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高考实验专题复习

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‎2005高考实验专题复习2005.05‎ 一、选择题 ‎1.制取Fe(OH)2并使之能久存,可采取的操作有:①加入一些植物油,②溶解FeSO4配成溶液,③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却,④加入少量铁屑,⑤加入少量CCl4,⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水,⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是( )‎ A. ③②⑤⑥④ B.③②④①⑦ C. ③②④⑤⑦ D.②④①⑦⑤‎ ‎2..下列各项实验操作中,正确的是( )‎ ‎ A.用氨水洗涤试管内壁上的“银镜”‎ ‎ B.只用溴水鉴别苯、CH4、KI溶液、Na2SO3溶液 ‎ C.为加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水 ‎ D.为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸,加入足量NaOH溶液并加热 ‎3.下列除去杂质的方法正确的是( )‎ ‎ A.除去CO2中的少量的HCl:通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 ‎ B.除去N2中的少量的CO:通过足量的灼热的CuO粉末 ‎ C.除去KCl溶液中的少量CaCl2:加适量Na2CO3溶液,过滤 ‎ D.除去铜粉中混有的铁:加足量稀硝酸,过滤 ‎4.如下表所示,为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是( )‎ 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸)‎ KOH溶液,水 分液 B NH4Cl溶液(FeCl3)‎ NaOH溶液 过滤 C 苯(甲苯)‎ KMnO4(酸化),NaOH溶液 分液 D 苯(苯酚)‎ 浓Br2水 过滤 ‎5.下列各组物质中,只用一种试剂就能区别的是( )‎ ‎ ①FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液 ‎②MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体 ‎③盐酸、Na2SO4、NaOH三种溶液 ‎④NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液 A.①③ B.①②④ C.①②③ D.全部 ‎6.某白色固体可能由①NH4Cl ②AlCl3 ③NaCl ④AgNO3 ⑤KOH中的一种或几种组成,此固体投入水中得澄清溶液,该溶液可使酚酞呈红色,若向溶液中加稀硝酸到过量,有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是 ( )‎ ‎  A.肯定不存在①          B.至少存在②和⑤‎ ‎  C.无法确定是否有③        D.至少存在①、④、⑤‎ ‎7.下列关于各有机化合物的各项叙述正确的是( )‎ ‎ A.取淀粉与稀硫酸共热后的溶液,加入新制银氨溶液,经水浴加热没有银镜出现,证明淀粉尚未水解为单糖 ‎ B.油脂在碱性水溶液中发生的水解反应属于消去反应 ‎ C.苯环上若有一个甲基、一个式量为43的烷基,该有机物有3种同分异构体 ‎ D.下列结构的有机化合物:‎ 在稀硫酸存在下可以发生水解反应,但水解的产物只有一种有机物 ‎8.现有以下三组混合物:(1)碘与NaCl固体;(2)石英和NH4Cl固体;(3)乙酸乙酯和醋酸钠溶液。上述各组物质的分离方法依次是( )‎ A.加水溶解过滤、加热、分液 B.加热、加水溶解过滤、分液 C.分液、加热、加水溶解过滤 D.加热、分液、加水溶解过滤 ‎9.下列反应,其产物的颜色按红、紫、黄、蓝色的顺序排列的是( )‎ ‎ ①硝酸银溶液中滴入碘化钾溶液 ②硫酸铁溶液中滴入苯酚溶液 ‎ ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜粉末放入医用酒精中 ‎ A.③②①④ B.②③①④ C.③①②④ D.①②③④‎ ‎10.向装有固体物质X的烧杯中加入液态物质Y,X不能溶解,当通入气体Z时,发现X逐渐溶解,直到完全溶解。则X、Y、Z分别为:‎ A.BaSO4、盐酸、NO2气体 B.CaCO3、H2O、SO3气体 ‎ C.Fe、FeCl2溶液、Cl2气体 D.Al2O3、H2O、NH3气体 ‎11.下列实验操作中错误的是 A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 ‎ B.检查容量瓶是否漏水的方法是:往容量瓶中加水,塞好瓶塞,将容量瓶倒过来,若不漏水,将瓶塞旋转180°,再倒过来,看是否漏水 ‎ C.为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 ‎ D.使用pH试纸测量溶液的酸碱性时,先把pH试纸用蒸馏水湿润后,再测量 ‎12.下列说法不正确的是 ‎ A.苯酚沾到手上,应立即用浓NaOH溶液清洗 ‎ B.酒精灯在桌上倾倒失火时,立即用湿布盖灭 ‎ C.点燃CO、CH4等可燃性气体前,必须检验气体的纯度 ‎ D.给试管里的液体加热时,液体体积一般不超过试管容积的 ‎13.有a、b、c、d四瓶无色溶液,它们分别是Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。现各取少量溶液进行两两混合,实验现象如右表所示,表中“↓”表示生成沉淀“↑”表示生成 气体;“一”表示无明显现象。‎ 下列推理不正确的是( )‎ ‎ A.a可能是NaHCO3溶液 B.d一定是MgCl2溶液 ‎ C.c一定是稀硫酸 D.b一定是Ba(OH)2溶液 ‎14.下列实验操作能够达到目的的是 ‎ ‎ A.用托盘天平称量‎25.20g NaCl固体 B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 ‎ C.用湿润的pH试纸测得某碱液的pH为12 D.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 ‎15.在下列实验中,不能达到目的的是 A.用金属钠分别与水和乙醇反应,确定水和乙醇分子中羟基氢(-OH)的活泼性强弱 B.