安徽专用版高考化学 课时提能演练四 22 离子反应 新人教版含精细解析 7页

‎【安徽】2019版化学复习方略 课时提能演练(四) 2.2 离子反应（人教版）‎ ‎（45分钟 100分）‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)‎ ‎1.下列说法正确的一组是(　　)‎ ‎①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ‎②盐都是强电解质 ‎③0.5 mol·L－1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1‎ ‎④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ‎⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ‎⑥熔融的电解质都能导电 A.①③⑤⑥　　　　　 　B.②④⑤⑥‎ C.只有⑤ D.只有⑥‎ ‎2.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－‎ B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2‎ C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋‎ D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑‎ ‎3.(2019·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0‎‎ mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B.甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－‎ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－‎ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO ‎4.(2019·合肥模拟)有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO、Al3＋、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是(　　)‎ A.溶液中可能含有AlO B.溶液中可能含有NO C.溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋‎ D.溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋‎ ‎5.(2019·银川模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.将Na投入CH3COOH中：‎ ‎　2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑‎ B.将过量氨水加入到AlCl3溶液中：‎ ‎　Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O C.向氯化银悬浊液中加入溴化钾溶液：‎ ‎　Ag＋＋Br－===AgBr↓‎ D.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：‎ Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎6.(易错题)实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是(　　)‎ A.Na＋、K＋、SO、Cl－‎ B.Cu2＋、K＋、SO、NO C.H＋、K＋、HCO、Cl－‎ D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO ‎7.(2019·池州模拟)欲将混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl－　②SO　③OH－　④CO2　⑤CO的正确顺序是(　　)‎ A.①②③④ B.③⑤①②‎ C.②①③⑤ D.①⑤③②‎ ‎8.下表中评价合理的是(　　)‎ 选项 化学反应及其离子方程式 评　价 A Fe3O4与稀硝酸反应：‎ ‎2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：‎ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2‎ 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2‎ ‎9.(预测题)甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如表所示：‎ 阳离子 NH、Na＋、Mg2＋‎ 阴离子 OH－、NO、SO 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是(　　)‎ ‎①MgSO4　②NaOH　③(NH4)2SO4　④Mg(NO3)2‎ ‎⑤NH4NO3‎ A.①②　　　B.③④　　　C.③⑤　　　D.①⑤‎ ‎10.下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(　　)‎ ‎(Ⅰ)‎ ‎(Ⅱ)‎ A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中 B 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中 C ‎0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 ‎0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 D 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)‎ ‎11.(10分)(2019·扬州高一检测)某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。‎ 经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。‎ ‎(1)经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的三种离子是____________________________________________；‎ ‎(2)该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的　　　　(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属　　　　(填写金属元素符号)，达到变废为宝的目的。‎ ‎(3)该小组有一个设想是，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例混合排放，可以使废水中的________________(填写离子符号)转化为沉淀。在丙地建立一个灌溉站，河水可用来直接浇灌农田。他们的理由是经过滤后的废水主要含　　　　，还有利于农作物的生长。‎ ‎12.(16分)(1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式______________________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、‎ OH－、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：‎ ‎①该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有　　　　，一定不会含有大量的　　　　。‎ ‎②该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有　　　　，可能含有大量的　　　　。‎ ‎③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式　　　　　　　　　　　　。‎ ‎13.(14分)(探究题)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO。已知：‎ ‎①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。‎ ‎②D的焰色反应呈黄色。‎ ‎③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。‎ ‎④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。‎ ‎⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。‎ ‎⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)五种盐中，一定没有的阳离子是___________________________________；‎ 所含的阴离子相同的两种盐的化学式是________________________________。‎ ‎(2)D的化学式为　　　　　　　　，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________________________________________________。‎ ‎(3)A和C的溶液反应的离子方程式是___________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ E和氨水反应的离子方程式是________________________________________。‎ ‎(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_______________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选C。CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；绝大多数盐是强电解质，故②错；0.5 mol/L一元强酸中氢离子浓度为0.5 mol/L，一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 mol/L，故③错；0.000 01 mol/L盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH3COOH中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑥错误；⑤正确。综上所述，选C。‎ ‎2.【解析】选C。A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H＋＋OH－===H2‎ O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C项为CuCl2溶液与Fe的反应，正确；D项为Fe与盐酸的反应， 应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。‎ ‎3.【解析】选C。A项，KNO3中的NO与H＋在一起，相当于硝酸，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项不能大量共存；B项，甲基橙呈红色说明溶液中含大量的H＋，H＋能与AlO反应，B项不能大量共存；C项，pH＝12的溶液中含大量的OH－，与 K＋、Na＋、CH3COO－、Br－均不反应，可以大量共存，C项正确；D项，与铝反应产生氢气，可能是较强酸性溶液(含大量H＋)，也可能是强碱性溶液(含大量OH－)，H＋可以与CO反应，与题目要求“一定能大量共存”不符，D项错误。‎ ‎【方法技巧】限定条件的离子共存题的分析方法 解答此类题目的原则是：离子在所给条件下互不反应，判断的步骤是：先看条件，后看反应。本题就是一个带有“限定条件”的典型题目，它代表了今后高考的命题方向。“限定条件”的设置主要为：溶液的酸碱性、直接说明溶液中已含有某种离子、溶液是否带有颜色等，另外，还要特别注意是否发生“氧化还原反应”，它是高考命题较为稳定的角度。‎ ‎4.【解析】选D。逐滴加入NaOH溶液时，开始不产生沉淀，后来有沉淀生成，说明原溶液中一定含有H＋，可能含有Fe3＋、Al3＋或Fe2＋，因此一定不含AlO和CO，则阴离子只能是NO，有H＋和NO，所以一定不含Fe2＋，故只有D项正确。‎ ‎5.【解题指南】离子方程式的正误判断应注意以下三个方面：‎ ‎(1)此反应是否发生或符合客观事实。‎ ‎(2)物质的拆删是否正确。‎ ‎(3)是否符合“质量守恒”和“电荷守恒”。‎ ‎【解析】选D。A项CH3COOH为弱电解质不能拆写；B项氨水为弱电解质不能拆写，且过量的氨水不能溶解Al(OH)3；C项中氯化银悬浊液应写成化学式：AgCl＋Br－===AgBr＋Cl－。‎ ‎6.【解析】选D 。A项，若四种离子的浓度均为1 mol/L，溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2＋，溶液为蓝色；C项，H＋和HCO不能大量共存。‎ ‎【误区警示】解答该题易出现的错误是容易忽视题中的部分信息，判断错误。如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L”，仅考虑离子之间相互不发生反应而错选A项，或忽视“无色溶液”的信息而错选B项。‎ ‎7.【解析】选A。Cl－仅和Ag＋生成沉淀，SO能和Ba2＋、Ag＋生成沉淀，OH－能和Al3＋、Cu2＋、Ag＋生成沉淀，CO能和Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋都能生成沉淀，故先加Cl－，再加SO，再加过量的OH－，最后再通入CO2，使AlO生成沉淀。‎ ‎8.【解析】选B。本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。A项，Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，应生成NO气体；C项，应同时生成NH3·H2O； D项，氯气先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确。‎ ‎9.【解析】选C。根据均为可溶性强电解质可知OH－只能与Na＋结合。根据三种溶液浓度的关系可知摩尔质量M(甲)