名师圈题天津市高考模拟一化学试题附答案 18页

名师圈题”化学模拟试卷（一）‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Na 23 Mg 24‎ Al27S 32Cl35.5K 39Fe56Cu64As 75‎ 第Ⅰ卷 本卷包括16小题，每小题2分，共32分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。‎ ‎1．下列说法正确的是（）‎ A．SiO2和CO2都酸性氧化物，都是共价化合物 B．为防止月饼等富脂食品被氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入足量CO2后过滤D．SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错．误．的是（）‎ A．葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应 B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽 C．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸 D．油脂在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂 ‎3．一定温度下某密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明 反应已达到平衡的是（）A．容器内的压强不再变化B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的质量不再改变 D．单位时间内消耗amolA，同时消耗3a mol C ‎4．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。下列各组实验中最先出现浑浊的是 ‎（）‎ Na2S2O3 溶液 稀硫酸 H2O 实验 反应温度/℃‎ c/mol∙L ‎－1‎ c/mol∙L ‎－1‎ V/mL V/mL V/mL A B C D ‎20‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎30‎ ‎5‎ ‎5‎ ‎5‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎10‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎5．下列离子方程式正确的是（）‎ ‎4‎ A．KI溶液中滴加稀硫酸：4H++4I－+O2=2I2+2H2O B．过量SO2通入氨水中：2NH3∙H2O+SO2=2NH++SO32－‎ ‎+H2O C．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋= Al(OH)3↓‎ D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O ‎6．下列实验的叙述正确的是（）‎ A．酸碱中和滴定需将标准溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中 B．若需94mL1.00mol/LNaCl溶液，需称5.85gNaCl配制成100mL溶液C．用一元酸和一元碱测定中和反应热时，取等体积等浓度的稀溶液为佳D．测定稀酸或稀碱溶液的pH时，需将待测液直接滴在湿润的pH试纸上7．下列叙述正确的是（）‎ A．0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)C．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：‎ ‎2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]‎ D．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：‎ c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)‎ ‎8．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ∙mol－1‎ Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)ΔH＝－226kJ∙mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）‎ A．CO的燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=－452kJ∙mol－1D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为1.204×1024‎ ‎9．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a—e—d—c—b—h—i—g B．a—b—c—d—e—f—g—h C．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f ‎10．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的3倍；a、b、c原子的最外层电子数之和为12。下列说法正确的是（）‎ A．ac2型化合物仅含共价键 B．单质d有毒且有漂白性 C．1 mol /Lbd2溶液中含2 mol d的阴离子 D．元素a、c的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 ‎11．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列有关说法中不．正．确．的是（）‎ A．电极X的材料是Cu B．电解质溶液Y是CuSO4‎ 溶液C．电子从X电极经导线流向Ag电极 D．银电极为电池的正极，其电极反应为Ag＋＋e－=Ag ‎12．