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  • 2021-05-13 发布

高考化学易错题解题方法基本理论

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高考化学易错题解题方法大全(2) ——基本理论 【元素周期律与元素周期表】 【范例 16】有 Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四种离子(m>n),且 W、X、Y、Z 四种原子的 M 电子层 上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是 A.Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径依次增大 B.Y、Z 的气态氢化物的热稳定性:YHm>HnZ C.W、X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 D.W、X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强 【错误分析】错解 1:因由题意易知四种原子位于同一周期,Y、Z 为非金属,离子所带负电 荷越多,非金属性越强,故 B 正确。错解 2:M 层电子数均为奇数,可知四种原子应为 IA 、 IIA 、IIIA 、VA 、VIIA 族元素,所以形成最高价氧化物对应的水化物都是强电解质,故 C 正确。 【形成错因】一是贪图思维捷径,不能从元素周期表认真推导,二对离子半径大小比较规律, 元素金属性强弱规律没有熟记。 【解题指导】 M 电子层上的电子数均为奇数有的原子:Na 、Al、 P、 Cl,对应离子为 Na+、 Al3+、 P3-、 Cl-,又 m>n,W 为 Na+ X 为 Al3+ Y 为 P3- Z 为 Cl-故 答案:D。 【范例 17】下列各项内容中,排列顺序正确的是 ① 固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ② 相同物质的量浓度的下列溶液中 NH4+ 的浓度:(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl ③ 微粒半径:K+>S2->F ④ 给出质子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O ⑤ 氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O A.①③ B.②④ C.①② D.③⑤ 【错误分析】错解 A 或 D,③中 K 在第四周期,而 S 在第三周期,故③正确,⑤中原子量 Se >S>O,形成结构相似的物质,其分子量越大沸点越高。故⑤正确 【形成错因】一忽略了原子半径大小比较规律中有一条:原子核外电子排布相同,核电荷数 越大半径越小。二是忽略了水分子中存在氢键,其沸点反常。 【解题指导】①中碳酸氢纳加热易分解,碳酸钙高温分解,而碳酸钠性质稳定故正确;②碳 酸铵在溶液中碳酸根离子会促进铵根离子水解,故正确;③因原子核外电子排布相同,核电 荷数越大半径越小故 微粒半径:K+A,又 B 原子最外层电子数等于 A 原子最外层电子数的一半也是 C 原子半径一 半,C 原子最外层电子数多于 A,所以 BC>D, ②同主族元素,核电荷数越大半径越大,知:C>A 综上 A 错;B 中工业上大量生产铁的重要方法是氧化铁与一氧化碳反应,B 错;C 中 D 的最高价氧化物的水化物为高氯酸的酸性大于 C 的最高价的水化物硫酸;D 中 B 是 Al2O3,为 两性氧化物,故 D 错。 答案:C 【范例 19】.某物质有以下性质:①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化 学键的破 坏,则该物质固态时属于 ( ) A.原子晶体 B.离子晶体 C.分子晶体 D.金属晶体 【错误分析】错选 B,一看要求 1 为电解质排除 C,D,再看要求 2 排除 A。 【形成错因】电解质的判断依据不明确,并不是分子晶体都是非电解质,如冰醋酸。 【解题指导】首先排除 D 项,离子晶体溶解和融化时都有化学键破坏,原子晶体融化时有化 学键破坏。 答案:选 C。 【变式训练 18】(08 广东卷)2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 202 78 Pt 的说法正确的是( ) A. 202 78 Pt 和 198 78 Pt 的质子数相同,互称为同位素 B. 202 78 Pt 和 198 78 Pt 的中子数相同,互称为同位素 C. 202 78 Pt 和 198 78 Pt 的核外电子数相同,是同一种核素 D. 202 78 Pt 和 198 78 Pt 的质量数不同,不能互称为同位素 【变式训练 19】(08 全国Ⅰ卷)下列叙述中正确的是( ) A.NH3、CO、CO2 都是极性分子 B.CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、Hl 的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2 都是直线型分子 【溶液中的离子反应】 【范例 20】某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是( ) A.该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C.