2007年全国统一高考化学试卷 17页

‎2007年全国统一高考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题．每小题6分．‎ ‎1．（6分）下列有关环境问题的说法正确的是（　　）‎ A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康 C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 ‎2．（6分）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）‎ A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 ‎3．（6分）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（　　）‎ A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g ‎4．（6分）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（　　）‎ A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）‎ ‎5．（6分）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　）‎ A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol ‎6．（6分）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（　　）‎ A．KClO3（加MnO2催化剂，加热） B．KMnO4加热 C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂） D．HgO（加热）‎ ‎7．（6分）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（　　）‎ A．4 B．5 C．6 D．7‎ ‎8．（6分）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（　　）‎ A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 ‎　‎ 二、解答题（共4小题，满分60分）‎ ‎9．（15分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：‎ ‎①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；‎ ‎②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；‎ ‎③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：‎ ‎④W和X能形成组成为WX2的化合物；‎ ‎⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．‎ 请回答：‎ ‎（1）W元素是　　；Z元素是　　．‎ ‎（2）化合物WY和WX2的化学式分别是　　和　　．‎ ‎（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是　　和　　．‎ ‎（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：　　．‎ ‎10．（15分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+‎ 阴离子 OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、HSO4﹣‎ 分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：‎ ‎①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；‎ ‎②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；‎ ‎③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；‎ ‎④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．据此推断它们是 A　　；B　　；C　　；D　　．‎ ‎11．（15分）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去）‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）盛浓H2SO4的装置用途是　　，盛NaOH溶液的装置用途是　　．‎ ‎（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：　　，所发生反应的化学方程式是：　　．‎ ‎（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：　　，其目的是　　．‎ ‎（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：　　．‎ ‎（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是　　．‎ ‎（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是　　．‎ ‎12．（15分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．‎ 根据上图回答问题：‎ ‎（1）D的化学名称是　　．‎ ‎（2）反应③的化学方程式是　　．（有机物须用结构简式表示）‎ ‎（3）B的分子式是　　．A的结构简式是　　．反应①的反应类型是　　．‎ ‎（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有　　个．i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式　　．‎ ‎（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途　　．‎ ‎　‎ ‎2007年全国统一高考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题．每小题6分．‎ ‎1．（6分）（2007•全国）下列有关环境问题的说法正确的是（　　）‎ A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康 C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 ‎【分析】A．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2反应；‎ B．臭氧可引起鼻和喉头粘膜的刺激；‎ C．酸雨pH＜5.6；‎ D．含磷废水易导致水体富营养化．‎ ‎【解答】解：A．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中SO2的量，故A正确；‎ B．臭氧的体积分数超过10﹣4%，除对人体有一定毒害外，引起哮喘发作，导致上呼吸道疾病恶化，同时刺激眼睛，使视觉敏感度和视力降低，故B错误；‎ C．酸雨pH＜5.6，故C错误；‎ D．含磷废水易导致水体富营养化，应经处理后才能排放，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎2．（6分）（2007•全国）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）‎ A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 ‎【分析】根据酸碱的强弱判断溶液中n（H+）与n（OH﹣‎ ‎）关系进行判断和计算．‎ ‎【解答】解：A、pH=3的盐酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故A错误．‎ B、PH=3的盐酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH=7，故B错误；‎ C、pH=3的醋酸c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故C正确．‎ D、pH=3的硫酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎3．（6分）（2007•全国）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（　　）‎ A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g ‎【分析】惰性电极电解CuSO4的溶液，溶液中的阴离子向阳极移动，在阳极上放电，利用离子的放电顺序来确定阳极上产生的气体是氧气，根据电子守恒来确定阴极上析出金属铜的量的多少．．‎ ‎【解答】解：惰性电极电解CuSO4的溶液，阳极上的反应为：4OH﹣→4H2O+O2↑+4e﹣，当阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，转移电子是：0.0400mol，阴极上的电极反应为：Cu2++2e﹣═Cu，当转移电子是0.0400mol时，析出Cu的质量m=0.0200mol×64g/mol=1.28g．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎4．（6分）（2007•全国）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（　　）‎ A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）‎ ‎【分析】在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．