全国卷Ⅲ高考理综压轴卷含解析 31页

（全国卷Ⅲ）2019 年高考理综压轴卷（含解析） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 选择题（126 分） 一选择题：本题包括 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。 1．下列有关生物膜的结构和功能，错误的是（ ） A．线粒体 DNA 位于线粒体膜上，编码参与呼吸作用的酶 B．高尔基体膜是单层膜，和内质网膜可通过囊泡联系 C．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏 D．叶绿体的类囊体膜上存在催化 ATP 合成的酶 2．人原尿中的葡萄糖进入肾小管上皮细胞的方式为主动运输（消耗钠离子的渗透 能），而肾小管上皮细胞内的葡萄糖进入组织液的方式为协助扩散。下列相关叙述或推 理不合理的是（ ） A．葡萄糖进出肾小管上皮细胞都需要膜蛋白的协助 B．各种细胞主动吸收葡萄糖时都需要 ATP 直提供能量 C．肾小管上皮细胞吸收钠离子的速率影响葡萄糖的吸收 D．肾小管上皮细胞内外葡萄糖的浓度差影响葡萄糖的运输 3．Graves 疾病是最常见的甲状腺功能亢进疾病。其原因是机体产生某种抗体(TSAb) 作用于甲状腺细胞膜上的促甲状腺激素(TSH)受体，效果与 TSH 相同。以下说法错误的 是（ ） A．患者血液中甲状腺激素含量升高 B．产生 TSAb 的细胞能识别 TSH 受体 C．患者血液中 TSH、促甲状腺激素释放激素含量减少 D．患者的体温高于正常人，且情绪易激动 4．一般情况下，关于有丝分裂与减数分裂的结论，正确的是（ ） A．有丝分裂和减数分裂均通过 DNA 复制形成两套完全相同的核基因 B．有丝分裂和减数分裂过程中都发生一次着丝点分裂导致染色体消失 C．有丝分裂与减数分裂过程中同源染色体的行为相同，染色体数目变化不相同 D．有丝分裂产生的子细胞基因型相同，减数分裂产生的子细胞基因型各不相同 5．有研究表明在草莓果实发育成熟过程中，果实细胞中 pH 值呈先降低后升高的特 点。有同学每隔一天用 0.5%醋酸溶液处理草莓的绿色果实，17 天后测量草莓果实中几 种植物激素的含量，结果如图。相关叙述错误的是（ ） A．本实验是探究 pH 下降对草莓果实中激素含量的影响 B．实验结果表明植物果实发育过程受多种激素共同调节 C．施用醋酸可促进某些植物激素的积累延缓果实的成熟 D．处理组脱落酸的积累为后期草莓果实的成熟提供营养 6．2018 年环境日主题确定为“美丽中国，我是行动者”，即希望人们尊重自然， 保护自然，像爱护眼睛一样爱护生态环境，像对待生命一样对待生态环境，使我们国家 天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美。下列有关叙述，错误的是（ ） A．低碳生活方式有助于维持生物圈中碳循环的平衡 B．生物多样性的形成过程就是新物种形成的过程 C．合理开发和利用野生资源是对生物多样性保护的有效措施 D．森林具有的保持水土、调节气候等功能体现了生物多样性的间接价值 7．化学与生活密切相关。下列说法中正确的是 A．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 B．防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析 C．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性 D．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1 mol CH2＝CH2 分子中含有的共价键数为 6NA B．500 mL 0.5 mol·L−1 的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NA C．30 g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 C 原子数为 NA D．2.3 g Na 与 O2 完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA 和 0.2NA 之间 9．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与 乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。下列说法正确的是 A．可用酸性 KMnO4 溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸 B．已知 HCHO 为平面形分子，则乙酸酐中最多 8 个原子共平面 C．1 mol 乙酰水杨酸最多消耗 2 mol NaOH D．服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射 Na2CO3 溶液 10．