3高考化学第一轮总复习试卷物质的量 9页

高考化学第一轮总复习试卷(三)‎ 物 质 的 量 第1卷 (选择题 共60分)‎ 一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．摩尔是 ( )‎ A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位 C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示个粒子的集体 ‎2．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 ( )‎ A．水的沸点；蒸发水所需热量 D．水的密度；水中通入足量后溶液的pH值 C．水的体积；电解水所消耗的电量 D．水的物质的量；水的摩尔质量 ‎3．下列各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的是 ( )‎ ‎①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③‎ ‎4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( )‎ A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数 ‎5．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以、和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物，现欲合成0．5 mol此高温超导物，依化学剂量比例．需取、和CuO的物质的量分别为 ( )‎ A．0．50，0．50，0．50 B．0．25，1．0，1．5‎ C．0．50，1．0，1．5 D．1．0，0．25，0．17‎ 二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)‎ ‎6．用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0．3g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL，则该化合物的相对分子质量是 ( )‎ A．85 B．168 C．310 D．340‎ ‎7．下列实验操作中所用仪器合理的是 ( )‎ A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C．用托盘天平称取25.20g氯化钠 D．用100mL容量瓶配制盐酸 ‎8．如图3—1所示，横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗的物质的量n()，A和B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)：n(B)为 ( )‎ A．2：1 B．1：2‎ C．1：1 D．任意比 ‎9．在一个密闭容器中盛有11 gX气体(X的摩尔质量为)时，压强为。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至，这时容器内气体X的分子数约为 ( )‎ A． B． C． D．‎ ‎10．将a％的酒精和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为 ( )‎ A．大于50％ B．小于50％‎ C．小于或等于50％ D．大于或等于50％‎ ‎11．设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )‎ A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8‎ B．1mol乙基中含有的电子数为18‎ C．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3‎ D．在的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4‎ ‎12．将的溶液与30mL 3mol／L的NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中和都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( )‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎13．实验室里需用的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )‎ A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 ‎14．为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀中，然后用溶液(生成、、)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为 ( )‎ A．2.4 g／L B．8 g／L C．6 g／L D．12 g／L ‎15．将固体放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎50‎ ‎75‎ ‎100‎ ‎214‎ ‎280‎ 固体质量/g ‎17.9‎ ‎17.9‎ ‎16.0‎ ‎14.3‎ ‎14.3‎ ‎7.15‎ 下列说法错误的是 ( )‎ A．25～50℃，未发生变化 B．75℃时，部分失去结晶水 C．100℃时，坩锅内固体均为 D．200℃时，坩锅内固体均为混合物 第Ⅱ卷 (非选择题 共90分)‎ 三、(本题包括2小题，共22分)‎ ‎16．(10分)(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。‎ 砝码质量/g ‎50‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎5‎ 取用砝码情况 ‎(2)图3—3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。‎ ‎(3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。‎ ‎17．(12分)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定的方法，具体步骤为：‎ ‎(1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中；‎ ‎(2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积。‎ 请回答下列问题：‎ ‎①步骤(1)中A仪器最好使用___________。(填序号)‎ A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管 ‎②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管______________，理由是_____________。‎ ‎③能否用水代替苯__________，理由是____________。‎ ‎④已知NaCl晶体中，靠得最近的与间的平均距离为a cm(如图3—4)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为_______________。‎ 四、(本题包括3小题，共26分)‎ ‎18．