全国八省联考福建省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题（含答案解析） 22页

1 福建省 2021 年新高考适应性化学试卷 1. 福建省三钢集团近年来大气污染治理成须显著，厂区“绿”意盎然。治理后，钢铁厂排放的尾气中，下列 物质含量最大的是( ) A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. PM10 2. 山奈酚 是中药柴胡的药物成分之一、下列有关该化合物叙述错误( ) A. 分子式为 C15H10O6 B. 能够发生加成反应 C. 苯环中含有单双键交替结构 D. 可溶于 NaOH 溶液 3. 已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 0.1mol·L-1KNO3 溶液中离子总数大于 0.2NA B. D218O 和 T2O 的混合物 1.1 g， 含有的质子数为 0. 5NA C. 5.6g Fe 与足量的 S 反应转移的电子数为 0.3NA D. 0.1 mol H2 和 0.2 mol I2 充分反应后分子总数小于 0.3NA 4. 以下实验方案正确的是( ) A B C D 分离 CH3COOH 和 H2O 提纯混有少量 C2H4 的 CH4 验证 SO 2- 4 的存在 排气法收集 H2 A. A B. B C. C D. D 5. 有研究认为，强碱性溶液中反应 I- +ClO- =IO- +Cl- 分三步进行，其中两步如下： 第一步 ClO- +H2O →HOCl + OH- K1=3.3×10-10 2 第三步 HOI+ OH- →IO- + H2O K3=2.3×103 下列说法错误的是( ) A. 反应第二步为 HOCl + I-→HOI + Cl- B. 由 K 可判断反应第三步比第一步快 C. 升高温度可以加快 ClO-的水解 D. HOCl 和 HOI 都是弱酸 6. 某种有机发光材料由不同主族的短周期元素 R、W、X、Y 、Z 组成。五种元素的原子序数依次增大，W 和 X 的原子序数之和等于 Z 的原子序数，只有 W、X、Y 同周期，且 W、X、Y 相邻。下列说法正确的是( ) A. 离子半径： Z>Y>X B. 最高正价： R”“=”“＜”，下同) 6 ②使用催化剂 1 或催化剂 2 时，合成氨的ΔH1_______ΔH2 (3)电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，如图是电催化合成氨装 置示意图。 ①a 电极应该连接电源_______极。 ②电催化合成氨的化学方程式为_______。 14. ZnGeP2 和 KTiOPO4 都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。 回答下列问题： (1)基态 Ge 原子的价电子排布式为_______。 (2)O、 P、 K、 Zn 按电负性由大到小的顺序排列为_______。 (3)H2O、PH3、KH 按熔点由高到低的顺序排列为_______，熔点差异的原因_______。 (4)以 Zn 为顶点的 ZnGeP2 晶胞结构如图所示。 ①Zn 的配位数为_______ 。 ②以 Ge 为顶点的晶胞中，Zn 原子位于_______。 15. 天然麝香是珍稀中药材，其有效成分是麝香酮。为保护野生动物，研究人员设计合成酯类麝香酮(H)的 工艺如下。 7 回答下列问题： (1)A 在碱性条件下水解，产物中含有羟基的是_______(填名称)。 (2)该流程中，与Ⅵ反应类型相同的是反应_______。 (3)E 是 F 的同分异构体，E 的结构简式为_______。 (4)反应Ⅶ的化学方程式为 _______ 。 (5)下列对类麝香酮(H)的描述，正确的是_______(填标号)。 a.易溶于水 b.加氢还原生成醇 c.所有碳原子共平面 d.一氯代物有 7 种(不含立体异构) 8 福建省 2021 年新高考适应性化学试卷 1. 福建省三钢集团近年来大气污染治理成须显著，厂区“绿”意盎然。治理后，钢铁厂排放的尾气中，下列 物质含量最大的是( ) A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. PM10 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．钢铁厂产生二氧化碳气体，二氧化碳属于能无污染的气体，治理后污染气体减少，二氧化碳最 多，A 正确； B．二氧化氮是污染气体，治理后减少排放，故其含量不能最大，B 错误； C．二氧化硫属于污染气体，治理后减少排放，含量不是最大，C 错误； D．