‎ ‎【解答】解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．‎ 在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．‎ 所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎5．（6分）（2007•全国）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　）‎ A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol ‎【分析】2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高到0，以此来计算．‎ ‎【解答】解：由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，‎ Cu（IO3）2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，‎ 则Cu（IO3）2为氧化剂，‎ 所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2﹣1）+2mol×（5﹣0）=11mol，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎6．（6分）（2007•全国）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（　　）‎ A．KClO3（加MnO2催化剂，加热） B．KMnO4加热 C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂） D．HgO（加热）‎ ‎【分析】A.2KClO32KCl+3O2↑；‎ B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ C.2H2O22H2O+O2↑；‎ D.2HgO2Hg+O2↑．‎ 根据反应的方程式进行判断．‎ ‎【解答】解：设化合物的物质的量均为2mol，则 A．由2KClO32KCl+3O2↑可知，生成3molO2；‎ B．由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，生成1molO2；‎ C．由2H2O22H2O+O2↑可知，生成1molO2；‎ D．由2HgO2Hg+O2↑可知，生成1molO2；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎7．（6分）（2007•全国）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（　　）‎ A．4 B．5 C．6 D．7‎ ‎【分析】根据有机物相对分子质量及氧的质量分数为确定分子中氧原子数目，再计算碳原子、氢原子的相对原子质量之和，根据碳原子相对原子质量确定碳原子最大值．‎ ‎【解答】解：相对分子质量小于150，氧的质量分数为可知，则分子中氧原子数目小于为=4.7，当有机物分子中含氧原子的数目为4时，有机物的相对分子质量最大，含碳原子个数也最多，‎ 此时，有机化合物中碳、氢的相对原子质量之和的最大值为等于氧原子的相对原子质量之和为4×16=64，‎ 设分子中含有x个C，y个H，则有12x+y=64，当y=4时，x=5，此时分子中碳原子的个数最多，‎ 所以分子中碳原子的个数最多为5．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎8．（6分）（2007•全国）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（　　）‎ A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 ‎【分析】由图可知，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为状态Ⅰ，然后，该反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．由平衡的特征可知，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，故A正确；‎ B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态Ⅱ，故B正确；‎ C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡应逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象矛盾，故C错误；‎ D．该反应达到平衡态Ⅰ后，改变条件使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ，所以同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等，故D正确；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ 二、解答题（共4小题，满分60分）‎ ‎9．（15分）（2007•全国）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：‎ ‎①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；‎ ‎②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；‎ ‎③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：‎ ‎④W和X能形成组成为WX2的化合物；‎ ‎⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．‎ 请回答：‎ ‎（1）W元素是　钙　；Z元素是　氧　．‎ ‎（2）化合物WY和WX2的化学式分别是　CaS　和　CaC2　．‎ ‎（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是　SO2　和　SO3　．‎ ‎（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：　CO2+CaO=CaCO3　．‎ ‎【分析】①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质； ‎ ‎②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3； ‎ ‎③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS．‎ ‎④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X可能为碳元素；‎ ‎⑤碳元素和硫元素不在同一周期，它们能形成组成为SC2．‎ 故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素．‎ ‎【解答】解：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质； ‎ ‎②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3； ‎ ‎③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS．‎ ‎④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X可能为碳元素；‎ ‎⑤碳元素和Y为硫元素不在同一周期，它们能形成组成为CS2．‎ 故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素．‎ ‎（1）由上述分析可知，W为钙元素；Z为氧元素．‎ 故答案为：钙；氧．‎ ‎（2）由上述分析可知，化合物WY和WX2的化学式分别是CaS、CaC2．‎ 故答案为：CaS；CaC2．‎ ‎（3）由上述分析可知，Y和Z形成的两种常见化合物的分子式分别是SO2、SO3．‎ 故答案为：SO2；SO3．‎ ‎（4）WZ为CaO，X和Z形成的气态化合物为CO、CO2，CO2与CaO反应生成碳酸钙，反应方程式为CO2+CaO=CaCO3．‎ 故答案为：CO2+CaO=CaCO3．‎ ‎　‎ ‎10．（15分）（2007•全国）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+‎ 阴离子 OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、HSO4﹣‎ 分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：‎ ‎①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；‎ ‎②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；‎ ‎③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；‎ ‎④‎ B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．据此推断它们是 A　Na2CO3　；B　Al2（SO4）3　；C　MgCl2　；D　Ba（OH）2　．