2012山东高考理综试题化学部分试题及答案全word 7页

‎2012年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）‎ 理科综合 一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意 ‎7. 下列与化学概念有关的说法正确的是 A. 化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 ‎8. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是 ‎ A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 ‎ B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3 溶液，可制得Fe(OH)3 胶体 ‎ C.HCl溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl 均是离子化合物 ‎ D.电解NaCl溶液得到22.4L H2 （标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数）‎ ‎9. 关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A 非金属元素组成的化合物中只含共价键Na B. ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素 C. 种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强 ‎10. 列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2 的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6 ，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ,二者分子中官能团相同 ‎11.下列实验操作正确的是 ‎ A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 ‎ B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶 ‎ C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 ‎ D. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 ‎12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ‎ A. Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 ‎ B. 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42― ‎ ‎ C.Fe与稀HNO3稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 ‎ D.分别充满HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 ‎13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D. 图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 ‎ 第II卷 ‎28. （12分） 工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：‎ ‎（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。‎ a. 浓H2SO4 b.浓HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水 ‎（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 ‎ （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。‎ ‎（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。‎ ‎（4）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。‎ a. 电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应 c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 ‎（5）利用反应2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。‎ ‎ ‎ ‎29.（16分）偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：‎ ‎(CH3)2NNH2 (Ⅰ)+2N2O4 (Ⅰ)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)（Ⅰ）‎ (1) 反应（ ）中氧化剂是_______.‎ (2) 火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2 (g) （Ⅱ）‎ (3) 一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.‎ 若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。‎ ‎（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol·L-1）‎ ‎30．（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下 ‎ MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）‎ ‎ 氨水（B）‎ MgAl2O4‎ 过滤 高温焙烧 干燥 洗涤沉淀 沉淀反应器 ‎ ‎ （1） 为使Mg2+、Al1+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器 中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。‎ （2） 如右图所示，过滤操作中的一处错误是________。‎ （3） 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。‎ 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。‎ （4） 无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，‎ 实验室可用下列装置制备。‎ 装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______。‎ F中试剂的作用是__________。用一件仪器装填适当试剂后也可起 到F和G的作用，所装填的试剂为__________。‎ ‎【选做部分】‎ ‎31．（8分）【化学——化学与技术】‎ 石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。‎ （1） 石油分馏时，在不断向______（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为_______操作过程。‎ （2） 石油裂化分为热裂化、_______和加氢裂化，裂化的目的是提高_______的产量。‎ （3） 煤的洗选是为了降低原煤中灰分和______的含量。没得流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒_______进行燃烧的过程。‎ （4） 煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和_______存在下与_______作用产生液体燃料的过程。‎ ‎32．（8分）【化学——物质结构与性质】‎ 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。‎ （1） 下列关于金属及金属键的说法正确的是_______。‎ a. 金属键具有方向性和饱和性 b. 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c. 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d. 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 （2） Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。‎ （3） 过渡金属配合物Ni（CO）的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______。CO与N2结构相似，CO分子内o- 建于π键个数之比为________。‎ （4） 甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醛（CH2OH）。甲醛分子内C原子的杂化方式为________，甲醛分子内的O——C——H键角_______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O——C——H键角。‎ ‎33．（8分）【化学——有机化学基础】‎ 合成P（一种抗氧剂）的路线如下 ‎（1）A B的反应类型为______。B经催化加氢生成G（C4H10），G的化学名称是_____。‎ ‎（2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为______。‎ ‎（3）实验室中检验C可选择下列试剂中的_______。‎ a．盐酸 b.FeCl3溶液 c.NaHCO3溶液 d.浓溴水 ‎（4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为__________（有机物用结构简式表示）. ‎ ‎2012年普通高等学校招生全国统一考试化学部分（山东卷答案）‎ ‎7、C ‎8、B ‎9、B ‎10、C ‎11、D ‎12、D ‎13、B ‎28、（1）c、d ‎(2)Fe3+ ；取少量溶液，滴加高锰酸钾溶液，溶液褪色。‎ ‎（3）3Cu2O+2AlAl2O3 +6Cu ‎(4)b、d ‎(5)4H＋ + O2 + 4e- =2 H2O ‎ ‎29、（1）N2O4‎ ‎(2) 吸热 ‎（3）a、d；不变 ；0.1‎ ‎30、（1）B ‎(2) 漏斗下端尖嘴未靠紧烧杯内壁 ‎（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；坩埚 ‎（4）除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰 ‎31、（1）分馏塔；连续 ‎（2）催化裂化；轻质燃料油（或汽油）‎ ‎（3）硫（或S）；浮动 ‎（4）催化剂；氢气（或H2）‎ ‎32、（1）b ‎（2）碳（或C）‎ ‎（3）4；1：2 ‎ ‎（4）sp3 小于 ‎ ‎