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高考化学实战策略 ‎【高考展望】‎ 今年化学高考考试说明和去年相比几乎变化，继续保持对学科主干知识的考查要求，同时强调与实际相结合，综合考查考生化学学科思想方法及学习能力。要求考生要提高自学能力即接受、吸收、整合化学信息的能力，尤其要提高对图像和图表的解读和观察能力，注重知识的迁移应用。另外，要重点提升实验能力及科学探究能力，探究能力考查是一个方向。‎ ‎【方法点拨】‎ 一、调整良好心态、制定合理战术 ‎1、调整心态 对待高考心态要平和、坚定而自信，有一种跃跃欲试、期待高考检验的良好心境。在高考中，要保持一颗平常的心，把高考当做是众多考试中的某一次，没什么大不了的；自己与自己去比，认真对待、尽自己的最大努力去考就是了；能够把自己会做的题做对、发挥出应有的水平就是成功的考试。‎ ‎2、明确目标 总体答题目标是“易题求全对，把握我全会；稳做中档题，一分不浪费！” ‎ 要“知己知彼，合理定位，量力而行”。高考化学 “易中难”试题个数比大概为3:5:2，其中容易题和中档题之和就占80%左右，其中的大部分题目（或小问）我们是应该会做的，这就决定了高考主要是容易题特别是中档题的较量，或者说对绝大多数同学而言，高考主要拼的是会做的题答得如何而不是个别难题。‎ ‎ “合理定位”就是要清楚自己的底码，摆正自身的位置；“量力而行”就是要把时间主要用在会做的题上，做到“把握我全会”。 ‎ 做题速度要快慢适度，把握好解题节奏，总体原则是“慢中求稳，稳中带快，准确第一，在考试规定的时间内内把会做的题做完”。越是一看就会做的“熟题”，越要慎之又慎，提高一次性答题的准确率，不要寄希望于最后时间的检查上，做到“易题求全对” 。有些考生只知道一味求快，往往题意未清，便匆忙动笔，结果误入歧途，即所谓欲速则不达。“慢”是指读题要慢，要一字一句地审清题意，对关键的词语可用重笔标出，以防遗漏重要信息或颠倒词意。只有仔仔细细地读题，才能从题中全面获取准确而有用的已知信息，从而保障判断与选择的准确性，保障题目的顺利解答。因此，读题一定要“慢”，“慢”是得分的基础。“快”是指做题时书写要快些，但一定要看清题目要求，准确规范作答。‎ ‎3、优化答题顺序：先易后难、先熟后生 ‎　先易后难，敢于放弃。答题的次序应尽量做到先易后难，这是因为一方面做容易题准确率高，用时短，能够增强信心，使思维趋向高潮，对发挥水平极为有利；另一方面如果先做难题，可能会浪费好多时间，即使难关被攻克，却已没有时间去得那些易得的分数，所以对于思考三、四分钟后仍没思路的题目，要暂时跳过。总之答题时应顾全大局、扬长避短，不紧张、不恋战、敢于放弃难题，不失为一种明智的选择。‎ 先熟后生，合理用时。面对熟悉的题目，自然象吃了定心丸，做起来得心应手，会使你获得好心情，并且可以在最短时间内完成，留下更多的时间来思考那些不熟悉的题目。有些题目需花很多时间却只得到很少分数，有些题目只要花很少时间却有很高的分值。所以应先把时间用在那些较易题或分值较高题目上，最大限度地提高时间的利用率。‎ 二、选择题的答题策略 选择题难度不大分值又高，所以如果选择题能够得到较高分，即使后面有一些失误，成绩也不会太低，因此选择题答的好坏，至关重要。化学的选择题小巧灵活，给出信息的方法和提出问题的形式有较多的变化，常常设陷阱让人防不胜防，容易犯低级的错误。‎ 选择题的基本答题策略是：“求稳、求细、求活、求准”。“求稳”就是不要慌张，不要急躁，避免忙中出错。“求细”就是要“细致”，审题要细，切勿漏看条件。“求活”就是解题时方法要灵活，可以采用排除法、比较法、代入法、猜测法等，既可以题干出发做题，也能从选项出发验证题干作答。“准”就是要准确。要看准题目要求，切勿答非所问，选准正确选项。‎ 三、主观题答题注意事项：‎ ‎1、认真审题 ‎（1）、审题过程要在关键词语部分划线或画圈，留下简单的记号，以便做每个小问时尽量节省重复读题的时间。‎ ‎（2）、审关键字：关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。关键字下面有时带有着重号，更应格外重视。 常见化学题中的关键字有“过量”、“无色”、“酸 (碱) 性”、 “短周期”等等。对于选择题还要特别注意是要求选“正确的”还是选“不正确的”。 （3）、审突破口：常见的解题突破口有特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。 （4）、审有效数字的三个依据：①使用仪器的精度，如托盘天平(0.1g)、量筒(一般0.1mL)、滴定管(0.01mL)、广泛pH试纸(整数)等。②试题所给的数据的处理，例如“称取样品4.80‎ g……”，根据试题所给有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数字；③题目的明确要求，例如：“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要求去保留。 ‎ ‎2、规范答题 ‎（1）、书写、表达要规范。尤其要注意以下几点：‎ ‎①注意错别字：‎ 每年的高考化学评分细则中都规定了化学专用名词有错别字要扣分，但 每年都有不少同学因书写错别字、生造字、潦草字，或乱写错写化学符号、化学用语，书写不规范以及卷面乱写乱画等，而造成失分。常见的错误有绿(氯)气，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黄(磺)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(铵)盐，金钢(刚)石等。 ‎ ‎②注意书写规范：‎ 常见的不规范有：元素符号错为Ce(氯)，mg(镁)，Cu(钙)；分子式错为Co(CO)，H3P(PH3)，H2O(H2O)。有机物结构简式价键连接不能错位，要注意碳的化合价是不是四价。 ③化学方程式的书写要完整无误。没配平、条件错、有机方程式少写物质(如水等)会造成该空不得分。反应物和产物之间的连接：无机反应用等号、有机反应一般用“→”，气体符号和沉淀符号要标清，点燃、加热、高温有区别，催化剂不能简写为“催”，这些问题出现会被扣分。 ④热化学方程式的书写要注意：各物质的状态、△H的正负及单位，还要注意若反应热不是在常温常压下测定的，要注明具体的温度和压强，其它条件可不注明（如催化剂、点燃等）。