高考广东化学卷没答案 7页

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  • 2021-05-13 发布

高考广东化学卷没答案

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‎2005年高考广东化学卷 第一部分 选择题共67分 一.选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.Se是人体必需微量元素,下列关于的说法正确的是 ‎ A.互为同素异形体 B.互为同位素 C.分别含有44和46个质子 D.都含有34个中子 ‎2.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是 ‎ A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 ‎ ‎3.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ‎ A.10g甲烷所含有的电子数目为10NA ‎ B.常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NA ‎ C.标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA ‎ D.电解食盐水若产生2g 氢气,则转移的电子数目为2NA ‎4.碘元素有多种价态,可以形成多种含氧阴离子IxOyn—。由2个IO62—正八面体共用一个面形成的IxOyn—的化学式为 ‎ A.I2O94— B.I2O106— C.I2O118— D.I2O1210— ‎ ‎5.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 ‎ A.NH4Cl NH3↑+ HCl↑‎ ‎ B.NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3‎ ‎ C.2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O ‎ D.2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2‎ ‎6.下列反应离子方程式正确的是 ‎ A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2O ‎ B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:CO2 + H2O + 2C6H5O— →2C6H5OH + CO32—‎ ‎ C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3— + H+ == CO2↑+ H2O ‎ D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl—‎ ‎7.下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体,左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下,‎ Ni可以与CO(g)发生如下反应:‎ ‎ ‎ 但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K,‎ 经过足够长时间后,右端的主要物质是 A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) B.纯Ni(s)和CO(g)‎ C.不纯Ni(s)和CO(g) D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)‎ ‎8.下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是 ‎ ① C12H22O11(麦芽糖) + H2O→2C6H12O6 ② CH2=CH2 + H2O →C2H5OH ‎  ③ CH3CH2Cl + H2O→ CH3CH2OH + HCl ④ NH3·H2O NH4+ + OH—‎ ‎  ⑤ CH3CH2ONa + H2O→ CH3CH2OH + NaOH ⑥ CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑‎ ‎ A.②④ B.①②⑤ C.③④⑥ D.①③⑤⑥‎ ‎9.下列实验操作与安全事故处理错误的是 ‎ A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 ‎ B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热 ‎ C.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 ‎ D.把玻管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻管插入端,缓慢旋进塞孔中 二.选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题有一个或两个选项符合题意)‎ ‎10.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 A.X与Y不可能位于同一主族 B.X与Y一定位于同一周期 C.X与Y可能形成共价化合物XY D.X与Y可能形成离子化合物XY ‎11.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 A.苯、酒精、硝基苯 B.食盐、烧碱、硝酸铵 C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.氧化铜、二氧化锰、活性炭 ‎12.化学工作者一直关注食品安全,发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料,其中“苏丹红4号”的结构式如下:‎ 下列关于“苏丹红4号”说法正确的是 A.不能发生加成反应 B.属于芳香烃衍生物 C.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.属于甲苯同系物 ‎13.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 ‎ A.Tl+ 的最外层有1个电子 B.Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 ‎ C.Tl能形成+3价和+1的化合物 D.Tl+ 的还原性比Ag强 ‎14.在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:‎ ‎2NO2(g) 2NO(g) + O2(g);△H>0,达到平衡。当改变 其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是 A.当X表示温度时,Y表示NO2的物质的量 B.当X表示压强时,Y表示NO2的转化率 ‎ C.当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度 D.当X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量 ‎15.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是 ‎ A.在熔融电解质中,O2— 由负极移向正极 ‎ B.电池的总反应是:2C4H10 + 13O2→ 8CO2 + 10H2O ‎ C.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2 + 4e— = 2O2—‎ ‎ D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 + 26e— + 13O2—== 4CO2 + 5H2O ‎16.下列各组离子一定能大量共存的是 A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、SCN—‎ B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2—、CO32—‎ C.在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中:NH4+、Al3+、SO42—、NO3—‎ D.在pH =1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3—‎ ‎17.对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时,4v正(O2) = 5v逆(NO)‎ B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)‎ ‎18.背景材料:① 2004年夏季,特氟隆不粘锅事件引起公众关注;② 2004年冬季,诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家;③ 2005年初春,广东大部分进行了人工降雨;④ 2005年春末,某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是 ‎ A.特氟隆(聚四氟乙烯)的单体是氟利昂 ‎ B.蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物,其水溶液有丁达尔现象 ‎ C.AgI和干冰都可用于人工降雨 ‎ D.附近人员应迅速远离液氯泄漏地点,并逆风往安全区域疏散 ‎19.关于小苏打水溶液的表述正确的是 A. c(Na+) = c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)‎ B.c(Na+) + c(H+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)‎ C.HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度 D.存在的电离有:NaHCO3 == Na+ + HCO3—,HCO3— H+ + CO32—,‎ H2O H+ + OH—‎ 第二部分 非选择题 共83分 三.(本题包括2小题,共24分)‎ ‎20.(14分)‎ 研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。‎ ‎⑴ 根据反应Na2SO3(固) + H2SO4(浓) == Na2SO4 + SO2↑+H2O,制备SO2气体。