高考化学钠及其化合物辅导讲义 19页

高考化学钠及其化合物辅导讲义 授课主题 钠及其化合物 教学目的 1、 掌握钠及其化合物的性质 2、 掌握钠的相关计算 3、 掌握钠的检验方法 4、 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质 5、 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相关计算 6、 掌握碱金属的性质和检验方法 教学重难点 碳酸钠和碳酸氢钠的相关计算 教学内容 ‎ ‎ ‎ 本节知识点讲解 知识点 1 钠 1、 钠元素位于第三周期ⅠA，原子结构示意图最外层一个电子，容易失去1个电子，形成Na+。‎ 2、 钠是一种很活泼的金属元素，在自然界中不存在游离的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界中。‎ 3、 制取：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑‎ 4、 钠的物理性质 ‎ 钠质软，银白色金属，密度比水小，存放在煤油中。熔沸点较低。‎ 5、 钠的化学性质 ‎ ①常温下，在空气中与氧气反应生成氧化钠（Na2O），白色固体 ‎ ‎ ‎ ②在加热的条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠（Na2O2）淡黄色固体 ‎ ‎ ‎ ③钠与水在常温下反应生成氢氧化钠和氢气 ‎ ‎ ‎ 操作步骤：用镊子从煤油中取出一块钠，可以看到钠表面发暗，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下绿豆大小的钠粒。放入用表面皿盛的水中，水中加入 滴几滴无色酚酞试剂，观察反应现象。‎ ‎ 实验现象：浮、游、熔、响、红 ‎ 钠粒浮在水面上，来回的游走，钠很快熔化成小球，并发出“嗞嗞”的响声，溶液变成红色。‎ ‎ 为什么会出现这些现象？‎ ‎6、钠的用途 ‎（1）用作电光源，制作高压钠灯。‎ ‎（2）冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，‎ ‎ 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 例题解析 ‎【例题1】钠能否保存在CCl4中？原因是什么？‎ ‎【例题2】金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是____________________________________，‎ 通常用__________掩埋。‎ ‎【例题3】向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是(　　)‎ A.三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 巩固练习 ‎【练习1】(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。‎ ‎①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液 ‎(2)按要求书写反应的离子方程式 ‎①将Na投入到CuSO4溶液中 ‎②将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液[来源:1]‎ ‎③将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出 ‎【练习2】将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【练习3】有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：‎ ‎(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)有关钠反应的现象是____________________________________________________。‎ ‎(3)大试管的溶液中出现的现象：____________________________________________。‎ ‎(4)装置中液面的变化：大试管内__________；长颈漏斗内________。‎ ‎(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：______________________________。‎ ‎1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 注意　钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不熔化成小球。‎ 本知识点小结 知识点 2 钠的氧化物 ‎ 钠的氧化物有两种：氧化钠和过氧化钠 ‎ 1、氧化钠 白色固体 ‎①氧化钠和水反应生成氢氧化钠 ‎②氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠 ‎ 2、过氧化钠 淡黄色固体 ‎①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气 ‎ ‎ ‎②过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 ‎ ‎ 例题解析 ‎【例题1】分别写出氧化钠、过氧化钠的电子式并分析它们含有化学键的类型：‎ ‎(1)Na2O的电子式：____________________________________________________________，‎ 化学键类型：____________________，属于：__________________(填“离子化合物”或“共价化合物”，下同)。‎ ‎(2)Na2O2的电子式：____________，化学键类型：______________，属于：________________。‎ ‎]‎ ‎【例题2】用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)氧化剂和还原剂是__________________，氧化产物是__________________，还原产物是__________________。‎ ‎(2)1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数：________________。‎ 巩固练习 ‎【练习1】下列有关Na2O2的说法不正确的是(　　)‎ A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊 ‎【练习2】某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　)‎ A.CH3COO－ B.SO C.CO D.HCO 答案　A 1. 过氧化钠强氧化性的五个表现 从化合价与性质的关系 可知：Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化性。‎ 本知识点小结 知识点3 钠盐 常见的钠盐：碳酸钠和碳酸氢钠 1、 碳酸钠 俗名纯碱、苏打 ‎ ‎ （1）物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液显碱性 ‎ （2）化学性质：①与酸反应 ‎ ‎ ②与某些盐 ‎ ‎ ③与某些碱反应 ‎ 2、 碳酸氢钠 俗名小苏打 ‎ （1）物理性质：白色晶体，易溶于水，水溶液呈弱碱性 （2） 化学性质：①不稳定性 ‎ ‎ ②与碱反应 ‎ ③与酸反应 3、 补充：①等质量的NaHCO3粉末和盐酸反应，比等质量的Na2CO3和盐酸反应有先后顺序：‎ ‎ 首先：‎ ‎ 然后：‎ ‎ 而NaHCO3和盐酸直接反应生成NaCl、H2O、CO2，故等量的NaHCO3粉末和盐酸反应，比等质量的Na2CO3与相同的盐酸反应放出气体的速率更快。