‎ ‎⑤水解和电离方程式的书写要注意可逆符号的使用及分步的情况。盐类水解方程式一般用“”不能用“ ＝ ”，其产物也不能标“↓”或“↑”；弱酸、弱碱的电离方程式一定要用“”不能 用“＝”，多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解要分步写。‎ ‎⑥格式、步骤规范。对于简答题，叙述要“准确全面、简练完整”；对于要求书写解题步骤的大题，一定要注意“格式规范、步骤完整”，平时应多学习一些正规考试试卷的评分标准。‎ ‎（2）、一定要根据要求答题。近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分的现象。要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式等等。因此，答题时必须按题目要求来回答，准确使用化学用语 ，避免“答非所问”造成的不必要的失分。‎ ‎【典型例题】‎ 类型一、选择题 例1、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中 B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 ‎【答案】C ‎ ‎【解析】本题是对教材中的实验进行综合考查。A项中10gZnSO4·7H2O中所含的ZnSO4‎ 小于10g，故其质量分数小于10%，A项错误。B项中制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液继续煮沸即可，长时间煮沸则会导致生成的Fe(OH)3胶体凝聚而生成沉淀析出。C项中向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量的现象分别是：无明显现象；先生成白色沉淀后溶解消失；生成白色沉淀过量也不消失，故可以达到鉴别的目的。D项锥形瓶洗净后不必烘干，因其不影响溶质的物质的量，对测定结果无影响。‎ ‎【总结升华】对教材中的实验原理及操作注意事项不熟悉而误选B、C、D。化学实验原理及操作是高考的必考点，应系统复习。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】下列实验设计和结论相符的是 A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-‎ D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 ‎【答案】B ‎【解析】A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有SO32 －，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3－ 结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。‎ ‎【变式2】下列实验能达到目的的是 ‎ A．用溴水鉴别苯和正已烷 ‎ B．用BaCl2溶液鉴别SO42—与SO32— ‎ ‎ C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2 ‎ ‎ D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl ‎【答案】C ‎【解析】A项，两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B项，两者都有沉淀生成。C项，两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2。‎ 例2、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R D．含T的盐溶液一定显酸性 ‎【思路点拨】根据短周期元素如图所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素。‎ ‎【答案】D ‎【解析】T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。用具体元素可判断A，B，C三个选项都正确，D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液就是显碱性的，可用排除法得出答案。‎ ‎【总结升华】本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。D选项设问角度新颖独特，有点出人意料。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小 Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键 Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点 Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题考查元素的推断与物质的性质。依题推断出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序数大小为X＜Y＜Z。其四种原子半径大小为X＞Y＞Z＞W，A项正确；从四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg，Y为Mg或Al，W为C、N、O、F中的一种，则形成的化合物中有Na2O2，既含有离子键又含有共价键，B项错误；若W为C，Z为Si，CH4的沸点低于SiO2的沸点，C项错误；若Y为Mg，W为N，则形成的化合物为Mg3N2，D项错误。‎ 例3、下列液体均处于‎25℃‎，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 ‎ B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)‎ ‎【思路点拨】B选项要从pH=—lgc(H+)出发推倒，C选项从溶解平衡的影响角度（或溶度积常数不变）分析，D选项从电荷守恒角度分析。