2011高考备考高中化学必背知识点归纳与总结全套 26页

高中化学必背知识点归纳与总结 一、俗名：‎ 无机部分：‎ 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 　 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 ‎ 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 ‎ 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2‎ 有机部分： ‎ 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 ‎ 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH ‎ 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 ‎ 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH ‎ 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO ‎ 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH ‎ 草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。 ‎ 二、 颜色 ‎ 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 ‎ Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 ‎ ‎ Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 ‎ FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 ‎ Fe2O3——红棕色粉末 ‎ 铜：单质是紫红色 ‎ Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 ‎ CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 ‎ ‎ Cu2 (OH)2CO3 —绿色 ‎ Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 ‎ FeS——黑色固体 ‎ BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 ‎ Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 ‎ Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 ‎ I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 ‎ CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 ‎ Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 ‎ AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 ‎ SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 ‎ N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 ‎ NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 三、 现象： ‎ ‎1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； ‎ ‎2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) ‎ ‎3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。‎ ‎4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； ‎ ‎6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； ‎ ‎8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； ‎ ‎9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； ‎ ‎11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； ‎ ‎12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O ‎ ‎14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； ‎ ‎15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； ‎ ‎16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 ‎ ‎17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； ‎ ‎18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 ‎ ‎19．特征反应现象：‎ ‎20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr ‎21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）‎ ‎22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）‎ ‎ 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]‎ ‎ 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）‎ 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]‎ ‎ 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）‎ 四、 考试中经常用到的规律： ‎ ‎1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： ‎ 指示剂 PH的变色范围 ‎ 甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色 ‎ ‎ 酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色 ‎ ‎ 石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色 ‎ ‎3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： ‎ 阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ ‎ 阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 ‎ 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） ‎ ‎4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； ‎ ‎（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 ‎ 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： ‎ ‎ 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ ‎ ‎5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 ‎ 例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH ‎ ‎ 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH ‎ ‎6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 ‎ 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 ‎ 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 ‎ 分析：在酸性环境中，补满其它原子： ‎ ‎ 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 ‎ ‎ 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O ‎ 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： ‎ ‎ 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- ‎ ‎ 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- ‎ ‎7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） ‎ ‎8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； ‎ ‎9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： ‎ 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. ‎ ‎10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 ‎ ‎11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 ‎ ‎12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) ‎ 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI ‎ ‎13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 ‎ ‎15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：‎1.84g/cm3。 ‎ ‎16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+‎ ‎、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。 ‎ ‎17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸 ‎ ‎18、熔点最低的金属是Hg (‎-38.9C。),；熔点最高的是W（钨‎3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。 ‎ ‎19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 ‎ ‎20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- ‎ ‎21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 ‎ 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 ‎ ‎22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； ‎ ‎23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 ‎ ‎24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同： ‎ 烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。 ‎ ‎25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） ‎ 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag ‎ 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 ‎ 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O ‎ ‎26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 ‎ 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 ‎ ‎27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 ‎ ‎28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 ‎ ‎29、在室温（‎20C。）时溶解度在‎10克以上——易溶；大于‎1克的——可溶；小于‎1克的——微溶；小于‎0.01克的——难溶。 ‎ ‎30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 ‎ ‎31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 ‎ ‎32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 ‎ 五、无机反应中的特征反应 ‎1．与碱反应产生气体 ‎（1）‎ ‎（2）铵盐：‎ ‎2．与酸反应产生气体 ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ‎4．与水反应产生气体 ‎（1）单质 ‎（2）化合物 ‎5．强烈双水解 ‎6．既能酸反应，又能与碱反应 ‎（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。‎ ‎7．与Na2O2反应 ‎8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl ‎9．电解 ‎10．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3‎ ‎11． Al3+ Al(OH)3 AlO2-‎ ‎12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O ‎ 4NH3+6NO4N2+6H2O ‎13．置换反应：‎ ‎（1）金属→金属 ‎（2）金属→非金属 ‎（3）非金属→非金属 ‎（4）非金属→金属 ‎14、一些特殊的反应类型：‎ ‎⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：‎ ‎ Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2‎ ‎ ⑵ 化合物+化合物 化合物+单质 ‎ NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O ‎ ⑶ 化合物+单质 化合物 ‎ PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 ‎ ‎14．三角转化：‎ ‎15．受热分解产生2种或3种气体的反应：‎ ‎（1）铵盐 ‎（2）硝酸盐 ‎16．特征网络：‎ ‎（1）‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎（2）A—‎ A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3‎ ‎（3）无机框图中常用到催化剂的反应:‎ ‎17.关于反应形式的联想：‎ ‎1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。‎ 含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。‎ ‎2.两种物质的加热反应： ‎ 六、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质： C、H2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物：‎ S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物：‎ NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、‎ HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、‎ KMnO4、王水 低价含氧化合物：‎ CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、‎ H‎2C2O4、含-CHO的有机物： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 既可作氧化剂又可作还原剂的有：‎ S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物 七、反应条件对氧化－还原反应的影响．‎ ‎1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 ‎ ‎8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O ‎ ‎4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O ‎2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同 冷、稀4‎ 高温 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O ‎ ‎3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O ‎ ‎3．溶液酸碱性.‎ ‎2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O ‎5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.‎ Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O ‎    一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.‎ ‎4．条件不同，生成物则不同 ‎1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足) ； 2P＋5Cl22 PCl5(Cl2充足)‎ ‎2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足) ； 2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)‎ ‎3、4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2‎ ‎4、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2‎ ‎5、C＋O2CO2(O2充足) ； ‎2 C＋O22CO (O2不充足)‎ ‎6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O ‎7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O ‎8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓‎ ‎9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)‎ ‎10、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O ‎ Fe＋4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 浓H2SO4‎ 浓H2SO4‎ ‎11、Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O ‎140℃‎ ‎170℃‎ ‎12、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H‎5‎　　　　　　　　C2H5－O－C2H5＋H2O Cl ‎13、　　　＋ Cl2 　　　　　 ＋ HCl ‎ Cl Cl Cl Cl Cl Cl ‎　　　　　＋3Cl2　　　　　　　（六氯环已烷）‎ ‎14、C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl 　 　C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O ‎15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3‎ 八、离子共存问题 ‎ 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.