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  • 2021-05-13 发布

名师圈题天津市高考模拟一化学试题附答案

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名师圈题”化学模拟试卷(一)‎ 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O 16 Na 23 Mg 24‎ Al27S 32Cl35.5K 39Fe56Cu64As 75‎ 第Ⅰ卷 本卷包括16小题,每小题2分,共32分。在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。‎ ‎1.下列说法正确的是()‎ A.SiO2和CO2都酸性氧化物,都是共价化合物 B.为防止月饼等富脂食品被氧化变质,可在包装袋中放入硅胶C.NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质,可通入足量CO2后过滤D.SiO2中含Al2O3杂质,可加入足量NaOH溶液然后过滤除去2.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法错.误.的是()‎ A.葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应 B.甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽 C.富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸 D.油脂在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂 ‎3.一定温度下某密闭容器中,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明 反应已达到平衡的是()A.容器内的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的质量不再改变 D.单位时间内消耗amolA,同时消耗3a mol C ‎4.已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。下列各组实验中最先出现浑浊的是 ‎()‎ Na2S2O3 溶液 稀硫酸 H2O 实验 反应温度/℃‎ c/mol∙L ‎-1‎ c/mol∙L ‎-1‎ V/mL V/mL V/mL A B C D ‎20‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎30‎ ‎5‎ ‎5‎ ‎5‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎10‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎5.下列离子方程式正确的是()‎ ‎4‎ A.KI溶液中滴加稀硫酸:4H++4I-+O2=2I2+2H2O B.过量SO2通入氨水中:2NH3∙H2O+SO2=2NH++SO32-‎ ‎+H2O C.NaAlO2溶液中滴加过量盐酸:AlO2-+H2O+H+= Al(OH)3↓‎ D.氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全:Ag++2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O ‎6.下列实验的叙述正确的是()‎ A.酸碱中和滴定需将标准溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中 B.若需94mL1.00mol/LNaCl溶液,需称5.85gNaCl配制成100mL溶液C.用一元酸和一元碱测定中和反应热时,取等体积等浓度的稀溶液为佳D.测定稀酸或稀碱溶液的pH时,需将待测液直接滴在湿润的pH试纸上7.下列叙述正确的是()‎ A.0.1mol/L的Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:‎ ‎2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]‎ D.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:‎ c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)‎ ‎8.已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ∙mol-1‎ Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226kJ∙mol-1根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()‎ A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-452kJ∙mol-1D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为1.204×1024‎ ‎9.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是()A.a—e—d—c—b—h—i—g B.a—b—c—d—e—f—g—h C.a—d—e—c—b—h—i—g D.a—c—b—d—e—h—i—f ‎10.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,b、c、d位于同一周期,c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的3倍;a、b、c原子的最外层电子数之和为12。下列说法正确的是()‎ A.ac2型化合物仅含共价键 B.单质d有毒且有漂白性 C.1 mol /Lbd2溶液中含2 mol d的阴离子 D.元素a、c的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 ‎11.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列有关说法中不.正.确.的是()‎ A.电极X的材料是Cu B.电解质溶液Y是CuSO4‎ 溶液C.