高考化学一轮复习元素及其化合物测试题 8页

元素及其化合物 一、选择题 ‎1．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是(　　)。‎ A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋‎ C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH ‎2．在含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是(　　)。‎ A．Al3＋　 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NH ‎3．(双选)已知A、B为单质，C为化合物。其转化关系如下：‎ A＋BCA＋B 能实现上述转化关系的是(　　)。‎ A．若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na B．若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则B可能为Cl2‎ C．若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe D．若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu ‎4．下列有关金属铝及其化合物的叙述不正确的是(　　)。‎ A．铝与强酸、强碱溶液反应时，其还原产物相同 B．常温下铝能与氧气反应 C．分离Mg2＋和Al3＋不能用氨水 D．目前世界上用量最大的合金是铝合金 ‎5．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是(　　)。‎ A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中 C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D．常温下1 mol Cu投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 ‎6．下列物质转化在给定条件下能实现的是(　　)。‎ ‎①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3；‎ ‎②SSO3H2SO4；‎ ‎③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3；‎ ‎④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3；‎ ‎⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO。‎ A．①③⑤　　 B．②③④　　‎ ‎ C．②④⑤　　 D．①④⑤‎ ‎7．(双选)下列除去杂质的方法正确的是(　　)。‎ A．除去CO2中混有的CO：用NaOH溶液洗气 B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗 C．除去KNO3晶体中少量NaCl：加水溶解后，蒸发结晶 D．除去Fe(OH)3固体中少量的Mg(OH)2：加入足量FeCl3溶液，充分搅拌后过滤 ‎8．(双选)下列陈述正确并且有因果关系的是(　　)。‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属铝有两性 铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应 B 过氧化钠有氧化性和还原性 与水反应产生氧气 C 金属铜比铁不活泼 FeCl3溶液与Cu反应不能置换出Fe D Fe(OH)3有弱酸性 FeCl3溶液的pH小于7‎ ‎9．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是(　　)。‎ A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色 B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2＋‎ C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色 D．用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色 ‎10．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通人装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依次装入(　　)。‎ A．水、无水CaCl2固体 B．饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 C．浓硫酸、饱和NaHCO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液、稀硫酸 ‎11．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是(　　)。‎ A．二氧化氮　 B．钠 C．硫酸镁　　 D．二氧化硅 ‎12．(双选)用下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加到固体B中，下列叙述正确的是(　　)。‎ A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊溶液，C中溶液先变红后褪色 B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀 C．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有苯酚钠溶液，加热后则C中出现白色浑浊 D．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝 ‎13．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是(　　)。‎ A．硅和二氧化硅在固态和液态时，导电性能都很弱 B．玻璃钢强度高，密度大，耐腐蚀，可用于废水处理系统的管道 C．祖母绿主要成分Be3Al2Si6O18可表示为3BeO·Al2O3·6SiO2，是多种氧化物的混合物 D．硅可制备氮化硅、碳化硅等新型无机非金属材料 ‎14．下列有关说法错误的是(　　)。‎ A．CO2中的杂质HCl和SO2均可用饱和的NaHCO3溶液吸收 B．进行用CO还原CuO的实验时，尾气可用点燃的方法除去 C．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 D．聚二氧化碳塑料能在空气中燃烧 ‎15．(双选)如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是(　　)。‎ A．CO、O2‎ B．Cl2、H2‎ C．NO2、O2‎ D．H2、O2‎ ‎16．有关气体制备及检验所用试剂完全正确的组合是(　　)。‎ A．CO2：大理石和稀硫酸，澄清石灰水 B．Cl2：二氧化锰和浓盐酸，品红溶液 C．O2：二氧化锰和双氧水，带火星的木条 D．NH3：NH4Cl固体和NaOH固体，湿润的红色石蕊试纸 二、填空题 ‎17．下图是浓硫酸与金属铜反应的实验装置，请回答下列问题。‎ ‎(1)在进行实验前必须要进行的一步操作是________________________。‎ ‎(2)B试管口放有一团浸有碱液的棉花，其目的是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)能说明产物中有SO2生成的现象是____________________________________________。‎ ‎(4)铜与浓硫酸反应的化学方程式为：__________________________________________。‎ ‎(5)反应结束后，试管A中铜片和硫酸均有剩余，待试管冷却后某同学向其中直接加入Ba(NO3)2溶液，则可能产生的现象是________________________，有关反应的离子方程式为：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎18．