‎ ‎ 一般可从以下几方面考虑 ‎1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.‎ ‎2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.‎ ‎3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 ‎4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.‎ ‎ 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等 ‎5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.‎ ‎ 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 ‎ Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 ‎6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.‎ ‎ 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；‎ ‎ S2-、SO32-、H+ ‎ ‎7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 ‎ 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.‎ 九、离子方程式判断常见错误及原因分析 ‎1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）‎ ‎ （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。‎ ‎ （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。‎ ‎ （3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。‎ ‎ （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。‎ ‎ （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。‎ ‎（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。‎ 例如：(1)违背反应客观事实 ‎ 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 ‎(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 ‎ 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 ‎(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 ‎ 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.‎ ‎(4)反应条件或环境不分：‎ ‎ 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 ‎(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.‎ ‎ 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O ‎ 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O ‎(6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当 ‎ 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”‎ ‎2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。‎ ‎ ⑴酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。‎ ⑵有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。‎ ⑶MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。‎ ⑷S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑸注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。‎ ‎ ⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。‎ 十、中学化学实验操作中的七原则 ‎1．“从下往上”原则。2．“从左到右”原则。3．先“塞”后“定”原则。4．“固体先放”原则，“液体后加”原则。5．先验气密性(装入药口前进行)原则。6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7．连接导管通气是长进短出原则。‎ 十一、特殊试剂的存放和取用10例 ‎ ‎ 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 ‎ ‎ 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。‎ ‎ 3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。‎ ‎ 4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。‎ ‎ 5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 ‎ ‎ 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 ‎ ‎ 7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。‎ ‎ 8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 ‎ ‎ 9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。‎ ‎ 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。‎ 十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题 ‎ 1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位 ‎ 3.温度计中间刻度是0。小数点为一位 4.托盘天平的刻度尺左边数值是0。小数点为一位 十三、能够做喷泉实验的气体 ‎1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。‎ ‎2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；‎ ‎3、C2H2、C2H2与溴水反应 十四、比较金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；‎ 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。‎ 注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，‎ ‎1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；‎ 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；‎ ‎2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；‎ ‎3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；‎ ‎4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；‎ ‎6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。‎ 十五、比较非金属性强弱的依据 ‎1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；‎ ‎ 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；‎ ‎2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；‎ ‎3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；‎ ‎4、与氢气化合的条件；‎ ‎5、与盐溶液之间的置换反应；‎ ‎6、其他，例：2Cu＋SCu2S Cu＋Cl2CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。‎ 十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结 ‎1．“10电子”的微粒：‎ 分子 离子 一核10电子的 Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+‎ 二核10电子的 HF OH−、‎ 三核10电子的 H2O NH2−‎ 四核10电子的 NH3‎ H3O+‎ 五核10电子的 CH4‎ NH4+‎ ‎2．“18电子”的微粒 分子 离子 一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2−‎ 二核18电子的 F2、HCl HS−‎ 三核18电子的 H2S 四核18电子的 PH3、H2O2‎ 五核18电子的 SiH4、CH‎3F 六核18电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。‎ 十七、微粒半径的比较：‎ ‎1．判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。