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  • 2021-05-13 发布

高考真题——理科综合全国卷2化学

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‎2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项:‎ ‎ 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。‎ ‎ 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。‎ ‎ 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。‎ ‎ 4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。‎ 第Ⅰ卷(选择题共126分)‎ 本卷共21小题,每小题6分,共126分。‎ 可能用到的相对原子质量:‎ 一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.下列关于燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 ‎8.下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷 ‎9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是学.科.网 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 ‎ B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 ‎ D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 ‎10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)‎ A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 ‎11.Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A.负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e–=Ag C.电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑‎ ‎12.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:‎ ‎①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;‎ ‎②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。‎ 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4‎ ‎13.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A.‎ 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B.‎ 由MgCl2溶液制备无水MgCl2‎ 将MgCl2溶液加热蒸干 C.‎ 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥 D.‎ 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 第II卷(非选择题共174分)‎ 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。‎ ‎(一)必考题(共129分)‎ ‎26.(14分)‎ 联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题:‎ ‎(1)联氨分子的电子式为_______,其中氮的化合价为_________。‎ ‎(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_________。‎ ‎(3)①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ΔH2‎ ‎③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9 kJ·mol-1‎ 上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________。‎ ‎(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;Kw=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。‎ ‎(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是_______。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_______kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是_____。‎ ‎27.(14分)‎ 丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和异径(CH3CN)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下:‎ ‎①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH = −515 kJ·mol−1‎ ‎②C3H6(g)+O2(g)C3H4O(g)+H2O(g)ΔH = −353 kJ·mol−1‎ 两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是__________;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。‎ ‎(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应的温度为460℃。低于460℃时,丙烯腈的产率_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡转化率,判断理由是_________;高于460℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是____________(双选,填标号)。‎ A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.副反应增多 D.反应活化能增大 ‎(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知,最佳n(氨)/n(丙烯)约为__________,理由是____________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为______________。‎ ‎28.(15分)‎ 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:‎ ‎(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________。‎ ‎(2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。‎ ‎(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____________。‎ ‎(4)丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:‎ ‎①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;‎ ‎②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;‎ ‎③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。‎ 实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为_______。‎ ‎(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是______________________,生成沉淀的原因是___________________(用平衡移动原理解释)。‎ ‎(二)选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎36.【化学——选修2:化学与技术】(15分)‎ 双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:‎ 生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题:‎ ‎(1)蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是,循环使用的原料是,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是。‎ ‎(2)氢化釜A中反应的化学方程式为。进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为。‎ ‎(3)萃取塔D中的萃取剂是,选择其作萃取剂的原因是。‎ ‎(4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2,原因是。‎ ‎(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KmnO4溶液测定,该反应的离子方程式为,一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10g·cm-3),其浓度为mol·L−1.‎ ‎37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)‎ 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:‎ ‎(1)镍元素基态原子的电子排布式为______,3d能级上的未成对电子数为_______。‎ ‎(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。‎ ‎①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。‎ ‎②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是______。‎ ‎③氨的沸点_______(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_______;氨是______分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。‎ ‎(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1,ICu> INi的原因是_______。‎ ‎(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。‎ ‎①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。‎ ‎②若合金的密度为d g·cm–3,晶胞参数a=______nm。