‎ ① 用下列简图,在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。‎ ‎  ‎ ‎② 实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_______________________________。‎ ‎⑵ 将SO2气体分别通入下列溶液中:‎ ‎ ① 品红溶液,现象是__________________________________________________。‎ ‎② 溴水溶液,现象是__________________________________________________。‎ ‎③ 硫化钠溶液,现象是________________________________________________。‎ ‎⑶ 有一小组在实验中发现,SO2氧化产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)‎ ‎① 原因__________________________,验证方法___________________________________。‎ ‎② 原因__________________________,验证方法___________________________________。‎ ‎③ 原因__________________________,验证方法___________________________________。‎ ‎21.(10分)‎ 某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题。‎ ‎⑴ 第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬,该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 ‎ _________________(填代号,限填3项)‎ A. 试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三角架 E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯 H.量筒 ‎⑵ 第2步:I— 溶液的获取。操作是_______________________________________________。‎ ‎⑶ 第3步:氧化。 操作是依次加入合适的试剂,下列氧化剂最好选用_________(填代号),‎ ‎ A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2‎ ‎ 理由是_______________________________________________________________________。‎ ‎⑷ 碘单质的检验。 操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明 海带中含碘。‎ 四.(本题包括2小题,共21分)‎ ‎22.(12分)‎ 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下:‎ ‎ ‎ ‎ ⑴ Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第_______周期,第______族。‎ ‎  ⑵ 步骤①加铁的目的是____________________________________________________;‎ ‎   步骤②冷却的目的是____________________________________________________。‎ ‎⑶ 上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是___________;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入_________________处理。‎ ‎⑷ 由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:‎ ‎ ‎ ‎ 已知:① C(s) + O2(g) == CO2(g); △H = -393.5 KJ/mol ‎② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g); △H = -566 KJ/mol ‎③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g); △H = +141 KJ/mol 则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。‎ 反应TiCl4 + 2Mg == 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是__________________________。‎ ‎23.(9分)‎ 在密闭容器中,有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应,‎ 可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与 反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于 物质的量之比)。‎ ‎⑴ 420K时,发生反应的化学方程式为:‎ ‎ ________________________________________,‎ ‎ 若反应中消耗1 mol Xe,则转移电子______mol。‎ ‎⑵ 600~800K时,会发生反应:‎ ‎ XeF6(g) XeF4(g) + F2(g) , 其反应热 ‎ △H________0(填“>”、“=”或“<”),理由是 ‎ __________________________________________。‎ ‎⑶ 900K时,容器中存在的组分有_________________。‎ 五.(本题包括2小题,共18分)‎ ‎24.(8分)‎ ‎300多年前,著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应,并由此发明了蓝黑墨水。‎ 没食子酸的结构式为:‎ ‎⑴ 用没食子酸制造墨水主要利用了_____________类化合物的性质(填代号)。‎ ‎ A.醇 B.酚 C.油脂 D.羧酸 ‎⑵ 没食子酸丙酯具有抗氧化作用,是目前广泛应用的食品添加剂,其结构简式为_________。‎ ‎⑶ 尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物,是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为_________________,其苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连的同分异构体有__________种。‎ ‎⑷ 写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式:‎ ‎ ____________________________________________________________。‎ ‎25.(10分)‎ ‎⑴ 下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准)‎ 烯类化合物 相对速率 ‎(CH3)2C=CHCH3‎ ‎10.4‎ CH3CH=CH2‎ ‎2.03‎ CH2=CH2‎ ‎1.00‎ CH2=CHBr ‎0.04‎ ‎ 据表中数据,总结烯类化合物加溴时,反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系:‎ ‎ __________________________________________________________________________。‎ ‎⑵ 下列化合物与氯化氢加成时,取代基对速率的影响与上述规律类似,其中反应速率最慢的 ‎ 是_____________________(填代号)。‎ ‎ A.(CH3)2C= C (CH3)2 B.CH3CH=CHCH3‎ C.CH2=CH2 D.CH2=CHCl ‎⑶ 烯烃与溴化氢、水加成时,产物有主次之分,例如:‎ ‎ ‎ ‎ 下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物(部分条件、试剂被省略),且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。 ‎ ‎ ‎ ‎ 上述框图中,B的结构简式为_________________________;属于取代反应的有__________‎ ‎ (填框图中的序号),属于消去反应的有__________(填序号);写出反应④的化学方程式(只写主要产物,标明反应条件):______________________________________________________。‎ 六.(本题包括2小题,共20分)‎ ‎26.(6分)‎ ‎ 某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中,加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL,该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。‎ ‎27.(14分)‎ 化合物KxFe(C2O4)y·z H2O是一种重要的光化学试剂,其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份,其中一份在110℃干燥脱水,至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中,加入足量的3mol/LH2SO4和适量的蒸馏水,加热到75℃,趁热加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL,恰好完全反应;再向溶液中加入适量的某种还原剂,将Fe3+完全转化为Fe2+,该溶液中Fe2+刚好与 ‎4.0mL 0.0500mol/L KMnO4溶液完全反应。‎ 通过计算,分别求:‎ ‎⑴ 0.491g样品中结晶水的物质的量。‎ ‎⑵ 化合物中草酸根的质量分数。‎ ‎⑶ 化合物的化学式。‎ 已知:2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O ‎ MnO4— + 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O