• 198.00 KB
  • 2021-05-13 发布

大高考高考化学一轮总复习课件创新模拟题高考AB卷模拟创新题专题二十

  • 9页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
专题二十 化学与可持续发展 根据高考命题大数据软件分析,重点关注第2、4、6、10及创新导向题。‎ 模拟精选题 ‎1.(2016·辽宁大连一模,1)近来,“PM 2.5”数据监测纳入公众视野。“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。下列有关说法中,正确的是(  )‎ ‎ A.雾霾有可能产生丁达尔现象 ‎ B.“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标 ‎ C.雾霾天气不会危害人体健康 ‎ D.实施绿化工程,可以有效地防治“PM 2.5”污染 ‎ 答案 D ‎2.(2016·江西宜春联考期末,7)化学与环境保护、社会可持续发展密切相关,下列说法或做法合理的是(  )‎ ‎ ①将地沟油回收加工为生物柴油,提高资源的利用率 ‎ ‎ ②进口国外电子垃圾,回收其中的贵重金属 ‎ ③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM 2.5值越高大气污染越严重 ‎ ④燃煤进行脱硫脱硝处理,减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放 ‎ ‎ ⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na3P5O10),增强去污效果 ‎ ⑥易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用 ‎ A.①③④⑥ B.②⑤‎ ‎ C.①③⑤⑥ D.①②③④⑤‎ ‎ 答案 A ‎3.(2016·邯郸质检,3)下列说法错误的是(  )‎ ‎ 石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br ‎ A.石油主要是由烃组成的混合物 ‎ B.①主要发生物理变化 ‎ C.②包括裂化、裂解等过程 ‎ D.③是加成反应,产物名称是二溴乙烷 ‎ 解析 A项,石油是多种烷烃、环烷烃组成的混合物,正确;B项,①发生的变化就是物理变化,就是根据物质沸点的不同加以蒸馏分离得到的,正确;C项,石油的裂化:在有催化剂的条件下,将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃。裂化目的是将重油转化为轻质油,而裂解是生成小分子的化合物,产品以乙烯为主,②包括裂化、裂解等过程,正确;D项,③是加成反应,产物名称是1,2二溴乙烷,错误。‎ ‎ 答案 D ‎4.(2016·洛阳统考,2)工业炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反应是:‎ ‎ ①2C(焦炭)+O2(空气)2CO ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎ 该炼铁工艺中,对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需,其主要原因是(  )‎ ‎ A.CO过量 ‎ B.CO与铁矿石接触不充分 ‎ C.炼铁高炉的高度不够 ‎ D.CO与Fe2O3的反应有一定限度 ‎ 解析 高炉炼铁的反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2为可逆反应,所以对焦炭的实际使用量要远高于按化学方程式计算所需,这样可以提高CO的浓度,促进该反应正向移动。‎ ‎ 答案 D ‎5.(2016·桂林北海崇左调研,8)某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下。‎ ‎ 下列说法错误的是(  )‎ ‎ A.在实验室实施操作①则需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 ‎ B.Mg(OH)2―→MgCl2的离子方程式为:Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O ‎ C.操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶 ‎ D.操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71‎ ‎ 解析 操作①是过滤,需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒,A项正确;Mg(OH)2是沉淀,不能拆,B项正确;将MgCl2溶液蒸干得不到MgCl2固体,因为MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl,加热HCl挥发,促进水解平衡正向移动,生成Mg(OH)2,C项错误;电解MgCl2得等物质的量的Mg和Cl2,其质量比为24∶71,D项正确。 ‎ ‎ 答案 C ‎6.(2015·山东潍坊期末,5)在海水中含有多种元素,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是(  )‎ ‎ A.要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水 ‎ B.溴元素在反应③、⑤中被氧化,在反应④中被还原 ‎ C.工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质 ‎ D.海水中含有碘元素,可将海水浓缩加热得到碘单质 ‎ 解析 A项,向NaHCO3溶液中加入过量石灰水的方程式为NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O+NaOH,不能实现反应②,错误;B项,溴元素在反应③、⑤中化合价升高,失电子,被氧化,反应④中化合价降低,得电子,被还原,正确;C项,工业上一般用电解熔融MgCl2制取Mg单质,错误;D项,海水中含有的碘元素是化合态的碘,要得到碘单质需发生氧化还原反应,错误。‎ ‎ 答案 B ‎7.(2015·岳阳质检,1)为了“让生态环境越来越好”,下列选项中的做法全部正确的是(  )‎ ‎ ①合理开发利用可燃冰 ②全面关停化工企业 ③研发易降解的生物农药 ④改进汽车尾气净化技术 ‎ A.①②③ B.①③④ ‎ ‎ C.①②④ D.