用石墨作电极,电解Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2 的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱 C.进行H2O和H2S 的热分解实验,确定硫和氧两种元素的非金属性强弱 D.根据Na2CO3 和Na2SO3 水溶液酸碱性强弱,确定碳和硫两元素非金属性的强弱 ‎16.现有以下三组混合物:(1)碘与NaCl固体;(2)石英和NH4Cl固体;(3)乙酸乙酯和醋酸钠溶液。上述各组物质的分离方法依次是 A.加水溶解过滤、加热、分液 B.加热、加水溶解过滤、分液 C.分液、加热、加水溶解过滤 D.加热、分液、加水溶解过滤 ‎17.下列实验操作中错误的是 A.除去CO2中的少量SO2,通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 B.皮肤上不慎沾上液溴,要立即用酒精棉球反复擦试 C.酸式滴定管须用蒸馏水洗净后,再注入标准酸液,调零后进行滴定 D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即插入无水乙醇中,铜线恢复原来的红色 ‎18.某学生在实验室用自来水配制下列物质的溶液时,不会使药品明显变质的是 ‎ A.碘化钾 B.石蕊 C.硝酸银 D.硫酸钠 ‎19.下列有关实验操作能达到目的的是 ‎ A. 用澄清石灰水区别、‎ ‎ B. CO中混有,可用燃着的镁条除去 ‎ C. 用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 ‎ D. 用溶液除去溶液中含有的少量苯酚 ‎20.下列实验不能达到预期目的的是 序号 实验操作 实验目的 A.‎ Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B.‎ MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3‎ 比较镁、铝的金属性强弱 C.‎ 测定等浓度Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D.‎ 用同一电路在相同条件下,测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的酸性强弱 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B B A C D AB D B A C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D A B D D B C D C B 二、非选择题 ‎1.[2005.04广东五校联考](13分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成。现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出),请回答有关问题:‎ ‎(1)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧,这样做的目的是 ‎ ‎ ;之后则需关闭止水夹 ,打开止水夹 。‎ ‎(2)以上装置中需要加热的有(填装置代号) 。操作时应先点燃 处的酒精灯。‎ ‎(3)装置A中发生反应的化学方程式为 ;‎ ‎(4)装置D的作用是 ;‎ ‎(5)读取N2所排水的体积时,要注意:① ;‎ ‎② 。‎ ‎(6)实验中测得N2的体积为V mL(已换算成标准状况)。为确定此氨基酸的分子式,还需得到的数据有(填字母) 。‎ A.生成二氧化碳气体的质量 B.生成水的质量 C.通入氧气的体积 D.该氨基酸的摩尔质量 ‎(7)如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B,该实验的目的能否达到?简述理由   。‎ ‎ (1)将装置中的N2排净;a,b。(2分)‎ ‎(2)A和D;D(2分)‎ ‎(3)(2分)‎ ‎(4)吸收未反应的O2,保证最终收集到的气体是反应生成的N2。(1分)‎ ‎(5)①量筒中的液面应与广口瓶中的液面相持平;②视线应与刻度线和凹液面最低点相切。(2分)‎ ‎(6)A、B、D(2分)‎ ‎(7)不能达到该实验的目的。因为碱石灰是碱性干燥剂,将同时吸收和两种气体,使实验结果缺少必要的数据,无法确定该氨基酸的分子组成。(2分)‎ ‎2.[2004广东]海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:‎ ‎(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式。 ‎ ‎ 用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是 。‎ ‎(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。 。‎ ‎(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到 玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;‎ 溶解时: 。‎ 过滤时: 。‎ 蒸发时: 。‎ ‎△‎ ‎△‎ ‎(1)MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑‎ ‎△‎ MgCl2·6H2O=MgO+HCl↑+5H2O↑‎ 或Mg(OH)Cl=MgO+HCl↑‎ 在干燥的HCl气流中,抑制了MgCl2水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气,故能得到无水MgCl2。‎ ‎(2)加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤。‎ ‎(3)搅拌,加速溶解 ‎ 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒。‎ 搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅。‎ ‎3.[2005.04广东五校联考]‎ 为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球。