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 (　　) 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合 立即产生气泡 溶液 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 草酸溶液(H2C2O4 具有还原 性) 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 11．与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是 A．甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应 B．甲中锌棒直接与稀 H2SO4 接触，故甲生成气泡的速率更快 C．甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移 D．乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率 12．常温下，用 0.10 mol·L－1 的氨水滴定 20.00 mL a mol·L－1 的盐酸，混合溶液的 pH 与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．图上四点对应溶液中离子种类相同 B．若 N 点溶液中存在 c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则 N 点为滴定反应的恰好反应点 C．图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为 N>P>M>Q D．若 N 点为恰好反应点，则 M 点溶液中存在 c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+) 13．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 最外层电子数是内层电子数 的 3 倍，Y 在短周期元素中原子半径最大，Z 的最高价与最低价代数之和为 4。下列说 法不正确的是 A．氢化物的稳定性：X＞W＞Z B．Z 与 W 形成的某种物质能使品红溶液褪色 C．X 与 Y 形成共价化合物 D．W 与 Y 组成的物质可以作为呼吸面具的供氧剂 二选择题：本题包括 8 个小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中， 第 14-18 题只有一项是符合题目要求，第 19-21 题只多项是符合题目要求。全部选对得 6 分，选对但选不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 14．关于近代物理学，下列说法正确的是( ) A．α 射线、β 射线和 γ 射线是三种波长不同的电磁波 B．一群处于 n＝4 能级的氢原子向低能级跃迁时能辐射出 6 种不同频率的光子 C．根据玻尔理论可知，氢原子核外电子跃迁过程中电子的电势能和动能之和守恒 D．经典物理学不能解释原子光谱的不连续性，但可以解释原子的稳定性 15．2016 年 10 月 19 日 3 时 31 分，“神舟十一号”载人飞船与“天宫二号”空间实验 室成功实现自动交会对接。若对接后“神舟十一号”和“ 天宫二号”在距地球表面高 度为 h 的轨道上做匀速圆周运动，运行的周期为 T。已知地球半径为 R，则( ) A．“神舟十一号”和“ 天宫二号”运行的线速度为 B．“神舟十一号”和“ 天宫二号”运行的向心加速度为 C．地球的第一宇宙速度为 D．地球表面的重力加速度为 16．理想变压器原线圈 a 的匝数匝，副线圈 b 的匝数匝，原线圈接在 V 的交流电源上， 副线圈中“12V 6W”的灯泡 L 恰好正常发光，电阻 Ω，电压表 V 为理想电表.则下列 推断正确的是( ) A．交变电流的频率为 100Hz B．穿过铁芯的磁通量的最大变化率为 0.2Wb/s C．电压表 V 的示数为 22V D．消耗的功率为 4W 17．甲、乙两车在一平直公路上从同一地点沿同一方向沿直线运动，它们的 v-t 图像如 图所示。下列判断不正确的是( ) A．乙车启动时，甲车在其前方 50m 处 B．乙车超过甲车后，两车不会再相遇 C．乙车启动 10s 后正好追上甲车 D．运动过程中，乙车落后甲车的最大距离为 75m 18．如图，水平面上两根足够长的金属导轨平行固定放置，间距为 L＝1.0m，一端通过 导线与阻值为 R＝0.5 Ω 的电阻连接；导轨上放一质量为 m＝1.0 kg 的金属杆(如图甲)， 金属杆与导轨的电阻忽略不计；匀强磁场竖直向下．用与导轨平行的拉力 F 作用在金属 杆上，使杆运动．当改变拉力的大小时，相对应稳定时的速度 v 也会变化．已知 v 和 F 的关系如图乙．(取重力加速度 g＝10 m/s2)则（ ） A．金属杆受到的拉力与速度成正比 B．该磁场磁感应强度 B 为 T C．图线在横轴的截距表示金属杆与导轨间的阻力大小 D．导轨与金属杆之间的动摩擦因数为 μ＝0.4 19．如图所示，一个半径 R=0.75m 的半圆柱体放在水平地面上，一小球从圆柱体左端 A 点正上方 B 点水平抛出(小球可视为质点)，恰好从半圆柱体的 C 点掠过。