加入适量的 NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于 c(Na+)、c(NH4 +)之和 【错误分析】错选 B 或 C 或 D,原因一等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合后溶液中 恰好含有 Na+、CH3COO-、H+、OH-故选 B,原因二,溶液中由电荷守衡知:c(CH3COO-)+ c(OH -) =c(Na+)+c(H+) , 加入适量的 NaOH,可使溶液显碱性所以 B 正确;原因三加入适量的氨水溶液中有 c(CH3COO -)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4 +)+c(H+), 当溶液仍呈酸性即 c(OH-)<c(H+),则 c(CH3COO-) >c(NH4 +)+c(Na+)所以 D 正确。 【形成错因】审题不清,此题的关键应注意题中的“酸性”两个字,选 B 就因为忽略了“酸性” 两个字,分析不透,只注意 c(OH-)>c(H+)而忽略了 c(CH3COO-)>c(Na+)不论在什么情况下 都是错误的。 【解题指导】 选项 B 溶液 NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应,所以溶液呈碱性;选项 C 中当加入 NaOH 后溶液仍然呈酸性,则 c(H+)>c(OH-),不成立,当恰好完全反应,溶液呈碱性,则 c(Na+)> C(CH3COO-),当碱过量时,必定 c(Na+)>C(CH3COO-),所以在任何情况下溶液的离子关系 都不能成立;选项 D 中加入氨水,由电荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4 +)+ c(H+),当溶液仍呈酸性即 c(OH-)<c(H+),则 c(CH3COO-)>c(NH4 +)+c(Na+);当溶液呈中性 时,c(H+)=c(OH-),则 c(CH3COO-)=c(NH4 +)+c(Na+);当溶液呈碱性时,c(H+)<c(OH-), 则 c(CH3COO-)<c(NH4 +)+c(Na+),所以 c(CH3COO-)不一定大于 c(Na+)、c(NH4 +)之和。 答案:A 【范例 21】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( ) A.pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合: c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B.pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液: c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合: c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D.0.1mol·L-1 的 NaHA 溶液,其 pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) 【错误分析】漏选 C;错选 D 【形成错因】不能熟练应用物料守衡,电荷守衡推导和变换,错选 D 是忽视了 pH=4 的条件, pH=4 说明电离程度>水解程度,所以对 c(H2A)和 c(A2-)大小判断不准. 【解题指导】 选项 A 中根据电荷守恒,此关系式正确;选项 B 中 pH 相等,溶液中的 c(OH-)相等,根 据酸性越弱,水解越强,所以溶液中 c(Na2CO3)<c(CH3COONa);选项 C 中根据电荷守恒得: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)……①,由于 c(CH3COOH)=c(CH3COONa),且它们等 体积混合,由原子守恒得:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)……②,将①×2-②得: c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH);选项 D 中 NaHA 溶液的 pH=4,溶液呈酸性, 即 c(H+)>c(OH-),同时也可以判断 HA-以电离为主,所以离子浓度的大小顺序是:c(HA-) >c(A2-)>c(H+)>c(H2A)。 答案:A、C。 【变式训练 20】下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 1.0mol/L Na2CO3 溶液:c(OH-)=c(HCO3 -)+c(H+)+c(H2CO3) B 1.0mol/LNH4Cl 溶液:c(NH4 +)=c(Cl-) C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH=5 的混合溶液:c(Na+)=c(NO3 -) 【变式训练 21】今有两种正盐的稀溶液,分别是 a mol/LNaX 溶液和 b mol/LNaY 溶液,下列 说法不正确的是 A.若 a=b,pH(NaX) >pH(NaY),则相同浓度时,酸性 HX>HY B.若 a=b,并测得 c(X-)=c(Y-)+c(HY),则 HX 是强酸,HY 是弱酸 C.若 a>b,测得 c(X-)=c(Y-),则可推出溶液中 c(HX)>c(HY),且相同浓度时,酸性 HX<HY D.