‎ ‎【分析】依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO32﹣ 只能和Na+结合为Na2CO3；OH﹣只能和 Ba2+结合为溶于水的Ba（OH）2；所以分析可知离子间 SO42﹣和Al3+ 结合成的物质为Al2（SO4）3；最后剩余Cl﹣ 和HSO﹣4结合的阳离子Na+、Mg2+；‎ 分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：‎ ‎①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；‎ ‎②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；‎ ‎③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；‎ ‎④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；‎ 依据反应现象可知A和BCD都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析离子性质判断A为Na2CO3；E为含HSO4﹣，沉淀可以是Mg2+ Al3+ Ba2+的碳酸盐沉淀；BCD物质中分别含这三种阳离子，依据④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al（OH）3；结合离子性质和物质组成判断B为Al2（SO4）3，D为Ba（OH）2，C为MgCl2，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于E，说明E中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则E只能为：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）‎ 推断出A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2‎ ‎【解答】解：依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO32﹣ 只能和Na+结合为Na2CO3；OH﹣只能和 Ba2+结合为溶于水的Ba（OH）2；所以分析可知离子间 SO42﹣和Al3+ 结合成的物质为Al2（SO4）3；最后剩余Cl﹣ 和HSO﹣4结合的阳离子Na+、Mg2+；依据反应现象可知A和BCD都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析离子性质判断A为Na2CO3；E为含HSO4﹣，沉淀可以是Mg2+ Al3+ Ba2+的碳酸盐沉淀；BCD物质中分别含这三种阳离子，依据④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al（OH）3；结合离子性质和物质组成判断B为Al2（SO4）3，D为Ba（OH）2‎ ‎，C为MgCl2，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于E，说明E中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则E只能为：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）；推断出A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2 A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2 E：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）；‎ 故答案为：A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2 A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2 E：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）；‎ ‎　‎ ‎11．（15分）（2007•全国）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去）‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）盛浓H2SO4的装置用途是　除去水蒸气　，盛NaOH溶液的装置用途是　除去CO2　．‎ ‎（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：　氧化铜（CuO）　，所发生反应的化学方程式是：　CuO+H2Cu+H2O、CuO+COCu+CO2　．‎ ‎（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：　无水硫酸铜（CuSO4）　，其目的是　检验H2O　．‎ ‎（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：　g﹣ab﹣kj﹣hi﹣cd（或dc）﹣fe﹣lm　．‎ ‎（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是　B中黑色的CuO变成红色粉末，最后装置的澄清石灰水变浑浊　．‎ ‎（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是　B中黑色的CuO变成红色粉末，C中无水硫酸铜由白色变为蓝色　．‎ ‎【分析】（1）浓硫酸可以做干燥剂，氢氧化钠可以和二氧化碳反应；‎ ‎（2）根据氧化铜和CO、H2反应来回答；‎ ‎（3）根据水使无水硫酸铜变蓝进行分析；‎ ‎（4）根据实验的意图设计仪器的连接先后顺序；‎ ‎（5）一氧化碳可以和氧化铜反应生成金属铜和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊；‎ ‎（6）根据氢气和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和水，水和白色的无水硫酸铜反应生成蓝色的硫酸铜晶体进行分析；‎ ‎【解答】解：（1）浓硫酸可以做干燥剂，盛浓H2SO4的装置用途是将气体干燥，除去水蒸气，检验一氧化碳还原氧化铜的产物二氧化碳之前要先将生成的二氧化碳除去，可以用氢氧化钠来吸收，‎ 故答案为：除去水蒸气；除去CO2；‎ ‎（2）检验合气体中有CO和H2可用氧化铜，发生反应：CuO+H2Cu+H2O、CuO+COCu+CO2，氢气和一氧化碳还原氧化铜是在大试管中进行的，故答案为：氧化铜（CuO）；CuO+H2Cu+H2O、CuO+COCu+CO2；‎ ‎（3）检验水可用无水硫酸铜，将其装入干燥管中进行检验，‎ 故答案为：无水硫酸铜（CuSO4）；检验H2O； ‎ ‎（4）为了验证混合气中含有CO和H2，实验仪器的连接先后顺序为：除二氧化碳→除掉水分→还原装置→检验水分→检验二氧化碳；除杂质连接仪器的原则是：长进短出；故答案为：g﹣ab﹣kj﹣hi﹣cd（或dc）﹣fe﹣lm；‎ ‎（5）如果有CO存在，CO和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊，故答案为：B中黑色的CuO变成红色粉末，最后装置的澄清石灰水变浑浊；‎ ‎（6）如果有氢气存在，氢气和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和水，水和白色的无水硫酸铜反应生成蓝色的硫酸铜晶体，故答案为：B中黑色的CuO变成红色粉末，C中无水硫酸铜由白色变为蓝色．‎ ‎　‎ ‎12．（15分）（2007•全国）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．‎ 根据上图回答问题：‎ ‎（1）D的化学名称是　乙醇　．‎ ‎（2）反应③的化学方程式是　CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O　．（有机物须用结构简式表示）‎ ‎（3）B的分子式是　C9H10O3　．A的结构简式是　　．反应①的反应类型是　水解反应　．‎ ‎（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有　3　个．i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式　　．‎ ‎（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途　nCH2=CH2‎ 或CH2=CH2+H2OCH3CH2OH　．‎ ‎【分析】B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：，D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式知D是乙醇，C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式知，C的结构简式为：CH3COOH，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：．‎ ‎【解答】解：B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：‎ ‎，D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式知D是乙醇，C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式知，C的结构简式为：CH3COOH，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：．‎ ‎（1）D的结构简式为：CH3CH2OH，其名称是乙醇，故答案为：乙醇；‎ ‎（2）乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，‎ 故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；‎ ‎（3）B的结构简式为：，所以其分子式为C9H10O3，A的结构简式为，A水解生成B、C、D，‎ 故答案为：C9H10O3，；水解反应；‎ ‎（4）i）含有邻二取代苯环结构，说明含有两个取代基且处于邻位，ii）与B有相同官能团说明含有醇羟基和羧基，iii）不与FeCl3溶液发生显色反应，说明不含酚羟基，所以其同分异构体为，有3种同分异构体，‎ 故答案为：3；；‎ ‎（5）G是乙烯，G能和水反应生成乙醇，能发生加聚反应发生聚乙烯，其反应方程式为：nCH2=CH2或CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，‎ 故答案为：nCH2=CH2或CH2=CH2+H2OCH3CH2OH．‎ ‎　‎ 参与本试卷答题和审题的老师有：梁老师1；山间竹笋；赵老师；mxl；王老师；xjmmd；无敌海丰（排名不分先后）‎ 菁优网 ‎2017年2月5日