已知 O 为半圆 柱体圆心，OC 与水平方向夹角为 53°，重力加速度为 g=10m/s2，则( ) A．小球从 B 点运动到 C 点所用时间为 0.4s B．小球从 B 点运动到 C 点所用时间为 0.3s C．小球做平抛运动的初速度为 4m/s D．小球做平抛运动的初速度为 6m/s 20．如图所示，在光滑的水平面上有一静止的物体 M，物体上有一光滑的半圆弧轨道， 半径为 R，最低点为 C，两端 AB 一样高，现让小滑块 m 从 A 点由静止下滑，则（ ） A．M 所能获得的最大速度为 B．M 向左运动的最大位移大小为 2MR/(M+m) C．m 从 A 到 B 的过程中，M 一直向左运动，m 到达 B 的瞬间，M 速度为零 D．M 与 m 组成的系统机械能守恒，水平方向动量守恒 21．如图所示，水平面内有 A、B、C、D、E、F 六个点，它们均匀分布在半径为 R=2cm 的同一圆周上，空间有一方向与圆平面平行的匀强电场．已知 A、C、E 三点的电势分别 为、、，下列判断正确的是( ) A．将电子沿圆弧从 D 点经 E 点移到 F 点的过程中，静电力先做正功再做负功 B．电场强度的大小为 100V/m C．该圆周上的点电势最高为 6V D．电场强度的方向由 A 指向 D 非选择题：共 174 分。包括必考题和选考题两部分。第 22-32 题为必考题，每个试题考 生都必须作答。第 33-38 题为选考题，考生根据要求选择作答。 （一）必考题：共 129 分 22．“用单摆测定重力加速度”的实验： （1）实验中选用的摆球应符合的条件：_________________________________________； （2）某同学实验步骤如下： I． 选取一个摆线长约 1m 的单摆，把线的上端用铁夹固定在铁架台上，把铁架台放在 实验桌边，使铁夹伸到桌面以外，让摆球自由下垂； II． 用米尺量出悬线长度，精确到毫米，作为摆长； III．拉开较大角度放开小球让它来回摆动，用停表测出单摆做 50 次全振动所用的时间， 计算出平均摆动一次的时间； IV．变更摆长，重做几次实验，根据单摆的周期公式，计算出每次实验测得的重力加速 度并求出平均值。 上述实验步骤疑似有二点错误，请指正： ①__________________________； ② _________________________； （3）把三位同学实验中得到的多组数据输入计算机生成 T2－L 图线如图，其中 a 和 b 平行，b 和 c 都过原点，则： ①图线 a 对应的 g 值_________图线 b 对应的 g 值； ②图线 c 对应的 g 值_________图线 b 对应的 g 值。（选填“大于”“小于”或“等于”） 23． （1）在“测定金属丝的电阻率”的实验中，测得连入电路的金属丝的长度为 L、直径 为 d，用如图 1 所示的电路图测得金属丝电阻为 R。 ①请写出该金属丝电阻率的表达式：ρ= ________（用已知字母表示）。 ②在图 1 中，金属丝电阻的测量值_________（选填“大于”、“等于”或“小于”）真 实值。 ③如图 2，使用螺旋测微器测得金属丝的直径 d 为________mm。 （2）用如图 3 所示的实验装置做“验证机械能守恒定律”实验时，将打点计时器固定 在铁架台上，使重物带动纸带从静止开始下落。 ①除了图示的实验器材，下列实验器材中还必须使用的是________（填字母代号）。 A．交流电源 B．秒表 C．刻度尺 D．天平（带砝码） ②关于本实验，下列说法正确的是________（填字母代号）。 A.应选择质量大、体积小的重物进行实验 B.释放纸带之前，纸带必须处于竖直状态 C.先释放纸带，后接通电源 ③实验中，得到如图 4 所示的一条纸带。在纸带上选取三个连续打出的点 A、B、C，测 得它们到起始点 O（O 点与下一点的间距接近 2mm）的距离分别为 hA、hB、hC。已知当地 重力加速度为 g，打点计时器的打点周期为 T。设重物质量为 m。从打 O 点到 B 点的过 程中，重物的重力势能变化量 ΔEp=________，动能变化量 ΔEk= ________。（用已知字 母表示） ④某同学用如图 5 所示装置验证机械能守恒定律，将力传感器固定在天花板上，细线一 端系着小球，一端连在力传感器上。将小球拉至水平位置从静止释放，到达最低点时力 传感器显示的示数为 F0。已知小球质量为 m，当地重力加速度为 g。在误差允许范围内， 当满足关系式________时，可验证机械能守恒。 24（14 分）．在光滑绝缘水平轨道上有一弹簧左端系于 A 点,右端与质量为 3m 的小球 1 接触但不连接。现用外力推动小球 1 将弹簧压缩至弹性势能为 Ep=mgs(s 为一定值)时静 止释放,离开弹簧后与静止在 P 点质量为 m、带电量为 q(q>0)的小球 2 发生弹性正碰(不 发生电荷转移),碰后小球 2 从 DB 进入圆弧轨道,如图所示。BC 是一段竖直墙面,DEF 是 固定在竖直平面内的一段光滑绝缘圆弧轨道,轨道上端 D 点的切线水平,B、D 间距很小, 可看作重合的点。圆心 O 与轨道下端 F 的连线与竖直墙面的夹角为 53°在 BC 右边整个 空间有水平向左、场强 E=的匀强电场,小球 2 进入圆孤轨道之后恰好能沿着轨道 DEF 运 动,一段时间后从轨道下端 F 处脱离,最后打在竖直墙面 BC 的 C 点。