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀 硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：‎ 电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+ 2H2O(l)；‎ 电解 电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）‎ 选项 A B C D 电池 H+移向 PbO2 电极 每消耗 1 mol Pb 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O 负极电极质量不变 电解池 H+移向 Pb 电极 生成 1 mol Al2O3‎ 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+‎ 阴极电极质量增加 ‎13．为了测量某酸碱反应的生成1mol 水时的反应热，如下数据：‎ ‎①酸的浓度②碱体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量 ‎⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间，在计算时至少需要的数据有（）A．①②③④ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥D．全部 ‎14．若往20mL0.01mol∙L-lHNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不．正．确．的是（）‎ T/℃‎ A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点 B．b点混合溶液显酸性：c(Na+)>c(NO2－)>c(H+)> ‎ c(OH－)C．c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)‎ D．d点混合溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H+)15．下列图示与对应的叙述相符的是（）‎ bcd a ‎0 10 20 40‎ V(NaOH)/mL ‎-6‎ ‎10Y ‎12‎ c(OH ) pH pH n(H )‎ ‎-‎ ‎2‎ ‎10‎ ‎8‎ ‎6 HA ‎7HCl(aq)‎ NaOH(aq)‎ HCl(aq)‎ ‎10-7‎ Z 4‎ X2 HB NH4Cl(aq)‎ ‎0‎ ‎10-7‎ ‎10-6‎ A ‎0‎ c(H+)V[NaOH(aq)]‎ B ‎0 0‎ V(H2O)t C D A．表示不同条件下水的电离平衡曲线，图中各点温度：X >Z>Y B．表示浓度相同的两种一元酸分别用0.1mol/LNaOH溶液滴定曲线，酸性：HA >HBC．表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分别加同体积水稀释二者pH的变化曲线D．表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝粉，产生H2的物质的量随时间的变化曲线 ‎16．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：‎ A.B A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示，下列说法中正确的是（）‎ A．x＝1，正反应为吸热反应 B．30～40min间该反应使用了催化剂 C．30min时降低温度，40min时升高温度 D．8 min前A的平均反应速率为0.08mol/(L∙min)‎ 第Ⅱ卷 本卷共4小题，共68分。‎ ‎17．（16分）中学常见无机物A、B、C、D、E、X、Y存在如下图转化 关系(部分生成物和反应条件略去)。‎ ‎（1）若A为第三周期金属性最强的元素单质，X、Y均为二氧化碳。则反应①的离子方程式为；鉴别C、D溶液的方法有多种，请写出一种方法（包含操作、现象和结论）：‎ ‎。‎ ‎（2）若A、D为同一种黄绿色气体单质，X为烧碱溶液，Y为洁厕灵（主要成分是盐酸）。B的电子式为_；反应③的离子方程式为 ‎。‎ ‎（3）若A为地壳中含量第二的金属元素单质，反应①条件为高温，X为稀硫酸，Y为双氧水（酸性）。反应①的化学方程式为_；反应③的离子方程式为。‎ ‎（4）若A为短周期元素原子最外层电子最多的金属元素单质，X为稀硫酸，Y为饱和 NaHCO3溶液。单质A做电极，反应①中加入少量食盐，可观察到电解池中的现象是 ‎。‎ ‎（5）若A、C为同一种红棕色气体，D为NaNO2，X为Cu，Y为 SO2。反应①的化学方程式为___；欲将VL(标准状况下)E全部转化为B，需要通入(含V的代数式,不化简)molO2；反应③在强碱条件下的离子方程式为__。‎ ‎18．（18分）具有令人愉快香味的铃兰醛可用如下路线合成：‎ 请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）A的名称___；上图中属于取代反应的有（填反应编号）_。‎ ‎（2）C的同系物分子式通式：_；D的官能团的结构简式：_。‎ ‎（3）写出一种检验铃兰醛含醛基的化学方程式：‎ ‎_。‎ ‎（4）反应⑥中常有副产物M（C17H22O）的产生。‎ M的结构简式为_。‎ ‎（5）写出反应⑧的化学方程式：‎ ‎_。‎ ‎（6）N是D的芳香族同分异构体，与D具有相同官能团，但能发生银镜反应，苯环上仅含一个取代基，且该取代基核磁共振氢谱有3个吸收峰。写出符合上述条件的所有N的同分异构体的结构简式：‎ ‎。‎ ‎19．（18分）某同学用如下图所示装置，通过电解饱和食盐水探究氯气相关性质，其中A、B处的棉花浸有不同溶液。请按要求回答下列问题：‎ 电源 C Fe Pt A B 滴有 KSCN 溶液 滴有酚酞 Na2SO3 溶液 饱和 NaCl 溶液 FeCl 溶液 ‎（1）图中Pt电极接电源___（填“正”、“负”）极，此电解总反应的离子反应方程式为_。‎ 若在阴极产生448 mL气体（标准状况，假设氯气完全从U形管支管导出）后停止实验，测得U形管中溶液的体积为400 mL，则常温下此溶液的理论pH=。‎ ‎（2）上图实验装置设计存在不足，请在C处方框内画出简．图．补．充．完．善．，．并．标．注．必．要．试．‎ 剂．。‎ ‎（3）通电一段时间后，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化。‎ ‎①A处发生反应的离子方程式为_。‎ ‎②B处先变红，稍后又变为黄色。其中先．变．红．的原因是__。