(6分)标准状况下11.2L，由CO和组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为___________L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___________g。‎ ‎19．(8分)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用表示。10mLA气体能分解生成15mL和10mL(同温、同压)。‎ ‎(1)A的化学式是___________。推断理由是___________。‎ ‎(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是_________，A分子的结构式是________。‎ ‎20．(12分)在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：‎ ‎(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。‎ ‎(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。‎ ‎(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。‎ ‎(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。‎ ‎(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。‎ ‎(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。‎ 五、(本题包括2小题，共20分)‎ ‎21．(9分)在有机溶剂里，使与发生完全反应，释放出，同时得到一种白色晶体A，A的熔点为113℃，在减压时，50℃即可升华，测得A蒸气的密度(标准状况)为。‎ ‎(1)通过计算得出A的化学式___________。‎ ‎(2)生成A晶体的化学方程式为_____________。‎ ‎(3)分子结构测定结果表明，同种元素的原子在A分子中所处的环境毫无差别，试写出A的结构式：____________。‎ ‎22．(11分)现有等物质的量的和的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。‎ ‎(1)该混合物中与的质量比为____________。‎ ‎(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为______________。‎ ‎(3)如盐酸过量，生成体积为__________L。‎ ‎(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成的体积，还需要知道______________。‎ ‎(5)若和不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的体积(V)范围是____________。‎ 六、(本题包括2小题，共18分)‎ ‎23．(10分)将某温度下的溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入固体均可使溶液达到饱和。试计算：‎ ‎(1)该温度下的溶解度；‎ ‎(2)原未饱和溶液的质量分数。‎ ‎24．(12分)为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的及和固体。为测定上述和固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出和的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(标准状况)：‎ 实验序号 样品的质量/g NaOH 溶液的体积/Ml 氨气的体积/L Ⅰ ‎7.4‎ ‎40.00‎ ‎1.68‎ Ⅱ ‎14.8‎ ‎40.00‎ ‎3.36‎ Ⅲ ‎22.2‎ ‎40.00‎ ‎1.12‎ Ⅳ ‎37.0‎ ‎40.00‎ ‎0.00‎ ‎(1)实验过程中有关反应的离子方程式为_______________________；‎ ‎(2)由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为__________________L；‎ ‎(3)试计算该混合物和的物质的量之比；‎ ‎(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第____________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为______________。‎ 参考答案 ‎1．C 物质的量是以阿伏加德罗常数为计数单位，是一个近似值。‎ ‎2．B 水中通入足量后形成的饱和溶液不变。‎ ‎3．A 所含原子数依次为①0.5×4=2mol ②2mol(单原子分子)‎ ‎③（4℃时水的密度） ④0.2×8=1.6mol ‎4．C 同温同压同体积含有相同的分子数，面HCl,、都属于双原子分子。‎ ‎5．B 据Y，Ba，Cu守恒即得。‎ ‎6．B 排出空气的体积即液体混合物蒸气的体积 ‎。‎ ‎7．A 量筒的精确度与规格有关，100ml量筒精确度为1mL。‎ ‎8．A 由图象知，燃烧2molA、B、C消耗分别为1mol、4mol、2mol，由平均值规律，即。‎ ‎9．C T、V相同，，，分子数约为。‎ ‎10．C 混合有两种可能：一是啊a=50等浓度混合，二是a>50，100-a<50(或a<50,100-a>50)，由于乙醇的密度随浓度的增大而减小，即浓度小于50%的乙醇质量大，依中间法，当a>50),混合后质量分数在50~（100-a）之间，即<50%。‎ ‎11．AB A项中辛烷在标准状况下为液态，B项1mol-含电子数为17mol。‎ ‎12．D 据、、守恒即得。‎ ‎13．D 500ml容量瓶只能配制500mL溶液。‎ ‎14．B 由反应 ‎ 5 2‎ ‎ X ‎ 含钙量为 ‎15．D 由表可得出50~100℃时失水，214~280℃时发生分解反应。‎ ‎16．（1）下表为取用砝码情况，图3-（1）所示为游码尺上的游码位置。‎ 砝码质量/g ‎50‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎5‎ 取用砝码情况 ‎↓↑‎ ‎↓‎ ‎↓↑‎ ‎↓‎ ‎↓↑‎ ‎（2）3.2 （3）10mL量筒，200ml容量瓶，烧杯，玻棒，胶头滴管 ‎17．①C ②酸式滴定管；碱式滴定管的橡胶因溶于苯而变形 ‎③不能；溶于水，不能测出固体的体积 ④‎ ‎18．；5.6；7.2‎ ‎19．（1）；由阿伏加德罗定律，不难写出方程式：，再由质量守恒定律可知：2x=6，2y=4，解之，x=3，y=2‎ ‎（2）；F—O—O—O—F ‎20．（1）偏低 （2）偏低 （3）无影响 （4）偏高 （5）无影响 （6）偏低 ‎21．（1） （2）‎ ‎（3）（提示：因所发生的反应是非氧化还原反应，故A中P为+5价，N为-3价，Cl为-1价，各元素的化合价在反应前后均不变）‎ ‎22．（1）84：100 （二者以等物质的量混合。质量比即摩尔质量之比）‎ ‎（2）5a/46 提示：设盐酸的物质的量浓度为 ‎84 1‎ ‎84a/184 0.1/2 x=5a/46‎ 如果以为基准来计算，可得到同样的结果。‎ ‎（3）5．6a/23 提示：盐酸过量时，生成的的体积为V：‎ ‎84 22.3‎ ‎84a/184 V/2‎ ‎∴V=22.4a/92 L或5.6a/23L ‎（4）盐酸的物质的量浓度 提示：如果盐酸不足量，则应该用盐酸的量为基准进行计算，这就需要知道盐酸的物质的量浓度。‎ ‎（5）22．4a/100L