已知重力加速度为 g,sin53°=0.8。 求：（1）碰后小球 2 运动的速度; （2）轨道 DEF 的半径 R; （3）小球 2 打在 C 点前瞬间的速度。 25．如图甲所示，在 xOy 坐标平面原点 O 处有一粒子源，能向 xOy 坐标平面 2θ＝120° 范围内各个方向均匀发射质量为 m、电荷量为 q 的带正电粒子，粒子初速度大小均为 v0，不计粒子重力及粒子间相互作用。 (1)在图甲 y 轴右侧加垂直纸面向里且范围足够大的匀强磁场，磁感应强度为 B1，垂直 于 x 轴放置足够大的荧光屏 MN。 ①沿 x 轴平移荧光屏，使得所有粒子刚好都不能打到屏上，求此时荧光屏到 O 点的距离 d； ②若粒子源发射的粒子有一半能打到荧光屏上并被吸收，求所有发射的粒子在磁场中运 动的最长时间与最短时间之比； (2)若施加两个垂直纸面的有界圆形匀强磁场区，使得粒子源发出的所有粒子经过磁场 偏转后成为一束宽度为 2L、沿 x 轴正方向的平行粒子束，如图乙所示，请在图乙中大 致画出磁场区，标出磁场方向，并求出磁感应强度的大小 B2。 26．亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其 用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备 NaNO2(A 中加热装置已略去，NO 可与过 氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性 KMnO4 氧化成 NO3－)。 (1)仪器 a 的名称是___________。 (2)A 中实验现象为___________。 (3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C 装置中盛放的试剂可能是___________(填字母序 号)。 A．P2O5 B．无水 CaCl2 C．碱石灰 D．浓硫酸 (4)E 中发生反应的离子方程式为___________。 (5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中 B 装置设计存在一定缺陷，如何改进?_______。 (6)已知：2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2H2O；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－ 为测定得到产品中 NaNO2 的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为 1.00g 的 NaNO2 样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的 0.800mol·L－1KI 溶液、淀粉溶液； 然后滴加稀硫酸充分反应后，用 0.500mol·L－1Na2S2O3 溶液滴定至终点，读数，重复以 上操作，3 次所消耗 Na2S2O3 溶液的体积分别为 20.02mL、19.98mL、20.25mL。滴定终点 时的实验现象____，该样品中 NaNO2 纯度为_____(保留一位小数)。 27．下图是闪锌矿（主要成分是，含有少量）制备的一种工艺流程： 资料：相关金属离子浓度为时形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.3 6.2 沉淀完全的 2.8 8.3 8.2 （1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是______________。 （2）溶浸过程使用过量的溶液和浸取矿粉，发生的主要反应是： 。下列判断正确的是____________（填字母序号）。 a.浸出液中含有等阳离子 b.加入硫酸，可以抑制水解 c.若改用溶液进行浸取，将发生反应： （3）工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如下图。 还原过程将部分转化为，得到小于 1.5 的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物 a，再 通入。 ①a 可以是______________，加入 a 的作用是_______________。 ②除铁过程中可以控制溶液中的操作是_______________。 28．近年来环保要求日益严格，烟气脱硫脱硝技术也逐步完善，目前比较成熟的“氨水 —臭氧组合高效脱硫脱硝技术方案”原理如图所示： (1)静电除尘处理的烟气属于__________(填分散系名称)，脱硫脱硝塔中待处理烟气从 塔底充入而氨水从中上部喷淋的主要目的是____________________。 (2)已知：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1；2O3(g) 3O2(g)　ΔH2＝－ 286.6 kJ·mol－1。写出臭氧与 NO 作用产生 NO2 和 O2 的热化学方程式： __________________________。 (3)恒容密闭体系中 NO 氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO 氧化率 随值增大而增大的主要原因是__________________。当温度高于 100℃时，O3 分解产生 活性极高的氧原子，NO 转化率随温度升高而降低的可能原因：①平衡后，温度升高平 衡逆移；②发生反应__________________。 (4)已知 2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－744 kJ·mol－1。为研究汽车尾气转 化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入 10 mol CO 和 8 mol NO，发生反应， 如图所示为平衡时 NO 的体积分数与温度、压强的关系。当压强为 10 MPa、温度为 T1 时， 该温度下平衡常数 Kp＝__________MPa－1(保留 2 位有效数字)(用平衡分压代替平衡浓 度计算，分压＝总压×物质的量分数)。 (5)可用电化学法处理废水中的 NH4+，并使其转化为 NH3 而循环利用。在含 NH4+的废水 中加入氯化钠，用惰性电极电解。装置如图所示，电解时 a 极的电极反应式为 ______________________________。 29．（9 分）甲、乙两种植物在温度适宜的情况下，环境中 CO2 浓度对光合速率影响 如图所示。请回答下列问题： （1）CO 2 浓度为 B 时，限制甲、乙两种植物光合速率的主要环境因素分别为 ___________、___________。Q 点甲植物和乙植物制造 O2 的速率___________(填“相同” 或“不同”)。 （2）光照强度、温度等其他条件适宜的情况下，将上述两种植物幼苗置于同一密 闭的容器中，一段时间内，生长首先受影响的植物是___________。该密闭容器中 CO2 浓度的变化趋势是___________，原因是 。 30．（9 分）下图是正常人和糖尿病人的血糖浓度变化曲线图。请回答下列问题。 （1）正常人进食 0.5 小时后血糖浓度升高，血糖作用于 和 ，使胰 岛 B 细胞分泌胰岛素增加，此时肝脏细胞中发生的相关生理变化有____，导致血糖浓度 降低。 （2）图中____ 曲线表示正常人的血糖浓度变化，另一曲线表示人体感 染某病毒时血糖浓度的变化，其发病机制是因为____，使胰岛 B 细胞被自身的免疫细胞 破坏引起糖尿病。临床上通常可抽血检测胰岛素的量来判断是否患该疾病，原因 是 。 31．（10 分）紫花苜蓿是豆科多年生草本植物，是我国主要的优质栽培牧草，玉米 是禾本科一年生作物。紫花苜蓿和玉米间作种植体系既能保证农牧交错区粮食产量、满 足家畜营养需求，又能减轻该地区的风沙危害、保护农田生态环境，是一种环境友好型 种植模式。 （1）在紫花苜蓿和玉米间作种植体系中，二者株高不同，对光能的利用有差别， 体现了群落的___________结构。流入植物体内的能量，除呼吸作用以热能形式散失外， 另一部分用于___________。 （2）真菌 AMF 能与紫花苜蓿的根系建立生活体系。AMF 从紫花苜蓿获取光合产物， 为紫花苜蓿提供无机盐。据此分析，AMF 属于生态系统组成成分中的___________，与 紫花苜蓿之间的种间关系是___________。 （3）此种植体系体现了生物多样性的___________价值。该体系的___________能 力较强，比单独种植紫花苜蓿和玉米的体系虫灾发生率低，粮食和牧草产量均较高。 32．（11 分）某雌雄异株的二倍体植物的雄株(由显性基因 R 控制)与雌株(由隐性 基因 r 控制)，有红花、橙花、白花三种植株，花色受两对同源染色体上 D、d 与 E、e 两对基因的控制(D 与 E 基因同时存在时开红花，二者都不存在时开白花)，雄株部分基 因型的花粉不能萌发。研究人员进行了三次实验，结果如下： 实验一：红花雄株→花粉离体培养，秋水仙素处理→白花雌株︰白花雄株=1︰1 实验二：橙花雄株→花粉离体培养，秋水仙素处理→白花雌株︰白花雄株=1︰1 实验三：红花雌株 x 红花雄株→F1 红花株︰橙花株：白花株=1︰2︰1，雌株︰雄株 =1︰1 （1）实验一中秋水仙素处理的材料是___________，红花雄株不能萌发花粉的基因 型有___________种。 （2）实验二中橙花雄株的基因型为______________________。 （3）实验三中植物杂交过程的基本程序是___________(用文字和箭头表示)，F1 中 的橙花雌雄株随机交配，子代中雄株的表现型及比例为______________________。 （4）三次实验的子代，雌株与雄株的比例总是 1︰1，出现该结果的原因是 ___________。 （二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科 任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 33【物理——选修 3－4】(15 分) (1)(5 分)．下列说法正确的是__________（填正确答案标号。