‎ ‎ 核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。‎ 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。‎ ‎2．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.‎ ‎2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li Na+>Mg2+>Al3+‎ ‎5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+‎ 十八、各种“水”汇集 ‎1．纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg； 水晶SiO2。‎ ‎2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)‎ ‎ 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)‎ ‎ 苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液)‎ ‎ 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)‎ 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) ‎ 王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）‎ 十九、具有漂白作用的物质 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3‎ SO2‎ 活性炭 化学变化 物理变化 不可逆 可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2‎ 二十、各种“气”汇集 ‎1．无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2) ‎ ‎2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)‎ ‎ 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等)‎ ‎ 电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)‎ 二十一、滴加顺序不同，现象不同 ‎1．AgNO3与NH3·H2O：‎ ‎ AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 ‎　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 ‎2．NaOH与AlCl3：‎ ‎ NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 ‎ AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 ‎3．HCl与NaAlO2：‎ ‎ HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 ‎ NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 ‎4．Na2CO3与盐酸：‎ ‎ Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡 二十二、几个很有必要熟记的相等式量 Ne CaCO3 Fe CuO Ar ‎ ‎20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca ‎ HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO ‎ NaOH ‎ N2 H2SO‎4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH ‎28 C‎2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3‎ ‎1．常用相对分子质量 ‎ Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 ‎ BaSO4：233 Al (OH)3：‎78 C6H12O6：180‎ ‎2．常用换算 ‎ ‎5.6L——0.25 mol ‎2.8L——0.125 mol ‎15.68L——0.7 mol ‎ ‎ ‎20.16L——0.9 mol ‎16.8L——0.75 mol 二十三、规律性的知识归纳 ‎1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、 、C=O 。‎ ‎ ‎ ‎ （ 和 中的C=O双键不发生加成）‎ ‎ ‎ ‎2、能与NaOH反应的：—COOH、 、 。‎ ‎3、能与NaHCO3反应的：—COOH ‎4、能与Na反应的：—COOH、 、－OH ‎5、能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。‎ ‎6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。‎ ‎（1）所有的醛（R－CHO）；‎ ‎（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；‎ 注：能和新制Cu(OH)2‎ 反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。‎ ‎7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 ‎（一）有机 ‎1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；‎ ‎2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）‎ ‎3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；‎ ‎4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）‎ ‎5．含醛基的化合物 ‎6．天然橡胶（聚异戊二烯） CH2=CH－C=CH2‎ ‎（二）无机 CH3‎ ‎1．－2价硫（H2S及硫化物）；‎ ‎2．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；‎ ‎3．＋2价铁：‎ ‎6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3‎ ‎6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色 ‎2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2‎ ‎4．Zn、Mg等单质 如Mg＋Br2MgBr2‎ ‎ (此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)‎ ‎5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）　变色 ‎6．NaOH等强碱：Br2＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H2O ‎7．AgNO3‎ ‎8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 ‎（一）有机 1． 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；‎ 2． 苯的同系物；‎ 3． 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；‎ 4． 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；‎ 5． 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；‎ 6． 煤产品（煤焦油）；‎ 7． 天然橡胶（聚异戊二烯）。‎ ‎（二）无机 1． ‎－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；‎ 2． ‎＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；‎ 3． 双氧水（H2O2，其中氧为－1价）‎ ‎9、最简式相同的有机物 ‎1．CH：C2H2和C6H6‎ ‎2．CH2：烯烃和环烷烃 ‎3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 ‎4．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）‎ ‎10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）‎ ‎1、醇—醚 CnH2n+2Ox ‎2、醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO ‎3、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2‎ ‎4、氨基酸—硝基烷 ‎ ‎ 5、单烯烃—环烷烃 CnH2n ‎ 6、二烯烃—炔烃 CnH2n-2‎ ‎11、能发生取代反应的物质及反应条件 ‎1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；‎ ‎2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；‎ ‎　　　　　　　　　 ②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂 ‎　　　　　　　　　 ③浓硫酸：70～80℃水浴；‎ ‎3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；‎ ‎4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；‎ ‎5．酯类的水解：无机酸或碱催化；‎ ‎6．酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在‎140℃‎时的脱水反应，事实上也是取代反应。）‎ 二十四、实验中水的妙用 ‎1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。