若两溶液等体积混合,测得 c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L,则可推出 a=b =0.1 mol/L 【范例 22】在 25mL0.1mol∙L-1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1mol∙L-1 CH3COOH 溶液, 曲线如右图所示,有关粒子浓度关系正确的是 A.在 A、B 间任一点,溶液中一定都有 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-) B.在 B 点,a>25,且有 c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C.在 C 点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.在 D 点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 【错误分析】错选 B 或 D,选 B 因为 NaOH 溶液中加入 CH3COOH 溶液当物质量相当时恰好 生成 CH3COO Na,但此时溶液为中性,故只有醋酸过量即 a>25,由于电荷守衡 c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),又此时溶液为中性,因此 c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-); 选 D 因为把 D 点看作为溶液总体积为 50ml,钠离子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式。 【形成错因】错选 B 没有理解中性溶液中 c(OH-)=c(H+)=10-7 mol/L 远小于 c Na+,错选 D 对图 的横坐标没有理解。本质原因是对溶液中离子浓度大小比较的实质不能很好掌握。 0 2 4 6 8 1 0 1 2 1 41 0 8 6 4 2 0 p H p C c ( H 2 C O 3 ) c ( H C O 3 ) c ( C O 3 )2 c ( O H )c ( H )+ 【解题指导】A 项中依据电荷守衡此关系式正确;B 项中 NaOH 溶液中加入 CH3COOH 溶液 当物质量相当时恰好生成 CH3COONa,但此时溶液为中性,故只有醋酸过量即 a>25,由于电 荷守衡 c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO - )+c(OH - ),又此时溶液为中性,因此 c(OH - )=c(H+), c(Na+)=c(CH3COO-) 又中性溶液中 c(OH-)=c(H+)=10-7 mol/L 远小于 c Na+故 B 项错误。C 中在 C 点 溶 液 为 醋 酸 钠 和 醋 酸 的 混 合 溶 液 , 易 直 C 正 确 ; D 中 应 为 c(CH3COO -)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 答案:AC 【变式训练 22】下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是 A.0.1 mol·L 1 NaHA 溶液的 pH=9:c(Na  )> c(HA  )> c(OH  )> c(H2A)> c (A 2 ) B.在 NH4HCO3 溶液中: c (H3O  )+ c (H2CO3)= c (OH  )+ c (CO 2 3  ) C.稀盐酸中逐滴加入氨水至 pH>7: c (NH 4  )> c (Cl  )> c (OH  )> c (H  ) D. 物质的量浓度相等的氨水和 NH4Cl 溶液等体积混合(设溶液中无氨分子存在): 2 c (H  )+ c (NH 4  )= c (NH3·H2O)+2 c (OH  ) 【变式训练 23】pC 类似 pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。 如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol/L,则该溶液中该溶质的 pC=-lg1×10-3=3。已知 H2CO3 溶液中存在 的化学平衡为:CO2+H2O H2CO3 H+ +HCO3— 2H++CO32—。 下图为 H2CO3 溶液的 pC-pH 图。 请回答下列问题: (1)在 pH=0~4 时,H2CO3 溶液中主要存在的离子为: ;在 pH=12 时,H2CO3 溶液中主要存在的含碳阴离子为: ; (2)pH<5 时,溶液中 H2CO3 的 pC 值总是约等于 3 的原因是 ; (3)一定浓度的 NaHCO3 和 Na2CO3 混合溶液是一种“缓冲溶液”,在这种溶液中加入少量 的强酸或强碱,溶液的 pH 变化不大,其原因是 【范例 23】已知 Ag2SO4 的 KW 为 2.0×10-3,将适量 Ag2SO4 固体溶于 100 mL 水中至刚好饱 和,该过程中 Ag+和 SO 2 3  浓度随时间变化关系如下图(饱和 Ag2SO4 溶液中 c(Ag+)=0.034 mol·L-1)。若 t1 时刻在上述体系中加入 100 mL. 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列示意 图中,能正确表示 t1 时刻后 Ag+和 SO 2 3  浓度随时间变化关系的是( ) 【错误分析】多数同学对溶解平衡计算较为生疏,没有解题思路,乱选。 