‎ ‎【答案】B ‎【解析】某些强酸的酸式盐pH＜7，如NaHSO4，故A错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 mol·L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 mol·L-1，故B正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D错。‎ ‎【总结升华】综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A.pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)‎ B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH―)‎ C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋) ‎ D. V[C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=‎2c(K+)‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】A、B项均不符合电荷守恒，A、B错；苯酚钾溶液中存在苯酚根离子的水解，故有c(K+)>c(C6H5O-)，C错；D项是物料守恒，正确；选D。‎ ‎【变式2】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－) ‎ B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) ‎ C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)‎ D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：‎ ‎2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)‎ ‎【答案】D ‎【解析】本题考查溶液中离子浓度的大小比较。A项不符合电荷守恒，错；pH=8.3的NaHCO3的溶液中，则HCO3—的水解大于电离，故CO32—的浓度小于H2CO3，B错；pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C项错误；根据物料守恒，D项正确。‎ 例4、锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为：‎ LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是 A．充电时，电池的负极反应为 LiC6 － e－ == Li + C6‎ B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ‎ C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 ‎【思路点拨】充电属电解过程，放电属原电池工作过程。‎ ‎【答案】B ‎ ‎【解析】本题是对电化学原理的考查。充电时是电解池，电解池的电极叫阴、阳极，且反应物为LiCoO2，故A项错误。放电时为原电池，正极上是Li+得到电子，变为LiCoO2，正极反应为：CoO2+Li+e-=LiCoO2，负极反应为：LiC6-e-=Li++C6，B项正确。C项中醇、酸均可以与锂反应，不合要求，应选用能导电且不与锂反应的物质作电解质。由于锂的摩尔电子质量小，故比能量较高。‎ ‎【总结升华】电化学原理是高考的必考点，对其二者的区别与联系我们应掌握。热点为原电池的电极反应式，有关原电池、电解池的计算。‎ 举一反三：‎ ‎【高清课堂：例6】‎ ‎【变式1】某新型电池，以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是 A．a极上的电极反应式为：BH4— + 8OH— —8e— = BO2— + 6H2O ‎ B．b极上的电极反应式为：H2O2 + 2e— + 2H+ = 2H2O ‎ C．每消耗3mol H2O2，转移3mol e— ‎ D．电池工作时Na+从b极区移向a极区 ‎【答案】A ‎【变式2】以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：‎ 下列说法不正确的是 A．在阴极室，发生的电极反应为：‎ ‎2H2O＋2e－2OH―＋H2↑‎ B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，‎ 是因为阳极区H＋浓度增大，‎ 使平衡2＋2H＋＋H2O向右移动 C．该制备过程总反应的化学方程式为：‎ ‎4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑‎ D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比（nK/nCr）为d，‎ 则此时铬酸钾的转化率为1-‎ ‎【答案】C 例5、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到‎600℃‎发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为‎161.980g D. 达到平衡时，SO2的转化率是90%‎ ‎【思路点拨】气体物质的量的减少量等于消耗氧气的物质的量。在相同的温度下测得气体压强为反应前的反应前的82.5%，即气体总物质的量为反应前的82.5%。