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- 2021-05-13 发布
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单元评估检测(三)
第三章
(90分钟 100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.下列有关物质应用的说法中不正确的是( )
A.碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C.明矾用于净化生活用水
D.Fe2O3用于制作红色染料
2.下列叙述正确的是( )
A.明矾和Cl2常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的反应原理相同
B.工业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的
C.131I是质子数为131的一种核素
D.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
3.(2019·铜陵模拟)下列有关金属的说法中正确的是( )
①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
④正常人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血等疾病
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
A.②④⑤⑥ B.②③④⑤
C.①③④⑤ D.①②⑤⑥
4.下列实验操作或对事实叙述正确的是( )
A.某无色溶液焰色反应呈黄色,则其一定为钠盐溶液
B.用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物
C.加热法不可区分I2和KMnO4两种紫色固体
D.只用水即可鉴别固体Na2CO3和NaHCO3
5.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向稀盐酸溶液中加铁:3Fe+6H+===3Fe3++3H2↑
B.FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
C.向氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2:
2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
6.(预测题)下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )
A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH、Fe2+、SO、NO
B.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:Na+、NH、S2-、Br-
C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na+、K+、CO、NO、AlO
D.在含有大量Fe3+的溶液中:NH、Na+、Cl-、SCN-
7.(2019·滁州模拟)下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行
⑤Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应
A.都正确 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤
8.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。以下几种类推结论中正确的
是( )
A.金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭;金属钠失火也不能用二氧化碳灭火
B.加热Ag2O可以得到单质银;加热CuO也可制取单质铜
C.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁;故也可用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝
D.Al和S直接化合可以得到Al2S3;Fe与S直接化合也可得到Fe2S3
9.下列实验现象与结论相符合的是( )
A.在溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀,则溶液中一定存在SO
B.在铝热剂中加入少量稀盐酸,再迅速滴加KSCN溶液,未出现红色,不能说明铝热剂中是否含有Fe2O3
C.某盐焰色反应火焰为黄色,则该盐金属元素一定只有钠元素
D.如图所示,放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体,说明CaO有一定的脱水性
10.化学反应经常伴随着颜色变化,下列有关反应显示的颜色正确的有( )
①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色;
②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色;
③向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色;
④新制氯水久置后变为无色;
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色;
⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色。
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
11.(2019·福建高考)下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )
选项
化合物
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
C2H5OH
FeCl3
W
MgO
Al2O3
C2H5ONa
CuCl2
12.(2019·西安模拟)将表面被氧化的铜片和铁片,同时加入足量稀盐酸中,除尽氧化膜。再经充分反应后,溶液中一定含有的金属离子是( )
A.Fe3+和Cu2+ B.Fe2+和Cu2+
C.Fe2+ D.Fe2+和Fe3+
13.下列叙述正确的是( )
A.Cl2和SO2的漂白原理不同,混合使用效果更好
B.FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取
C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色,说明原溶液中不含Na+
D.常温下,向饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体,结果有晶体析出
14.(易错题)X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,下列组合不可能的是( )