电子从X电极经导线流向Ag电极 D.银电极为电池的正极,其电极反应为Ag++e-=Ag ‎12.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀 硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:‎ 电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+ 2H2O(l);‎ 电解 电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中,以下判断正确的是()‎ 选项 A B C D 电池 H+移向 PbO2 电极 每消耗 1 mol Pb 正极:PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O 负极电极质量不变 电解池 H+移向 Pb 电极 生成 1 mol Al2O3‎ 阳极:2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+‎ 阴极电极质量增加 ‎13.为了测量某酸碱反应的生成1mol 水时的反应热,如下数据:‎ ‎①酸的浓度②碱体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量 ‎⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间,在计算时至少需要的数据有()A.①②③④ B.①③④⑤ C.③④⑤⑥D.全部 ‎14.若往20mL0.01mol∙L-lHNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法不.正.确.的是()‎ T/℃‎ A.HNO2的电离平衡常数:c点>b点 B.b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)> ‎ c(OH-)C.c点混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)‎ D.d点混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)15.下列图示与对应的叙述相符的是()‎ bcd a ‎0 10 20 40‎ V(NaOH)/mL ‎-6‎ ‎10Y ‎12‎ c(OH ) pH pH n(H )‎ ‎-‎ ‎2‎ ‎10‎ ‎8‎ ‎6 HA ‎7HCl(aq)‎ NaOH(aq)‎ HCl(aq)‎ ‎10-7‎ Z 4‎ X2 HB NH4Cl(aq)‎ ‎0‎ ‎10-7‎ ‎10-6‎ A ‎0‎ c(H+)V[NaOH(aq)]‎ B ‎0 0‎ V(H2O)t C D A.表示不同条件下水的电离平衡曲线,图中各点温度:X >Z>Y B.表示浓度相同的两种一元酸分别用0.1mol/LNaOH溶液滴定曲线,酸性:HA >HBC.表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分别加同体积水稀释二者pH的变化曲线D.表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝粉,产生H2的物质的量随时间的变化曲线 ‎16.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应:‎ A.B A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示,下列说法中正确的是()‎ A.x=1,正反应为吸热反应 B.30~40min间该反应使用了催化剂 C.30min时降低温度,40min时升高温度 D.8 min前A的平均反应速率为0.08mol/(L∙min)‎ 第Ⅱ卷 本卷共4小题,共68分。‎ ‎17.(16分)中学常见无机物A、B、C、D、E、X、Y存在如下图转化 关系(部分生成物和反应条件略去)。‎ ‎(1)若A为第三周期金属性最强的元素单质,X、Y均为二氧化碳。则反应①的离子方程式为;鉴别C、D溶液的方法有多种,请写出一种方法(包含操作、现象和结论):‎ ‎。‎ ‎(2)若A、D为同一种黄绿色气体单质,X为烧碱溶液,Y为洁厕灵(主要成分是盐酸)。B的电子式为_;反应③的离子方程式为 ‎。‎ ‎(3)若A为地壳中含量第二的金属元素单质,反应①条件为高温,X为稀硫酸,Y为双氧水(酸性)。反应①的化学方程式为_;反应③的离子方程式为。‎ ‎(4)若A为短周期元素原子最外层电子最多的金属元素单质,X为稀硫酸,Y为饱和 NaHCO3溶液。单质A做电极,反应①中加入少量食盐,可观察到电解池中的现象是 ‎。‎ ‎(5)若A、C为同一种红棕色气体,D为NaNO2,X为Cu,Y为 SO2。反应①的化学方程式为___;欲将VL(标准状况下)E全部转化为B,需要通入(含V的代数式,不化简)molO2;反应③在强碱条件下的离子方程式为__。‎ ‎18.(18分)具有令人愉快香味的铃兰醛可用如下路线合成:‎ 请按要求回答下列问题:‎ ‎(1)A的名称___;上图中属于取代反应的有(填反应编号)_。‎ ‎(2)C的同系物分子式通式:_;D的官能团的结构简式:_。‎ ‎(3)写出一种检验铃兰醛含醛基的化学方程式:‎ ‎_。‎ ‎(4)反应⑥中常有副产物M(C17H22O)的产生。‎ M的结构简式为_。‎ ‎(5)写出反应⑧的化学方程式:‎ ‎_。‎ ‎(6)N是D的芳香族同分异构体,与D具有相同官能团,但能发生银镜反应,苯环上仅含一个取代基,且该取代基核磁共振氢谱有3个吸收峰。写出符合上述条件的所有N的同分异构体的结构简式:‎ ‎。‎ ‎19.(18分)某同学用如下图所示装置,通过电解饱和食盐水探究氯气相关性质,其中A、B处的棉花浸有不同溶液。请按要求回答下列问题:‎ 电源 C Fe Pt A B 滴有 KSCN 溶液 滴有酚酞 Na2SO3 溶液 饱和 NaCl 溶液 FeCl 溶液 ‎(1)图中Pt电极接电源___(填“正”、“负”)极,此电解总反应的离子反应方程式为_。‎ 若在阴极产生448 mL气体(标准状况,假设氯气完全从U形管支管导出)后停止实验,测得U形管中溶液的体积为400 mL,则常温下此溶液的理论pH=。‎ ‎(2)上图实验装置设计存在不足,请在C处方框内画出简.图.补.充.完.善.,.并.标.注.必.要.试.‎ 剂.。‎ ‎(3)通电一段时间后,可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化。‎ ‎①A处发生反应的离子方程式为_。‎ ‎②B处先变红,稍后又变为黄色。其中先.