安徽专用版高考化学 课时提能演练七 32 铝及其重要化合物 新人教版含精细解析 7页

‎【安徽】2019版化学复习方略 课时提能演练(七) 3.2 铝及其重要化合物（人教版）‎ ‎（45分钟 100分）‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)‎ ‎1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是(　　)‎ A.明矾净化水 B.用氢氧化铝治疗胃酸过多 C.用铝制容器存放浓硫酸 D.电解熔融氧化铝制单质铝 ‎2.下列有关金属及其化合物的说法正确的是(　　)‎ A.由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料 B.往FeCl3溶液中滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝色 C.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生 D.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低 ‎3.(2019·梅州模拟)下列类比关系正确的是(　　)‎ A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2‎ C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3‎ D.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应 ‎4.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是(　　)‎ A.实验中发生的反应都是氧化还原反应 B.铝是一种较活泼的金属 C.铝与氧气反应放出大量的热量 D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 ‎5.(2019·蚌埠模拟)某核反应堆使用液体钠铝合金作载热介质，下列说法错误的是(　　)‎ A.该合金的熔点低于金属钠的熔点 B.若将钠铝合金投入水中得到无色溶液，则n(Na)≥n(Al)‎ C.若将钠铝合金投入FeCl3溶液，有Fe(OH)3沉淀生成 D.将m g不同组成的钠铝合金投入足量盐酸溶液中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小 ‎6.(预测题)下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(　　)‎ ‎①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；‎ ‎②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；‎ ‎③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；‎ ‎④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A.①② 　　B.①③ 　　C.①④　 　D.②③‎ ‎7.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合 是(　　)‎ ‎①加盐酸溶解 ‎②加烧碱溶液溶解 ‎③过滤 ‎④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ‎⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ‎⑥加入过量烧碱溶液 A.①⑥⑤③ B.②③④③‎ C.②③⑤③ D.①③⑤③‎ ‎8.(2019·沈阳模拟)把‎4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是(　　)‎ A.Cl－浓度不变 B.溶液仍有浑浊 C.溶液中几乎不存在Al3＋‎ D.溶液中存在最多的离子是Na＋‎ ‎9.(2019·六安模拟)向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是(　　)‎ A.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋形式存在于溶液中 B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO形式存在于溶液中 C.全部为Al(OH)3沉淀 D.几乎全部以AlO形式存在于溶液中 ‎10.(2019·合肥模拟)如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混合，对于图示判断错误的是(　　)‎ A.①线表示Al3＋物质的量的变化 B.x表示AlCl3的物质的量 C.③线表示Al(OH)3物质的量的变化 D.④线表示AlO物质的量的变化 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)‎ ‎11.(12分)(探究题)烧结法制氧化铝生产过程如下：‎ 已知：‎ ‎①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。‎ ‎②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe(OH)3，写出Na2Fe2O4水解的化学方程式__________________________________________________________________。‎ ‎(2)浸出时再加入CaO的目的是_______________________________________。‎ ‎(3)浸出液中发生的生成Al(OH)3的离子方程式为 ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(4)滤液的主要成分是　　　　　　　　(写化学式)；滤液循环使用的优点有　__________(任答一点)。‎ ‎12.(14分)(2019·重庆高考)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。‎ ‎(1)Al的原子结构示意图为　　　　　　　；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(2)30Si的原子的中子数为　　　　。‎ ‎(3)Al3＋与Yn－的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________________________________________________________________。‎ ‎(5)经处理后的熔渣‎36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到‎11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到‎21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_______________________________________________。‎ ‎13.(14分)(2019·广州模拟)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如图所示。‎ 已知：①NaFeO2遇水强烈水解。‎ ‎②2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O 请回答：‎ ‎(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价是　　　　。‎ ‎(2)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是________________。‎ ‎(3)滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是(填名称)　　　　，滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有(填化学式)　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(4)利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是__________________________________________。‎ ‎(5)写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是____________________。‎ ‎(6)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、　　、过滤、洗涤、干燥。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选C。A项是：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用；B项是：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；D项是：电解时铝从化合物中被还原得到铝单质，表现出氧化性；而C项铝被浓硫酸氧化，表现出还原性，故选C项。‎ ‎2.【解析】选B。A项，铝具有一定抗腐蚀性能的原因不是铝在常温下不能与氧气反应，而是铝在常温下与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化膜；B项，由于发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，I2使淀粉变蓝；C项，由于Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，且Na2O2具有强氧化性导致具有漂白性，所以溶液先变蓝色后褪色，并有气泡产生；D项，铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低，故选B项。‎ ‎3.【解析】选D。A项，由于Al(OH)3溶于强碱，而不溶于弱碱，所以AlCl3与过量NH3·H2O反应生成Al(OH)3；B项，由于SO2具有还原性，所以Na2O2与SO2反应生成Na2SO4；C项，由于I2的氧化性较弱，所以Fe与I2反应生成FeI2；D项，由于Al比Fe、Mn的还原性强，所以Al与MnO2、Fe2O3均能发生铝热反应，故选D项。‎ ‎4.【解析】选D。本题中涉及的反应有：2Al＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Hg,4Al＋3O2===2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气反应是放热反应。铝片上生成的“白毛”是氧化铝。‎ ‎5.【解析】选D。合金的熔点低于各成分金属的熔点，A正确；钠铝合金投入到水中发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由两个方程式分析可知当n(Na)