‎ ‎ ②等质量的NaHCO3粉末和盐酸反应，比等比质量的Na2CO3与相同盐酸反应放出气体质量更多。‎ 考点　用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应 1、 盐酸Na2CO3溶液 （1） 现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。‎ （2） 反应：无明显现象时反应的离子方程式：‎ ‎ 无色气体放出时反应的离子方程式：‎ 2、 Na2CO3溶液盐酸 （1） 现象：有无色气体放出 （2） 反应的而离子方程式：‎ ‎3、Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图象归纳 ‎【借题发挥】‎ 数轴法突破Na2CO3溶液与盐酸反应产物的判断 盐酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：‎ Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3①‎ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O②‎ 当n(Na2CO3)：n(HCl)的值不同时发生的反应如下：‎ 3、 与稳定性比较 ‎ 实验步骤：如右图所示，在两个相套嵌的试管中，外层试管放入碳酸钠，内层试管放入碳酸氢钠，在将导管口都伸进澄清石灰水中，加热试管，观察现象。‎ 实验现象：A中澄清石灰水变浑浊，B中不变。‎ 实验结论：说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定。‎ 4、 侯氏制碱法 ‎ 步骤一：向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2，‎ ‎ ‎ ‎ 依据碳酸氢钠NaHCO3的溶解度小于碳酸钠Na2CO3，会从溶液中析出，NH4Cl可做氮肥 ‎ ‎ 所以总反应式：‎ 步骤二：利用酸氢钠NaHCO3的不稳定性制取碳酸钠 Na2CO3‎ ‎ ‎ ‎ 钠的氢氧化物 氢氧化钠 NaOH 俗名火碱、烧碱、苛性钠 （1） 用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，固体氢氧化钠可作中性气体或碱性气体的干燥剂。‎ （2） 保存方法：在实验室中，氢氧化钠可密封保存于塑料瓶或玻璃瓶中，但瓶塞需要橡胶塞，不可用玻璃塞。‎ ‎（3）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：‎ 深度思考 ‎1.将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？‎ ‎2.Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？‎ 例题解析 ‎【例题1】有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是(　　)‎ A.相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B.常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3‎ C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D.都能与烧碱反应，后者反应较慢 ‎【例题2】下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是(　　)‎ A.BaCl2溶液 B.澄清石灰水 C.稀盐酸 D.pH试纸 巩固练习 ‎【练习】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。[来源:学.科.网]‎ ‎(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是____________________(填装置序号)。‎ ‎(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________________；‎ 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。‎ A.Ⅳ比Ⅲ复杂 B.Ⅳ比Ⅲ安全 C.Ⅳ比Ⅲ操作简便 D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 ‎(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_____________________(填化学式)。‎ 判断类别，用准性质，突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别 ‎1.利用热稳定性不同 ‎2.利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)‎ ‎3.利用阴离子不同 ‎4.利用溶液的酸碱性不同 例题解析 ‎【例题1】有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(　　)‎ A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多 答案　C ‎【例题2】将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)‎ 巩固练习 ‎【练习1】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从如图装置中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol·L－1盐酸和蒸馏水)。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：‎ ‎___________________________________________________________________________。‎ ‎(2)应选用的装置是________(只要求写出图中装置的标号)。‎ ‎(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：_________________。‎ ‎【练习2】化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答：‎ ‎(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是__________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________________。‎ ‎(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。‎ ‎①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的______________________________，‎ 则装置气密性良好。‎ ‎②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的______(填“体积”或“质量”)。