高考化学试题汇编 20页

1 2008 年高考化学试题汇编 实验题 １．（重庆卷８）下列实验装置图正确的是 【标准答案】B 【试题分析】A 项中制乙烯的温度计应插入液面以下以测溶液的温度；C 项中没有除杂装置；D 项收集乙 酸乙酯时导管不能插入液面以下。 【高考考点】物质的制备 【易错提醒】搞不清每个制备装置中仪器的作用。 【备考提示】认真注意课本中的每个演示实验和学生实验。 ２．（广东文科基础卷 67）、下列实验不能．．达到目的的是（ ） Ａ．往酸性 KMnO4 溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性 Ｂ．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 Ｃ．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气 Ｄ．用四氯化碳萃取碘水中的碘 解析： A、乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色； B、D、正确， C、二氧化锰和浓盐酸反应制氯气； 考点：乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，属于必修 2 第三章《有机化合物》内容；氨气制取必修 1 第四章 《非金属及化合物》内容，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气属于过渡教材内容，新教材未出现。萃取是必修 1 第一章《从实验学化学》内容。 ３．（广东卷 4）.下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的 1 mol·L-1 NaOH 溶液中滴加 FeCl2 饱和溶液制备 Fe（OH）3 胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和 Na2CO3 溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 2 C.称取 19.0 g SnCl2，用 100 mL 蒸馏水溶解，配制 1.0 mol·L-1 SnCl2 溶液 解析：配制 FeCl3 胶体无需用 NaOH 溶液，否则会生成 Fe（OH）3 沉淀，A 错。SnCl2 易发生水解，应该先 将固体 SnCl2 溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C 错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而 不是用氢氧化铜粉末，D 错。答案：B ４．（天津卷 13）．下列实验方法合理的是 A、 可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C、可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 D、为准确测定盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等 【解析】三种物质和水混合后，己烷在水的上层，四氯化碳在水的下层，乙醇不分层，所以可以用水鉴别 三者，故 A 项正确；油脂皂化后应用盐析的方法，是高级脂肪酸钠和甘油分离，所以 B 错；Na2CO3 和 NaHCO3 和 Ca(OH)2 反应，均可产生 CaCO3 沉淀，故 C 项错误；为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二 者物质的量相等，所以 D 错。答案：A ５．（海南卷 2）、PH 试测定溶液 pH 的正确操作是： A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比 色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸 上，再与标准比色卡对照 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 解析：这是一道ＰＨ试测定的常规题，主要考查学生的实验基本操作。 ６．(江苏卷)6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 解析：Ａ中收集氨气装置无棉花，（棉花的目的是防止气体对流，在计短的时间内收集满氨气）;B 中右边 烧杯中电解质溶液应收硫酸铜，C 是实验中常见检查气密性的装置，C 对；收集比空气重的气体应该是长 进短出故 D 错。答案：C ７．(江苏卷)9．以下实验或操作不能达到目的的是 A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B．准确称取 0.4000g 的 NaOH 固体配成 1000mL 浓度为 0.01000 mol·L-1 的溶液 C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤 3 D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 解析：苯与溴水分层且苯在上层，乙醇与溴水互溶，四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下层，可以鉴别， A 可以达到目的；天平的准确度只有 0.1 克，所以不能称取 0.4000g 的 NaOH 固体，故 B 不能达到目的；苯 酚与溴水虽然能反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以 C 不能达到目的， 淀粉是胶体可用丁达尔现象检验，故 D 能达到目的。答案：B.C 8.（北京卷 9）、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④ 点拨：只用一种试剂进行鉴别，常规题型。 9.（广东理科基础 21）．下列实验能达到目的的是 A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 解析：浓度的配置不能直接在容量瓶中配置 A 错，用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜时形成了 铜锌原电池，锌为负极从而加快了反应速率 B 对，过滤时应在烧杯中搅拌，故 C 错，用盐酸以除去硫 酸钠中的少量碳酸钠杂质时引入了新的杂质氯化钠故 D 错。答案：B 10.（广东理科基础 31）．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜．．用图 7 所示装 置 进 行 的 是 A．不同浓度的硝酸与铜反应 B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D．H2O2 在不同催化剂作用下分解 解析：图 7 所示装置没有尾气吸收的装置，所以凡是有污染的气体都不行，故 B、C、 D 都没有污染的气体，只有 A 有氮氧化合物产生，所以 A 不行。答案 A 11.（广东理科基础 32）．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能．．完成的实验是 A．碘盐中碘的检验 B．暖瓶中水垢的除去 C．食盐和纯碱的鉴别 D．鸡蛋壳主要成分的检验 解析：碘盐中含的是碘元素，故不能检验碘盐中的碘，故 A 不能．．