCO3)=2.3×]‎ ‎④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。‎ ‎（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作 是将 转移到 中。‎ ‎（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体 体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因 是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。‎ ‎30．[化学-物质结构与性质]13分 ‎（1）元素的第一电离能：Al Si（填“>”或：“<”）‎ ‎（2）基态Mn2+的核外电子排布式为 。‎ ‎（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的 变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是 。‎ ‎（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—‎ ‎（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右下图所示：‎ ‎①在Xm—中，硼原子轨道的杂化类型有 ；‎ 配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）；‎ m= （填数字）。‎ ‎②硼砂晶体由Na+、Xm—和H2O构成，‎ 它们之间存在的作用力有 （填序号）。‎ A．离子键 B.共价键 C.金属键 ‎ D.范德华力 E.氢键 ‎31.[化学-有机化学基础]（13分）‎ 对二甲苯（英文名称p-xylene），缩写为PX）是化学工业的重要原料。‎ ‎（1）写出PX的结构简式 。‎ ‎（2）PX可发生的反应有 、 （填反应类型）。‎ ‎（3）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A是PA的一种同分异构体。‎ ‎①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是 。‎ ‎②D分子所含官能团是 （填名称）。‎ ‎③C分子有一个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 。‎ ‎（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：‎ a．是苯的邻位二取代物； ‎ b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；‎ c．能与碳酸氢钠溶液反应。‎ 写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式 。‎ ‎ 参考答案 ‎6、C．量筒用来量取液体的，一般不用来配制溶液。其它选项正确。此题主要是考查学生一些实验常识，对学生来说比较简单，也体现考试说明中的提高实验考查要求。‎ ‎7、D．有机化学必修部分只能这样，范围有限，要求不高，学生比较容易作答。4个选项分别考不同的知识，A是考有机反应类型，乙醇与钠反应可认为是取代反应，乙醇与HBr反应，酯化反应等都是取代反应。B是考同分异构体，丁烷有两种同分异构体。C是考高分子化合物，氨基酸不是高分子化合物。D是考有机物的鉴别。‎ ‎8、D．根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。用具体元素可判断A，B，C三个选项都正确，D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。D选项设问角度新颖独特，有点出人意料。‎ ‎9、A． Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应。B选项貌似正确，迷惑学生。电子流向是负极到正极， 但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动。C选项中硫酸根离子浓度基本保持不变。D选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，溶液中氢氧根暂时剩余，显碱性变红色。这题是考查学生的电化学知识，装置图设计有些复杂，B选项干扰作用明显，设问巧妙。‎ ‎10、C． A选项中没有指明标况下，11.2L氧气不一定是0.5mol。B 选项中，水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同。D选项中△H数值是与方程式中化学计量数有关。这题考查知识比较基础简单，但知识覆盖面比较广。‎ ‎11、B． 钠与水作用得到氢氧化钠溶液，与氯化铵反应放出氨气。其它选项不正确。这题考查元素化合物知识，比较简单明了，基础题。‎ ‎12、A． 从图像中可以读出pH＝2时，曲线下降是最快的，说明溶液的酸性越强，降解速率越大，所以B项错误。一般来说，反应物的浓度越大，反应速率越大，R的起始浓度越小，其降解的速率越小，C项错误。D项中可计算出其速率为0.04×10—4mol·L—1·min—1，D项错误。A项中R都是完全降解，降解百分率都是100%。这题是选择题的创新点，题给信息量大，考查学生能力全面，尤其是读图能力要求较高。其中D项要注意横坐标的数量级，不太细心的同学要吃亏。‎ 另：从图中R的降解速率与溶液酸性，起始浓度两个变量有关，不能简单说“溶液酸性越强，R的降解速率越小，R的起始浓度越小，降解速率越大”，所以BC两项错误。‎ ‎23、（1）铵根离子中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为 ‎（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：‎ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+‎ ‎（3）选C，ABC三个选项描述都是正确的，但要说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的，存在水解平衡这一事实。比如说向氢氧化钠这样的碱溶液中加入酚酞后变红，用AB两项中的试剂都可褪色，但用C中的试剂就不行。选择试剂最好是中性，并与亚硫酸根离子反应，使水解平衡移动，这样一比较C可以充分说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的。‎ ‎（4）先推断元素，悬浊液与D的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，则Y为O元素，X，Y同主族，则X为S元素。问题就很好回答，非金属性X＜Y，Cu2O与浓硝酸反应生成红棕色的气体NO2，利用氧化还原反应原理并配平可写出方程式：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O ‎（5）在恒容绝热的情况下，一开始D为0，说明反应向右进行达到平衡，造成体系压强升高。另外压强与温度成正比，压强升高，温度升高，说明反应向右进行是放热的。因此推出正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比。‎ ‎23题考查得都是主干知识，只是觉得拼盘得太明显，5个小问各不相干，独立成题，是否可用10电子,18电子微粒把它们串起来，比如Na+，Al3+，O2—，S2—。其中第4问涉及有机化学知识，把知识很好的揉合在一起，第3问，第5问要求思维推理能力较高。‎ ‎24、（1）电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极，与电源正极相连。‎ ‎（2）①要把铜从铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作还原剂的，所以加入还原剂，‎ ‎②根据图示信息，pH=8—9之间，反应速率为0，所以要使反应停止，调节溶液的pH至8—9 之间，可见读图信息的重要性。‎ ‎(3) ①碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O ‎②题目要求调高PH ‎，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子。‎ ‎③依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2转移电子2 mol，则锰元素从+4变成+2价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O ‎④氢离子浓度为10-2，依据K的表达式马上就可写出来K= 。‎ ‎ 24题没有了复杂的工艺的流程，这个信号在质检题中已经给出，没有在流程上设置障碍，问题设计平实，难度不大。平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度。对图中信息的获取要求较高。‎ ‎25、（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热。则依次顺序是ACB。考查实验的细节，看学生是否真的做过实验，引导实验课要真正地上，而不是在黑板上画。‎ ‎（2）①加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。‎ ‎②由CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出盐酸的浓度为0.1100mol/L，这是简单的中和滴定计算。‎ ‎③根据题意碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化成碳酸锰沉淀，剩余的碳酸钙质量变小，多消耗了碳酸钙，但是由此计算得出盐酸的浓度就偏大了（疑问）。如果将题目改成“称量剩余的固体质量”，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小！‎ ‎④使Zn粒进入残余清液中让其发生反应。这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边。反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是放热的，就可能想到气体未冷却了。‎ 实验题总体比较基础简单，可能最后一问比较出人意料，难以想到。‎ ‎30、（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，ⅡA和ⅤA族则反常。所以铝的第一电离能小硅，一般题目是比较镁铝的电离能，这样设问可见出题求异。‎ ‎（2）基态Mn2+的核外电子排布式为[Ar]3d5‎ ‎（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高。