变.红.的原因是__。‎ ‎(4)该同学为探究B处由红变黄的原因又进行了如下实验:‎ 取出B处棉花挤出变黄的溶液样品分为两份,取其中一份于试管X中滴加KSCN溶液,得 ‎-‎ 红色溶液。查资料知SCN-电子式:‎ 致溶液变黄。‎ ‎①可能发生的反应为(请.配.平.):‎ S CN ‎。他猜想:SCN-可能被氯水氧化,导 SCN-+Cl2+H2O= SO42-+NO3-+++CO2‎ 当0.5molSCN-参与反应时转移的电子总数目为。‎ ‎②设计一简约实验验证此猜想成立:取第二份样品溶液于试管Y中,滴加___;观察有_生成,则证明此设想成立。‎ ‎20.(16分)氯及其化合物在工业生产、生活中有重要的作用。请按要求回答下列问题。‎ ‎(1)已知20mL0.50mol/L盐酸和20mL0.55mol/LNaOH溶液中和反应的反应热ΔH=-akJ/mol(a>0)。若将上述盐酸用20mL0.25mol/L 稀硫酸替代,则此反应的热化学方程式为___。‎ ‎(2)用离子方程式解释家用洁厕灵(含盐酸)不能与漂白液混合使用的原因:‎ ‎。‎ ‎(3)将一定量饱和氯水加入到盛有大理石粉末的试管中,充分振荡,可观察到粉末逐渐消失,_,再向上述溶液中滴加几滴石蕊试剂,发现试剂紫色迅速褪去,其原因是_‎ ‎__。‎ ‎(4)铁制品直接接触漂白液时会发生电化学腐蚀,其正极的电极反应为:‎ ‎。‎ ‎(5)30℃时含NaClO质量分数不同 但pH均为11的三种溶液,NaClO的质量分数随时间变化的曲线如右图所示:‎ ‎①由图示得出的结论:‎ ‎_。‎ ‎②忽略溶液体积变化,设漂白液的密度为 ‎1 g/cm3,计算Ⅰ曲线2d~4d(以2d计)内平均 NaClO的质量分数/%‎ ‎9‎ Ⅰ ‎(2,6.500)‎ ‎6Ⅱ(4,5.755)‎ Ⅲ ‎2‎ 分解速率v(NaClO)=mol/(L∙d)。‎ ‎0248‎ 时间/d ‎③工业上用电解冷饱和食盐水的方法可制得NaClO,写出其总反应的离子方程式:‎ ‎__。‎ ‎1~16.(每空2分共32分)‎ 参考答案 题号 答案 题号 答案 ‎1‎ A 9 A ‎2‎ C 10 A ‎3‎ D 11 B ‎4‎ D 12 A ‎5‎ A 13 C ‎6‎ B 14 B ‎7‎ C 15 C ‎8‎ D 16 D ‎17.(16分)‎ ‎(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分)‎ 方法一:分别滴加BaCl2(或CaCl2)溶液,有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液,无沉淀生成者为NaHCO3溶液。(1分)‎ 方法二:分别测量同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的pH,pH较大者为Na2CO3溶液,pH较小者为NaHCO3溶液。‎ 方法三:分别向同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入同浓度的稀盐酸,开始即产生气泡的为NaHCO3溶液,开始无气泡,过一段时间再产生气泡的为Na2CO3溶液。‎ ‎(合理即可给分)‎ ‎(2)H ‎(1分)Cl–+2H++ClO–=H2O+Cl2↑(2分)‎ O Cl 高温 ‎(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分)‎ ‎2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)‎ ‎(4)阴极区有气泡生成、两极间逐渐产生白色沉淀、阳极Al逐渐溶解(1分)‎ ‎(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)‎ ‎(3/4)(V/22.4)(1分)SO2+4OH–+2NO2=2NO2–+SO42–+2H2O(2分)‎ ‎18.(18分)‎ ‎(1)2-甲基丙烯(或异丁烯)(2分)②④(2分)‎ ‎(2)CnH2n-6(n≥6)(2分)-COOR(R为烃基)(2分)‎ ‎(3)‎ CH2CH(CH3)CHO CH2CH(CH3)COONH4‎ ‎+2Ag(NH3)2OH△+2Ag↓+3NH+HO(2分)‎ C(CH3)3‎ ‎32‎ C(CH3)3‎ 或 ‎(4)‎ CH2CH(CH3)CHO ‎△‎ ‎+2Cu(OH)2+NaOH C(CH3)3CH=C(CH3)CH=C(CH3)CHO CH2CH(CH3)COONa ‎+Cu2O↓+3H2O(2分)‎ C(CH3)3‎ ‎(2分)‎ C(CH3)3‎ ‎(5)‎ ‎2‎ CH2CH(CH3)CH2OH ‎+O2‎ CH2CH(CH3)CHO Cu ‎△2+2H2O(2分)‎ ‎(6)‎ C(CH3)3‎ O O O CHCH‐C‐CHCH C(CH3)3‎ ‎(4分)‎ ‎(CH3)3C‐CH‐O‐C‐H ‎3 2 23‎ O CHO ‎19.(18分)‎ 电解 ‎(1)正(2分)2Cl-+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-(2分)13(2分)‎ ‎(2)‎ NaOH溶液 ‎(2分)‎ ‎(3)①Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+ SO42-+2H+(2分)‎ ‎②Fe2+被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3呈红色(2分)‎ ‎(4)①8 9 16Cl-18H+(后两者可颠倒)(2分) 4.816×1024(2分)‎ ‎②氯化钡溶液或硝酸钡溶液(1分)白色沉淀(1分)(合理即可给分)20.(16分)‎ ‎(1)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O (l)ΔH=-200akJ/mol(3分)‎ ‎(或H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)ΔH=-100akJ/mol)‎ ‎(2)Cl-+ ClO-+2H+=Cl2↑+H2O(2分)‎ ‎(3)氯水浅黄绿色逐渐褪去,同时产生少量气体(2分)‎ 大理石消耗了氯水中的H+,而使Cl2+H2O H++Cl-+HClO的平衡向正向移动,使HClO浓度加大,故漂白速率增大,漂白效果增强(2分)‎ ‎(4)ClO-+2e-+H2O= Cl-+2OH-(2分)‎ ‎(5)①相同条件下,NaClO的质量分数越高,分解速率越快(1分)‎ ‎②5×10-2(2分)‎ 电解 ‎③Cl-+H2OClO-+H2↑(2分)‎