‎ ‎【答案】D ‎【解析】SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率，两者始终相等，不能说明已达平衡，A错；由于正反应是放热的，所以降温时平衡右移，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率较小程度小于逆反应速率，B错；根据化学方程式知：生成的SO3的物质的量是气体总物质的量减小量的2倍，即0.63 mol，SO2不与BaCl2反应，则生成硫酸钡为0.63 mol，得到‎146.79 g，C错；根据平衡前后的压强比反应前气体的总物质的量减小0.315mol，即减小1-82.5%=17.5%，所以反应前气体总物质的量为0.315mol÷17.5%=1.8 mol，O2为1.1 mol，则SO2为0.7 mol，消耗的SO2的物质的量等于生成的SO3的物质的量，即0.63 mol，转化率为0.63 mol/0.7 mol=90%，D正确。‎ ‎【总结升华】本题考查化学反应速率、平衡及计算。‎ 类型二、无机综合题 例6、 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。‎ ‎⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___ ，B的结构式为____________。‎ ‎⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。[来源:]‎ a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1 ‎ ‎⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。‎ ‎【思路点拨】要注意关键字词：“原子序数依次增大”。地壳中含量较高的前三种元素依次为：氧、硅、铝。‎ ‎【答案】(1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H ‎(2) ‎ ‎(3) 34 H2SeO4 b ‎(4) Al—3e-=Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。‎ ‎【解析】‎ ‎(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。‎ ‎(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为。‎ ‎(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。‎ 非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。‎ ‎(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。‎ ‎【总结升华】本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。‎ A B C D E F F F F ‎①‎ ‎③‎ ‎②‎ ‎④‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）Z元素的原子结构示意图为 。‎ ‎（2）A的电子式为 ，E的化学式为 。‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式：① ，③ 。‎ ‎ （4）A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，由G在‎210℃‎分解生成，该分解反应的化学方程式为 。‎ ‎【答案】‎ ‎（1） ‎ ‎（2） HNO3 ‎ ‎（3）① 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ‎ ‎③ 2NH3 + 3O2 2HNO2 + 2H2O ‎ ‎（4） ‎ ‎【变式2】（14分） A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题。‎ ‎（1）A、B形成的10电子分子的空间构型是 。‎ ‎（2） E在D2中燃烧生成的化合物X中阴阳离子的个数比为 ；X中的化学键类型有 。‎ ‎（3）2.00 g B‎2A2完全燃烧生成液态A2D和BD2，放出99.6 kJ热量，写出B‎2A2燃烧的热化学方程式 。‎ ‎（4）能够说明可逆反应2CD‎2C2D4达到平衡状态的标志是 。‎ ‎①单位时间消耗2 mol CD2的同时，生成1 mol C2D4 ‎ ‎②恒温恒压下，混合气体的密度不变 ‎③CD2和C2D4的浓度之比为2∶1‎ ‎④混合气体的颜色不变 ‎⑤单位时间消耗4 mol CD2的同时，消耗2 mol C2D4‎ ‎⑥恒温恒容下，混合气体的压强不变 CD2‎ 的 体积 分数 ‎（5）反应C2D4(g)2CD2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中CD2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。‎ ‎①A、C两点的反应速率：A＞C ‎②A、C两点气体的颜色：A深，C浅 ‎③由状态B到状态A，可以用加热的方法 ‎④A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C ‎（6）向含E的最高价氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入标准状况下BD2气体‎8.96L，其反应的离子方程式 。‎ ‎【答案】（1）正四面体 ‎（2）1∶2 离子键、非极性共价键 ‎ ‎（3）C2H2 (g)＋ 5/2 O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1294.8kJ/mol ‎ ‎（4）②④⑤⑥ ‎ ‎（5）③④ ‎ ‎（6）5OH-＋4CO2＝CO32-＋3HCO3-＋H2O ‎ 类型三、化工流程题 例7、实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，‎ 以下是提纯大理石的实验步骤：‎ ‎（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 。‎ ‎（2）操作Ⅱ的目的是 ，溶液A（溶质是共价化合物）是 。‎ ‎（3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法： ‎ ‎ 。