X
Y
Z
W
A
C
CO
CO2
O2
B
Na
Na2O
Na2O2
O2
C
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
D
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
15.下列说法错误的是( )
A.Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe3+和Fe2+
B.Al(OH)3既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液
C.Cu和过量的S反应生成Cu2S
D.NaHCO3和Na2CO3受热都分解出CO2
16.(探究题)已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。
则下列有关说法不正确的是( )
A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-===2Fe2++I2
C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
D.向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液,溶液变红色
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(10分)阅读以下内容,回答问题。
冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(或H2,或CO)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法各有优缺点,在工业上均有应用。
(1)一种无色气体A与红热的炭反应,得到另一种无色气体B,B与灼热的氧化铜反应,又得到A,则A、B分别为 。
A.O2、CO2 B.O2、CO C.CO2、CO D.CO、CO2
(2)下列说法错误的是 。
A.对废旧金属的最好处理方法是回收再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以:TiCl4+2MgTi+2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行 。
A.稀有气体中 B.空气中 C.氮气中 D.CO2气体中
18.(14分)红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂,在化学工业和制药工业中也可作氧化剂,应用领域十分广泛。
实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分:FeO·Cr2O3,还含有少量铝的氧化物)通过以下过程来制取。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中化学反应方程式为:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2===8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2在常温下该反应的反应速率极慢,下列措施中能使反应速率增大的是 。(填字母)
A.将原料粉碎 B.增加纯碱的用量 C.升高温度
(2)步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8,并煮沸,其目的是__________________。
(3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为_________________________________。
(4)利用下面的复分解反应,将红矾钠与KCl固体按1∶2 物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体:Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl(已知:温度对氯化钠的溶解度影响很小,对重铬酸钾的溶解度影响较大)。基本实验步骤为:①溶解;② ;③ ;④冷却、结晶,再过滤得K2Cr2O7晶体。其中③应在 (填“高温”或“低温”)条件下进行。
19.(8分)(2019·合肥模拟)2019年8月云南报道铬渣污染事件,铬渣中因含有+6价的铬而使其毒性很强。利用钛铁矿(TiO2、FeO、Fe2O3)生产钛白粉的副产品(硫酸亚铁),可以把其还原为+3价的铬,在碱性条件下生成氢氧化铬沉淀。
(1)碾碎的目的是__________________________________________________。
(2)加入过量的硫酸除让钛铁矿充分反应外,还起到的作用是____________。
(3)第④步所加试剂是______________________________________________。
(4)上述物质中可循环使用的试剂是(写化学式)________________________。
(5)写出滤液④与Na2CrO4在NaOH溶液中反应的离子反应方程式____________
_________________________________________________________________。
(6)第③步中加热的目的是__________________________________________。
20.(10分)(探究题)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G,步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中,试剂①最佳为____________。
a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.HNO3
沉淀D中除了过量的CuO外,还存在另一种固体,其化学式为 。加入CuO的作用是
______________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是__________________
__________________________________________________________________。
(3)制备纳米材料G时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入) (填化学式)。写出该反应的化学方程式_______________________________________。
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,取用KMnO4标准溶液应用 (填写仪器名称);取A溶液稀释一定倍数后,用KMnO4标准溶液滴定,终点现象为_______________________________________________。
21.(10分)(2019·上海高考改编)CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空:
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象: 、 。
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是 ,除去这种杂质的实验操作称为________________________。
(3)已知:CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4。称取0.100 0 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中,加入0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.100 0 mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16 mL,则0.100 0 g该试样中含CuSO4·5H2O g。
(4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用 。
答案解析
1.【解析】选A。A项,由于Na2CO3溶液碱性太强,会刺激胃和食道,故不能用于治疗胃病,常用Al(OH)3治疗胃酸过多症;B项,由于Na2O2能与CO2和水蒸气反应生成O2,所以常用Na2O2作呼吸面具的供氧剂;C项,由于明矾电离出的
Al3+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物,所以常用明矾净化生活用水;D项,由于Fe2O3呈红棕色,可用于制作红色染料。
2.【解析】选B。A项,明矾净水是利用Al(OH)3胶体的吸附作用,但不能用来杀菌消毒,Cl2用于自来水的杀菌消毒,是利用其强氧化性,但不能用来净化水,二者原理不同;B项,工业上用电解熔融的MgCl2来制备镁;C项,131I 是质量数为131的一种核素;D项,KSCN溶液可用来检验Fe3+而不能用来除去Fe
3+。故选B项。
3.【解析】选A。①性质稳定的金属单质最早被人们冶炼和使用;②纯铁无法构成原电池,而生铁可构成原电池;③由于铝易在表面形成一层致密氧化膜而耐腐蚀,铝属于活泼金属;⑥区别钾元素和钠元素可用焰色反应,故选A项。
4.【解析】选D。A项,某无色溶液焰色反应呈黄色,则其可能为钠盐溶液,也可能为NaOH溶液;B项,由于瓷坩埚的主要成分为SiO2,而SiO2在高温下能与Na2CO3固体发生反应,所以不能用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物;C项,由于加热时I2会升华,KMnO4会分解,所以加热法可以区分I2和KMnO4两种紫色固体;D项,由于Na2CO3和NaHCO3的溶解度不同,所以用水可以鉴别固体Na2CO3和NaHCO3,故选D项。
5.【解题指南】判断离子方程式的正误应注意以下三点:
(1)化学反应是否符合事实;
(2)电荷守恒和质量守恒;
(3)哪些物质能改写成离子的形式。
【解析】选B。A项正确的离子方程式为:Fe+2H+===Fe2++H2↑;C项正确的离子方程式为:Al3++4OH-===AlO+2H2O;D项正确的离子方程式为:AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO,故选B项。
6.【解析】选C。A项,加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液,也可能是强碱性溶液,若为酸性溶液,则不会产生氢气,且H+、Fe2+、NO不能大量共存,若为碱性溶液,则OH-与NH、OH-与Fe2+不能大量共存;B项,使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性,S2-不能大量存在;C项,使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性,各离子能大量共存;D项,Fe3+与SCN-不能大量共存,故选C项。
7.【解析】选D。①Na2O为碱性氧化物,而Na2O2不属于碱性氧化物;②NaHCO3溶液与CaCl2溶液不发生反应;③钠在常温下极易被氧化成Na2O;④Na2O2与CO2、H2O反应时生成O2,而Na2O与CO2、H2O反应时无O2生成;⑤Cu+4HNO3(浓)===
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,故选D项。
8.【解析】选A。A项,由于钠比镁活泼,镁能与CO2反应,则钠也能与CO2反应;B项,CuO受热难以分解,应用热还原法制取铜;C项,AlCl3是共价化合物,熔融时不发生电离,不能用电解熔融AlCl3的方法制取单质铝;D项,由于S的氧化能力比较弱,与Fe反应生成FeS,与Al反应生成Al2S3,故选A项。
9.【解析】选B。A项,不能排除Ag+的干扰;B项,由于Al能还原Fe3+,所以有Al的存在,就无法判断铝热剂中是否含有Fe2O3;C项,某盐焰色反应火焰为黄色,则该盐金属元素一定含有钠元素,可能含有钾元素;D项,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体,说明CaO有一定的吸水性,故选B项。
10.【解析】选C。①氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色;②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色;③
向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色;④新制氯水久置后变为盐酸,颜色为无色;⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成蓝色;⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色,故选C项。
11.【解题指南】解答本题要注意以下两点:
(1)置换反应是“单质1+化合物1→单质2+化合物2”。
(2)+3价铁盐被金属还原时生成+2价亚铁盐。
【解析】选D。
选项
化学方程式
结 论
A
2Mg+CO22MgO+C
可以
B
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
可以
C
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
可以
D
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
不能
12.【解析】选C。铜片和铁片表面的CuO和Fe2O3,加入足量的稀盐酸,先发生如下两个反应:CuO+2H+===Cu2++H2O、Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。因为Fe比Cu活泼,Fe3+的氧化性比Cu2+的强,所以再发生反应:2Fe3++Fe===3Fe2+,若Fe3+过量,则接着发生反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,若Fe过量,则还会发生反应Fe+Cu2+===Fe2++Cu,但不论哪种情况溶液中都有Fe2+存在。