‎ ‎38.[化学——选修5:有机化学基础](15分)‎ 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下:‎ 已知:‎ ‎①A的相对分子质量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰 ‎②‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A 的化学名称为______,。‎ ‎(2)B的结构简式为______。其核磁共振氢谱显示为_________组峰,峰面积比为_______。‎ ‎(3)由C生成D的反应类型为______。(4)由D生成E的化学方程式为______。‎ ‎(5)G中的官能团有______、______、______。(填官能团名称)‎ ‎(6)G的同分异构体中,与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。(不含立体结构)‎ 理综化学答案:‎ ‎7.下列有关燃料的说法错误的是    A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一    B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染    C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染    D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B   考点:考查燃料燃烧,环境污染与防治等知识。 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A.乙烯和乙醇       B.苯和氯乙烯      C.乙酸和溴乙烷     D.丙烯和丙烷 【答案】B 【解析】 试题分析:苯和氯乙烯中均含有不饱和键,能与氢气发生加成反应,乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和 键,只能发生取代反应,不能发生加成反应,答案选B。 考点:考查有机反应类型 9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是(  )     A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1     B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物     C.c的原子半径是这些元素中最大的     D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 【解析】  试题分析:a的原子中只有1个电子,则a为氢元素,a、b、c、d为短周期元素,b2-和C+离子的电子层结 构相同,则b为氧元素,C为Na元素,d与b同族,则d为硫元素,据此解答。A. H与O、S形成化合 物为H2O和H2S,氢元素的化合价为+1,而NaH中氢元素的化合价为-1价,A项错误;B.氧元素与其他 元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2 ,B项正确;C.同周期元素,从左到右原子半径逐渐 减小,电子层数越多,原子半径越大,原子半径:Na>S>O>H,C项正确;D.d和a形成的化合物为H2S, 硫化氢的溶液呈弱酸性,D项正确;答案选A。 考点:元素的推断,元素周期律的应用等知识 10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构) A.  7种   B.8种   C.9种   D.10种   ‎ ‎ 【答案】C  考点:同分异构体的判断 11.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e-=Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 【解析】 试题分析:根据题意,电池总反应式为:Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag,正极反应为:2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag,负 极反应为:Mg-2e-=Mg2+,A项正确,B项错误;对原电池来说,阴离子由正极移向负极,C项正确;由于 镁是活泼金属,则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,D项正确;答案选B。 考点:原电池的工作原理 12.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;‎ ‎②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3     B.AgCl、NaHCO3   C.Na2SO3 、BaCO3   D.Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】 试题分析:A. NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水, 最终无固体存在,A项错误;B.AgCl不溶于酸,固体不能全部溶解,B项错误;C.亚硫酸钠和碳酸钡溶 于水,碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解,加入稀盐酸,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水, 固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水,符合题 意,C项正确;D.‎ ‎ Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D项错误;答案选C。 考点:物质的推断和性质。 13.列实验操作能达到实验目的的是  实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥 D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 【答案】D 【解析】 试题分析:A.向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体,A项错误;B.氯化镁是强酸弱碱盐,MgCl2 溶液水解产生的HCl易挥发,所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干,B项错误;C.铜 与稀硝酸反应,应该用稀盐酸,C项错误;D. 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中,反应剧烈的是 水,反应平缓的是乙醇,利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性,D项正确;答案选D。 考点:考查化学实验基本操作。 第Ⅱ卷 26.联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题: (1)联氨分子的电子式为_____________,其中氮的化合价为____________。 (2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为___________。 (3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)   △H1‎ ‎②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)   △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)   △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)    △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 (4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似, 反应的平衡常数值为___________________(已知:N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为        。 (5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是 。 【答案】26、(1)  ;-2 (2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O   (3)△H4=2△H3-2△H2-△H1 ;反应放热量大、产生大量气体 (4)8.7×10-7,N2H6(HSO4)2 (5)固体逐渐变黑,并有气泡产生    1   ‎ ‎ N2H4的用量少,不产生其他杂质(还原产物为N2和H2O,而Na2SO3产生Na2SO4  (5)联氨是一种常用的还原剂,AgBr具有氧化性,两者发生氧化还原反应生成银,则向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,可观察到固体逐渐变黑,并有气泡产生;联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀,发生的反应为N2H4+O2=N2+2H2O,理论上1kg的联氨可除去水中溶解的氧气为1kg÷32g/mol×32g/moL=1kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是N2H4的用量少,不产生其他杂质,而Na2SO3的氧化产物为Na2SO4,易生成硫酸盐沉淀,影响锅炉的安全使用。 考点:考查电子式,化合价,盖斯定律的应用,弱电解质的电离等知识。 27.丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯 醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN等,回答下列问题: (1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下: ①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)  △H=-515kJ/mol ①C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)  △H=-353kJ/mol 两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。 (2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460OC.低于460OC时,丙烯腈的产率(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率,判断理由是;高于460OC时,丙烯腈产率降低的可能原因是(双选,填标号) A.催化剂活性降低     B.平衡常数变大C.副反应增多     D.反应活化能增大   (3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知,最佳n(氨)/n(丙烯)约为,理由是。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为 【答案】27.(1)两个反应均为放热量大的反应;降低温度降低压强;催化剂; (2)不是,该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低  AC (3)1  该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙烯醛产率最低;  1:7.5:1 【解析】 试题分析:(1)因为两个反应均为放热量大的反应,所以热力学趋势大;该反应为气体体积增大的放热反 应,所以降低温度、降低压强有利于提高丙烯腈的平衡产率;由图b可知,提高丙烯腈反应选择性的关键因 素是催化剂。 (2)因为该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低,反应刚开始进行,尚未达到平衡状态,460OC以前是建立平衡的过程,所以低于460OC时,丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率;高于460OC时,丙烯腈产率降低,A.催化剂在一定温度范围内活性较高,若温度过高,活性降低,正确;B.平衡常数的大小不影响产率,错误;C.根据题意,副产物有丙烯醛,副反应增多导致产率下降,正确;D.反应活化能的大小不影响平衡,错误;答案选AC。 (3)根据图像可知,当n(氨)/n(丙烯)约为1时,该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙烯醛产率最低;根据化学反应C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g),氨气、氧气、丙烯按1:1.5:1的体积比加入反应达到最佳状态,而空气中氧气约占20%,所以进料氨、空气、丙烯的理论体积约为1:7.5:1。 考点:考查热化学方程式,影响化学平衡的因素等知识。 28.(15分) 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量铁属,其目的是________。 (2)甲组同学取2mlFeCl2溶液.加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。 ‎ ‎ (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______。 (4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验: ① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色; ② 第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成蓝色沉淀: ③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。 实验②检验的离子是_____(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为______。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液,溶液•变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热.随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______;生成沉淀的原因是______(用平衡移动原理解释)。 【答案】28.(1)防止Fe2+被氧化   (2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe2+;Fe3+;可逆反应 (5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,Fe3+催化H2O2分解产生O2; H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动。  考点:考查铁离子和亚铁离子的性质,离子的检验,盐类的水解等知识。 36.[化学-选修2:化学与技术](15分) 双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:    ‎ A.氢化釜B.过滤器C.氧化塔D.萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置 生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题: (1)蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______,循环使用的|原料是______,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。 (2)氢化釜A中反应的化学方程式为_______,进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。 (3)萃取塔D中的萃取剂是____,选择其作萃取剂的原因是______。 (4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2,原因是______。 (5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定,该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%,(密度为1.10g•cm3),其浓度为______mol/L。 【答案】36. (1) (1)氢气和氧气  乙基蒽醌  乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水,易溶于有机溶剂 (2)   乙基氢蒽醌 (3)水   H2O2溶于水被水萃取,乙基蒽醌不溶于水 (4)H2O2分解放出氧气,与氢气混合,易发生爆炸 (5)6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O ‎ ;8.9 【解析】 试题分析:(1)根据反应原理可知,蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是氧气和氢气,由工艺流程图可 知,循环使用的|原料是乙基蒽醌,乙基蒽醌属于有机物,根据相似相溶原理,乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶 于水,易溶于有机溶剂,所以配制工作液时采用有机溶剂而不采用水。  (2)根据反应原理,氢化釜A中反应的化学方程式为 ; 进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为乙基氢蒽醌。 (3)萃取塔D中需要分离双氧水和乙基蒽醌,H2O2溶于水被水萃取,乙基蒽醌不溶于水,所以选取的萃取剂是水。 (4)H2O2分解放出氧气,与氢气混合,易发生爆炸,工作液再生装置F中要除净残留的H2O2。 (5)双氧水在酸性条件下与KMnO4发生氧化还原反应,Mn元素的化合价由+7价降低到+2价,O元素的化合价由-价升高到0价,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平,该反应的离子方程式为6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O;根据公式c=1000p×a÷M=1000×1.10×27.5%÷34=8.9mol/L。 考点:考查工业制双氧水的工艺流程分析等知识。 37.[化学--选修3:物质结构与性质](15分) 东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)文明中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题: (1)镍元素基态原子的电子排布式为_________,3d能级上的未成对的电子数为______。 (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。 ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______- ,提供孤电子对的成键原子是_____。 ③氨的沸点(“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。 (3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素同与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。 (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。   ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。 ②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm 【答案】37.( 1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2       2 (2)①正四面体 ②配位键   N ③高于    NH3分子间可形成氢键   极性  sp3 (3)金属   铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子 (4)①3:1 ② ‎ ‎ 【解析】 试题分析:(1)镍是28号元素,位于第四周期,第Ⅷ族,根据核外电子排布规则,其基态原子的电子排 布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2,3d能级有5个轨道,先占满5个自旋方向相同的电子,在分别占据三个轨道, 电子自旋方向相反,所以未成对的电子数为2。  考点:考查核外电子排布,化学键类型,晶胞的计算等知识。 38.[化学--选修5:有机化学基础](15分) 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 ,从而具有胶黏性,某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下:   已知: ①A的相对分子量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰 ②  回答下列问题: (1)A的化学名称为_______。 (2)B的结构简式为______,其核磁共振氢谱显示为______组峰,峰面积比为______。 (3)由C生成D的反应类型为________。 (4)由D生成E的化学方程式为___________。 (5)G中的官能团有___、 ____ 、_____。(填官能团名称) (6)G的同分异构体中,与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。(不含立体异构) 【答案】38.(1)(1)丙酮 (2)   2  6:1 (3)取代反应 (4)  (5)碳碳双键  酯基  氰基 (6)8 【解析】 试题分析:(1)A的相对分子量为58,氧元素质量分数为0.276,则氧原子个数为58×0.276÷16=1,根据商 余法,42÷12=3…6,A分子的分子式为C3H6O,核磁共振氢谱显示为单峰,则A为丙酮。 (2)A为丙酮,根据已知②题给的信息,B为 ,B分子中有2种氢原子,则其核磁共振氢谱显示为2组峰,峰面积比为1:6。 (3)光照条件下与氯气反应是取代反应的条件,则由C生成D的反应类型为取代反应。 (4)根据题给信息,由D生成E的化学方程式为 ‎ 。 (5)根据题给结构简式,氰基丙烯酸酯为CH2=C(CN)COOR,根据流程图提供的信息可知,G的结构简式为CH2=C(CN)COOCH3,则G中的官能团有碳碳双键、酯基、氰基。 (6)G的同分异构体中,与G具有相同官能团且能发生银镜反应的有机物为甲酸酯,HCOOCH2CH=CH2、 HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH2,然后将氰基接到酯基右端碳上,共有8种。 考点:考查有机物的推断,有机化学方程式的书写,官能团,同分异构体的判断等知识。‎ 文章来 源天 添资源 网 w ww.tT z ‎