化学化学反应与能量高考试题汇编2——化学反应速率和限度新人教版必修2 6页

第二章化学反应与能量高考试题汇编 第二部分：化学反应速率和限度 ‎（试题来源于2003-2008年高考试题）‎ Ⅰ卷选择题 ‎1.（08年广东理基·36）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是 A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 ‎2. (07年高考广东理基·26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是D A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4‎ ‎3. （06年四川理科综合13）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：‎ 下列描述正确的是 A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)‎ B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％‎ D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）‎ ‎4.（06年广东19） 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：‎ ‎ N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 n ‎ t2 ‎ ‎·‎ ‎·‎ ‎·‎ ‎·‎ ‎·‎ a b c d e NH3‎ H2‎ ‎0‎ t1‎ t A．点a的正反应速率比点b的大 ‎ B．点 c处反应达到平衡 ‎ C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 ‎ D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 ‎ ‎ 5.（06年上海16） 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 A．反应速率：两者相同ww w.k s5 u.co m B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 ‎6. （03年江苏10）下列有关纯铁的描述正确的是w w w.k s 5 u.c o m A 熔点比生铁的低 B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D 在冷的浓硫酸中可钝化 ‎7. （06年北京卷）下列说法正确的是（　C　）‎ A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 C.废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 Ⅱ卷非选择题 ‎8. (2007年高考广东化学卷，化学速率) (8分)“碘钟”实验中，3I－＋＝I3－ ＋2SO42 －的反应速率可以用I3－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：‎ 实验编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ c(I－)/ mol·L－1‎ ‎0.040‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ ‎0.160‎ ‎0.120‎ c()/mol·L－1‎ ‎0.040‎ ‎0.040‎ ‎0.080‎ ‎0.020‎ ‎0.040‎ t/s ‎88.0‎ ‎44.0‎ ‎22.0‎ ‎44.0‎ t1‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该实验的目的是___________________________________________________。‎ ‎(2)显色时间t1＝______________。‎ ‎(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______(填字母)。‎ ‎(A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)数据不足，无法判断 ‎(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。‎ ‎9．(2007年高考海南化学卷，反应速率)(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：‎ 实验 序号 金属质量 ‎/g 金属 状态 c(H2SO4)/mol·L－1‎ V(H2SO4)/mL 溶液温度/℃‎ 金属消失 的时间/s 反应前 反应后 ‎1‎ ‎0.10‎ 丝 ‎0.5‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎34‎ ‎500‎ ‎2‎ ‎0.10‎ 粉末 ‎0.5‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎35‎ ‎50‎ ‎3‎ ‎0.10‎ 丝 ‎0.7‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎36‎ ‎250‎ ‎4‎ ‎0.10‎ 丝 ‎0.8‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎35‎ ‎200‎ ‎5‎ ‎0.10‎ 粉末 ‎0.8‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎36‎ ‎25‎ ‎6‎ ‎0.10‎ 丝 ‎1.0‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎35‎ ‎125‎ ‎7‎ ‎0.10‎ 丝 ‎1.0‎ ‎50‎ ‎35‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎8‎ ‎0.10‎ 丝 ‎1.1‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎34‎ ‎100‎ ‎9‎ ‎0.10‎ 丝 ‎1.1‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎44‎ ‎40‎ 分析上述数据，回答下列问题：‎ ‎(1)实验4和5表明，________________________ 对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；‎ ‎(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号)；‎ ‎(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。‎ ‎(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：________________________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎10.（08年江苏化学·18）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。‎ ‎（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。（填字母）‎ ‎ a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积 c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能 ‎（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：‎ ‎ a．6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2 b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O c．CO2 + CH4CH3COOH d．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O 以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。‎ ‎（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：‎ 反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：‎ 研究人员根据实验结果得出结论：‎ HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2HCOOHCH4‎ ‎①写出产生H2的反应方程式 。‎ ‎②由图可知，镍粉是 。（填字母）‎ a．反应Ⅰ的催化剂 b．反应Ⅱ的催化剂 c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂 d．不是催化剂 ‎③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母）‎ a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变 b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加 c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变 d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快 e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快 f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加 Ⅱ卷非选择题答案 ‎8. 【命题意图】考查学生对影响化学反应速率的外界因素(如浓度、温度)及其规律的认识和理解；考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳出合理结论的能力。‎ ‎［答案］(1)研究反应物I－与的浓度对反应速率的影响。 (2)29.3 s。 (3)A。‎ ‎(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。‎ ‎［提示］(2)实验⑤的反应速率应是①的3倍，所以t1 = 88.0/3 = 29.3。 (3)每升高10 ℃，速率增大到原来的2～4倍，现升高20 ℃，所以升高到原来的22～42倍，即4～16倍，实验③为22 s，显色时间应为22/4～22/16，即5.5 s～1.4 s，选A。‎ ‎9. ［答案］(1)固体反应物的表面积； 表面积越大； 1和2(或4和5)。 (2)1、3、4、6、8；或2和5。 (3)反应温度； 6和7，8和9。 (4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。‎ ‎10. 答案】（10分）（1）abcd （2）a c ‎（3）①3Fe+4H2OFe3O4+2H2 ②c ③e