‎ ‎(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：‎ ‎①操作Ⅰ涉及的实验名称有：__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、__________。‎ ‎②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为__________。‎ 本知识点小结 知识点4碱金属 ‎（1）定义：元素周期表ⅠA族元素中所有的金属元素 （2） 碱金属的一般特性 相似性 递变性（由Li到Cs）‎ 原子结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大 元素性质 都具有较强的金属性 金属性增强 单质性质 物理性质 ‎（除了Cs外）都呈银白色，密度较小，熔点较低 密度逐渐增大（钾反常）‎ 熔点逐渐降低 化学性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强；与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂，与水反应的剧烈程度逐渐增强 ‎2、碱金属的特殊性 ‎（1）碱金属的密度随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小 ‎（2）碱金属一般保存在煤油中，但锂的密度小于煤油的密度，而将锂保存在石蜡中。‎ ‎（3）碱金属和氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢是以H-形式存在，显示-1价，碱金属氢化物是强还原剂。‎ ‎（4）一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大（但比的溶解度小）‎ ‎（5）试剂瓶中的药品取出后，一般不放回原试剂瓶，但金属钠、钾等需立即放回原瓶。‎ ‎（6）与氧气反应时，Li只生成Li2O，Na在常温时生成Na2O，加热时易形成Na2O2‎ ‎3、焰色反应 ‎（1）定义：金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。‎ ‎（2）操作步骤：‎ ①　 干烧：实验开始时，将铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯上灼烧，至与原火焰颜色相同为止 ②　 蘸烧与观色：将铂丝（或铁丝）蘸取需要检验的试样，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。‎ ③　 洗、烧：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至无色，以除去金属丝表面可能残留的杂质。‎ （3） 应用 ①　 用于检查某种金属元素是否存在 ②　 添加到烟花中，使烟火更加绚烂多彩 （4） 常见元素的焰色 ‎ Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Li（紫红色）、Ca（砖红色）、Cu（绿色）‎ ‎【通关秘籍】‎ 1、 焰色反应是物理变化，焰色属于元素的性质。‎ 2、 焰色反应适用于检验某些常规化学方法不能检验的金属元素，如钾、钠 3、 观察钾的焰色反应时，要透过蓝色的钴玻璃，大部分钾的化合物含有少量的钠，钠的换色火焰会影响观察结果，用蓝色钴玻璃可以滤去杂质钠的焰色。‎ 4、 用盐酸清洗铂丝而不用硫酸的原因：铂丝表面的杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易气化挥发而硫酸盐的沸点较高不易气化挥发。‎ 深度思考 根据碱金属的性质规律思考下列问题：‎ ‎(1)钠与氧气反应有Na2O、Na2O2两种氧化物生成，其他碱金属单质与氧气反应也只生成两种类似的氧化物吗？‎ ‎(2)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ 例题解析 ‎【例题1】有关碱金属的叙述正确的是(　　)‎ A.随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B.碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应 C.碳酸铯在酒精灯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水 ‎【例题2】金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是(　　)‎ A.K在空气中可以被空气中的氧气氧化 B.K可以与乙醇发生反应生成氢气 C.K与水的反应不如钠与水的反应剧烈 D.K也可放在煤油中保存 巩固练习 ‎【练习1】用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。下列各判断正确的是(　　)‎ A.只含有Na＋‎ B.一定含有Na＋，可能含有K＋‎ C.既含有Na＋，又含有K＋‎ D.可能含有Na＋，可能还含有K＋‎ ‎【练习2】下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是(　　)‎ ‎①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ‎②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ‎③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ‎④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ‎⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A.仅有③不正确 B.仅有④不正确 C.仅有⑤不正确 D.全对 碱金属常从以下几个方面设问题 ‎1.碱金属单质与水(或酸)反应的现象；‎ ‎2.碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)；‎ ‎3.碱金属单质与氧气反应产物的判断；‎ ‎4.碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；‎ ‎5.碱金属的碳酸盐性质的比较；‎ ‎6.与最新的科学技术相关的碱金属的应用。‎ ‎ 本知识点小结 ‎ 当堂检测 ‎ ‎【1】以下说法不正确的是（ ）‎ A. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶 B. CaCO3难溶于水，而Ca（HCO3）2易溶于水，因此NaHCO3和Na2CO3的溶解度关系为：NaHCO3 > Na2CO3‎ C. 将铝箔在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔点的氧化膜。‎ D. 酸雨的形成是因为排放了大量的S、N的氧化物引起的。‎ ‎【2】下列物质的名称或俗名与化学式相对应的 A. 小苏打——Na2CO3 B. 火碱——Na2O2‎ C. 磁性氧化铁——Fe2O3 D. 醋酸——CH3COOH ‎【3】下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）‎ A. A B. B C. C D. D ‎【4】用下列装置进行相应实脸，不够达到实验目的的是（ ）‎ A. 图1所示装置可用于制备氢氧化亚铁 B. 