‎ ‎（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： ，‎ 写出滤液B的一种用途： 。‎ ‎（5）CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。‎ 试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 ‎ 实验步骤：‎ ‎ ① ；②加入 ；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。‎ ‎（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为 。‎ ‎【答案】（1）硫酸钙微溶于水 （2）除去溶液中Fe3+ ，氨水 ‎（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；‎ 或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+ ‎ ‎（4）Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 作化肥（合理即给分）‎ ‎（5）称量 过量的标准盐酸 （6）0.1%‎ ‎【解析】（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，可通过向溶液中加CaCO3或氨水的方法调节pH，使Fe3＋以Fe(OH)3的形式除去[Fe(OH)3在弱酸性环境下就能沉淀]。又因为要求溶液A的溶质是共价化合物，所以A应为氨水。(4)滤液B的溶质是NH4NO3，可以用作化肥。‎ ‎（6）半滴的体积为1/50mL，则相对误差为×100%=0.1%‎ ‎【总结升华】本题属考查化学实验技能与实验操作为目的的化工生产流程题 举一反三：‎ ‎【变式1】工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。‎ ‎ a．浓H2SO4 b．稀HNO‎3 c．NaOH溶液 d．氨水 ‎(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是 ‎ ‎(注明试剂、现象)。‎ ‎ (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。‎ ‎ (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。‎ ‎ a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2＋向阳极移动 　　　　　d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 ‎(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。‎ ‎【答案】(1)c，d ‎ ‎(2)Fe3＋；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 ‎ ‎(3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu ‎(4)b，d (5)4H＋+O2+4e－=2H2O ‎【变式2】工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种：‎ 方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓‎ 其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O ‎⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。‎ ‎⑵能说明第①步反应达平衡状态的是 。‎ a. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同 b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) c.溶液的颜色不变 ‎⑶第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要 mol的FeSO47H2O。‎ ‎⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：‎ Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq)‎ 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。‎ 方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。‎ ‎⑸用Fe做电极的原因为 。‎ ‎⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。‎ ‎【答案】⑴橙 ⑵c ⑶6 ⑷5 ⑸阳极反应为Fe-2e-=Fe2＋，提供还原剂Fe2＋ ‎ ‎⑹2H＋+2e-H2↑ Fe(OH)3‎ ‎【解析】c(H＋)增大，平衡2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O右移，溶液呈橙色；平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变；根据电子得失守恒可知，还原1molCr2O72－离子，需要6 mol的FeSO47H2O；当c(Cr3+)=10-5mol/L时，溶液的c(OH―)=mol/L，pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5。在电解法除铬中，铁作阳极，以提供还原剂Fe2＋；在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H＋放电生成H2的同时，大量产生了OH―，所以溶液中的Fe3＋也将转化为Fe(OH)3沉淀。