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  • 2021-05-13 发布

2019高考化学一轮复习强酸碱与弱酸碱的比较学案含解析

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强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 李仕才 考点梳理 ‎1.一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较 浓度均为0.01‎ ‎ mol·L-1‎ pH均为2‎ pH或物质 的量浓度 ‎2=pHHAHB HA=HB 体积相同时与 过量的碱反应 消耗碱的量 HA=HB HAc(B-)‎ c(A-)=c(B-)‎ 分别加入固体NaA、‎ NaB后pH变化 HA:不变 HB:变大 HA:不变 HB:变大 加水稀释10倍后 ‎3=pHHApHHB>2‎ 溶液的导电性 HA>HB HA=HB 水的电离程度 HA1。‎ 方法二:根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断,条件改变,平衡发生移动,如pH=1的CH3COOH加水稀释10倍后,17。‎ ‎3、强弱电解质的图像分析 盐酸、醋酸图像题的分析方法 ‎(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 ‎①加水稀释相同的倍数,醋酸的pH大。‎ ‎②加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多。‎ ‎(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 ‎①加水稀释相同的倍数,盐酸的pH大。‎ ‎②加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多。‎ ‎(3)不论怎样稀释,酸溶液的pH不能等于或大于7,碱溶液的pH不能等于或小于7,都只能趋近于7。‎ 考向分析:‎ 考向一、强酸和弱酸(碱)的判断 典例1、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是( )‎ ‎①常温下,NaNO2溶液的pH>7‎ ‎②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 ‎③HNO2不能与NaCl反应 ‎④常温下0.1 mol·L-1的HNO2溶液pH=2‎ ‎⑤‎1 L pH=1的HNO2溶液加水稀释至‎100 L后溶液的pH=2.2‎ ‎⑥‎1 L pH=1的HNO2和‎1 L pH=1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH溶液多 ‎⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中[OH-]增大 ‎⑧HNO2溶液中加水稀释,溶液中[OH-]增大 A.①②③⑦ B.①③④⑤‎ C.①④⑤⑥⑦ D.②④⑥⑧‎ 解析:②如果盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗;④如果是强酸,pH=1;⑤如果是强酸,加水稀释至‎100 L后溶液的pH=3,实际pH=2.2,这说明HNO2溶液中存在HNO2H++NO,加水平衡右移,使pH<3;⑥依据HNO2+NaOH===NaNO2+H2O、HCl+NaOH===NaCl+H2O可知,[HNO2]大于[HCl],而溶液中[H+]相同,所以HNO2没有全部电离;⑦加入NaNO2,溶液中[OH-]增大,说明化学平衡移动;⑧不论是强酸;还是弱酸,加水稀释,溶液中[H+]均减小,而[OH-]增大。‎ 答案:C 方法指导::弱电解质形成的盐类能水解,如判断CH3COOH为弱酸可根据下面两个现象:‎ ‎(1)配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞试液。现象:溶液变为浅红色。‎ ‎(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上,测其pH。现象:pH>7。‎ 考向二、弱酸(碱)或弱碱(酸)的比较及应用 现有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题:‎ ‎(1)若三种溶液中[H+]分别为a1 mol·L-1、a2 mol·L-1、a3 mol·L-1,则它们的大小关系为 。‎ ‎(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,若生成盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol,则它们的大小关系为 。‎ ‎(3)分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐,则需要体积最少的酸为 (填化学式)。‎ ‎(4)分别与Zn反应,开始时生成H2的速率为v1、v2、v3,其大小关系为 。‎ 解析:(1)硫酸和盐酸是强酸,醋酸是弱酸,则[H+]1=[HCl]=0.1 mol·L-1,[H+]2=2[H2SO4]=0.2 mol·L-1,[H+]3<[CH3COOH]=0.1 mol·L-1,所以它们的大小关系是a2>a1>a3。‎ ‎(2)等体积、等浓度的盐酸、硫酸和醋酸,它们的物质的量相等,分别与过量的NaOH溶液反应,生成盐的物质的量相等,则它们的大小关系为b1=b2=b3。‎ ‎(3)三种酸的浓度相等,盐酸和醋酸都是一元酸,硫酸是二元酸,硫酸中氢离子浓度是盐酸中的2倍,则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时,需要盐酸和醋酸的体积相等,需要硫酸的体积是盐酸的一半,所以需要体积最少的酸为硫酸。‎ ‎(4)三种溶液中[H+]的大小关系为a2>a1>a3,分别与Zn反应,开始时生成H2的速率为v2>v1>v3。‎ 答案:(1)a2>a1>a3‎ ‎(2)b1=b2=b3‎ ‎(3)H2SO4‎ ‎(4)v2>v1>v3‎ ‎ 技法指导:强酸弱酸比较 ‎ 以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。‎ ‎(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 ‎ 酸 ‎[H+]‎ pH 中和碱的能力 与活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 盐酸 大 小 相同 相同 大 醋酸溶液 小 大 小 ‎(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 酸 ‎[H+]‎ 酸的浓度 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 盐酸 相同 小 小 少 相同 醋酸溶液 大 大 多 ‎ 对点演练 ‎ ‎1.能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )‎ A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2‎ B.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH大于7‎ C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2‎ D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 解析:选B A项,只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,错误;B项,该盐水溶液显碱性,可以证明乙酸是弱酸,正确;C项,可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但不能证明其为弱酸,错误;D项,可以证明乙酸具有酸性,但不能证明其酸性强弱,错误。‎ ‎2、下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是( )‎ 解析:选B A这两种物质都是弱电解质,在温度不变、浓度相等时,电离程度CH3COOH0.01 mol·L-1,‎1 L溶液中n(HCl)=0.01 mol,n(CH3COOH)>0.01 mol。A项,相同时间内pH变化较大的应为HCl,错误;B项,产生H2的速率大的应为CH3COOH,错误;D项,相同时间内c(H+)变化较大的为HCl,错误。‎ ‎5、‎25 ℃‎时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )‎ A.同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-)小于c(B-)‎ B.a点溶液的导电性大于b点溶液 C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)‎ D.HA的酸性强于HB 解析:选D ‎ 由于稀释过程中HA的pH变化较大,故HA的酸性强于HB,D项正确;酸的酸性越强,对应盐的水解程度越弱,NaB的水解程度较大,同浓度的NaA与NaB溶液中,c(B-)小于c(A-),A项错误;b点溶液的pH小于a点溶液的pH,说明b点溶液中c(H+)较大、c(B-)较大,溶液的导电性较强,B项错误;HA酸性强于HB,则相同pH的溶液,c(HA)