化学必修二物质结构元素周期表高考题整理 9页

物质结构 元素周期表高考题总汇 ‎ 2012.2.14‎ ‎1.(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8‎ B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 ‎2.（2011福建高考7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 ‎ B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 ‎ C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 ‎ D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M ‎3.（2011广东高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则 A、原子半径：丙>丁>乙 B、单质的还原性：丁>丙>甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ‎4.（2011山东高考13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ‎5.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 ‎6.（2011新课标全国）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 ‎ A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 ‎ B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 ‎ C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 ‎ D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2‎ ‎7.(2011海南) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是 A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53‎ C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数 ‎8.（2011四川）下列说法正确的是 A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强 ‎9．（2011上海9）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中 A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度 C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数 ‎10.(07年高考广东A卷)下列物质中含有离子键的是 A.Cl2 B.CO‎2 ‎‎ C.NaCl D.CH4‎ ‎11.（07年高考海南卷）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 A．1和17 B．12和‎9 C．14和 6 D．15和8‎ ‎12.（08海南卷）HBr分子的电子式为 ‎13.（06上海6）下列含有非极性键的共价化合物是 A．HCl B．Na2O‎2 C.C2H2 D.CH4 ‎ ‎14.（07海南化学第22题）下列叙述正确的是 A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C．离子晶体中可能含有共价键 D．金属晶体的熔点和沸点都很高 ‎15.（08天津卷）下列叙述正确的是（ ）‎ A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 ‎16.（08全国Ⅰ卷）下列叙述中正确的是（ ）‎ A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 ‎17．（09年广东化学·11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－‎ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 ‎18.（07·上海）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）‎ A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 9．（07年宁夏理综·9）下列叙述错误的是 A．‎13C和‎14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．‎14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 0．（07年广东化学·1）铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是 A．Bi和Bi都含有83个中子 B．Bi和Bi互为同位素 C．Bi和Bi的核外电子数不同 D．Bi和Bi分别含有126和127个质子 ‎21．（07年广东化学·17）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 ‎22．（08年广东化学·1）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是 A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素 B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素 C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素 ‎23．（08年江苏化学·7）下列排列顺序正确的是 ‎①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ‎③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-‎ A．①③ B．②④ C．①④ D．②③‎ ‎24．（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是 A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科 C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）‎ ‎25．（09年海南化学·2）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：‎ A．单质的化学活泼性：W