‎ ‎（4）该同学为探究B处由红变黄的原因又进行了如下实验：‎ 取出B处棉花挤出变黄的溶液样品分为两份，取其中一份于试管X中滴加KSCN溶液，得 ‎－‎ 红色溶液。查资料知SCN－电子式：‎ 致溶液变黄。‎ ‎①可能发生的反应为（请．配．平．）：‎ S CN ‎。他猜想：SCN－可能被氯水氧化，导 SCN－+Cl2+H2O= SO42－+NO3－+++CO2‎ 当0.5molSCN－参与反应时转移的电子总数目为。‎ ‎②设计一简约实验验证此猜想成立：取第二份样品溶液于试管Y中，滴加___；观察有_生成，则证明此设想成立。‎ ‎20．（16分）氯及其化合物在工业生产、生活中有重要的作用。请按要求回答下列问题。‎ ‎（1）已知20mL0.50mol/L盐酸和20mL0.55mol/LNaOH溶液中和反应的反应热ΔH=－akJ/mol（a>0）。若将上述盐酸用20mL0.25mol/L 稀硫酸替代，则此反应的热化学方程式为___。‎ ‎（2）用离子方程式解释家用洁厕灵(含盐酸)不能与漂白液混合使用的原因：‎ ‎。‎ ‎（3）将一定量饱和氯水加入到盛有大理石粉末的试管中，充分振荡，可观察到粉末逐渐消失，_，再向上述溶液中滴加几滴石蕊试剂，发现试剂紫色迅速褪去，其原因是_‎ ‎__。‎ ‎（4）铁制品直接接触漂白液时会发生电化学腐蚀，其正极的电极反应为：‎ ‎。‎ ‎（5）30℃时含NaClO质量分数不同 但pH均为11的三种溶液，NaClO的质量分数随时间变化的曲线如右图所示：‎ ‎①由图示得出的结论：‎ ‎_。‎ ‎②忽略溶液体积变化，设漂白液的密度为 ‎1 g/cm3，计算Ⅰ曲线2d~4d（以2d计）内平均 NaClO的质量分数/%‎ ‎9‎ Ⅰ ‎(2，6.500)‎ ‎6Ⅱ(4，5.755)‎ Ⅲ ‎2‎ 分解速率v(NaClO)=mol/(L∙d)。‎ ‎0248‎ 时间/d ‎③工业上用电解冷饱和食盐水的方法可制得NaClO，写出其总反应的离子方程式：‎ ‎__。‎ ‎1~16.（每空2分共32分）‎ 参考答案 题号 答案 题号 答案 ‎1‎ A 9 A ‎2‎ C 10 A ‎3‎ D 11 B ‎4‎ D 12 A ‎5‎ A 13 C ‎6‎ B 14 B ‎7‎ C 15 C ‎8‎ D 16 D ‎17．（16分）‎ ‎（1）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（2分）‎ 方法一：分别滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成者为NaHCO3溶液。（1分）‎ 方法二：分别测量同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，pH较大者为Na2CO3溶液，pH较小者为NaHCO3溶液。‎ 方法三：分别向同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入同浓度的稀盐酸，开始即产生气泡的为NaHCO3溶液，开始无气泡，过一段时间再产生气泡的为Na2CO3溶液。‎ ‎（合理即可给分）‎ ‎（2）H ‎（1分）Cl–+2H++ClO–=H2O+Cl2↑（2分）‎ O Cl 高温 ‎（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）‎ ‎2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）‎ ‎（4）阴极区有气泡生成、两极间逐渐产生白色沉淀、阳极Al逐渐溶解（1分）‎ ‎（5）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）‎ ‎(3/4)(V/22.4)（1分）SO2+4OH–+2NO2=2NO2–+SO42–+2H2O（2分）‎ ‎18．（18分）‎ ‎（1）2-甲基丙烯（或异丁烯）（2分）②④（2分）‎ ‎（2）CnH2n-6（n≥6）（2分）-COOR（R为烃基）（2分）‎ ‎（3）‎ CH2CH(CH3)CHO CH2CH(CH3)COONH4‎ ‎+2Ag(NH3)2OH△+2Ag↓+3NH+HO（2分）‎ C(CH3)3‎ ‎32‎ C(CH3)3‎ 或 ‎（4）‎ CH2CH(CH3)CHO ‎△‎ ‎+2Cu(OH)2+NaOH C(CH3)3CH=C(CH3)CH=C(CH3)CHO CH2CH(CH3)COONa ‎+Cu2O↓+3H2O（2分）‎ C(CH3)3‎ ‎（2分）‎ C(CH3)3‎ ‎（5）‎ ‎2‎ CH2CH(CH3)CH2OH ‎+O2‎ CH2CH(CH3)CHO Cu ‎△2+2H2O（2分）‎ ‎（6）‎ C(CH3)3‎ O O O CHCH‐C‐CHCH C(CH3)3‎ ‎（4分）‎ ‎(CH3)3C‐CH‐O‐C‐H ‎3 2 23‎ O CHO ‎19．（18分）‎ 电解 ‎（1）正（2分）2Cl-+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-（2分）13（2分）‎ ‎（2）‎ NaOH溶液 ‎（2分）‎ ‎（3）①Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+ SO42-+2H+（2分）‎ ‎②Fe2+被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3呈红色（2分）‎ ‎（4）①8 9 16Cl-18H+（后两者可颠倒）（2分） 4.816×1024（2分）‎ ‎②氯化钡溶液或硝酸钡溶液（1分）白色沉淀（1分）（合理即可给分）20．（16分）‎ ‎（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O (l)ΔH=－200akJ/mol（3分）‎ ‎（或H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)ΔH=－100akJ/mol）‎ ‎（2）Cl－+ ClO－+2H+=Cl2↑+H2O（2分）‎ ‎（3）氯水浅黄绿色逐渐褪去，同时产生少量气体（2分）‎ 大理石消耗了氯水中的H+，而使Cl2+H2O H++Cl－+HClO的平衡向正向移动，使HClO浓度加大，故漂白速率增大，漂白效果增强（2分）‎ ‎（4）ClO－+2e－+H2O= Cl－+2OH－（2分）‎ ‎（5）①相同条件下，NaClO的质量分数越高，分解速率越快（1分）‎ ‎②5×10－2（2分）‎ 电解 ‎③Cl－+H2OClO－+H2↑（2分）‎