2015全国高考化学试题及答案新课标II卷word版 10页

绝密★启用前 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标 II） 理科综合能力测试 化学部分 第 I 卷 7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( ) A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5 不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8．某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧 酸的分子式为( ) A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5[来源:学科网] 9．原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a－的电 子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c－和 d+的电子层结构相同。下列叙述 错误的是( ) A．元素的非金属性次序为 c＞b＞a B．a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C．d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D．元素 a 、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 10．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B．1L 0.1mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3－和 CO32－离子数之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D．235g 核素 U 发生裂变反应： U+ n Sr+ U+10 n，净产生的中子 ( n)数为 10NA 11．分子式为 C5H1 0O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) ( ) A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( ) A．向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 235 92 235 92 1 0 90 38 136 54 1 0 1 0 C．工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收 13．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ） 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A． 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B． 浓硝酸[来 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C． 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D． 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 第Ⅱ卷 26.（14 分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉， MnO2，ZnCl2 和 NH4Cl 等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处 理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示： 溶解度/(g/100g 水) 温度/℃ 化合物 0 20 40 60 80 100 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 近似值 10-17 10-17 10-39 回答下列问题： （1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： （2）维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗 Zn g。（已经 F＝96500C/mol） （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有 ZnCl2 和 NH4Cl，二者可通过 分离回收；滤渣的主要成分是 MnO2、______和 ，欲从中得到较纯的 MnO2，最 简便的方法是 ，其原理是 。 （4）用废电池的锌皮制备 ZnSO4·7H2O 的过程中 ，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫 酸和 H2O2 溶解，铁变为 ，加碱调节至 pH 为 时，铁刚好完全沉 淀（离子浓度小于 1×10-5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至 pH 为_____时，锌开始沉淀（假定 Zn2＋浓度为 0.1mol/L）。若上述过程不加 H2O2 后果 是 ，原因是 。 27．（14 分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO2 和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) △H2 ③C O2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3[来源:学科网 ZXXK] 回答下列问题： （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O C O H—O C—H E/（kJ.mol-1） 436 343 1076 465 413 由 此 计 算 △H1 ＝ kJ · mol-1 ， 已 知 △H2 ＝ -58kJ · mol-1 ， 则 △H3 ＝ kJ·mol-1。 （2）反应①的化学平衡常数 K 的表达式为 ；图 1 中能正确反映平衡常数 K 随 温 度 变 化 关 系 的 曲 线 为 （ 填 曲 线 标 记 字 母 ） ， 其 判 断 理 由 是 。 （3）合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60 时，体系中的 CO 平衡转化率（α）与温度和压 强的关系如图 2 所示。α（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因 是 。图 2 中的压强由大到小为 ，其判断 理由是 。 28．(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列 问題： （1）工业上可用 KC1O3 与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质 的量之比为 。 （2）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式为 。 ②溶液 X 中大量存在的阴离子有__________。 ③除去 ClO2 中的 NH3 可选用的试剂是 (填标号)。 a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水 （3）用右图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用 0.1000 mol·L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)， 指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为 。 ②玻璃液封装置的作用是 。 ③V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。 ④测得混合气中 ClO2 的质量为 g。 （4）用 ClO2 处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物 质最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁 36.【化学——选修 2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧 化 法 生 产 苯 酚 和 丙 酮 ， 其 反 应 和 工 艺 流 程 示 意 图 如 下 ： [ 相关化合物的物理常数 物质 相对分子质量 密度（g/cm-3） 沸点/℃ 异丙苯 120[ 0.8640 153 丙酮 58 0.7898 56.5 苯酚 94 1.0722 182 回答下列问题： （1）在反应器 A 中通入的 X 是 。 （2）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）。 （3）在分解釜 C 中加入的 Y 为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是 _______________。 （4）反应②为 (填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在 50-60℃，温度过高的安全隐 患是 。 （5）中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）。 a. Na OH b. CaCO3 c. NaHCO3 d. CaO （6）蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为 和 ，判断的依据是 。 （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。 37．[化学—选修 3：物质结构与性质](15 分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索， A2-和 B+具有 相同的电子构型；C、 D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最 外层有一个未 成对电子。回答下列问题： （1) 四种元素中电负性最大的是 ( 填元素符号），其中 C 原子的核外电子排布式为 __________。 （2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。 （3）C 和 D 反应 可生成组成比为 1：3 的化合物 E， E 的立体构型为 ，中心原子 的杂化轨道类型为 。 （4）化合物 D2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质 D 与湿润 的 Na2CO3 反应可制备 D2A，其化学方程式为 。 （5）A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学 式为 ：晶胞中 A 原子的配位数为 ；列式计算晶体 F 的密度(g.cm-3) 。 38．[化学一选修 5：有机化学基础]（15 分） 聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有 很好的应用前景。 PPG 的一种合成路线如下： 已知： ①烃 A 的相对分子质量为 70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢； ②化合物 B 为单氯代烃：化合物 C 的分子式为 C5H8； ③E、F 为相对分子质量差 14 的同系物，F 是福尔马林的溶质； ④ 。 回答下列问题： （1）A 的结构简式为 。 （2）由 B 生成 C 的化学方程式为 。 （3）由 E 和 F 生成 G 的反应类型为 ，G 的化学名称为 。 （4） ①由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为 。 ②若 PPG 平均相对分子质量为 10000，则其平均聚合度约为 (填标号)。 a．48 b．58 c．76 d．122 （5）D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）： ①能与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又 能发生皂化反应 其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 6：1：1 的是 （写结构简式)： D 的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 _____(填标号)。 a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪 2015 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合化学答案及评分参考 第 I 卷 选择题 7.C 8.A 9.B 10.C 11.B 12.C 13.D 第 II 卷 26.（14 分） （1） （注：式中 可写为 ， 等， 可写为 ） （2）0.05 （3）加热浓缩、冷却结晶 碳粉 空气中加热 碳粉转变为 ， 氧化为 （4） 2.7 6 和 分离不开 和 的 相 近 27.（14 分） （1）—99；＋41 （2） （或 ） a；反应①为放热反应，平衡常数数值应随温度升高变小； （3）减小 升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中 CO 的量增 大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又使产生 CO 的量增大；总结果，岁温度升高， 使 CO 的转化率降低 相同温度下，由于反应①为气体分数减小的反应，加压有利于提 )(c)(c )(c 2 2 3 HCO OHCHK •= 2MnO H e MnOOH+ ++ + = 2 22 2 2MnO Zn H MnOOH Zn+ ++ + = + 2Zn + ( )2 3 4Zn NH + ( )3 22Zn NH Cl H + 4NH + MnOOH 2CO MnOOH 2MnO 3Fe + 2Zn + 2Fe + ( )2Fe OH ( )2Zn OH 3PK ( ) ( ) ( )3 2 2·P p CH OHK p CO p H = 3 2 1p p p> > 升 CO 的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生 CO 的量不受压强影响。 故增大压强时，有利于 CO 的转化率升高 28.（15 分） (1) 2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl 3H2↑＋NCl3 ②Cl—、OH— ③c （3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝5I2＋4H2O＋2Cl－ ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） ③淀粉溶液； 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 ① 0.02700 （1）d 36.（15 分） （1） （或空气） （2）A C （3）催化剂（提高反应速率） 腐蚀设备 （4 ）放热 可能会导致（过氧化物）爆炸 （5）c （6）丙酮 苯酚 丙酮的沸点低于苯酚 （7）原子利用率高 37.（15 分） （1）O 1s22s22p63s23p3（或[Ne] 3s23p3） （2）O3 O3 相对分子质量较大，范德华力大 分子晶体 离子晶体 （3）三角锥形 sp3 （4）V 形 4 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl （或 2Cl2＋Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl） 电解 2O （5）Na2O 8 3 12337 /g27.2mol1002.6)cm10566.0( /g624 cmmol ＝—— ××× ×