北京高考理综化学试题word版含答案 4页

‎2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(北京卷)‎ 化学部分 ‎6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 ‎7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 ‎8.下列解释事实的方程式不准确的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH‎4C1‎ B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-‎ C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+‎ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎9.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 ‎10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和沉淀c；② 像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：‎ B. 滤液b中不含有Ag+‎ C. ‎③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶 ‎11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ‎12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 ‎25．(17分)‎ ‎ 可降解聚合物P的合成路线如下 ‎ (1)A的含氧官能团名称是____________。‎ ‎(2)羧酸a的电离方程是________________。‎ ‎(3)B→C的化学方程式是_____________。‎ ‎(4)化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是___________。‎ ‎(5)E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。‎ ‎(6)F的结构简式是_____________。‎ ‎(7)聚合物P的结构简式是________________。‎ ‎26.(14分) NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。‎ ‎(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .‎ ‎(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:‎ ① 写出该反应的热化学方程式: _ .‎ ‎②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。‎ ‎(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。‎ ‎①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ .‎ ‎② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是 .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。‎ （4） 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:‎ ‎①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。‎ ‎②写出NiO电极的电极反应式: .‎ ‎27.(12分)‎ 用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):‎ Ⅰ。向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:‎ Ⅱ。向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；‎ Ⅲ。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:‎ Ⅳ。加入MnSO4至紫红色消失，过滤;‎ Ⅴ。浓缩、结晶、分离，得到产品。‎ (1) H2S04溶解A1203的离子方程式是 ‎ (2) KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：‎ ‎(3)已知：‎ 生成氢氧化物沉淀的pH Al(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 开始沉淀时 ‎3.4‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ 完全沉淀时 ‎4.7‎ ‎8.3‎ ‎2.8‎ 注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1‎ 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： ‎ ‎(4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,‎ ‎① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 .‎ ‎② Ⅳ 中加入MnS04的目的是 ‎ ‎28.(15分)‎ 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：‎ 操作 现象 取‎4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 i. 液面上方出现白雾；‎ ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；‎ iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 ‎(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。‎ ‎(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。‎ ‎(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：‎ a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；‎ b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。‎ ‎① 实验a目的是 。‎ ‎②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 。 ‎ ‎(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。‎ ‎(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X ‎①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 ‎ ‎②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。 ‎ 参考答案：‎ ‎6、D 7、A 8、C 9、A 10、B 11、C 12、B ‎25、(1)羟基 ‎(2)CH3COOHCH3COO-+H+‎ ‎(3) +HNO3‎ ‎(4) ‎ ‎(5)加成反应 取代反应 ‎(6) ‎ ‎(7) ‎ ‎26、(1)3NO3+H2O=2HNO3+NO ‎(2)①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+183kJ/mol ②增大 ‎(3)①2NO+2CON2+2CO2‎ ‎②根据Mg、Ca、Sr、Ba质量数得都为IIA族元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大 ‎(4)①还原 ②NO-2e-+O2-=NO2‎ ‎27、(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ‎(2)5 8 H+ 5 4 H2O ‎(3)pH为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，并使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去 ‎(4)①有气泡产生，收集气体，呈黄绿色 ②还原过量的MnO4-转化为MnO2‎ ‎28、(1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ‎(2)碱性 漂白性 ‎(3)①检验是否含有Cl2，排除Cl2干扰 ②如果白雾中混有SO2，加入AgNO3后仍会有白色沉淀 ‎(4)向漂粉精中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色 ‎(5)①CaSO4 ②SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+‎