完成此实验；B、C、D 都可以。答案 A 12.（广东理科基础 35）．下列有关 Cl、N、S 等非金属元素化合物的说法正确的是 A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2 和 HCl 废气 D．Al2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 解析：漂白粉的主要成分为次氯酸钙，故 A 错；实验室不能用浓硫酸干燥氨气，因为它们会发生反应生成 硫酸铵，故 B 错；NO2 和 HCl 都是酸性气体，所以可用 NaOH 中和，故 C 对；Al2(SO4)3 不能除去碱性废水及 酸性废水中的悬浮颗粒，故 D 错。答案 C 13.（四川卷 26.）某固体混合物可能含有 MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3 和 CuSO4。将该混 合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的 物质在相应位置填“无”）： 4 (1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色； 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 （3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。 【解析】本题主要考查离子的检验和共存。 （1）混合物放入水中得到无色溶液，肯定无 CuSO4，因为 CuSO4 溶液是蓝色的。因为 BaCO3、BaSO4、 MgCO3 等都是不溶于水的白色沉淀，所以无法确定存在哪些物质。 （2）焰色反应呈黄色，说明存在钠盐，即混合物中肯定含有 Na2SO4。不能确定哪种物质肯定不存在。 （3）在（2）中通过焰色反应，确定混合物中含有 Na2SO4，则混合物中一定不含 Ba(NO3)2 溶液，否则 和 Na2SO4 生成 BaSO4，不溶于盐酸；另外混合物中也一定不含 AgNO3 溶液，否则加入盐酸生成白色 AgCl 沉淀。白色沉淀溶于盐酸，并放出气体，则一定为 MgCO3。 （4）通过上述试验仍无法确定是否含有 Al2(SO4)3。 【答案】（l） （2） （3） MgCO3 Ba(NO3)2 AgNO3 MgCO3 沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有 Ba(NO3)2 ，生成的 BaSO4 沉淀不溶于盐酸；如有 AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。 （4）Al2(SO4)3 【知识点归纳】无机物鉴别颜色方面的突破口： 1、红色世界 （1）基态：Fe2O3 （红褐色）、Fe (OH)3 （红 棕色）、[Fe (SCN)]2+ （血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖 红色）、NO2 （红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、 品红溶液。 （2）激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。 （3）化学变化： 无 CuSO4 溶液无色，而 CuSO4 溶液为蓝色 Na2SO4 无 钠的焰色反应呈黄色 5 ①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红， ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2 、H2S 、HCl)变红， ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.210)， ④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色， ⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色， ⑥pH 试纸（黄色）遇酸性溶液(pH<2)变红， ⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色， ⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L 时遇甲基橙变红。 2、橙色世界 （1）基态：浓溴水 、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。 （2）化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.14.4)溶液中呈黄色， ②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 4、绿色世界 （1）基态：F2 （浅黄绿色）、Cl2 （黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3 （绿色）CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4 （浅 绿色） （2）激发态：铜元素的焰色呈绿色 （3）化学变化：Fe (OH)2 （白色）—— 灰绿色——Fe (OH)3（红棕色） 5、青色世界 （1）基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO 、 CuS 、Cu2S FeO 、 Fe3O4 、 MnO2 （2）化学变化： ①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑， ②润湿的白色醋酸铅试纸遇 H2S 变黑， ③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的 HgS， ④H2S 通入 Pb(NO3)2 、 AgNO3 、 CuSO4 溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。 6、蓝色世界 （1）基态：CuSO4 （溶液）、 CuSO4 •5H2O （晶体）、液氧、臭氧 （2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝， ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝， ③无水 CuSO4 （白色粉末）遇水变蓝， ④H2、H2S 、 CH4 、C2H5OH 燃烧火焰呈淡兰色，CO 燃烧火焰呈蓝色， 6 ⑤S8 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰， ⑥淀粉遇 I2 (aq)变蓝， ⑦Cl2 、 Br2 、 NO2 、O3 遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 7、紫色世界 （1）基态：KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色 （2）激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察） （3）化学变化： ①I2 升华生紫烟， ②NH4I 受热生紫烟， ③紫色石蕊在（5.0