‎ ‎（4）①1,3,5，6代表氧原子，2,4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP2杂化, 4号B形成4个键，则B原子为SP3杂化； B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间。（这样解析感觉不细致，期待中）‎ 观察模型，可知Xm—是（H4B4O9）m—，依据化合价H为+1，B为+3，O为—2，可得m=2,‎ 这问有一定难度，思维能力，空间能力要求比较高。‎ ‎②钠离子与Xm-形成离子键,结晶水分子间存在氢键和范德华力。学生没仔细读题，题目是问钠离子、Xm-、水分子之间的作用力，而不是硼砂晶体中的作用力，可能会多选B。 ‎ ‎31、‎ ‎2012年高考理综（浙江卷）化学部分 选择题部分 化学选择题部分共7小题，每小题6分，共42分。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108‎ 一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎7．下列说法正确的是 A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 ‎8．下列说法不正确的是 A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离 B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞 ‎9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol ‎10．已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是 A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上 ‎ 发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag ‎ B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C ‎ C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。‎ D ‎．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。‎ ‎11．下列说法正确的是 A．按系统命名法， 的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷 B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 C．肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物 D．1.0 mol的 最多能与含5.0 mol ‎ NaOH的水溶液完全反应 ‎12．下列说法正确的是：‎ A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1‎ B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6‎ C．已知：‎ 共价键 C－C C=C C－H H－H 键能/ kJ·mol-1‎ ‎348‎ ‎610‎ ‎413‎ ‎436‎ 则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1‎ D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小 ‎13．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：‎ 氧化还原反应：‎ ‎2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O ‎2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应：‎ ‎2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3‎ 热分解反应：‎ ‎4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑‎ 下列说法不正确是：‎ A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2‎ B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3‎ C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN 非选择题部分 ‎ 化学非选择题部分共4题，共58分。‎ ‎26．(15分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。‎ 已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由： 。‎ ‎（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： 。‎ ‎（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-： 。‎ ‎（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用： 。‎ 答案：（1）SO42-、NO3-、NH4+ ；SO32-、NO2- ；SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存。若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎（2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O ‎ ‎（3）取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3‎ 溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl- ‎ ‎（4）2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化剂 ‎27．(15分)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。‎ ‎（1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K = 。‎ ‎（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。‎ 已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。‎ ‎（3）实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是 。‎ ‎ ‎ ‎（4）该反应的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。‎ ‎（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器 是 。‎ ‎ A．pH计 B．元素分析仪 C．分光光度计 D．原子吸收光谱仪 ‎（6）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。‎ 答案：(15分)（1） ‎ ‎（2）减小 小于 （3）D （4）＞ 较高 （5） C （6）‎ ‎28．(14分)过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：‎ 已知：主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0‎ 副反应 2H2O2 = 2H2O + O2↑‎ 滴定反应 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4 = ‎ ‎ 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O ‎50 °C时 2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解 请回答下列问题：‎ ‎（1）图中支管的作用是 。‎ ‎（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有 、‎ ‎ 和 。‎ ‎（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇， ‎ 均可析出过碳酸钠，原因是 。‎ ‎（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的 是 。‎ ‎（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有 。‎ A．Fe2O3 B．CuO ‎ C．Na2SiO3 D．MgSO4‎ ‎（6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为 。‎ 答案：(14分) （1）平衡压强 （2）冷水浴 磁力搅拌 缓慢滴加H2O2溶液 ‎（3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）（4）洗去水份，利于干燥 ‎（5）AB（6）25.50 % (或0.2550 )‎ ‎29．（14分）化合物A（C12H16O3）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。‎ 已知：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出G的分子式： 。‎ ‎（2）写出A的结构简式： 。‎ ‎（3）写出F→G反应的化学方程式： ，该反应属于 （填反应类型）。 ‎ ‎（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体： 。‎ ‎①是苯的对位二取代化合物；‎ ‎②能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎③不考虑烯醇（）结构。‎ ‎（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）： 。 ‎ 答案：（14分）‎ ‎（1）C8H12O4 ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ 取代反应（或酯化反应） ‎ ‎（4）‎ ‎ ‎ ‎（5） ‎