- 213.61 KB
- 2021-05-13 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
李仕才
考点梳理
1.一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较
浓度均为0.01
mol·L-1
pH均为2
pH或物质
的量浓度
2=pHHAHB
HA=HB
体积相同时与
过量的碱反应
消耗碱的量
HA=HB
HAc(B-)
c(A-)=c(B-)
分别加入固体NaA、
NaB后pH变化
HA:不变
HB:变大
HA:不变
HB:变大
加水稀释10倍后
3=pHHApHHB>2
溶液的导电性
HA>HB
HA=HB
水的电离程度
HA1。
方法二:根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断,条件改变,平衡发生移动,如pH=1的CH3COOH加水稀释10倍后,17。
3、强弱电解质的图像分析
盐酸、醋酸图像题的分析方法
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
①加水稀释相同的倍数,醋酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多。
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
①加水稀释相同的倍数,盐酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多。
(3)不论怎样稀释,酸溶液的pH不能等于或大于7,碱溶液的pH不能等于或小于7,都只能趋近于7。
考向分析:
考向一、强酸和弱酸(碱)的判断
典例1、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是( )
①常温下,NaNO2溶液的pH>7
②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗
③HNO2不能与NaCl反应
④常温下0.1 mol·L-1的HNO2溶液pH=2
⑤1 L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH=2.2
⑥1 L pH=1的HNO2和1 L pH=1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH溶液多
⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中[OH-]增大
⑧HNO2溶液中加水稀释,溶液中[OH-]增大
A.①②③⑦ B.①③④⑤
C.①④⑤⑥⑦ D.②④⑥⑧
解析:②如果盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗;④如果是强酸,pH=1;⑤如果是强酸,加水稀释至100 L后溶液的pH=3,实际pH=2.2,这说明HNO2溶液中存在HNO2H++NO,加水平衡右移,使pH<3;⑥依据HNO2+NaOH===NaNO2+H2O、HCl+NaOH===NaCl+H2O可知,[HNO2]大于[HCl],而溶液中[H+]相同,所以HNO2没有全部电离;⑦加入NaNO2,溶液中[OH-]增大,说明化学平衡移动;⑧不论是强酸;还是弱酸,加水稀释,溶液中[H+]均减小,而[OH-]增大。
答案:C
方法指导::弱电解质形成的盐类能水解,如判断CH3COOH为弱酸可根据下面两个现象:
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞试液。现象:溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上,测其pH。现象:pH>7。
考向二、弱酸(碱)或弱碱(酸)的比较及应用
现有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题:
(1)若三种溶液中[H+]分别为a1 mol·L-1、a2 mol·L-1、a3 mol·L-1,则它们的大小关系为 。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,若生成盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol,则它们的大小关系为 。
(3)分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐,则需要体积最少的酸为 (填化学式)。
(4)分别与Zn反应,开始时生成H2的速率为v1、v2、v3,其大小关系为 。
解析:(1)硫酸和盐酸是强酸,醋酸是弱酸,则[H+]1=[HCl]=0.1 mol·L-1,[H+]2=2[H2SO4]=0.2 mol·L-1,[H+]3<[CH3COOH]=0.1 mol·L-1,所以它们的大小关系是a2>a1>a3。
(2)等体积、等浓度的盐酸、硫酸和醋酸,它们的物质的量相等,分别与过量的NaOH溶液反应,生成盐的物质的量相等,则它们的大小关系为b1=b2=b3。
(3)三种酸的浓度相等,盐酸和醋酸都是一元酸,硫酸是二元酸,硫酸中氢离子浓度是盐酸中的2倍,则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时,需要盐酸和醋酸的体积相等,需要硫酸的体积是盐酸的一半,所以需要体积最少的酸为硫酸。
(4)三种溶液中[H+]的大小关系为a2>a1>a3,分别与Zn反应,开始时生成H2的速率为v2>v1>v3。
答案:(1)a2>a1>a3
(2)b1=b2=b3
(3)H2SO4
(4)v2>v1>v3
技法指导:强酸弱酸比较
以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。
(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
酸
[H+]
pH
中和碱的能力
与活泼金属反应产生H2的量
开始与金属反应的速率
盐酸
大
小
相同
相同
大
醋酸溶液
小
大
小
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
酸
[H+]
酸的浓度
中和碱的能力
与足量活泼金属反应产生H2的量
开始与金属反应的速率
盐酸
相同
小
小
少
相同
醋酸溶液
大
大
多
对点演练
1.能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
解析:选B A项,只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,错误;B项,该盐水溶液显碱性,可以证明乙酸是弱酸,正确;C项,可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但不能证明其为弱酸,错误;D项,可以证明乙酸具有酸性,但不能证明其酸性强弱,错误。
2、下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是( )
解析:选B A这两种物质都是弱电解质,在温度不变、浓度相等时,电离程度CH3COOH0.01 mol·L-1,1 L溶液中n(HCl)=0.01 mol,n(CH3COOH)>0.01 mol。A项,相同时间内pH变化较大的应为HCl,错误;B项,产生H2的速率大的应为CH3COOH,错误;D项,相同时间内c(H+)变化较大的为HCl,错误。
5、25 ℃时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-)小于c(B-)
B.a点溶液的导电性大于b点溶液
C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)
D.HA的酸性强于HB
解析:选D
由于稀释过程中HA的pH变化较大,故HA的酸性强于HB,D项正确;酸的酸性越强,对应盐的水解程度越弱,NaB的水解程度较大,同浓度的NaA与NaB溶液中,c(B-)小于c(A-),A项错误;b点溶液的pH小于a点溶液的pH,说明b点溶液中c(H+)较大、c(B-)较大,溶液的导电性较强,B项错误;HA酸性强于HB,则相同pH的溶液,c(HA)