②③④‎ ‎ 解析 化工企业在人类生活、生产中作出了重大贡献,不可替代,对于化工企业要从环境的可持续发展方面进行引导。‎ ‎ 答案 B ‎8.(2015·保定期末,15)化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是(  )‎ ‎ A.减少机动车尾气的排放,可以降低雾霾的发生 ‎ B.加强化石燃料的开采利用,能从根本上解决能源危机 ‎ C.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放 ‎ ‎ D.绿色食品是生产时不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品 ‎ 解析 A项,机动车尾气的排放是形成雾霾的重要原因,正确;B项,化石燃料是不可再生能源,应有节制的开发,从根本上解决能源危机的措施是开发新能源,错误;C项,推广使用煤液化技术,可以提高煤的燃烧效率,减少对环境的污染,但并不能减少二氧化碳等温室气体的排放,错误;D项,绿色食品是无毒无污染的食品,生产时使用化肥农药提高产量还是有必要的,错误。‎ ‎ 答案 A ‎9.(2015·长春调研)下列关于石油的说法不正确的是(  )‎ ‎ ①石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物 ‎ ②煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 ‎ ③煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 ‎ ④石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 ‎ A.①③ B.①②‎ ‎ C.②③ D.③④‎ ‎ 解析 石油分馏获得的汽油、煤油等产品均为混合物,①错误;煤的气化和液化是化学变化,③错误。‎ ‎ 答案 A ‎10.(2015·贵州贵阳期末,17)铝是地壳中含量最多的金属元素,铝的用途很广,是很重要的合金元素。‎ ‎ (1)写出铝在元素周期表中的位置:________;‎ ‎ ‎ ‎(2)铝虽然在地壳中储藏量比铁丰富,但由于铝的化学性质比铁活泼,从矿石中冶炼铝比较困难。因此,铝被称为“年轻的金属”。用化学方程式表示现代工业中冶炼铝的原理:___________________________________; ‎ ‎ (3)铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应,可用于冶炼某些高熔点金属。‎ ‎ 已知:4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-2 830 kJ/mol ‎ Fe2O3(s)+C(s)===2Fe(s)+CO2(g) ΔH=+230 kJ/mol ‎ C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-390 kJ/mol ‎ 则铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为_______________________‎ ‎ _____________________________________________________________;‎ ‎ (4)环境专家认为可以用金属Al将水体中的NO转化为N2,从而消除污染。该反应中涉及的微粒有:H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO、N2,请将这些微粒中除NO以外的微粒填入以下空格内(不需配平):‎ ‎ 该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为________。‎ ‎ 解析 (2)工业上电解熔融的氧化铝制铝,不能用氯化铝,因为氯化铝是共价化合物,熔融时不导电。(3)将已知热化学方程式由上而下编号依次为①、②、③。写出目标反应:2Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s),该反应可由①×+②-③×获得,计算出反应热。(4)NO作反应物,N2为生成物,氮元素的化合价降低,则铝元素的化合价升高,所以Al为反应物,Al(OH)3为生成物,由电荷守恒可知OH-为生成物,H2O为反应物。‎ ‎ 答案 (1)第三(或3)周期ⅢA族 ‎ (2)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑‎ ‎ (3)2Al(s)+Fe2O3(s)===2Fe(s)+Al2O3(s) ΔH=-600 kJ/mol ‎ (4)Al H2O Al(OH)3 N2 OH- 5∶3‎ ‎11.(2014·广东肇庆一模,32)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:‎ ‎ 请回答:‎ ‎ (1)绿矾的化学式为________。‎ ‎ (2)写出反应①的化学方程式_________________________________,‎ ‎ 反应②生成沉淀的离子方程式_____________________________________‎ ‎ ____________________________________________________________。‎ ‎ (3)为了检测滤液D中含有的金属离子,可设计实验方案为(试剂自选):_________________________________________________________________‎ ‎ ____________________________________________________________。‎ ‎ (4)在滤渣B中滴加稀硫酸时,发现反应速率比一般的铁粉反应要快,其原因是___________________________________________________________‎ ‎ ___________________________________________________________。‎ ‎ (5)若考虑绿色化学工艺,在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体,试剂Y为无色液体,则反应④的总化学方程式为___________________;‎ ‎ 若不考虑绿色化学工艺,所选试剂Y为1 mol·L-1的硝酸,欲使3 mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4,则需该硝酸的体积为________L。