‎ 类型四、实验题 例8、工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4 、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。‎ 实验室有以下的仪器和药品可供使用：‎ 烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2 、0.1 mol·LBa(NO3)2、蒸馏水。‎ 以下是实验探究过程：‎ ‎1）提出假设：‎ ‎ 假设1：工业碳酸钠中只含有Na2SO4 杂质；‎ ‎ 假设2 ：工业碳酸钠中只含有NaCl 杂质；‎ ‎ 假设3：工业碳酸钠中含有 杂质；‎ ‎ 2）基于假设设计实验方案 ‎ 3）根据实验方案进行实验 ‎ 请回答：‎ ‎（1）某同学基于假设1进行了实验：取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。他认为样品中含有Na2SO4 。请你对他的结论的正确性提出你的观点，并简要说出理由： ‎ ‎ 。‎ ‎（2）基于假设3，请你根据你的实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：（编号不够可以再加）‎ ‎ ‎ 编号 实验操作 预期现象和结论 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎【思路点拨】BaCO3和BaSO4均是白色沉淀。‎ ‎【解析】先加过量硝酸验证CO32—，再加过量Ba(NO3)2溶液验证SO42—，再加硝酸银溶液验证Cl—。‎ ‎【答案】假设3 工业碳酸钠中含有Na2SO4和NaCl杂质；‎ ‎（1）该同学的结论不正确。 因为溶液中含有CO32—，可与BaCl2溶液产生BaCO3沉淀，因此无法确定该沉淀是BaSO4。‎ ‎（2）基于假设3，请你根据你的实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：（编号不够可以再加）‎ 编号 实验操作 预期现象和结论 ‎①‎ 取少许样品于试管中，加蒸馏水溶解。向试管中加足量的1.0 mol·L-1HNO3。（或加入1.0 mol·L-1HNO3至溶液中不再有气体放为止。）‎ 有气体产生，说明样品中含有Na2CO3。‎ ‎②‎ 向试管中加入0.1 mol·L的Ba(NO3)2 溶液。若有沉淀产生，则继续加入0.1 mol·LBa(NO3)2至过量。‎ 若有沉淀产生，则含Na2SO4 ，若没有沉淀产生，则不含Na2SO4。‎ ‎③‎ 若②操作无沉淀，则向试管中加入0.1 mol·L-1AgNO3溶液。若②操作中有沉淀，则将试管静置片刻后，取上层清液于另一去试管中，加入0.1‎ 有沉淀产生，则含NaCl，若无沉淀，则不含NaCl。‎ ‎ mol·L-1AgNO3溶液。‎ ‎【总结升华】通过可能的组成方式合理猜想，设计具体的实验方案来验证对应的猜想。设计中既包含了对实验基础知识的考查，又要考虑实验设计的科学性、安全性、简约性、可操作性。对于物质性质掌握的熟练程度是解题的关键，这种探究题要与元素化合物知识有机的联系起来。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。‎ ‎【提出猜想】‎ 猜想1：所得沉淀为 _______ ；‎ 猜想2：所得沉淀为 _______ ； ‎ 猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu (OH)2·nCuCO3]。‎ 查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。‎ ‎【实验探究】‎ 步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。‎ 步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。‎ 蓝绿色固体 碱石灰 K A B C D 无水CuSO4‎ 澄清石灰水 N2‎ ‎（1）能证明猜想1成立的实验现象是 _________________ 。‎ ‎（2）D装置的作用_____________________‎ ‎【问题讨论】‎ ‎（3）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。‎ ‎①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是(写出两点) __ 。‎ ‎②蓝色固体产生的气体完全被B和C吸收的实验操作______________‎ ‎③若所取蓝绿色固体质量为‎27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加‎2.7 g，C中产生沉淀的质量为‎19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 _________ 。‎ ‎【答案】猜想1：（2分）Cu(OH)2（两者可以互换）‎ 猜想2：（2分）CuCO3   ‎ ‎（2分）（1）B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）‎ ‎（2分）（2）防止空气中的CO2进入C中 ‎（3）（2分）①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小 ‎（2分）②实验结束后向装置中通入足量的N2‎ ‎（2分）②Cu5(OH)6(CO3)2［或2CuCO3•3Cu(OH)2］    ‎ 类型五、有机推断题 例9、已知：RCH2COOH ‎+RCl+NaCl I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：‎ ‎⑴A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成‎2.24L CO2（标准状况），A的分子式为 。‎ ‎⑵写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式： 。‎ ‎⑶B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出BC的反应方程式：‎ ‎ 。‎ ‎⑷C+EF的反应类型为 。