‎ ‎(1)实验时,为在E烧瓶中收集到NO,以便观察颜色,必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为:__________________________________________‎ 如何确定E中空气已被赶尽: ‎ ‎(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气 体,其反应的离子方程式为 ‎ ‎(3)如何证明E中收集到的是NO而不是H2?‎ ‎ ‎ 一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因是 ‎ ‎ ‎(4)装置D的作用是___________________________________________________‎ ‎ (12分)每空2分 ‎(1)将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2;当C处出现白色沉淀时 ‎(2)3Cu+8H++2NO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O ‎(3)用F向E中鼓入空气,E内颜色加深;NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解 ‎(4)吸收过量的NO2,防止空气污染 ‎4.[2005.04上海联考](12分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体,某校研究活动小组的几位同学设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题。‎ ‎ (1)实验前欲检查反应装置A的气密性,可以采取的操作是______________。‎ ‎ (2)此实验成功的关键在于控制反应气体的速度不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是______________(用操作编号填写)。‎ ‎ ①向实验装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;‎ ‎ ②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b ‎,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;‎ ‎ ③打开止水夹a和c,关闭止水夹b;‎ ‎ (3)实验时,装置C中的现象为____________。‎ ‎ (4)当D中产生______(多选不得分)现象时,可以说明E中澄清石灰水变浑的是CO2,而不是SO2;‎ ‎ A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变 ‎ B.脱脂棉上蓝色均变浅 ‎ C.脱脂棉上蓝色褪去 ‎ 则装置D的作用为_____________。‎ ‎(12分,(1)、(2)每空3分,(3)、(4)每空2分)‎ ‎ (1)关闭分液漏斗的活塞。打开止水夹a和b,关闭止水夹c,用手捂热(或微热)圆底烧瓶A,若C中有气泡冒出,且移开手掌后,C管内有水上升,则证明A装置的气密性良好(其它合理答案均给分)‎ ‎ (2)③①②‎ ‎ (3)品红溶液褪色 ‎ (4)A;除去SO2并检验SO2已被除净 ‎5.[2005.04吉林省理综](14分)某学生用电子天平和必要的化学实验测定铁铝合金中各组分含量,其实验装置如下图所示。‎ 实验时,取一块铁铝合金,将其切成碎块后全部加入到盛有100mL 4.5mol·L-1NaOH溶液的烧杯中。试回答下列问题:‎ ‎ (1)合金表面最先产生气泡的位置是 (填“切口断面”或“非切口断面”),反应的离子方程式为: 。‎ ‎ (2)合金表面会形成原电池,其电极反应式为:‎ ‎ 负极 ;正极 。‎ ‎ (3)不同时间电子天平的读数如下表所示:‎ 实验操作过程 时间/min 电子天平的读数/g 烧杯+NaOH溶液 ‎130.0‎ 烧杯+溶液+样品 ‎0‎ ‎145.6‎ ‎1‎ ‎145.1‎ ‎2‎ ‎144.7‎ ‎3‎ ‎144.4‎ ‎4‎ ‎144.4‎ 试计算合金中铁的质量分数(保留三位有效数字)。‎ ‎ (1)切口断面(1分),2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3分)‎ ‎ (2)负极:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O(2分)正极:6H++6e-=3H2↑(2分)‎ ‎ (3)设铁铝合金中含铝xmol ‎ 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 +3H2↑‎ ‎ 2mol 3mol ‎ xmol ‎ ‎ x=0.4mol(2分)‎ ‎∴铁的含量为:(2分)‎ ‎ =30.8%(2分)‎ 稀盐酸 NaHCO3‎ Na2CO3‎ 甲 乙 ‎ ‎6.[2005北京春季高考](21分)化学活动课上,三组学生分别用图示甲、乙两装置,探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”,按表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。‎ 请回答:‎ ‎(1)各组反应开始时,装置中的漆器体积先变大,该装置中反应的离子方程式是。‎ ‎(2)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象,填写下表的空格。‎ 试剂用量 实验现象(气球体积变化)‎ 分析原因 第①组 ‎0.42gNaHCO3‎ ‎0.53gNa2CO3‎ ‎3ml 4mol·L-1盐酸 甲中气球与乙中气球的体积相等 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)=n(Na2CO3)‎ V(CO2)甲=V(CO2)乙 第②组 ‎0.3gNaHCO3‎ ‎0.3gNa2CO3‎ ‎3ml 4mol·L-1盐酸 甲中气球与乙中气球的体积大 第③组 ‎0.6gNaHCO3‎ ‎0.6gNa2CO3‎ ‎3ml 2mol·L-1盐酸 片刻后,乙中气球又缩小,甲中气球基本不变 ‎(用离子方程式表示)‎ ‎ (21分)‎ ‎(1)甲 HCO3-+H+=CO2↑+H2O ‎(2)②甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)>n(Na2CO3) V(CO2)甲>V(CO2)乙 ‎③甲、乙盐酸均不足量,消耗的n(NaHCO3)>n(Na2CO3) V(CO2)甲>V(CO2)乙 CO2+H2O+CO32-=2HCO3-‎