化学高考试题——四川卷解析版 9页

2011 年四川理综卷化学解析 6．下列“化学与生活”的说法不正确的是( ) A．硫酸钡可用钡餐透视 B．盐卤可用于制豆腐 C．明矾可用于水的消毒，杀菌 D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢 8．下列说法正确的是： A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强 【答案】A 【解析】惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，A 项正确。1 分子 能电离出两个 H＋ 的酸才是二元酸，如 CH3COOH 分子中含有 4 个 H，却是一元酸，B 项 错误。AlCl3 晶体中含有金属阳离子，但是分子晶体，C 项错误。氮元素的非金属性较强， 但 N2 很稳定，故 D 项错误。 9．25 ℃在等体积的①pH=0 的 H2SO4 溶液，②0.05 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液，③pH = 10 的 Na2S 溶液，④pH=5 的 NH4NO3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109 10．甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由 NH 、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl －、HCO 、SO －中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种 物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/l 乙溶液中 c(H＋)＞0.1 mol/l；③向丙容器 中滴入 AgNO3 溶液又不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( ) A．甲溶液含有 Ba2＋ B．乙溶液含有 SO － C．丙溶液含有 Cl－ B．丁溶液含有 Mg2＋ 【答案】D 【解析】根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是 H2SO4；根据③中现象，可以推知丙 中含有 Cl－；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是 Ba(OH)2，乙是 H2SO4，丙是 MgCl2，丁是 NH4HCO3。故 D 项错误。 11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 结论 A 向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入稀 H2SO4， 在管口观察到红棕色气体 HNO3 分解成了 NO2 B 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷 却后再加入新制 Cu(OH)2 浊液，加热，没有红色沉 淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 C 向无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热至 170°C 产生的气体通入酸性 KmnO4 溶液，红色褪去 使溶液褪色的气体是乙 烯 D 向饱和 Na2CO3 中通入足量 CO2 溶液变浑浊 析出了 NaHCO3 12．25°C 和 101kpa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧， 除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了 72 mL，原混合烃中乙炔的体 积分数为( ) A．12.5% B．25% C．50% D．75% 【答案】B 【解析】根据燃烧方程式： C2H6 ＋ O2=2CO2＋3H2O 减小 V C2H2＋ O2=2CO2＋H2O减小 V C3H6＋ O2=3CO2＋ 3H2O 减小 V 1 2.5 1 1.5 1 2.5 由方程式不难发现看，C2H6 和 C3H6 反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是 一种物质即可。设 C2H6 和 C3H6 一共为 x mL，C2H2 为 y mL。则有 x ＋y = 32；2.5x＋1.5y = 72，解得 y=8。混合烃中乙炔的体积分数为 ，B 项正确。 13．可逆反应①X(g)＋2Y(g ) 2Z(g) 、②M(g) N(g)＋p(g)分别在密闭容器的两个 反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关 物理量的变化如图所示： 2 7 2 5 2 9 %25%10032 8 =× 下列判断正确的是( ) A．反应①的正反应是吸热反应 B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 14:15 C．达平衡(I)时，X 的转化率为 D．在平衡(I)和平衡(II)中，M 的体积分数相等 26．(15 分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族， 丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、 乙组成的成见气体 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与 X 反应能生成乙的单质， 同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物 Y 和 Z，0.1 mol/L 的 Y 溶液 pH＞1；丁的单质既能 与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐 L 也能与 Z 的水溶液反应生成盐；丙、 戊可组成化合物 M。 请回答下列问题： ⑴戊离子的结构示意图为_______。 ⑵写出乙的单质的电子式：_______。 ⑶戊的单质与 X 反应生成的 Y 和 Z 的物质的量之比为 2:4，反应中被 氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。 ⑷写出少量 Z 的稀溶液滴入过量 L 的稀溶液中发生反应的离子方程 11 5 式：_________。 ⑸按右图电解 M 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将 充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。 27．(16 分)三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料，在 110 ℃可完全失 去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： (1)铁含量的测定 步骤一：称量 5.00 g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成 250 mL 溶液。 步骤二：取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，加稀 H2SO4 酸化，滴加 KMnO4 溶液至草 酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO 被还原成 Mn2＋。向反应后的溶液中计入一小 匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时， 溶液仍呈酸性。 步骤三：用 0.010 mol/L KMnO4 溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗 KMnO4 溶液 20.02 mL 滴定中 MnO 被还原成 Mn2＋ 。 重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗 0.010 mol/L KMnO4 溶液 19.98 mL 请回答下列问题： ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、 ________摇匀。 ②加入锌粉的目的是________。 ③写出步骤三中发生反应的离子方程式________。 ④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的 KMnO4 的溶 液的量不够，则测得的铁含量__________。(选填“偏低”“偏高”“不变”) (2)结晶水的测定 加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并 记录质量；加热至 110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水 含量。请纠正实验过程中的两处错误；____ ___；__ _______。 28．已知：CH2＝CH－CH＝CH2+R－CH＝CH－R´ 其中，R、R’表示原子或原子团。 A 、B、C、D、E、F 分别表示一种有机物，E 的相对分子质量为 278，其转化关系如 下图所示(其他反应产物及反应条件略去)： 请回答下列问题： (1) 中含氧官能团的名称是________________。 (2)A 反应生成 B 需要的无机试剂是___________。上图所示反应中属于加成反应的共有 ______________个。 (3)B 与 O2 反应生成 C 的化学方程式为___________________。 (4)F 的结构简式为________________。 (5)写出含有 HC≡C－、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的 C 物 质的所有同分异构体的结构简式：_____________。 【解析】根据流程图和所给信息可知 A 为：CH2BrCH=CHCH2Br，B 为 CH2OHCH=CHCH2OH，C 为 OHCCH=CHCHO，D 为 ，E 为 ，F 为 。 (1) 中含氧官能团是醛基 ⑵强碱 KOH 或 NaOH 的水溶液 CH2=CH－CH=CH2 与溴反应生成 A，属于加成反应；CH2=CH－CH=CH2 和 C 生成 ，属于加成反应； 与 H2 反应生成 D 属于加成反应；共有 3 个加成反应。 (3)B 为 CH2OHCH=CHCH2OH 与 O2 反应的方程式为：CH2OHCH=CHCH2OH＋O2 OHCCH=CHCHO＋2H2O。 (4)F 的结构简式为： 催化剂 (5)C 为 OHCCH=CHCHO，符合条件的同分异构体有：HC≡C－CH(OH)CHO、HC≡C－ －CH2OH、HC≡C－CH2－COOH、HCOOCH2C≡CH。 【答案】(1)醛基 ⑵NaOH 的水溶液 3[ (3)CH2OHCH=CHCH2OH＋O2 OHCCH=CHCHO＋2H2O (4 ) (5)HC≡C－CH(OH)CHO、HC≡C－ －CH2OH、HC≡C－CH2－COOH、 HCOOCH2C≡CH。 29.(14 分) 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的 SO2 通过下列碘循环 工艺过程既能制 H2SO4，又能制 H2。 请回答下列问题： (1) 已 知 1 g FeS2 完 全 燃 烧 放 出 7.1 kJ 热 量 ， FeS2 燃 烧 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 ______________。 (2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。 (3)用化学平衡移动的原理分析，在 HI 分解反应中使用膜反应器分离出 H2 的目的是 ____________。 (4)用吸收 H2 后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用 MH)表示)，NiO(OH)作为电池正 极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的 总反应为： NiO(OH)+MH Ni(OH)2+M ①电池放电时，负极的电极反应式为____________。 ②充电完成时，Ni(OH)2 全部转化为 NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生 O2，O2 催化剂 放电 充电 扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的 电极反应式为______________ 【解析】(1)反应方程式：4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，标出各物质的聚集状态；在反 应中 4 mol FeS2 的质量为 m(FeS2)=4 mol×120 g·mol－1=480 g，放热 Q=480 g×7.1 kJ/g=3408 kJ，对应的热化学方程式为：