PM10 含量最大的话，厂区不能绿意盎然，D 错误； 故选 A。 2. 山奈酚 是中药柴胡的药物成分之一、下列有关该化合物叙述错误( ) A. 分子式为 C15H10O6 B. 能够发生加成反应 C. 苯环中含有单双键交替结构 D. 可溶于 NaOH 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为 C15H10O6，A 正确； B．含有苯环和羰基，可以发生加成反应，B 正确； C．苯环中的键是介于单双键之间的特殊的键，不是单双键交替的结构，C 错误； D．含有多个酚羟基，可以和 NaOH 溶液反应生成溶于水的物质，D 正确； 综上所述答案为 C。 3. 已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 0.1mol·L-1KNO3 溶液中离子总数大于 0.2NA 9 B. D218O 和 T2O 的混合物 1.1 g， 含有的质子数为 0. 5NA C. 5.6g Fe 与足量的 S 反应转移的电子数为 0.3NA D. 0.1 mol H2 和 0.2 mol I2 充分反应后分子总数小于 0.3NA 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，A 错误； B．D218O 和 T2O 的摩尔质量均为 22g/mol，所以 1.1 g 混合物的物质的量为 0.05mol，一个 D218O 分子和一 个 T2O 分子均含有 10 个质子，所以混合物含有的质子数为 0.5NA，B 正确； C．5.6g Fe 的物质的量为 0.1mol，与足量的 S 反应生成 FeS，转移电子数为 0.2NA，C 错误； D．H2 和 I2 反应方程式为 H2+I2  2HI，反应前后分子数不变，所以 0.1 mol H2 和 0.2 mol I2 充分反应后分子 总数为 0.3NA，D 错误； 综上所述答案为 B。 4. 以下实验方案正确的是( ) A B C D 分离 CH3COOH 和 H2O 提纯混有少量 C2H4 的 CH4 验证 SO 2- 4 的存在 排气法收集 H2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．醋酸和水互溶，无法分液分离，A 错误； B．C2H4 会被酸性高锰酸钾溶液氧化成 CO2，引入新的杂质，B 错误； 10 C．若原溶液中含有 SO 2- 3 而不含 SO 2- 4 ，滴加硝酸后 SO 2- 3 被氧化为 SO 2- 4 ，再滴加硝酸钡也会产生白色沉淀， 与只含 SO 2- 4 时现象相同，C 错误； D．氢气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，要短进长出，D 正确； 综上所述答案为 D。 5. 有研究认为，强碱性溶液中反应 I- +ClO- =IO- +Cl- 分三步进行，其中两步如下： 第一步 ClO- +H2O →HOCl + OH- K1=3.3×10-10 第三步 HOI+ OH- →IO- + H2O K3=2.3×103 下列说法错误的是( ) A. 反应第二步为 HOCl + I-→HOI + Cl- B. 由 K 可判断反应第三步比第一步快 C. 升高温度可以加快 ClO-的水解 D. HOCl 和 HOI 都是弱酸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．总反应-第一步反应-第三步反应可得第二步为 HOCl+I-→HOI + Cl-，A 正确； B．平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，不能判断反应速率大小，B 错误； C．升高温度可以加快反应速率，C 正确； D．ClO-在水溶液中发生水解，说明 HOCl 为弱酸，根据题目所给方程式可知第三步反应中 HOI 以分子形式 参与反应，说明 HOI 也是弱酸，D 正确； 综上所述答案为 B。 6. 某种有机发光材料由不同主族的短周期元素 R、W、X、Y 、Z 组成。五种元素的原子序数依次增大，W 和 X 的原子序数之和等于 Z 的原子序数，只有 W、X、Y 同周期，且 W、X、Y 相邻。下列说法正确的是( ) A. 离子半径： Z>Y>X B. 最高正价： RF->Al3+，即 X>Y>Z，故 A 错误； B．主族元素若有最高正价，则最高正价等于族序数，所以最高正价 H”“=”“＜”，下同) ②使用催化剂 1 或催化剂 2 时，合成氨的ΔH1_______ΔH2 (3)电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，如图是电催化合成氨装 置示意图。 ①a 电极应该连接电源_______极。 ②电催化合成氨的化学方程式为_______。 【答案】 (1). +206 kJ/mol (2). B (3). 正向进行 (4). 不变 (5). < (6). = (7). 负极 19 (8). 2N2+6H2O电解 4NH3+ 3O2 【解析】 【分析】 【详解】(1)①化学反应的反应热=反应物键能之和-生成物键能之和，CH4(g)+H2O(g)  CO(g) + 3H2(g) ΔH=413kJ/mol×4+467 kJ/mol×2-1072 kJ/mol-436 kJ/mol×3=+206 kJ/mol，②化学反应限度受到温度、压强、 浓度外界因素影响，但催化剂和延长反应时间不会改变反应限度， 反应为吸热反应且气体分子总数增大， 升高温度或降低压强会使反应向正反应方向移动，增大 CH4 的平衡转化率，B 符合题意；答案选 B，③应 用三段式计算可得： 4 2 2CH H O CO 3H 0.2 / L 1 / L 0 0 0.1 / L 0.1 / L 0.1 / L 0.3 / L 900 0.1 / L 0.9 / L 0.1 / L 0.3 / L mol mol mol mol mol mol K mol mol mol mol   开始 转化 时 此时反应浓度商 Q= 30.1 0.3 0.1 0.9   =0.03<1.2，反 应正向进行，反应容器体积不变，达到平衡时再充入 0.1molHe，He 不参与反应，也不会改变反应物和生成 物的浓度，对反应速率没有影响，答案为：+206 kJ/mol；B；正向进行；不变； (2)使用催化剂可以通过降低反应活化能提高化学反应速率，图示中使用催化剂 1 的反应速率快，活化能更 低，因此 Ea1P>Zn>K (3). KH> H2O>PH3 (4). KH 为离子晶体，H2O、PH3 均 为分子晶体，H2O 分子间存在氢键 (5). 4 (6). 棱心、面心 【解析】 【分析】 【详解】(1)基态 Ge 原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)，其价电子排布式为 4s24p2； (2)非金属性越强电负性越大，非金属性 O>P>Zn>K，则电负性 O>P>Zn>K； (3)KH 为离子晶体，H2O、PH3 均为分子晶体，离子晶体熔点一般高于分子晶体，所以 KH 的熔点最高，而 H2O 分子间存在氢键，所以沸点高于 PH3，则熔点由高到低的顺序排列为 KH> H2O>PH3； (4)①以体心的 Zn 为例，距离其最近且距离相等的原子有 4 个，所以配位数为 4； ②结合晶胞结构示意图可知，若以以 Ge 为顶点的晶胞中，Zn 原子位于棱心、面心。 15. 天然麝香是珍稀中药材，其有效成分是麝香酮。为保护野生动物，研究人员设计合成酯类麝香酮(H)的 工艺如下。 回答下列问题： (1)A 在碱性条件下水解，产物中含有羟基的是_______(填名称)。 21 (2)该流程中，与Ⅵ反应类型相同的是反应_______。 (3)E 是 F 的同分异构体，E 的结构简式为_______。 (4)反应Ⅶ的化学方程式为 _______ 。 (5)下列对类麝香酮(H)的描述，正确的是_______(填标号)。 a.易溶于水 b.加氢还原生成醇 c.所有碳原子共平面 d.一氯代物有 7 种(不含立体异构) 【 答 案 】 (1). 甲 醇 (2). Ⅱ (3). (4). +2H2 催化剂 (5). b 【解析】 【分析】 A 与 Na 在二甲苯溶剂中发生反应生成 B，B 加热发生消去反应生成 C，C 发生类似 A 生成 B 的反应生成 D， D 与水反应生成 E，E 发生重排反应生成 F，结合 F、D 的结构简式可知 E 应为 ；F 加热发 生消去反应生成 G，G 先与氢气加成生成 ，之后再被催化氧化生成 H。 【详解】(1)A 中含有酯基，羧酸脱去羟基、醇脱去氢原子形成酯基，则 A 在碱性条件下水解，产物中含有 羟基的是 CH3OH，名称为甲醇； (2)反应Ⅵ为羟基的消去反应，B 生成 C 的反应也为消去反应，即反应Ⅱ； (3)E 发生重排反应生成 F，结合 F、D 的结构简式可知 E 应为 ； (4)反应Ⅶ为 与氢气的加成反应，化学方程式为 22 +2H2 催化剂 ； (5)a．类麝香酮(H)分子中没有亲水基团，所以难溶于水，故 a 错误； b．类麝香酮(H)分子含有酮羰基，可以加氢还原生成羟基，故 b 正确； c．分子中除酮羰基上的碳原子外，其他碳原子均为饱和碳原子，结合烷烃的结构特点可知该物质所有碳原 子不可能都共面，故 c 错误； d．该物质结构不对称，有 14 个不同环境的氢原子，则一氯代物有 14 种，故 d 错误； 综上所述答案为 b。