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- 2021-05-13 发布
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考点一:电解质与非电解质
考点二:离子反应和离子方程式
考点三:离子方程式书写的步骤
考点四:离子反应发生的条件
考点五:离子的检验
练习题
一、选择题(本题包括 12 个小题,每小题 5 分,共 60 分)
1.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是
( )
A.MgCl2 晶体 B.NaCl 溶液
C.液态 HCl D.熔融的 KOH
2.下列说法中正确的是
( )
A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na+和 Cl-
B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4===2Na++S6++4O2-
3.若溶液中由水电离产生的 c(OH-)=1×10-13mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量
共存的离子组是
( )
A.Al3+、Na+、NO-
3 、Cl- B.K+、Na+、Cl-、SO2-
4
C.K+、Na+、Cl-、CO2-
3 D.K+、I-、NO-
3 、Cl-
4.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
( )
①加入 Al 能放出 H2 的溶液中:Fe2+、Al3+、NO-
3 、Cl-、S2-
②在 pH=11 的溶液中:Na+、AlO-
2 、NO-
3 、S2-、SO2-
3
③由水电离的 c(H+)=10-12mol·L-1 的溶液中:Cl-、HCO-
3 、NO-
3 、NH+
4 、F-
④加入 Mg 能放出 H2 的溶液中:Mg2+、NH+
4 、Cl-、K+、SO2-
4
A.②④ B.①②④ C.①③④ D.①②
5.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应:SO2-
4 +Ba2+===BaSO4↓
B.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO-
2 +4NH+
4 +2H2O
C.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳:
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
6.有一无色溶液,可能含有 K+、Al3+、Mg2+、NH+
4 、Cl-、SO2-
4 、HCO-
3 、MnO -
4 中的一种
或几种。为确定其成分,进行如下实验:(1)取部分溶液,加入适量 Na2O2 固体,产生无
色无味的气体并生成白色沉淀,再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解;(2)另取
部分溶液,加硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液,有白色沉淀产生。则此溶液中肯定存在的离子
是
( )
A.K+、HCO-
3 、MnO-
4 B.Al3+、Mg2+、HCO-
3
C.Al3+、Mg2+、SO2-
4 D.Al3+、Mg2+、NH+
4 、Cl-
7.下列描述正确的是
( )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质
D.在 NaHSO4 溶液中存在的离子有:Na+、H+、HSO-
4 、OH-
8.离子方程式 H++OH-===H2O 可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物
质间的反应能用该离子方程式表示的是
( )
①稀 H2SO4+Ba(OH)2 溶液 ②澄清石灰水+稀 HNO3 ③稀 HNO3+Cu(OH)2 ④醋酸
和 KOH ⑤Ba(OH)2 溶液+稀 HNO3 ⑥氢氟酸+NaOH ⑦盐酸+氨水
A.只有②⑤ B.除③④⑥⑦
C.只有⑤ D.除④
9.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是
( )
①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO2-
4 ===BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O===H++Cl-+HClO ④CO2-
3 +2H+===CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-===AgCl↓
A.只有③ B.②③ C.③⑤ D.①④
10.在限定条件下,下列溶液中的各组离子能够大量共存的是
( )
A.pH=3 的溶液:Na+、Cl-、Fe2+、ClO-
B.与 Al 能产生氢气的溶液:K+、SO2-
4 、CO2-
3 、NH+
4
C.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO2-
4 、Al3+
D.水电离的 H+浓度为 1×10-12 mol·L-1 的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
11.在含有 CO 2-
3 且能使酚酞试液变红的无色溶液中,能大量共存的离子组是 ( )
A.Na+、SO2-
3 、SO2-
4 、K+ B.Na+、Cu2+、Br-、Ba2+
C.K+、MnO-
4 、NO-
3 、Na+ D.K+、Ca2+、SO2-
3 、Cl-
12.下列离子方程式正确的是
( )
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO2-
4 +Ba2+===BaSO4↓
B.将大理石投入到足量盐酸中:CO2-
3 +2H+===CO2↑+H2O
C.将 Cl2 通入 KI 溶液中:2I-+Cl2===2Cl-+I2
D.碳酸钠溶液显碱性:CO2-
3 +H2O===HCO-
3 +OH-
二、非选择题(本题包括 4 小题,共 40 分)
13.(6 分)(1)将 NaHSO4 溶液滴加到滴有酚酞试液的 Ba(OH)2 溶液中,当溶液的颜色刚好由
红色变为无色时,反应的离子方程式为_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向 Ba(HCO3)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式
__________________________________________________________________________
________________________________________________________。
在上述溶液中继续滴入 NaHSO4 溶液,此时离子方程式为______________________
________________________________________________________________________。
14.(12 分)在烧杯里加入 20 mL 0.1 mol·L-1 的 Ba(OH)2 溶液,再滴几滴酚酞试液,然后用滴
定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的 NaHSO4 溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉):
实验现象如下:
①灯泡逐渐变暗;
②烧杯中有白色沉淀生成,溶液红色变浅甚至消失。
请依据实验现象回答下列问题:
(1)灯泡变暗的原因是________________________________________________________。
(2)有白色沉淀生成,说明_____________________________________________________,
红色变浅说明______________________________________________________________。
(3)当 Ba2+恰好完全沉淀时,消耗 NaHSO4 溶液的体积为______ mL,溶液呈______色,
离子反应方程式为__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若向(3)得到的溶液中,继续滴加 NaHSO4 溶液到恰好变为无色,此阶段的离子反应
方程式为_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15.(8 分)某无色溶液,由 Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO-
2 、MnO-
4 、CO2-
3 、SO 2-
4 中的若干
种组成,取该溶液进行如下实验:
①取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液;
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成;同时析出白色沉淀甲;
③在②所得溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题:
(1)溶液中一定不存在的离子是_________________________________________________
________________________________________________________________________;
(2)一定存在的离子是_______________________________________________________;
(3)判断沉淀乙成分的方法是__________________________________________________。
16.(14 分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在________。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示
为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表
格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式
均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表
示为:H++OH-===H2O
③离子方程式中凡是难溶性
酸、碱、盐均要用“↓”
(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可
用“Ba2++SO2-
4 ===BaSO4↓”来表示,请写出有关反应的化学方程式(3 个)
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
答案 1.D 2.B 3. B 4. A 5. C 6. C 7.B 8. A 9.A 10.D
11. A 12.C
13.(1)2H++SO2-
4 +Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
(2)Ba2++SO2-
4 +H++HCO-
3 ===BaSO4↓+H2O+CO2↑
HCO-
3 +H+===CO2↑+H2O
14.(1)溶液中可自由移动离子的浓度变小
(2)Ba2+和 SO 2-
4 发生了反应 H+和 OH-发生了反应,使溶液碱性减弱
(3)20 浅红 Ba2++OH-+SO2-
4 +H+===BaSO4↓+H2O
(4)H++OH-===H2O
15.(1)Ag+、Ba2+、Al3+、MnO-
4
(2)Na+、AlO-
2 、CO2-
3
(3)加入盐酸,观察沉淀是否全部溶解,若全部溶解,说明只有 BaCO3,否则还含有 BaSO4
16.(1)③⑤
(2)
(3)①2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
②CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O
③CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
(4)①BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
②Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH
③NaHSO4+BaCl2===BaSO4↓+HCl+NaCl