难溶电解质的溶解平衡高考题 7页

难溶电解质的溶解平衡 ‎1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)‎ A．开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 ‎2．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时(　　)‎ A．c(Ba2＋)＝c(SO)‎ B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2‎ C．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)‎ D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)‎ ‎3．[2012·扬州三模] 下列说法不正确的是(　　)‎ A．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0‎ B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3‎ C．电解NH4Cl和HCl混合溶液在阴极可生成H2‎ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO ‎4．[2012·江西六校第一次联考] 在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：‎ Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；‎ Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；‎ Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；‎ Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。‎ 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小(　　)‎ A．Fe3＋　　　　　　B．Cr3＋‎ C．Zn2＋ D．Mg2＋‎ ‎5．溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.01 mol·L－1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是(　　)‎ 已知：‎ Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2，‎ Ksp(AgBr)＝5.0×10－13(mol·L－1)2，‎ Ksp(AgI)＝8.3×10－17(mol·L－1)2。‎ A．AgBr和AgI ‎ 7‎ B．AgI 和AgCl C．AgBr和AgCl ‎ D．同时沉淀 ‎6．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图K26－1所示。据图分析，下列判断错误的是(　　) ‎ 图K26－1‎ A．Ksp[Fe(OH)3]4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在 7‎