【形成错因】离子的溶度积与 Ksp 间的关系不明确。 【解题指导】Ag2SO4 刚好为 100ml 的饱和溶液,因为 c(Ag+)=0.034mol/L,所以 c(SO42-) =0.017mol/L;当加入 100ml 0.020mol/LNa2SO4 溶液后,c(SO42-)=0.0185mol/L,c(Ag+) =0.017mol/L(此时 Q”、“<”或“=”) (4)一定温度下,在匦容密闭容器中 N2O5 可发生下列反应: 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) I 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) II 则反应 I 的平衡常数表达式为 。若达平衡时,c(NO2)=0.4 mol·L 1 ,c(O2) =1.3 mol·L 1 ,则反应 II 中 NO2 的转化率为 ,N2O5(g)的起始浓度应不 低于 mo1·L 1 。 【变式训练 30】(10 分)黄铁矿(主要成分为 FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为 SO2 和 Fe3O4。 (1)将 0.050 mol SO2(g)和 0.030 mol O2(g)放入容积为 1 L 的密闭容器中,反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得 c(SO3)=0.040 mol/L。计算该条件下反应的 平衡常数 K 和 SO2 的平衡转化率(写出计算过程)。 (2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施 中有利于提高 SO2 平衡转化率的有 (填字母) (A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 (D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气 (3)SO2 尾气用饱和 Na2SO3 溶液吸收可得到重要的化工原料,反应的化学方程式为 _________________________________ _______________________________________。 (4)将黄铁矿的煅烧产物 Fe3O4 溶于 H2SO4 后,加入铁粉,可制备 FeSO4。酸溶过程中需保持 溶液足够酸性,其原因是__________________________________________________。 变式训练参考答案 选择题: 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 A A A B D AD AD D BC AD 非选择题: 26.(1)(4 分)H+、HCO3— CO32—、HCO3— (2)(2 分)CO2 本身在水中的溶解度小(1 分),加之酸性增强(或 H+浓度增大),上述电 离平衡向左移动放出 CO2(1 分) (3)(4 分)在该溶液中加入少量的酸,H+与 CO32—结合生成 HCO3—(或使平衡: HCO3— H++CO32—向左移动,(1 分),结果溶液中 H+浓度增加得很少(1 分);若在 溶液中加入少量的碱,OH—与 HCO3—结合生成 CO32—(或使平衡 HCO3— H++CO32— 向右移动,(1 分),结果溶液中的 OH—浓度也增加不大(1 分)。 27:设每次能处理 BaSO 的物质的量为 x BaSO4+CO 2 3  ==== BaCO3+SO 2 4  (2.0 )x x 2 10 94 2 3 ( ) 1.07 10 / 2.58 10 0.041( ) (2.0 ) c SO xK c SO x          0.079x  处理次数 0.39mol 4.90.079mol   ;则至少处理 5 次 28.参考答案:① A C (2 分,对 1 分给 1 分,选错不给分) ② 不,(1 分) 0.75(2 分) 29.解析:(1)ab(2 分) (2)CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O(2 分) (3)① 0.01 17 mol/(L·min)(1 分) ② 温度(1 分) ③ <(1 分) (4)化学平衡常数表达式略(1 分) 80%(1 分) 1(1 分) 30. (1)解: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 起始浓度/ mol·L-1 0.050 0.030 0 平衡浓度/ mol·L-1 (0.050-0.040) (0.030-0.040/2) 0.040 = 0.010 = 0.010 所以,K = )(O)}(SO{ )}SO({ 2 2 2 2 3 cc c  = 121 21 Lmol 0.010 )Lmol (0.010 )Lmol 040.0( -- -   = 1.6×103 mol·L-1。(不带单位计算 也得分) (SO2) = 1 1 Lmol 050.0 Lmol)010.0050.0(     ×100% = 80% 。 (2)B、C。 (3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3。 (4)抑制 Fe2+、Fe3+的水解,防止 Fe2+被氧化成 Fe3+。