高考化学考点61酸碱中和滴定酸度曲线必刷题 14页

考点六十一 酸碱中和滴定酸度曲线 ‎1．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL B．室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=6‎ C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)‎ D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)‎ ‎【答案】D ‎2．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。‎ 下列有关叙述正确的是 A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL ‎ B．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)‎ C．室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4‎ D．若B点时加入NaOH溶液为40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = c(OH-)‎ ‎【答案】C ‎3．若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG = lg[]．室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.01mol•L-1的一元弱酸HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ） ‎ A． 室温下，弱酸HA的电离常数约为10-5‎ B． A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL C． 若B点为40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)‎ D． 反应过程中一定存在：0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)‎ ‎【答案】A ‎【解析】A．室温下，醋酸的AG=lg[]=7，即=107，而水的离子积K=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14，两式联立可知：c（H+）=10﹣3.5，而在醋酸溶液中，c（CH3COO﹣）≈c（H+）=10﹣3.5，故电离平衡 ‎4．化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg。25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A． B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)‎ B． D点溶液中的pH=11.25‎ C． C点时,加入NaOH 溶液的体积为20.00 mL D． 25 ℃时,HNO2 的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5‎ ‎【答案】B ‎【解析】B点是10mL 0.100mol·L-1的NaOH溶液与20.00mL 0.100mol·L-1HNO2溶液混合，溶质为等浓度的NaNO2和HNO2；根据电荷守恒，c(H+)+ c(Na+)= c(NO2-)+ c(OH-)，根据物料守恒，2c(Na+)= c(NO2-)+c(HNO2)，所以2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)，故A错误；D点溶液的AG=-8.5，说明中 =10-8.5‎ ‎，所以c(H+)=10-11.25，pH=11.25，故B正确；A点溶液AG=8.5，说明中 =108.5， c(H+)=10-2.75，pH=2.75，所以HNO2是弱酸，C点AG=0，溶液呈中性，所以加入NaOH溶液的体积小于20.00mL，故C错误； 根据C选项，0.100mol·L-1HNO2溶液c(H+)=10-2.75， 25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka= ，故D错误。‎ ‎5．化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lg。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A． D点溶液中的pH=11.25‎ B． B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)‎ C． C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00 mL D． 25℃时，HNO2 的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5‎ ‎【答案】A ‎6．用AG表示溶液酸度：AG = lg。在室温下，用0.1‎ ‎ mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。滴定结果可表示如下图： 下列分析正确的是 A． 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2‎ B． A点加入盐酸的体积为20. 00mL C． 若a=7，从A到B水的电离程度逐渐减小 D． B点溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+ )>(H+)>c(OH-)‎ ‎【答案】D ‎7．若用AG表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg。室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol·L-1HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A． 室温下，该HA的电离平衡常数约为10-5‎ B． C点时加入NaOH溶液的体积为10mL C． 滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小 D． 若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，所得溶液中c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+)‎ ‎【答案】B ‎【解析】A．室温下， 0.1mol·L-1HA溶液中AG=lg8，则c(H+)=10-3mol/L，该HA的电离平衡常数约为==10-5，故A正确；B．C点时加入NaOH溶液的体积若为10mL，则恰好溶质NaA，因A-的水解溶液应碱性，AG不可能为0，故B错误；C．A点为HA的酸溶液抑制水的电离，滴定过程中生成NaA，A-的水解促进水的电离，当完全中和后继续滴中的NaOH抑制水的电离，则从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小，故C正确；D．若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，此时溶液中HA、NaH等物质的量浓度，存在的电荷守恒式为c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式为2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，物料守恒式代入电荷守恒式得c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+)，故D正确；答案为B。‎ ‎8．常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=,下列分析不正确的是( )‎ A． ROH为弱碱 B． A点溶液c(Cl−)=c(R+)‎ C． 若b=10时，AG＜0 D． 若b=15,溶液中存在c(Cl−)+c(ROH)+c(OH−)=c(H+)‎ ‎【答案】C ‎9．化学上常用AG表示溶液中的lg．25℃时，用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1‎ 的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )‎ A．D点溶液的pH=11.25‎ B．B点溶液中存在 c(H+ )﹣c(OH﹣ )=c(NO2﹣ )﹣c(HNO2)‎ C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL D．