‎ ‎⑸写出A和F的结构简式：A. ；F. 。‎ ‎⑹D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为 ；写出a、b所代表的试剂：a. ；b. 。‎ II.按如下路线，由C可合成高聚物H：‎ CGH ‎⑺CG的反应类型为 。‎ ‎⑻写出GH的反应方程式： 。‎ ‎【思路点拨】根据B是氯代羧酸，且核磁共振氢谱有两个峰，可推出B的结构简式为。‎ ‎【答案】‎ ‎⑴C4H8O2 ⑵、 ‎ ‎⑶+CH3CH2OH+H2O ‎⑷取代反应 ⑸ ‎ ‎⑹羟基、氯原子 Cl2 NaOH溶液 ⑺消去反应 ‎⑻‎ ‎【解析】⑴设A的分子式为CnH2nO2，则有：‎ CnH2nO2+NaHCO3 CnH2n-1O2Na+CO2↑+H2O ‎14n+32 22.4‎ 8.8 ‎2.24‎ ‎，解得n=4‎ 即A的分子式为C4H8O2。‎ ‎⑵符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式见答案；‎ ‎⑶根据B是氯代羧酸，且核磁共振氢谱有两个峰，可推出B的结构简式为，‎ 进而确定A为，C为，‎ F为，BC的反应方程式见答案；‎ ‎⑷C+EF的反应类型为取代反应；⑸见答案； ‎ ‎⑹由E的结构简式和D的苯环上有两种氢，可以确定D为，其中含有的官能团有羟基和氯原子；是苯酚和Cl2反应的产物，与NaOH或Na2CO3溶液反应生成E。‎ ‎⑺C在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应，生成(G)；⑻G加聚生成H，反应方程式见答案。‎ ‎【总结升华】要吃准信息，如题干中两条信息中涉及的两个方程式均属取代反应，其中在 第一条信息中，氯原子取代的是α氢原子（与羧基直接相连的碳原子上的氢原子称为α氢原子）。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：‎ 已知：RCOOC2H5 ‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴ A所含官能团的名称是________________。‎ ‎⑵ A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：‎ ‎______________________________________________________________________。‎ ‎⑶ B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。‎ ‎① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应 ‎(4) B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。‎ ‎⑸ C → D的化学方程式为________________________________________________________。‎ ‎⑹ 试剂Y的结构简式为______________________。‎ ‎⑺ 通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______________和_____________。‎ ‎⑻ G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。‎ ‎【答案】⑴ 羰基、羧基 ‎⑵ n + （n－1）H2O ‎ ‎⑶ C8H14O3 ‎ ‎⑷ 取代反应 酯化反应（或取代反应）‎ ‎⑸ + 2NaOH + NaBr + 2H2O ‎ ‎⑹ CH3MgX（X＝Cl、Br、I）‎ ‎⑺ NaHCO3溶液 Na （其他合理答案均可）‎ ‎⑻ ‎ ‎【变式2】常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：‎ 已知：‎ ‎ (R、R′表示烃基或氢)‎ Ⅱ.醛与二元醇(如：乙二醇)可生成环状缩醛：‎ ‎(1)A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是________‎ ‎(2)A到B的化学方程式是_____________________________________‎ ‎(3)C为反式结构，由B 还原得到，C的结构式是_________________________________．‎ ‎(4)E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应①～③合成。‎ a．①的反应试剂和条件是_____________________________________________‎ b．②的反应类型是________‎ c．③的化学方程式是________________________________________________________‎ ‎(5)PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是______________________‎ ‎(6)碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】(1)乙醛 ‎ (4)a.稀NaOH、加热　b．加成(还原)反应 c．2CH3(CH2)3OH＋O22CH3(CH2)2CHO＋2H2O ‎(5)CH3COOCH===CH2‎ ‎ ‎ ‎【解析】根据A的分子式和A转化为B的反应条件，结合题给信息I和A的核磁共振氢谱，可以确定A为乙醛，B为；，因C为反式结构且由B还原得到，可以确定C中仍具有“C=C”，被还原的基团应是—CHO，由此即可确定C的结构式（见答案）；根据D的分子式C11H12O2，可以确定其不饱和度为6，结合生成D的反应条件，可确定D为：，进而确定M为乙酸；由PVB的结构简式和题给信息II可确定其单体之一是CH3(CH2)2CHO，即N为CH3(CH2)2CHO；另一高分子化合物PVA为：，进而推出PVAc的单体为CH3COOCH=CH2；由A和N的结构简式，结合题给信息I即可推出E为CH3CH=CHCHO，F为CH3(CH2)3OH。‎