高考实验专题复习 7页

‎2005高考实验专题复习2005.05‎ 一、选择题 ‎1．制取Fe（OH）2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（ ）‎ A． ③②⑤⑥④ B．③②④①⑦ C． ③②④⑤⑦ D．②④①⑦⑤‎ ‎2．．下列各项实验操作中，正确的是（ ）‎ ‎ A．用氨水洗涤试管内壁上的“银镜”‎ ‎ B．只用溴水鉴别苯、CH4、KI溶液、Na2SO3溶液 ‎ C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水 ‎ D．为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入足量NaOH溶液并加热 ‎3．下列除去杂质的方法正确的是（ ）‎ ‎ A．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 ‎ B．除去N2中的少量的CO：通过足量的灼热的CuO粉末 ‎ C．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 ‎ D．除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤 ‎4．如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（ ）‎ 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸)‎ KOH溶液，水 分液 B NH4Cl溶液(FeCl3)‎ NaOH溶液 过滤 C 苯(甲苯)‎ KMnO4(酸化)，NaOH溶液 分液 D 苯(苯酚)‎ 浓Br2水 过滤 ‎5．下列各组物质中，只用一种试剂就能区别的是（ ）‎ ‎ ①FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液 ‎②MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体 ‎③盐酸、Na2SO4、NaOH三种溶液 ‎④NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液 A．①③ B．①②④ C．①②③ D．全部 ‎6．某白色固体可能由①NH4Cl　②AlCl3　③NaCl　④AgNO3　⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是 （ ）‎ ‎　　A．肯定不存在①　　　　　　 　　　B．至少存在②和⑤‎ ‎　　C．无法确定是否有③　　　 　 　　D．至少存在①、④、⑤‎ ‎7．下列关于各有机化合物的各项叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．取淀粉与稀硫酸共热后的溶液，加入新制银氨溶液，经水浴加热没有银镜出现，证明淀粉尚未水解为单糖 ‎ B．油脂在碱性水溶液中发生的水解反应属于消去反应 ‎ C．苯环上若有一个甲基、一个式量为43的烷基，该有机物有3种同分异构体 ‎ D．下列结构的有机化合物：‎ 在稀硫酸存在下可以发生水解反应，但水解的产物只有一种有机物 ‎8．现有以下三组混合物：(1)碘与NaCl固体；(2)石英和NH4Cl固体；(3)乙酸乙酯和醋酸钠溶液。上述各组物质的分离方法依次是（ ）‎ A．加水溶解过滤、加热、分液 B．加热、加水溶解过滤、分液 C．分液、加热、加水溶解过滤 D．加热、分液、加水溶解过滤 ‎9．下列反应，其产物的颜色按红、紫、黄、蓝色的顺序排列的是（ ）‎ ‎ ①硝酸银溶液中滴入碘化钾溶液 ②硫酸铁溶液中滴入苯酚溶液 ‎ ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜粉末放入医用酒精中 ‎ A．③②①④ B．②③①④ C．③①②④ D．①②③④‎ ‎10．向装有固体物质X的烧杯中加入液态物质Y，X不能溶解，当通入气体Z时，发现X逐渐溶解，直到完全溶解。则X、Y、Z分别为：‎ A．BaSO4、盐酸、NO2气体 B．CaCO3、H2O、SO3气体 ‎ C．Fe、FeCl2溶液、Cl2气体 D．Al2O3、H2O、NH3气体 ‎11．下列实验操作中错误的是 A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎ B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 ‎ C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 ‎ D．使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再测量 ‎12．下列说法不正确的是 ‎ A．苯酚沾到手上，应立即用浓NaOH溶液清洗 ‎ B．酒精灯在桌上倾倒失火时，立即用湿布盖灭 ‎ C．点燃CO、CH4等可燃性气体前，必须检验气体的纯度 ‎ D．给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的 ‎13．有a、b、c、d四瓶无色溶液，它们分别是Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如右表所示，表中“↓”表示生成沉淀“↑”表示生成 气体；“一”表示无明显现象。‎ 下列推理不正确的是（ ）‎ ‎ A．a可能是NaHCO3溶液 B．d一定是MgCl2溶液 ‎ C．c一定是稀硫酸 D．b一定是Ba(OH)2溶液 ‎14．下列实验操作能够达到目的的是 ‎ ‎ A．用托盘天平称量‎25.20g NaCl固体 B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 ‎ C．用湿润的pH试纸测得某碱液的pH为12 D．用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 ‎15．在下列实验中，不能达到目的的是 A．用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性强弱 B．用石墨作电极，电解Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2 的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱 C．