13.【解析】选D。A项,由于发生反应:Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4,当Cl2和SO2以等体积混合使用时,两者的漂白作用消失;B项,根据反应:Fe+2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3,可知FeCl2和Fe(OH)3都能通过化合反应制取;C项,由于蓝色钴玻璃能滤去黄光,所以原溶液中可能含有Na+;D项,因为发生反应:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,导致NaHCO3质量增多,H2O质量减少,且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小,所以有NaHCO3晶体析出,故选D项。
14.【解题指南】解答本题应注意以下两点:
(1)将表中各项物质代入转化关系图中,逐项分析。
(2)要注意各种物质的性质和反应条件。
【解析】选D。A中C在O2中不完全燃烧生成CO,完全燃烧生成CO2,CO与O2反应生成CO2;B中Na与O2常温下生成Na2O,点燃或加热时生成Na2O2,Na2O与O2反应生成Na2O2;C中AlCl3与少量NaOH反应生成Al(OH)3沉淀,与过量NaOH反应生成NaAlO2,Al(OH)3也可与NaOH反应生成NaAlO2;D中铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁,不可能生成氯化亚铁。
15.【解析】选D。A项,当≤时,Fe溶于稀硝酸中生成Fe3+,当≥
时,Fe溶于稀硝酸中生成Fe2+,当<<时,Fe溶于稀硝酸中既有
Fe3+又有Fe2+生成;B项,Al(OH)3既能溶于强酸中,也能溶于强碱溶液中;C项,由于S的氧化能力比较弱,Cu和过量的S反应生成Cu2S;D项,NaHCO3受热分解产生CO2气体,Na2CO3受热不分解,故选D项。
16.【解析】选D。加入KI溶液后,AB段,Fe3+的物质的量不变,说明高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应后高锰酸钾过量,根据电子守恒可知,过量的n(KMnO4)为0.5 mol÷5=0.1 mol。继续加入KI溶液,Fe3+的物质的量减少,发生反应2Fe3++2I-===2Fe2++I2,反应的n(Fe3+)=0.75 mol,所以生成0.75 mol Fe3+消耗的n(KMnO4)为0.75 mol÷5=0.15 mol,则开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol。C点以后的溶液中不再含有Fe3+,加入少量KSCN溶液,溶液颜色不变。
17.【解析】(1)CO具有还原性,可还原CuO得到Cu;(2)对于Na、Mg、Al等活泼金属不能通过电解其盐溶液制得,而是电解熔融态的氧化物或盐制得;(3)Mg容易和O2、N2、CO2反应,故该反应需在稀有气体中进行。
答案:(1)C (2)C (3)A
【方法技巧】金属资源的利用
(1)金属冶炼的步骤为:矿石的富集→冶炼→精炼
(2)金属的回收和资源保护
回收废旧金属,将其重新制成金属单质或它们的化合物再使用。例如废旧钢铁可以用于炼钢;废铁屑等可用于制铁盐;从电解精炼铜的阳极泥中,可回收金、银等贵金属。
18.【解析】(1)将原料粉碎,即增大反应物的接触面积,可加快反应速率,由于纯碱是固体,固体用量的多少不影响化学反应速率,升高温度可加快反应速率。
(2)由于题中明确铬铁矿中含有少量铝的氧化物,故后续操作必须除去铝,要注意的是本题不能回答除铁,原因是步骤Ⅰ中反应已生成Fe2O3。(3)利用步骤Ⅴ的反应可反推步骤Ⅳ中生成物是Na2Cr2O7,由此可知酸化时发生了CrO的缩合反应。(4)由于④进行冷却结晶,故③必为趁热过滤。
答案:(1)A、C (2)除去AlO杂质
(3)2CrO+2H+===Cr2O+H2O
(4)②蒸发 ③过滤 高温
19.【解析】(1)将矿石碾碎是为了增大接触面积,加快反应速率。
(2)加入过量硫酸,使溶液呈酸性,能抑制Fe3+、Fe2+水解,使析出的TiOSO4更纯净。
(3)因滤液②中含有Fe3+,应加入单质铁将其还原为Fe2+。
(4)由流程图分析可知,滤液③应是硫酸,可以循环利用。
(5)Na2CrO4中的Cr是+6价,加入Fe2+将其还原为+3价,在碱性条件下形成Cr(OH)3沉淀。离子方程式为CrO+3Fe2++4OH-+4H2O===Cr(OH)3↓+
3Fe(OH)3↓
(6)第③步是为了使TiOSO4水解,加水后加热有利于TiOSO4的水解。
答案:(1)增大接触面积,加快反应速率
(2)抑制Fe3+、Fe2+水解,有利于钛从溶液中分离
(3)铁粉
(4)H2SO4
(5)CrO+3Fe2++4OH-+4H2O===Cr(OH)3↓+3Fe(OH)3↓
(6)促进TiOSO4水解
20.【解题指南】解答本题要注意以下两点:
(1)根据实验目的理清流程图中各个阶段的产物的成分。
(2)针对问题明确相关反应和需要进行的操作。
【解析】根据题意可分析出该工业流程为:
(1)要除去溶液A中的Fe2+,应把Fe2+氧化为Fe3+,试剂①应为绿色氧化剂H2O2,加CuO的目的是降低H+浓度,使Fe3+水解为Fe(OH)3而除去。
(2)过滤时应用玻璃棒引流。
(3)由气体E为CO2,且和CaCl2溶液和气体F反应生成纳米材料和NH4Cl可知纳米材料G应为CaCO3。气体E为CO2,与CaCl2不反应,应使CaCl2溶液呈碱性才能与CO2反应,由生成 NH4Cl可知F气体应是NH3。
(4)KMnO4溶液具有强氧化性,只能用酸式滴定管盛放。KMnO4溶液呈紫红色,当KMnO4过量时显示浅紫色。
答案:(1)c Fe(OH)3
调节溶液的pH,促进Fe3+的水解
(2)引流
(3)NH3
2NH3+CO2+H2O+CaCl2===CaCO3↓+2NH4Cl
(4)酸式滴定管(或移液管)
当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅紫色且半分钟内颜色不变化
21.【解析】(1)铜和浓硝酸反应的化学方程式为:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,其反应现象是铜逐渐溶解,溶液变蓝,产生红棕色气体。加入稀硫酸的目的是H+和Cu(NO3)2中的NO结合成HNO3,继续和铜反应,尽可能地降低溶液中NO的含量,得到纯净的CuSO4。(2)CuSO4·5H2
O中可能存在少量的Cu(NO3)2杂质,它和CuSO4一样都易溶于水,可以利用它们的溶解度随温度的变化程度不同,采用重结晶的方法分离提纯。(3)跟CuSO4反应的n(NaOH)=0.100 0 mol/L×(0.028 00 L-0.020 16 L)=7.84×10-4 mol,n(CuSO4)=n(NaOH)=3.92×10-4 mol,m(CuSO4·5H2O)=3.92×10-4 mol×250 g/mol=0.098 0 g。(4)滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用标准盐酸润洗2~3次。
答案:(1)铜粉溶解,溶液呈蓝色 有红棕色气体产生
(2)Cu(NO3)2 重结晶 (3)0.098 0
(4)标准盐酸润洗2~3次