‎ ‎2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—‎60℃‎)、乙酸乙酯的水解(70～‎80℃‎)、蔗糖的水解(70～‎80℃‎)、硝酸钾溶解度的测定(室温～‎100℃‎)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。‎ ‎3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。‎ ‎4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。‎ ‎5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。‎ ‎6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。‎ 二十五、有机物的官能团：‎ ‎1．碳碳双键： ‎ ‎2．碳碳叁键： ‎ ‎3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X ‎ ‎4．（醇、酚）羟基：—OH ‎ ‎5．醛基：—CHO ‎ ‎6．羧基：—COOH 7．酯类的基团：‎ 二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质 ‎ ‎ 烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 ， 同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）‎ 卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 ‎ 二十七、有机反应类型：‎ 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。‎ 加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。‎ 聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。‎ 加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。‎ 消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。‎ 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。‎ 酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。‎ 水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)‎ 二十八、有机物燃烧通式烃： CxHy＋(x＋)O2 ® xCO2＋H2O 烃的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋－)O2 ® xCO2＋H2O 二十九、有机合成路线：‎ 补充：‎ ‎1、‎ ‎ ‎ ‎2、‎ ‎3、‎ ‎ ‎ ‎4、‎ ‎5、‎ ‎ ‎ ‎6、‎ ‎7、‎ ‎ ‎ ‎8、‎ ‎9、‎ ‎ 10、‎ ‎11、‎ ‎ ‎ ‎12、‎ ‎13、‎ ‎ ‎ ‎14、‎ ‎15、‎ ‎ ‎ ‎16、‎ 三十、化学计算 ‎（一）有关化学式的计算 ‎ 1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。‎ ‎ 2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。‎ ‎3．根据相对密度求式量：M=MˊD。 ‎ ‎ 4．混合物的平均分子量：‎ ‎ ‎ ‎5．相对原子质量 ① 原子的相对原子质量=‎ A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数 ② 元素近似相对原子质量：‎ ‎(二) 溶液计算 ‎1、 ‎ ‎2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。‎ ‎3、同溶质的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合时溶液体积变化不计)‎ ‎4、溶质的质量分数。‎ ‎ ①‎ ‎②（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）‎ ‎③混合：m‎1a1%+m‎2a2%=(m1+m2)a%混 ‎④稀释：m‎1a1%=m‎2a2%‎ ‎5、有关pH值的计算：酸算H+，碱算OH—‎ Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10-pH Ⅱ. KW=[H+][OH—]=10-14（‎25℃‎时）‎ ‎ ×M ×NA ‎ 质 量 物质的量 微 粒 ‎ m ÷M n ÷NA N ‎ ‎ ‎ × ÷‎ ‎ ‎22.4 L/ mol ‎22.4 L/ mol ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 气体的体积 ‎ （标准状况下）‎ ‎6、图中的公式：1． 2． 3． 4． ‎ ‎]‎ 三十一、阿伏加德罗定律 ‎1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。‎ ‎2．推论 ‎（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2‎ ‎（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2‎ 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。‎ ‎（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。‎ ‎（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。‎ ‎（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；‎ ‎（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；‎ ‎（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；‎ ‎（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。‎ ‎（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。‎ 例题：下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）‎ ‎⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子 ‎⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个 ‎⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个 ‎⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L ‎⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个 ‎⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA ‎⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移 ‎⑻标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 ‎⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个 ‎⑽1L1 mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA ‎【点拨】⑴正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。‎ ‎⑵正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有NA个分子。‎ ‎⑶不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。‎ ‎⑷不正确，因为存在以下平衡：2NO2 N2O4(放热)，降温，平衡正向移动，分子数 少于1mol，标准状况下，其体积小于22.4L ‎⑸不正确，重水分子（D2O）中含有10个中子，相对分子质量为 20，18g重水所含中子数为：10×18g/20g· mol-1=9mol。‎ ‎⑹正确，1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有4mol 电子，这与外界温度和压强无关。‎ ‎⑺正确，不论在任何条件下，2g氢气都是1mol，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氢气一定转移 2mol电子。‎ ‎⑻不正确，标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol。‎ ‎⑼不正确，白磷分子的分子式为P4,其摩尔质量为124g/mol，31g白磷相当于0.25mol，‎ 白磷的分子结构为正四面体，一个白磷分子中含有6个P-P共价键，所以，0.25mol白磷中含有1.5NA个P-P共价键。‎ ‎⑽不正确，Fe3+在溶液中水解。‎ 本题答案为⑴⑵⑹⑺‎ 三十二、氧化还原反应 升失氧还还、降得还氧氧 ‎（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）‎ 化合价升高（失ne—）被氧化 氧化剂 ＋还原剂＝ 还原产物＋氧化产物 化合价降低（得ne—）被还原 ‎（较强）（较强） （较弱） （较弱）‎ 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 ‎ ‎ 三十三、盐类水解 盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。‎ 电解质溶液中的守恒关系 ⑴电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]‎ ⑵物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)‎ ⑶质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。‎ 三十四、热化学方程式正误判断——“三查”‎ ‎1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）‎ ‎2．