‎ ‎ 解析 (2)滤液A是NaAlO2溶液,生成Al(OH)3沉淀应该通入酸性气体CO2;(3)滤渣B含Cu、Fe,由绿矾的化学式可知向滤渣B中加入稀硫酸,过滤后得FeSO4溶液D,蒸发浓缩、冷却结晶即可得到绿矾;(5)滤渣E为Cu,试剂Y是氧化剂,常见的无色液体氧化剂为双氧水、稀硝酸等,双氧水属于绿色氧化剂;因为反应物有Cu、H2SO4、HNO3,所以应该用离子方程式进行计算3Cu+8H++2NO===3Cu2++4H2O+2NO↑,3 mol Cu需要2 mol NO,即2 mol HNO3,又知加入硝酸的浓度为1 mol·L-1,所以需硝酸的体积为2 L。‎ ‎ 答案 (1)FeSO4·7H2O ‎ (2)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑‎ ‎ AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO[或2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO]‎ ‎ (3)用试管取少量滤液D,向滤液中滴加KSCN(或NaSCN或NH4‎ SCN)溶液无明显现象,再滴入氯水(或双氧水或通入Cl2)若变成红色,则溶液中存在Fe2+‎ ‎ (4)铜、铁与稀硫酸形成了原电池 ‎ (5)Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O 2‎ 创新导向题 考向一 化石燃料的综合利用 ‎1.某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面,观察到这辆卡车在起动、刹车时排出黑烟,由此可推断这辆卡车所用的燃料是(  )‎ ‎ A.酒精 B.汽油 ‎ C.柴油 D.液化石油气 ‎ 解析 按一般常识,汽车所用的燃料为汽油或柴油、且酒精、液化石油气燃烧一般不会产生黑烟,所以答案应在B、C中选择,汽油的主要成分为C5~C11的烷烃,柴油的主要成分为C15~C18的烷烃,柴油分子中的碳原子数目多于汽油分子中的碳原子数,而碳原子数越多的烷烃,其中碳的质量分数越大,燃烧时多发生不完全燃烧,生成C(碳)等而产生黑烟,故排出黑烟者,其燃料为柴油。‎ ‎ 答案 C ‎2.下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是(  )‎ ‎ A.煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解的过程 ‎ B.煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程 ‎ C.天然气除了作燃料之外,还可用于合成氨和生产甲醇 ‎ D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 ‎ 解析 煤的干馏是在隔绝空气的条件下加强热使之分解的过程,A项错误;煤的气化是碳与水蒸气发生化学反应,生成水煤气的过程,B项错误;石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油等,D项错误。‎ ‎ 答案 C ‎3.下列叙述正确的是(  )‎ ‎ A.汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物 ‎ B.石油、煤和太阳能、潮汐能都属于绿色能源 ‎ C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 ‎ D.以石油、煤和天然气为原料,可生产塑料、合成橡胶和合成纤维等材料 ‎ 解析 植物油属于油脂,属于烃的衍生物;石油、煤是化石燃料,是常规能源;苯不能通过石油分馏得到,乙烯需通过石油裂解得到。‎ ‎ 答案 D 考向二 金属的冶炼 ‎4.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用,下列关于金属的一些说法中不正确的是(  )‎ ‎ A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 ‎ B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 ‎ C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 ‎ D.越活泼的金属越难冶炼 ‎ 解析 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同,如硬度、强度更大,熔点更低等,A正确;因AlCl3是共价化合物,熔融时不导电,冶炼铝时采用电解熔融Al2O3的方法,B错误;金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子,越活泼的金属,其金属阳离子的氧化性越弱,越难被还原,C、D正确。‎ ‎ 答案 B 考向三 海水资源的综合利用 ‎5.地球上97%以上的水是海水,海水淡化可缓解淡水资源不足。下列方法中能将海水淡化的是(  )‎ ‎ ①在海水中加入硝酸银,滤掉生成的沉淀 ‎ ②蒸馏海水,将蒸汽冷凝 ‎ ③将海水加压,使水分子通过半透膜以滤去盐分 ‎ ‎ ④将海水暴晒,滤掉析出的盐 ‎ A.①② B.②③ C.①④ D.③④‎ ‎ 解析 ①中加入硝酸银虽然将Cl-除去,但同时生成NaNO3,达不到海水淡化的目的。②是一种使用最早、最广泛的海水淡化方法。③中使用了新型高分子材料半透膜,是一种新的海水淡化方法。④中将海水暴晒,并不能除尽海水中的盐分,滤掉析出的盐后得到的是含盐的饱和溶液,不能将海水淡化。 ‎ ‎ 答案 B ‎6.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。‎ ‎ 下列有关说法正确的是(  )‎ ‎ A.第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 ‎ B.工业上通过氯碱工业制取金属钠 ‎ C.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质 ‎ D.第②步的反应条件是高温加热 ‎ 解析 分析流程图,除去粗盐中的杂质时,应先加氯化钡溶液再加碳酸钠溶液,以除去过量的钡离子,A错;氯碱工业的产品是氢氧化钠、氯气和氢气,得不到金属钠,B错;溴离子在海水中的浓度较小,必须经过浓缩、富集才有利于得到溴单质,C对;MgCl2·6H2O高温加热时,由于镁离子水解,最终得到的是氧化镁,得不到氯化镁,D错。‎ ‎ 答案 C