2019届高考化学第二轮复习 专题六 氧化还原反应教学案（无答案） 6页

专题六 氧化还原反应 ‎ [考纲要求]‎ ‎1、了解常见的氧化还原反应。了解氧化剂、还原剂等概念。‎ ‎2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。‎ ‎3、初步掌握氧化还原反应的有关应用。‎ ‎[考点点拨] 氧化还原反应这一基本概念贯穿在整个高中化学教学过程中，是高考的热点之一。要求理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。近几年主要高考题型有：氧化还原反应判断；氧化性、还原性强弱的比较；氧化产物、还原产物的判断；氧化还原反应方程式的书写。命题的趋势：继续保持原题型，可能增加与其他学科、实际生活的联系。‎ ‎[知识梳理]‎ ‎[典型例题]【例1】对下列反应，反应②中MnO2作 ，反应③中MnO2作 ，反应①中HCl作 ，反应③中HCl作 ，反应②中KClO3作 ，反应④中KClO3作 ，反应②中KCl是 ，反应④中KCl是 。（从“氧化剂、还原剂、催化剂、氧化产物、还原产物”等中选填）‎ 6‎ 答案：催化剂；氧化剂；氧化剂；还原剂；氧化剂、还原剂；氧化剂；还原产物；还原剂 ‎【常见的氧化剂和还原剂】‎ 常见的氧化剂：①高价态离子和含有高价态元素的化合物，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Fe3+等②活泼的非金属单质如卤素单质、氧气、臭氧等③氧化性酸如HNO3、浓H2SO4、HClO、HNO2等④过氧化物如双氧水、过氧化钠等 常见的还原剂：①金属单质②低价态的离子和含有低价态元素的化合物，如－2价的硫元素、‎ ‎－1价的碘元素、H‎2C2O4等③某些非金属单质如氢气、炭等④中间价态的，如＋4价的硫元素、Fe2+、醛基、CO等。‎ ‎【思考】下列说法正确的是 （ ）‎ A、1mol Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移2mol电子B、1molO2完全反应一定转移4mol电子 ‎ C、1mol Na2O2与CO2反应转移1mol电子 D、1molFe完全反应一定转移3mol电子 答案：C ‎2.氧化还原反应实质的表示方法 ‎(1)双线桥法（常用于分析氧化还原反应）注意箭头的指向不代表电子转移的方向！‎ 失3×2e－(化合价升高被氧化)‎ 得2×3e－(化合价降低被还原)‎ 如：3Cu＋8HNO3====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ‎6e－‎ ‎ (2)单线桥法（常用于表示电子转移的实际情况）注意箭头的指向！‎ 如：3Cu＋8HNO3====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 6‎ ‎【例2】某化学反应的反应物和产物如下：‎ KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O ‎⑴该反应的氧化剂是 。‎ ‎⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5。‎ ‎①KMnO4的系数是 。②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 + KI + H2SO4 → ‎ 答案 ⑴KMnO4 ⑵①8 ② ‎ ‎3.氧化还原反应的一般规律 ‎(1)得失电子守恒规律 ‎(2)价态与表现性质规律：一般来说，含元素最高价物质表现 性，含元素最低价物质表现 ‎ ‎ 性，含元素中间价态的物质既表现氧化性又表现还原性。‎ ‎(3)反应先后规律：如：把Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性Fe2+>Br－，当通入有限量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2+氧化；但Cl2足量时，方可把Fe2+、Br－　一并氧化。离子方程式可分别表示为： ， 　　　 。‎ ‎（4）价态归中规律：如 H2S + SO2=　 ‎ ‎【例3】（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）‎ A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H‎2 ‎C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 答案：A ‎4．判定物质氧化性(还原性)强弱的一般方法 ‎①根据金属活动性顺序进行判断 ‎ 单质的还原性逐渐减弱 ‎ K，Ca，Na，Mg，Al，Mn，Zn，Cr，Fe， Ni，Sn，Pb，(H)，Cu，Hg，Ag，Pt，Au ‎ 对应的阳离子氧化性逐渐减弱 ‎ Fe3+氧化能力介于Hg2+、Ag+之间 ‎ ②根据非金属活动性顺序进行判断 ‎ 原子的氧化性逐渐减弱 ‎ F,O,Cl,Br,I,S 6‎ ‎ 对应的阴离子还原性逐渐减弱 ‎ ③根据反应方程式进行判断 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。‎ 如：2FeCl3＋Cu====2FeCl2＋CuCl2，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，还原性：Cu＞Fe2＋。‎ ‎④依据反应条件判断 ‎① 浓度: 一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强 如：氧化性：浓硝酸>稀硝酸, 浓硫酸>稀硫酸 还原性：浓盐酸>稀盐酸。‎ ‎② 酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。‎ ‎③ 温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。‎ 如：2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 5Cl2 ↑+ 8H2O＋2MnCl2‎ 催化剂 MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ ‎ O2 + 4HCl＝＝ 2H2O + 2 Cl2 ↑ ‎ 氧化性：KMnO4 > MnO2 > O2‎ ‎【例4】下列几个反应的化学方程式：‎ ‎①2H2S＋SO2　===　3S＋2H2O 　②2KI＋Cl2==2KCl＋I2　‎ ‎③2FeCl2＋Cl2　=== 2FeCl3 　 ④2FeCl3 ＋2HI　== 2FeCl2＋I2＋2HCl　‎ ‎⑤I2＋SO2＋2H2O== H2SO4＋2HI 下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是　　　　　　　　　　　　 ‎ A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2　　　　　　　B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2‎ C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2　　　　　　　D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2‎ 答案：A ‎[知能训练]‎ ‎1、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是 （ ）‎ A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 ‎2、下列叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）‎ A．含有非金属元素的离子一定都是阴离子 B．化合反应不一定都属于非氧化还原反应 6‎ C．复分解反应一定都属于非氧化还原反应 D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ‎3、［2012·海南化学卷6］将‎0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L－1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 ‎ A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+‎ ‎4、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H‎2C2O4 + H2SO4=2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O下列说法正确的是 （ ）‎ A．KClO3在反应中得到电子 B． ClO2是氧化产物 C．H‎2C2O4在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 ‎5、（广东理科基础33）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋‎3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是 （ ）‎ A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3‎ D．AlN的摩尔质量为‎41g ‎6、用0.1mol·L－　1的Na2SO3溶液30 mL，恰好将1×10－　3mol的XO4－　还原，则元素x在还原产物中的化合价是 ( )‎ ‎ A +1 B +‎2 C +3 D +4‎ ‎7、(上海)在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解(生成银、二氧化氮、氧气) ③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②‎ ‎8、(上海)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。‎ ‎(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。‎ ‎(2)已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。‎ ‎(3)根据上述反应可推知 。‎ ‎ a．氧化性：KBrO3> H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4 >KBrO3 ‎ ‎ c．还原性：AsH3> X d．还原性： X >AsH3‎ 6‎ ‎(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方 向和数目：‎ 6‎