进行H2O和H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱 D．根据Na2CO3 和Na2SO3 水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱 ‎16．现有以下三组混合物：(1)碘与NaCl固体；(2)石英和NH4Cl固体；(3)乙酸乙酯和醋酸钠溶液。上述各组物质的分离方法依次是 A．加水溶解过滤、加热、分液 B．加热、加水溶解过滤、分液 C．分液、加热、加水溶解过滤 D．加热、分液、加水溶解过滤 ‎17．下列实验操作中错误的是 A．除去CO2中的少量SO2，通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 B．皮肤上不慎沾上液溴，要立即用酒精棉球反复擦试 C．酸式滴定管须用蒸馏水洗净后，再注入标准酸液，调零后进行滴定 D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即插入无水乙醇中，铜线恢复原来的红色 ‎18．某学生在实验室用自来水配制下列物质的溶液时，不会使药品明显变质的是 ‎ A．碘化钾 B．石蕊 C．硝酸银 D．硫酸钠 ‎19．下列有关实验操作能达到目的的是 ‎ A. 用澄清石灰水区别、‎ ‎ B. CO中混有，可用燃着的镁条除去 ‎ C. 用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 ‎ D. 用溶液除去溶液中含有的少量苯酚 ‎20．下列实验不能达到预期目的的是 序号 实验操作 实验目的 A．‎ Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B．‎ MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3‎ 比较镁、铝的金属性强弱 C．‎ 测定等浓度Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D．‎ 用同一电路在相同条件下，测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的酸性强弱 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B B A C D AB D B A C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D A B D D B C D C B 二、非选择题 ‎1．[2005.04广东五校联考]（13分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：‎ ‎（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是 ‎ ‎ ；之后则需关闭止水夹 ，打开止水夹 。‎ ‎（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号） 。操作时应先点燃 处的酒精灯。‎ ‎（3）装置A中发生反应的化学方程式为 ；‎ ‎（4）装置D的作用是 ；‎ ‎（5）读取N2所排水的体积时，要注意：① ；‎ ‎② 。‎ ‎（6）实验中测得N2的体积为V mL（已换算成标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有（填字母） 。‎ A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量 C．通入氧气的体积 D．该氨基酸的摩尔质量 ‎（7）如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由 　 。‎ ‎ （1）将装置中的N2排净；a，b。（2分）‎ ‎（2）A和D；D（2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是反应生成的N2。（1分）‎ ‎（5）①量筒中的液面应与广口瓶中的液面相持平；②视线应与刻度线和凹液面最低点相切。（2分）‎ ‎（6）A、B、D（2分）‎ ‎（7）不能达到该实验的目的。因为碱石灰是碱性干燥剂，将同时吸收和两种气体，使实验结果缺少必要的数据，无法确定该氨基酸的分子组成。（2分）‎ ‎2．[2004广东]海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：‎ ‎（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。 ‎ ‎ 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 。‎ ‎（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 。‎ ‎（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到 玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；‎ 溶解时： 。‎ 过滤时： 。‎ 蒸发时： 。‎ ‎△‎ ‎△‎ ‎（1）MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑‎ ‎△‎ MgCl2·6H2O＝MgO+HCl↑+5H2O↑‎ 或Mg(OH)Cl＝MgO+HCl↑‎ 在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2。‎ ‎（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。‎ ‎（3）搅拌，加速溶解 ‎ 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。‎ 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。‎ ‎3．[2005.04广东五校联考]‎ 为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。‎ ‎（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为：__________________________________________‎ 如何确定E中空气已被赶尽： ‎ ‎（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气 体，其反应的离子方程式为 ‎ ‎（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？