高考化学一轮课时达标习题水溶液中的离子平衡4含答案 6页

‎2019年高考化学一轮课时达标习题：第8章水溶液中的离子平衡（4）含答案 ‎1．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法不正确的是(　B　)‎ A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－‎ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低 解析 AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C项正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag＋和Cl－，B项错误；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使沉淀溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D项正确。‎ ‎2．下列说法不正确的是(　D　)‎ A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小 解析 Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，A、C项正确；由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B项正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，D项错误。‎ ‎3．下列说法正确的是(　B　)‎ A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象 B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小 C．向0.01 mol·L－1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解 D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3Ca2＋＋CO 解析 A项，有NaCl晶体析出，错误；C项，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入浓氨水后生成[Ag(NH3)2]＋，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解，错误；D项，溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关，CaCO3溶液的导电能力很弱是因为CaCO3的溶解度很小，但CaCO3是强电解质，错误。‎ ‎4．‎25 ℃‎时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示，下列说法正确的是 (　C　)‎ AgCl Ag2CrO4‎ AgI 颜色 白色 砖红色 黄色 Ksp ‎1.8×10－10‎ ‎1.0×10－12‎ ‎8.5×10－17‎ A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小 B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6 mol·L－1‎ C．向AgCl悬浊液上加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色 D．向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀 解析 根据Ksp(AgCl)＝c(Ag＋) ·c(Cl－)，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)，Ksp(AgI)＝c(Ag＋)·c(I－)，可计算AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次为×10－5 mol·L－1、×10－4 mol· L－1、×10－9 mol·L－1，A、B项错误；AgI的溶度积小于AgCl的溶度积，AgI更难溶于水，向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，白色沉淀AgCl将转化为黄色沉淀AgI，C项正确；向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，由于生成AgCl沉淀时所需c(Ag＋)较小，故先生成白色沉淀AgCl，D项错误。‎ ‎5．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是(　B　)‎ A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋‎ B．0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 C．Ag2SO4的溶度积常数Ksp为1×10－3‎ D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 解析 A项，由于沉淀与溶解是一个平衡状况，故即使SO浓度再大，也有少量的Ag＋存在；根据图像：Ksp(Ag2SO4)＝(2×10－2)2×5×10－2＝2×10－5，而0.02 mol/L AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，离子积为c2(Ag＋)·c(SO)＝(0.01)2×0.01＝1×10－6<2×10－5，故没有沉淀生成，B项正确，C项错误；D项，a点到b点，如果蒸发a点所示溶液，则Ag＋和SO浓度均会增大，而不是只增大SO的浓度，错误。‎ ‎6．常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是(　B　)‎ A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 C．c(Mg2＋)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变 解析 A项，混合后Ag＋和CH3COO－的浓度都是0.1 mol·L－1，二者的浓度之积是0.01，因为0.01>2.3×10－3，所以一定会产生沉淀，A项正确；当Cl－和CrO浓度都是0.001 mol·L－1时，欲生成沉淀，需要Ag＋的浓度分别达到1.8×10－7 mol·L－1、×10－5 mol·L－1，所以首先生成的是AgCl沉淀，B项不正确；当c(Mg2＋)为0.11 mol·L－1时，要产生Mg(OH)2沉淀，需要OH－的浓度至少为1.0×10－5 mol·L－1，所以溶液的pH要控制在9以上，C项正确；溶度积常数只与温度(外因)有关，D项正确。‎ ‎7．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是(　C　)‎ A．④③②①　　 B．②③④①‎ C．①④③②　　 D．①③②④‎ ‎8．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是(　A　)‎ A．a点对应的Ksp大于b点对应的是Ksp B．向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)‎ C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝2×10－23∶1‎ D．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)‎ 解析 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，温度不变，Ksp不变，所以a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp，A项错误；根据图像可知，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝0.01×6×10－34＝6×10－36，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)＝0.01×3×10－11＝3×10－13，则Ksp(CuS)Ksp(Ag2S)，A项错误；室温下，向浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2和CaCl2的混合溶液中滴加Na2SO4溶液，硫酸钙、硫酸钡均为白色沉淀、无法证明二者Ksp的大小，B项错误；室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，证明Fe3＋的氧化性比I2的强，C项正确；HSO结合H＋的能力比SO的弱，D项错误。