(1)硫酸的性质有A.高沸点；B.强酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现出上述的一个或者多个性质，试用字母填空。‎ ‎①实验室制取氢气：______；‎ ‎②实验室干燥氢气：______；‎ ‎③浓硫酸与金属铜的反应：____；‎ ‎④实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运：______；‎ ‎⑤浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：‎ 其中，A是单质，B是气体，C、D是氧化物，E是最高价氧化物对应的水化物。‎ ‎①如果A是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质(用名称表示)：‎ A__________；B__________；C__________；‎ D__________；E__________。‎ ‎②如果A是一种常见气体，试推断这五种物质(用化学式表示)：‎ A______；B______；C______；D______；E______。‎ ‎19．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。‎ ‎(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物。碳元素在周期表中的位置是_______________________，Q是________。‎ ‎(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。‎ ‎(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2，现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol H2，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为：___________________，硅酸盐的物质的量浓度为____________。‎ 答案 ‎1．D　解析：D项中检验NH时，加入NaOH溶液，加热，能产生NH3，NH3可使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，因为氨气遇水能生成显碱性的NH3·H2O，D不正确。‎ ‎2．A　解析：溶液中加入足量的Na2O2固体充分反应，再加入过量的稀盐酸后，Fe2＋转变为Fe3＋，NH转变为NH3挥发逸出，Al3＋不变。‎ ‎3．BD　解析：A中若A为Na，B为O2，则C溶于水得到NaOH溶液，电解NaOH溶液不会生成金属钠，错误；B中若A是H2，B为Cl2，则C为HCl，电解HCl的水溶液得到H2和Cl2，正确；C中若B为Fe，A为Cl2，则C为FeCl3，电解FeCl3溶液得不到单质Fe，错误；D中若B为Cu，A为Cl2，则C为CuCl2，电解CuCl2溶液得到Cu和Cl2，正确。‎ ‎4．D　解析：A正确，Al与强酸、强碱反应都产生氢气；B正确，铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化物保护膜；C正确，氨水能与Mg2＋和Al3＋反应生成不溶于氨水的Mg(OH)2和Al(OH)3白色沉淀；D错误，目前世界上用量最大的合金是铁合金。‎ ‎5．D　解析：A项，MnO2作催化剂，反应过程中质量不变；B项，铁皮表面的镀锌层能溶于NaOH溶液，但铁不反应；C项，反应过程中有水生成，浓硫酸变稀，不能继续溶解铜片；D项，浓硝酸、稀硝酸均能与Cu反应。‎ ‎6．A　解析：S燃烧生成SO2；Fe3＋易水解，蒸干FeCl3溶液的过程中HCl随H2O一起蒸发，故得不到无水FeCl3。‎ ‎7．BD　解析：NaOH与CO2反应而不与CO反应，A错；NaCl不挥发，不能通过蒸发二者的溶液除去NaCl，应利用KNO3的溶解度随温度变化趋势大而NaCl的则基本不变的差异，采用降温结晶提纯KNO3，C错。‎ ‎8．BC　解析：A中陈述Ⅰ错误，应是还原性；D中陈述Ⅰ错误，应是弱碱性。‎ ‎9．C　解析：A中SO2遇品红溶液使之褪色，而加热后红色复原；B中该操作不能排除原溶液中是否含有Fe3＋，正确的操作应该是先滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，再加入新制氯水进行检验；D中，当Na2SO3被消耗完毕时，再滴加高锰酸钾溶液则出现紫色，故终点时的颜色变化是由无色变为紫色。‎ ‎10．B　解析：大理石和盐酸反应得到的气体除CO2外，还含有少量的HCl和H2O(g)，水蒸气的除去一般放在除杂的最后进行。‎ ‎11．B　解析：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下的温度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成NH3。A项，产生NO气体，错误； B项，钠消耗了H＋而且该反应放热可以产生氨气，正确；C项，不能产生氨气，错误；D项，二氧化硅可以与氢氟酸反应，跟其他酸不反应，所以也没有氨气产生，错误。‎ ‎12．BD　解析：A、C项错误，浓盐酸与MnO2和浓硫酸与炭反应均需加热，反应装置没有加热装置。‎ ‎13．D　解析：硅有导电性，是半导体材料；玻璃钢是复合材料，密度小；祖母绿的主要成分是多硅酸盐，不是混合物。‎ ‎14．D　解析：D项错误，聚二氧化碳塑料中C、O原子个数比与CO2相同，元素的化合价没有改变，不能在空气中燃烧。‎ ‎15．BC　解析：Cl2与H2在光照下发生反应生成的HCl易溶于水；滴管内的水挤入集气瓶后NO2、O2 和水反应生成硝酸，均会使瓶内压强减小，出现倒吸现象。‎ ‎16．C　解析：A项，大理石与稀硫酸反应生成微溶性的CaSO4，会使反应逐渐停止；B项，检验Cl2一般用湿润的淀粉KI试纸，而不用品红溶液；D项，制取NH3应用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体，不能用NaOH固体，因为NaOH会与玻璃试管的主要成分SiO2发生反应。‎ ‎17．(1)检查装置的气密性 ‎(2)吸收SO2，防止污染环境 ‎(3)B中品红溶液褪色 ‎(4)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎(5)产生无色气体和白色沉淀　Ba2＋＋SO===BaSO4↓，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 解析：(1)浓硫酸与铜反应产生气体SO2，故实验前需检查装置气密性。(3)SO2与品红溶液反应，产物为不稳定的无色物质，使溶液褪色。(5)剩余的硫酸提供H＋和SO，与加入的Ba(NO3)2反应，产生BaSO4白色沉淀，同时剩余的铜在酸性条件下被NO氧化产生NO气体。‎ ‎18．(1)B　C　BE　E　DE ‎(2)①硫　硫化氢　二氧化硫　三氧化硫　硫酸 ‎②N2　NH3　NO　NO2　HNO3‎ ‎19．(1)第二周期第ⅣA族　氧(或O)‎ ‎(2)过滤　乙醇 ‎(3)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑　0.17 mol·L－1‎ 解析：(1)碳与Q元素形成气态化合物，故Q为非金属元素，又由于是常见的含碳化合物，易联想为CO、CO2。‎ ‎(2)联想高温下4Na＋TiCl4===Ti＋4NaCl，故Na还原CCl4发生反应后生成金刚石、NaCl，其中只有CCl4为液态，其余均为固体，故可采用过滤的方法回收CCl4。粗产品中混有的金属钠，利用其可与乙醇反应除去。‎ ‎(3)非金属单质只有硅可与NaOH溶液反应放出H2，其化学方程式为：Si＋2NaOH＋‎ H2O===Na2SiO3＋2H2↑，改写为Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑。m(Si)＝1.4 g，m(SiC)＝11.4 g，则m(SiO2)＝7.2 g，溶液中硅酸根物质的量＝＋＝0.17 mol，c(SiO)＝＝0.17 mol·L－1。‎