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)‎ ‎3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）‎ 注意：⑴要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明；‎ ⑵要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；‎ ⑶△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。‎ ⑷一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。‎ 三十五、浓硫酸“五性”‎ 酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 三十六、浓硝酸“四性”‎ 酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性 ‎ 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 三十七、烷烃系统命名法的步骤 ‎①选主链，称某烷 ‎②编号位，定支链 ‎③取代基，写在前，注位置，短线连 ‎④不同基，简到繁，相同基，合并算 烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。‎ 三十八、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子）‎ 所以羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成水，其余部分互相结合成酯。‎ ‎ 浓硫酸 CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O 三十九、氧化还原反应配平 ‎ ‎ 标价态、列变化、求总数、定系数、后检查 一标出有变的元素化合价；‎ 二列出化合价升降变化 三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；‎ 四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；‎ 五平：观察配平其它物质的系数；‎ 六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。‎ 四十、"五同的区别"‎ ‎ ‎ 同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)‎ 同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）‎ 同分异构体（相同的分子式，不同的结构）‎ 同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2）‎ 同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）‎ 四十一、化学平衡图象题的解题步骤一般是：‎ 看图像：一看面（即横纵坐标的意义）； 二看线（即看线的走向和变化趋势）；‎ 三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。 ‎ 四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”。‎ 四十二、中学常见物质电子式分类书写 Cl ‎1．Cl-的电子式为： ‎ O H O H ‎2．-OH： OH-电子式：‎ Cl Mg2+‎ Cl S ‎ 2–‎ Na+‎ Na+‎ ‎3．Na2S MgCl2‎ CaC2、 Na2O2‎ Na+‎ Na+‎ O O ‎ 2–‎ ‎ 2–‎ Ca2+‎ C C ‎4． NH4Cl (NH4)2S H H N H H S ‎ 2–‎ H H N H H Cl H H N H H CO2‎ O O C 写结构式 补孤电子对 共用电子对代共价键 O OO C O OO C ‎5．‎ ‎ 结构式 电子式 Cl Cl ‎ Cl ‎ Cl ‎6．MgCl2形成过程： + Mg + Mg2+ ‎ 四十三、原电池：‎ ‎1．原电池形成三条件： “三看”。‎ ‎ 先看电极：两极为导体且活泼性不同；‎ ‎ 再看溶液：两极插入电解质溶液中；‎ ‎ 三看回路：形成闭合回路或两极接触。‎ ‎2．原理三要点：‎ ‎（1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.‎ ‎（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应.‎ ‎（3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能 ‎3．原电池：把化学能转变为电能的装置 ‎4．原电池与电解池的比较 原电池 电解池 ‎（1）定义 化学能转变成电能的装置 电能转变成化学能的装置 ‎（2）形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路 ‎（3）电极名称 负极 正极 阳极 阴极 ‎（4）反应类型 氧化 还原 氧化 还原 ‎（5）外电路电子流向 负极流出、正极流入 阳极流出、阴极流入 四十四、等效平衡问题及解题思路 ‎1、等效平衡的含义 在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。‎ ‎2、等效平衡的分类 ‎（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡 Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。‎ 例1：在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如反应：2SO2+O2 ==2SO3（g），当此反应进行到一定程度时，反应混合物处于化学平衡状态。维持该容器中温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：‎ ‎①若a=0，b=0，则c= 。‎ ‎②若a=0.5，则b= 和c= 。‎ ‎③a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）： 、 ‎ 答案：① 2 ② 0.25 、 1.5 ③a+c=2 b+=1‎ 例2：在一个容积固定的密闭容器中，加入m molA、n molB，发生反应：‎ mA（g）+nB（g）==pC（ g）,平衡时C的浓度为w mol•L-1。若容器体积和温度不变，起始时放入a molA，b molB，c molC，要使平衡后C的浓度仍为w mol•L-1，则a、b、c必须满足的关系是：（C）‎ A、a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n ，ap/m +b=p C、mc/p +a=m ，nc/p +b=n D、a=m/3 b=m/‎3 c=2p/3‎ Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。‎ 例3：在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：‎ H2（g）+Br2（g）==2HBr（g），已知加入1mol H2和2molBr2时，达到平衡后生成a molHBr（见下表已知项）在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中的空白。‎ 已知 编号 起始状态物质的量（mol）‎ 平衡时HBr的物质的量（mol）‎ H2‎ Br2‎ HBr ‎1‎ ‎2‎ ‎0‎ a ‎①‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎②‎ ‎1‎ ‎0.5a ‎③‎ m g（g≥‎2m）‎ 答 案：‎ 已知 编号 起始状态物质的量（mol）‎ 平衡时HBr的物质的量（mol）‎ H2‎ Br2‎ HBr ‎1‎ ‎2‎ ‎0‎ a ‎①‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎2a ‎②‎ ‎0‎ ‎0.5‎ ‎1‎ ‎0.5a ‎③‎ m g（g≥‎2m）‎ ‎2（g‎-2m）‎ ‎（g-m）•a ‎（2）定T、P下的等效平衡（例4： 与例3的相似。如将反应换成合成氨反应）‎ Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。‎ 四十五、元素的一些特殊性质 ‎1．周期表中特殊位置的元素 ‎①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。‎ ‎②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。‎ ‎③族序数等于周期数3倍的元素：O。‎ ‎④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。‎ ‎⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。‎ ‎⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。‎ ‎⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。‎ ‎⑧除H外，原子半径最小的元素：F。‎ ‎⑨短周期中离子半径最大的元素：P。‎ ‎2．常见元素及其化合物的特性 ‎①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。‎ ‎②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。‎ ‎③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。‎ ‎④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。‎ ‎⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。‎ ‎⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。‎ ‎⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。‎ ‎⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。‎ ‎⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。‎ ‎⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。‎