25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10﹣55‎ ‎【答案】A ‎10．化学上常用AG表示溶液的lg。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的HNO2溶液。AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是 A． C点时，加入NaOH溶液的体积不为20mL B． D点溶液的pH=11.25‎ C． B点溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)‎ D． 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5‎ ‎【答案】D ‎11．用AG表示溶液的酸度，AG= 。298 K时，在10.0mL 0.1 mol·L-1氨水中滴入0.05 mol·L-1硫酸溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A． 0.1 mol·L-1氨水的电离度约为1.0％‎ B． 滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 C． N点溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)‎ D． 滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度先增大后减小 ‎【答案】A ‎12．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是 A． 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B． 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH−)‎ C． 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A＜B＜C＜D D． C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL ‎【答案】B ‎【解析】A．0.1 mol/L MOH溶液AG=8，即溶液中OH-浓度为0.001mol，MOH为弱碱，完全中和时生成的MCl溶液显酸性，则滴定过程可选择甲基橙作为指示剂，故A错误；‎ B．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中MOH和MCl等物质的量浓度，存在的电荷守恒式为：c(M+) +c(H+) = c(Cl-) + c(OH−)，物料守恒式为c(M+) +c(MOH) =2 c(Cl-)，将c(Cl-)等量替换后得c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH−)，故B正确；C．A和D点溶液中水的电离均受酸或碱的电离抑制，其中D中过量的是HCl，对水的电离抑制能力最大，即水的电离程度最小，但B和C中因M+‎ 的水解促进水的电离，电离程度增大，即B和C点水的电离程度大于A和D，故C错误；D．C点时溶液显中性，滴加10mL稀盐酸时生成的MCl溶液显酸性，则C点加入加入盐酸溶液的体积小于10 mL，故D错误；答案为B。‎ ‎13．溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示AG=lg。室温下，某化学兴趣小组的同学用 0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定结果如下图所示，下列有关叙述中正确的是 A． 水的电离程度A点小于B点 B． A点时加入的氢氧化钠溶液的体积恰好为20.00 mL C． 室温0.01 mol·L-1醋酸溶液的电离平衡常数Ka=l0-5‎ D． 若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00 mL，此时溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎【答案】C ‎14．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.10 mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是 A． 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B． C点加入盐酸的体积为10mL C． 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH−)‎ D． 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大 ‎【答案】C ‎15．将溶液的c(H+)、c(OH)-之比取为AG[AG=] 。25℃时，用0.01mol.L-1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是( )‎ A．A点时c(CH3COO-)>c(Na+)‎ B．室温时0.01mol.L-1的醋酸溶液pH=6‎ C．OA段溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)‎ D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中： c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)‎ ‎【答案】D ‎16．化学上常用AG表示溶液中的。25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是 A． 随着NaOH溶液的加入， 增大 B． 25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×‎ C． b点溶液中存在 D． a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d ‎【答案】A ‎【解析】A、HNO2中加入NaOH发生HNO2＋NaOH=NaNO2＋H2O，c(H＋)减小，c(NO2－)增加，即随着氢氧化钠的量增加而减小，故A说法错误；B、根据a点进行计算，c(H＋)/c(OH－)=10－8.5，根据c(H＋)×c(OH－)=Kw，解得c(H＋)=10－2.75mol·L－1，根据Ka=≈1.0×，故B说法正确；C、b点溶液中存在的溶质为等物质的量为HNO2和NaNO2，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(NO2－)＋c(OH－)，根据物料守恒，2c(Na＋)=c(NO2－)＋c(HNO2)，联立解得2c(H＋)－2c(OH－)=c(NO2－)－c(HNO2)，故C说法正确；D、HNO2、NaOH抑制水的电离，随着NaOH的量增多，对水的抑制减弱，当HNO2全部转化成NaNO2，即溶质为NaNO2，NO2－发生水解促进水的电离，即水的电离程度最大的是d点，故D说法正确。‎ ‎17．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG 的定义为： ，室温下实验室用0.01mol∙L－1 的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是 A．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL B．OA 段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)‎ C．室温时 0.01 mol/L的醋酸溶液 pH=4‎ D．若B点时加入NaOH溶液为40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = c(OH－)‎ ‎【答案】C ‎18．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG＝lg，室温下实验室用0.01 mol/L的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述错误的是 A． A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL B． 室温时0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4‎ C． OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)‎ D． 若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH－)‎ ‎【答案】AC