2014年版高考化学二轮模拟试题目02解析版 10页

‎2014年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试02（解析版）‎ ‎1．（2014成都一诊)化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（ ）‎ A．石英只能用于生产光导纤维 ‎ B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 ‎2．（2014宝鸡中学月考)下列离子方程式书写正确的是 A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-＋2H+＋H2O2I2＋2H2O B．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3+ Fe2++Cu2+‎ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水： Al3＋＋4NH3·H2O AlO＋4NH4+＋2H2O D．向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：‎ H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O ‎3．（2014开封一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ‎ A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA ‎ B．‎25℃‎时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA ‎ C．常温常压下，4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA ‎ D．标准状况下，2. 24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 NA。‎ ‎4． （2014六盘水六校)某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的装置，如图。下列有关该电池工作时的说法错误的是(　　)‎ A．铝罐将逐渐被腐蚀 B．电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→炭棒 C．食盐水中的Na＋向炭棒移动 D．炭棒上发生的反应为：2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎5．（2014惠州三调)下列实验不能达到预期目的的是( )‎ A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl ‎ B．用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C．在试管中煮沸液体时，加碎石片可防止暴沸 ‎ D．用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析: CO2 不溶于饱和NaHCO3溶液，而少量的HCl可以和饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 ，所以A正确；醋酸和碳酸盐反应放出无色气体，若通入澄清石灰水中变浑浊，说明有CO2 ‎ ‎，从而可以证明蛋壳中含有碳酸盐，B正确；煮沸液体时防止暴沸都应该加入碎瓷片，C正确；硝酸有强氧化性，容易把SO32- 等离子氧化为SO42- ，所以不能排除干扰，D错误；故选D。 ‎ 考点：本题考查的是实验中的基本操作和离子的检验。‎ ‎6．（2014皖南八校二次联考)常见的无机酸‎25℃‎时在水溶液中的电离平衡常数如下表 无机酸 氢氰酸（HCN）‎ 碳酸（H2CO3）‎ 氢氟酸（HF）‎ 电离平衡常数K值 ‎6.2×10—10（K）‎ ‎4.2×10—7（K1）‎ ‎5.6×10—11（K2）‎ ‎6.61×10—4（K）‎ 下列选项正确的是 A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—‎ B．Na2CO3溶液中：‎2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)‎ C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者 D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者 ‎7．(2014湖州期末)在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol ‎ B．反应后产生13.44 L H2（标准状况） ‎ C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol ‎ D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎8． （2014六盘水六校)（15分）‎ A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。试填空 ‎（1）B的化学式________。‎ ‎（2）反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。‎ ‎（3）写出反应⑦的离子方程式_____________________。‎ ‎（4）写出电解X溶液的阳极反应式______________________；若电解一段时间后转移了0．2mol电子，则此时电解产生的气体在标准状况下的体积为 。‎ ‎（5）写出反应④的化学方程式______________________。‎ ‎【答案】‎ ‎（1） NO2 (2分) （2）1:2 (2分) （3）Cu + 4H+ + 2NO3- ==== Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O （3分）‎ ‎（4）4OH--4e-= O2↑+2H2O （3分） 1．12L (2分) ‎ ‎（5）3CuO+2NH3 = 3Cu+3H2O+N2↑（加热条件）（3分）‎ ‎9．(2014北京朝阳期末)‎ 氨在国民经济中占有重要地位。‎ ‎（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量。‎ ‎① 工业合成氨的热化学方程式是 。‎ ‎436.0 kJ·mol-1‎ ‎945.8 kJ·mol-1‎ ‎② 已知：‎ ‎ N2 (g) 2N (g)‎ ‎ H2 (g) 2H (g)‎ 则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。‎ ‎（2）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。‎ 压强/MPa ‎① 曲线a对应的温度是 。‎ ‎② 关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母）。‎ A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率 B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率 C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)‎ ‎③ M点对应的H2转化率是 。‎ ‎（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：‎ ‎4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)。‎ 则该燃料电池的负极反应式是 。‎ ‎10.（2014宝鸡中学月考)（15分）‎ 苯甲酸甲酯是一种重要的工业用有机溶剂。请分析下列有机物的结构简式或性质特点，然后回答问题。‎ 甲　　　　　　　　　　乙 丙的分子式 C7H8O 丙的部分性质 熔融状态下能与钠反应放出氢气 与乙酸能发生酯化反应 ‎（1）乙中含氧官能团的名称是________。‎ ‎（2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是________，在加热条件下能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀的是________，与NaOH溶液在加热条件下反应消耗NaOH最多的是________。‎ ‎（3）已知：苯在无水AlCl3的作用下与卤代烃发生反应，可以在苯环上增加烷基。‎ ‎①一定条件下，下列物质不能与A反应的是________(填字母序号)　　　　　　　‎ a．酸性KMnO4溶液 b．溴的CCl4溶液 c．氢气 d．氯气 ‎②丙生成甲的反应类型与________(选填序号)的反应类型相同。‎ a．反应Ⅰ b．反应Ⅱ c．反应Ⅲ ‎ ‎③写出B生成丙的化学方程式：_________________________________。‎ ‎11．(2014北京丰台期末)（16分）某同学对Cl2‎ 与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。‎ ‎（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的 性，该反应的离子方程式是 。‎ ‎（3）已知I2＋I－ I3－ ， I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。‎ 操作 实验现象 a 取2~3 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。‎ CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。‎ b 取2~3 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。‎ CCl4层呈紫红色，水层几近无色。‎ ‎① 实验b的目的是 。‎ ‎ ② 根据实验a中，水层中含有的粒子有 。‎ ‎③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是 。‎ ‎④ 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为 。‎ ‎（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是 。‎ ‎（5） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。‎ ‎（6）溶液最终变为浅绿色的原因是 。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式是Cl2+2NaOH NaCl+ NaClO + H2O；（2）通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色是因为氯气与KI反应生成碘单质所致，反应的离子方程式为2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2，氯气表现氧化性；（3）分析实验操作知，① 实验b的目的是对 考点：考查氯气的性质、化学方程式的书写、氧化还原反应及实验方案的设计评价。‎ ‎1月20日‎ 星期五 ‎ ‎