高考化学热点知识训练质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律 5页

高考化学热点知识训练1‎ 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律 必备知识规律总结 一、质量守恒定律 ‎1．内容 ‎ 参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。‎ ‎ 2．实质 ‎ 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 ‎ 二、气体摩尔体积 一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（Vm L/mol）‎ 标准状况下，Vm =‎22.4 L/mol 三、阿伏加德罗定律 ‎1．内容 ‎ 在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。‎ ‎2．推论：‎ ‎ ⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2‎ ‎ ⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2‎ ‎ ⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1‎ ‎⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2‎ 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。‎ ‎（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。‎ ‎（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。‎ ‎（4）要用到‎22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；‎ ‎（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；‎ ‎（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；‎ ‎（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。‎ ‎（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。‎ 四、阿伏加德罗常数 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，‎0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。6.02×1023是它的近似值。 ‎ 注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×‎1023”‎ ‎ 能力训练 ‎1、（2010山东卷）和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.与互为同分异构体 B. 与核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现与间的相互转化 D.标准状况下，‎1.12L和‎1.12L均含有0.1个氧原子 ‎2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( )‎ A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数 ‎4、下列说法错误的是（ ）‎ A．在‎20℃‎，101.325kPa时，‎1g氢气中一定含有NA个氢原子 ‎ B．常温常压下，‎15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2NA C．1molCl2在反应一定得到2NA电子 ‎ D．常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移的电子数一定为2NA ‎5、下列说法正确的是（ ）‎ A．1mol C10H20分子中共价键总数一定为29NA ‎ B．标准状况下，‎22.4L三氧化硫含分子数为NA C．常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA D．0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1NA ‎6、下列说法错误的是（ ）‎ A．常温常压下，‎52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NA B．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子 C．用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的 电子数目约为3.01×1022(忽略溶液的体积变化)‎ D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1NA ‎7、下列说法正确的是（ ）‎ A．‎29.0g 2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.1NA B．常温常压下，‎18 g铵根离子所含电子总数为11NA C．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA ‎ D．1mol乙基中含电子数目为15NA ‎8、下列说法正确的是（ ）‎ A．‎16g CH4中含有C—H键的数目为1NA ‎ B．‎7.8g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3NA C．标准状况下，‎3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA D．在标准状况下，H2和Cl2的混合气体‎22.4L，光照后得到气体中原子总数为NA个 ‎9. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA B．标准状况下，‎11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子数为1.5 NA ‎ C．2.0gD2O中所含中子数为0.1NA D．常温常压下，‎22 g 氧气和‎26 g 臭氧所含氧原子总数为3 NA ‎10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A A．常温常压下，‎16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA B．实验室分别用KClO3和H2 O2制取‎3.2g O2时，转移的的电子数均为0.4NA C．‎25℃‎时，‎1 L pH＝1的稀硫酸中约含2NA个H+ ‎ D．标准状况下，‎22.4 L SO3所含分子数为NA ‎11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （） 　　 ‎ ‎ A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA ‎ B．标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共‎8.96L，在足量氧气中充分燃烧 时消耗氧气的分子数为0.2 NA ‎ C．1mol/LCuCl2溶液中含有的Cl－的个数为2NA ‎ D．‎25℃‎，1.01×105Pa时，1mol氧气所含的原子数为NA　‎ ‎12、设阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是( ) ‎ A 、 1摩尔D2O所含质子数为12 NA ‎ B 、 ‎10克氖气所含原子数为NA ‎ C 、0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA ‎ D、 标准状况下，‎1升水所含分子数为1/22.4 NA ‎ ‎13．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ‎ A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA ‎ B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA ‎ C．标准状况下，‎2.24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA ‎ D．‎1 L0.5mol／LNa2CO3溶液中含有的数目为0.5NA ‎14、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%‎ B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成‎32g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为‎22.4L，质量为‎28g D．一定温度下，‎1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与‎2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+ 物质的量不同 ‎15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　 ‎ A． 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。‎ B．1mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 ‎ C．‎1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA。‎ D．‎25℃‎，1.01×105Pa时，‎16g臭氧所含的原子数为NA。‎ ‎16、NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是 ‎ A、200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA ‎ B、在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA ‎ C、标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA ‎ D、S2和S8的混合物共‎6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA ‎17．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ‎ ‎ A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA ‎ B．1mol的1H37Cl分子所含中子数为18NA ‎ C．同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数 ‎ D．常温时‎1 L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NA ‎18．设阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023mol一1，下列叙述中正确的是 ( )‎ A．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3×6.02×l023 ‎ B．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出‎2.24L气体时，转移电子数约为0.2×6.02×l023‎ C．‎100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4 ×6.02×l023 ‎ D．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si一O键的个数约为2×6.02×l023‎ ‎19．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．标准状况下，‎5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，‎14g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，‎22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA ‎20．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA B．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为g C．0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.1NA D．标准状况下，l L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为(1／22.4)NA ‎ ‎21．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ ‎①‎18g D2O含有的电子数为10NA； ②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；③1molC10H22分子中共价键总数为31NA ；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤‎6.2g氧化钠和‎7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数约为0.3×6.02×1023 ；⑥‎28g 硅晶体（结构如图）中含有NA个Si—Si键 A．③⑤⑥ B．③⑤ C．②④ D．③④⑤‎ ‎22． NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A. ‎5.6‎g铁与足量的硫完全反应，失去电子的数目约为0.2NA B. ‎1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01NA ‎ C. 0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.2NA D. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2:3 ‎ ‎23．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．常温常压下，1mol氦气含有2NA个原子 B．标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为‎11.2L C．‎78g Na2O2 固体含有的阴离子数为NA D．用惰性电极电解‎1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出6．‎4g金属 ‎24．设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是 ‎ A．常温常压下，‎18.0 g重水(D2O)中所含的电子数为10 NA B．‎1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3）‎ C．2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0.1NA D．常温下，‎2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA ‎25．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1。下列叙述中正确的是（）‎ A. 标准状况下，‎2.24 L苯中约含有3.612×1024个碳原子 B. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物‎16 g中约含有6.02×1023个氧原子 C. ‎25 ℃‎时，l L pH＝13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个个氢氧根离子 D. 标准状况下‎11.2 L CH4中约含有3.01×1024个原子 ‎26、下列说法正确的是（ ）‎ A．a molN2和a mol14CO相比较， 在同温同压下体积和密度都相等 B．对相同状况下的‎12C 18O和14N2两种气体，若质量相等，则质子数相等 ‎ C．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（用P表示）从大到小的顺序是：P(H2)＞P(O2)＞ P(Ne) ‎ D．常温常压下，某容器真空时质量为‎201.0g,当它盛满甲烷时质量为‎203.4g，而盛满某气体Y时质量为‎205.5g，则Y气体可能是C2H6或NO或C2H6与NO的混合气体 ‎27、只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（ ）‎ A．阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量 B．阿伏加德罗常数，气体的摩尔质量和体积 C．该气体的密度、体积和摩尔质量 D．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度 ‎28、化合物X是一种不稳定的物质，它的化学组成可用OxFy表示。10mLX气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温、同压下）。则X的化学式是（ ）‎ A．OF2 B．O‎2F2 C．O‎3F2 D．O‎3F4‎