‎ ‎10．(2019·黑龙江哈尔滨六中期中)‎25 ℃‎时，下列说法正确的是(　C　)‎ ‎①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则pH＝a＋n ‎②已知BaSO4的Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2＋)＝c(SO)＝ ‎③物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋‎2c(OH－)＝‎2c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ ‎④在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，刚好完全中和时pH＝b，则由水电离产生的c(H＋)＝10－b mol/L A．①④　　 B．②③‎ C．③④　　 D．①②‎ 解析 ①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，若a＋n＜7时，则pH＝a＋n；但是若a＋n≥7时，溶液稀释后其pH不可能大于7，溶液的pH只能无限接近7，故①错误；②已知BaSO4的Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，对于饱和BaSO4溶液，则有c(Ba2＋)＝c(SO)＝，但是若溶液不是饱和溶液，该关系不成立，故②错误；③物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据物料守恒可得‎2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，根据电荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由电荷守恒和物料守恒联立可得c(CH3COO－)＋‎2c(OH－) ＝‎2c(H＋)＋c(CH3COOH)，故③正确；④在0.1 mol/L 氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，刚好完全中和时pH＝b，则溶液中水电离的c(H＋)＝10－b mol/L ，故④正确。故选C项。‎ ‎11．常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10－11 mol3·L－3，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于(　C　)‎ A．1　　 B．3‎ C．11　　 D．13‎ 解析 Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)‎ x　　　　 2x 因Ksp＝(2x)2·x＝1.8×10－11 mol3·L－3，得x＝1.65×10－4 mol·L－1，c(H＋)＝3×10－11 mol·L－1，则pH约为11。‎ ‎12．t ℃时，卤化银(AgX，X＝Cl、Br)的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl、AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag＋)＝－lg c(Ag＋)，p(X－)＝－lg c(X－)，利用p(X－)—p(Ag＋)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互关系，下列说法错误的是(　A　)‎ A．t ℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液 B．B线表示的是AgBr C．取a、b两点处溶液等体积混合，维持t ℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成 D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝104‎ 解析 根据题图，p(Ag＋)相同时，B线的p(X－)较大，则c(Ag＋)相同时，B线的c(X－)较小，即B线的Ksp较小，故B线表示AgBr，A线表示AgCl，c点在AgCl的溶解平衡曲线下方，表示AgCl的过饱和溶液，A项错误，B项正确；a、b两点处溶液分别为AgCl、AgBr的饱和溶液，存在关系：ca(Ag＋)＝ca(Cl－)>cb(Br－)＝cb(Ag＋)，两者等体积混合后，混合溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝[ca(Ag＋)＋cb(Ag＋)]×ca(Cl－)Ksp(AgI)](　B　)‎ A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1‎ B．图中x点的坐标为(100,6)‎ C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀 D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI，则图像在终点后变为虚线部分 解析 加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1 mol·L－1，A项错误；由于c(Ag＋)＝10－6 mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好完全反应，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝‎0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，所以V(NaCl)＝＝＝‎0.1 L＝100 mL，B项正确，C项错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，即pAg更大，D项错误。‎ ‎14．(2019·辽宁六校协作体期中)已知‎25 ℃‎时Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当Fe3＋完全沉淀时，Al3＋恰好开始沉淀。下列说法正确的是(　C　)‎ A．原混合溶液中c(Fe3＋)：c(Al3＋)＝1：1‎ B．Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3，可以加入过量的NaOH溶液除去 C．B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3＋)：c(Fe3＋)＝2.5×104‎ D．C点溶液中的溶质只有NaAlO2‎ 解析 当Fe3＋完全沉淀时，Al3＋恰好开始沉淀，所以OA段的反应是Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3，AB段的反应是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3，BC段的反应是Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。OA段、AB段消耗氢氧化钠的体积比为2∶3，所以原混合溶液中c(Fe3＋)∶c(Al3＋)＝2∶3，A项错误；Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3，加入过量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，B项错误；B点两种沉淀共存，此时上层溶液中＝＝＝＝2.5×104，C项正确；C点溶液中的溶质有NaAlO2、NaNO3，D项错误。‎