图2所示装置可用于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量 C. 图3所示装置可用于检验氨气溶于水后显碱性 D. 图1所示装置可用于CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体 ‎【5】下列叙述错误的是 A. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 B. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 C. 氧化铁常用作红色油漆和涂料 D. 合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的高 ‎【6】下列关于元素及其化合物的说法不正确的是 A. Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应 B. Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同 C. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解 D. 金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱 ‎【7】侯德榜是我国制碱丁业的先驱，他根据氨碱法制碱的缺点提出用饱和的NaCl溶液、CO2、NH3反应制取纯碱的联合制碱法。某学校课外活动小组根据侯氏制碱法的原理在实验室模拟制碱。请同答下列问题：‎ ‎(1)写出实验室制取NH3的化学方程式：_______________。‎ ‎(2)上图B中的a接装置图_________(填图A或图C)‎ ‎(3)用离子方程式表示装有饱和食盐水的集气瓶中的现象：______________________。‎ ‎(4)水槽中的冷水的作用除了可以增加气体物质在溶液中的溶解度外还有一个重要作用是：_____________。‎ ‎(5)图B中c的作用是：_____________。‎ ‎【8】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）装置B的作用是_____________；装置C的作用是____________；装置E中碱石灰的作用是_______。‎ ‎（2）装置D中发生反应的化学方程式是：_________________。‎ ‎（3）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2‎ 试样的纯度为_______________。‎ ‎ 课堂总结 ‎ 家庭作业 ‎【1】下列说法正确的是 A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏、干燥 B. 可以用酒精萃取溶解在水中的碘 C. 新制氯水应保存在棕色细口瓶中 D. 某溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中含有Na+，不含K+‎ ‎【2】金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是 （　　）‎ A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3‎ C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3‎ ‎【3】下列说法不正确的是 A. 高压钠灯常用于道路和广场的照明 B. 丁达尔效应可用于区分胶体和溶液 C. 硅单质可直接用于制造光导纤维 D. 二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽灯编织物 ‎【4】下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（　　）‎ A. 相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3‎ B. 在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3‎ C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3‎ D. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3‎ ‎【5】化学式与俗名相符的是 A. 小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH B. 芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2‎ C. 苏打NaHCO3，石灰石CaCO3‎ D. 纯碱NaOH，食盐NaCl ‎【6】以下有关钠的化合物的叙述中．正确的是 A. Na2O属于碱性氧化物 B. Na2CO3长期暴露在空气中变为NaHCO3‎ C. NaOH溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 D. 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，开始时无现象，一段时间后有气泡产生 ‎【7】（1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：_______________。‎ ‎（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？________，简要说明理由：__________________________。‎ ‎（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。‎ 装置中B的作用是__________________，D的作用是_______________。‎ ‎（4）为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是(选填序号)________。‎ A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧 B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液 C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成 D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成 ‎【8】Ⅰ、为探究CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：‎ ‎（1）请写出CO2与过量NaOH溶液发生反应的离子方程式： 。 ‎ ‎（2）选择任意一种装置进行实验，简述产生的实验现象。选择的实验装置是 （填“甲”或“乙”或“丙”），实验现象是 。‎ ‎（3）上述实验中，如果二氧化碳过量，还可能生成 （写化学式），写出生成此物质的离子反应方程式 。‎ Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如下图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通。‎ ‎（4）则小试管B中应装的药品是 （写化学式）。‎ ‎（5）加热过程中，对于a、b试管内溶液是否出现浑浊现象的描述正确的是 。‎ A.仅a试管溶液变浑浊 ‎ B.仅b试管溶液变浑浊 ‎ C.a、b试管中的溶液都会变浑浊。‎ ‎ 班主任签字： ‎ ‎ 学科老师签字： ‎