‎ ‎ ‎ 一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 ‎ ‎ ‎（4）装置D的作用是___________________________________________________‎ ‎ (12分)每空2分 ‎（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；当C处出现白色沉淀时 ‎（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深；NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解 ‎（4）吸收过量的NO2，防止空气污染 ‎4．[2005.04上海联考]（12分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，某校研究活动小组的几位同学设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题。‎ ‎ （1）实验前欲检查反应装置A的气密性，可以采取的操作是______________。‎ ‎ （2）此实验成功的关键在于控制反应气体的速度不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______________（用操作编号填写）。‎ ‎ ①向实验装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；‎ ‎ ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b ‎，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；‎ ‎ ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；‎ ‎ （3）实验时，装置C中的现象为____________。‎ ‎ （4）当D中产生______（多选不得分）现象时，可以说明E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；‎ ‎ A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 ‎ B．脱脂棉上蓝色均变浅 ‎ C．脱脂棉上蓝色褪去 ‎ 则装置D的作用为_____________。‎ ‎（12分，（1）、（2）每空3分，（3）、（4）每空2分）‎ ‎ （1）关闭分液漏斗的活塞。打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，且移开手掌后，C管内有水上升，则证明A装置的气密性良好（其它合理答案均给分）‎ ‎ （2）③①②‎ ‎ （3）品红溶液褪色 ‎ （4）A；除去SO2并检验SO2已被除净 ‎5．[2005.04吉林省理综]（14分）某学生用电子天平和必要的化学实验测定铁铝合金中各组分含量，其实验装置如下图所示。‎ 实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有100mL 4.5mol·L-1NaOH溶液的烧杯中。试回答下列问题：‎ ‎ （1）合金表面最先产生气泡的位置是 （填“切口断面”或“非切口断面”），反应的离子方程式为： 。‎ ‎ （2）合金表面会形成原电池，其电极反应式为：‎ ‎ 负极 ；正极 。‎ ‎ （3）不同时间电子天平的读数如下表所示：‎ 实验操作过程 时间/min 电子天平的读数/g 烧杯+NaOH溶液 ‎130.0‎ 烧杯+溶液+样品 ‎0‎ ‎145.6‎ ‎1‎ ‎145.1‎ ‎2‎ ‎144.7‎ ‎3‎ ‎144.4‎ ‎4‎ ‎144.4‎ 试计算合金中铁的质量分数（保留三位有效数字）。‎ ‎ （1）切口断面（1分），2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（3分）‎ ‎ （2）负极：2Al－6e－+8OH－=2AlO2－+4H2O（2分）正极：6H++6e－=3H2↑（2分）‎ ‎ （3）设铁铝合金中含铝xmol ‎ 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 +3H2↑‎ ‎ 2mol 3mol ‎ xmol ‎ ‎ x=0.4mol（2分）‎ ‎∴铁的含量为：（2分）‎ ‎ =30.8%（2分）‎ 稀盐酸 NaHCO3‎ Na2CO3‎ 甲 乙 ‎ ‎6．[2005北京春季高考]（21分）化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。‎ 请回答：‎ ‎（1）各组反应开始时，装置中的漆器体积先变大，该装置中反应的离子方程式是。‎ ‎（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。‎ 试剂用量 实验现象（气球体积变化）‎ 分析原因 第①组 ‎0.42gNaHCO3‎ ‎0.53gNa2CO3‎ ‎3ml 4mol·L－1盐酸 甲中气球与乙中气球的体积相等 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)=n(Na2CO3)‎ V(CO2)甲=V(CO2)乙 第②组 ‎0.3gNaHCO3‎ ‎0.3gNa2CO3‎ ‎3ml 4mol·L－1盐酸 甲中气球与乙中气球的体积大 第③组 ‎0.6gNaHCO3‎ ‎0.6gNa2CO3‎ ‎3ml 2mol·L－1盐酸 片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球基本不变 ‎（用离子方程式表示）‎ ‎ （21分）‎ ‎（1）甲 HCO3-+H+=CO2↑+H2O ‎（2）②甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)>n(Na2CO3) V(CO2)甲>V(CO2)乙 ‎③甲、乙盐酸均不足量,消耗的n(NaHCO3)>n(Na2CO3) V(CO2)甲>V(CO2)乙 CO2+H2O+CO32-=2HCO3-‎