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  • 2021-05-13 发布

2019高考化学一轮复习练习题1含解析新人教版20180918471

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人教化学2019高考一轮练习题(1)‎ 李仕才 一、选择题 ‎1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.5倍,下列叙述正确的是(  )‎ A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.aC>Si C.进行酸碱中和滴定实验[来源:学#科#网Z#X#X#K]‎ D.测定中和热 解析:利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率,A项正确;一是盐酸酸性比H2CO3强,不能说明非金属性Cl>C,二是因为盐酸易挥发,挥发的HCl进入烧杯发生反应:2HCl+Na2SiO3===2NaCl+H2SiO3↓,不能说明酸性H2CO3强于H2SiO3,B项错误;NaOH是碱,应盛装在碱式滴定管中,图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管,C项错误;测定中和热时,大、小烧杯口应相平,以减少热量的损失,D项错误。[来源:学#科#网]‎ 答案:A ‎5、[来源:1ZXXK]‎ 磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内),则该晶体物质的化学式可表示为(  )[来源:1]‎ A.Mn2Bi B.MnBi C.MnBi3 D.Mn4Bi3‎ 解析:由晶体的结构示意图可知:白球代表Bi原子,且均在六棱柱内,所以Bi为6个。黑球代表Mn原子,个数为:12×+2×+1+6×=6(个),则二者的原子个数比为6:6=1:1。‎ 答案:B ‎6.下列有关说法不正确的是(  )‎ A.水合铜离子的模型如图甲所示,1个水合铜离子中有4个配位键 B.CaF2晶体的晶胞如图乙所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+‎ C.H原子的电子云图如图丙所示,H原子核外大多数电子在原子核附近动动 D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示,为最密堆积,每个Cu原子的配位数为12‎ 解析:电子云是用来表示电子出现的概率,但不代表有一个电子在那里,C项错。‎ 答案:C 二、非选择题 ‎1、SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx),其流程如下:‎ 已知该方法中主要反应的热化学方程式:[来源:1ZXXK]‎ ‎4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)??4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 646 kJ·mol-1,‎ 如图所示,反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。‎ ‎(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择‎925 ℃‎的理由是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)SNCR与SCR技术相比,SNCR技术的反应温度较高,其原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________;‎ 但当烟气温度高于1 000 ℃时,SNCR脱硝效率明显降低,其原因可能是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案 (1)925 ℃时脱硝效率高,残留氨浓度较小 (2)反应的活化能较大,没有使用催化剂 因为脱硝主要反应是放热反应,温度过高,使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等其他合理答案)‎ 解析 (1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是925 ℃时脱硝效率高,残留氨浓度较小。(2)SNCR与SCR技术相比,SNCR技术的反应温度较高,其原因是反应的活化能较大,没有使用催化剂降低其活化能;但当烟气温度高于1 000 ℃时,SNCR脱硝效率明显降低,其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应,温度过高,使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等) 。‎ ‎2、某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。‎ 步骤 现象[来源:学|科|网Z|X|X|K]‎ Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合 产生白色沉淀 Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液 沉淀变为黑色 Ⅲ.滤出黑色沉淀,加入NaCl溶液 较长时间后,沉淀变为乳白色 ‎(1)Ⅰ中的白色沉淀是________。‎ ‎(2)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是________,沉淀转化的主要原因是________。‎ ‎(3)滤出步骤Ⅲ中的乳白色沉淀,推测含有AgCl。用浓HNO3溶解,产生红棕色气体,部分沉淀未溶解,过滤得到滤液X和白色沉淀Y。‎ ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀 ⅱ.向Y滴加KI溶液,产生黄色沉淀 ‎①由ⅰ判断,滤液X中被检出的离子是________。‎ ‎②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀________。‎ ‎(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因:在NaCl的存在下,氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。‎ 现象 B:一段时间后,出现乳白色沉淀 C:一段时间后,无明显变化 ‎①A中产生的气体是________。‎ ‎②C中盛放的物质W是________。‎ ‎③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整):‎ ‎2Ag2S+________+________+2H2O4AgCl+________+4NaOH ‎④B中NaCl的作用是________。‎ 答案:(1)AgCl ‎(2)2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq) Ag2S比AgCl的溶解度更小 ‎(3)①SO ②S ‎(4)①O2 ②Ag2S的悬浊液 ③1 O2 4 NaCl 2 S ④O2将Ag2S氧化生成S时,有Ag+游离出来,NaCl中大量的Cl-与游离的Ag+结合成AgCl沉淀。由于c(Ag+)减小,有利于③中反应平衡右移,B中最终出现乳白色沉淀