选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分；每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分） A．液体的饱和汽压随温度的升高而增大 B．温度相同的氮气和氧气的分子平均动能相同 C．做加速运动的物体，由于速度越来越大，因此物体分子的平均动能也越来越大 D．水在涂有油脂的玻璃板上能形成水珠，而在干净的玻璃板上却不能，这是油脂使水 的表面张力增大的缘故 E. 气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数与单位体积内气体的分子数和温度 都有关 (2)(10 分)．如图所示，一个内壁光滑、导热性能良好的汽缸竖直吊在天花板上，开口 向下。质量与厚度均不计、导热性能良好的活塞横截面积为 S＝2×10－3 m2，与汽缸底 部之间封闭了一定质量的理想气体，此时活塞与汽缸底部之间的距离 h＝24cm，活塞距 汽缸口 10 cm。汽缸所处环境的温度为 300 K，大气压强 p0＝1.0×105 Pa，取 g＝10 m/s2。现将质量为 m＝4 kg 的物块挂在活塞中央位置上。 （1）活塞挂上重物后，活塞下移，求稳定后活塞与汽缸底部之间的距离。 （2）若再对汽缸缓慢加热使活塞继续下移，活塞刚好不脱离汽缸，加热时温度不能超 过多少？此过程中封闭气体对外做功多少？ 34．【物理——选修 3－4】(15 分) (1)(5 分) 一个质点做简谐运动的图象如图所示，下列说法正确的是（ ）（填正确 答案标号。选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分；每选错 1 个扣 3 分， 最低得分为 0 分） A．质点振动频率为 4Hz B．在 10s 内质点经过的路程是 20cm C．在 5s 末，质点的速度为零，加速度最大 D．t=1.5s 和 t=4.5s 两时刻质点的位移大小相等，都是 E. 质点的速度随时间 t 的变化规律 (2)(10 分)．在桌面上有一个倒立的玻璃圆锥，其顶点 O 恰好与桌面接触，圆锥的轴(图 中虚线)与桌面垂直，过轴线的截面为等边三角形，如图所示。离轴线距离为 r 的光束 垂直入射到圆锥的底面上。已知玻璃的折射率 n=，光在真空中的传播速度为 c。 (i)画出光线在图示平面内从 B 点传播到桌面上的光路图； (ii)求光束从圆锥内 B 点传播到桌面上的时间。 35．化学—选修 3：物质结构与性质］硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。 (1)基态硫离子价层电子的轨道表达式为___________，其电子填充的最高能级的轨道数 为___________。 (2)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S 等，四种物质的熔点由高到低的顺序 依次为___________，原因是___________。 (3)方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为： PbS+4HCl(浓)=H2[PbCl4]+H2S↑，则 H2[PbCl4]中配位原子是_________，第一电离能 I1(Cl)___________I1(S)(填“>”、“<”或¨=”)，H2S 中硫的杂化方式为_______，下 列分子空间的构型与 H2S 相同的有___________。 A．H2O B．SO3 C．O3 D．CH4 (4)方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成 的___________空隙中。已知晶体密度为 ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶 胞中硫离子与铅离子最近的距离为___________nm。 36．化学一选修 5：有机化学基础]．根皮素 R()可应用于面膜、护肤膏霜和精华素中。 其中一种合成 R 的路线如下： 已知 ① ②+R’’CHO+H2O (1)A 的化学名称是___________，B→C 的反应类型是___________。 (2)D 的结构简式是___________，其核磁共振氢谱共有___________组峰。 (3)E→F 的化学方程式为___________，G 的官能团的名称是___________。 (4)G→H 的化学方程式为______________________。 (5)M 是 F 的同分异构体，同时符合下列条件的 M 的结构有___________种(不考虑立体 异构) ①1 能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 (6)设计以丙烯和 1，3－丙二醛为起始原料制备的合成路线___________(无机试剂任 选)。 37．【生物一选修 1：生物技术实践】 某研究性学习小组了解到泡菜中的乳酸菌除了在发酵中产生乳酸，还可以降解亚硝酸盐， 该小组利用泡菜液进行了相关的研究。请回答下列问题： （1）乳酸菌和酵母菌在结构上的主要区别是乳酸菌_______________。 （2）测定泡菜中亚硝酸盐的含量可以用_________法。食物中的亚硝酸盐绝大部分随人 体尿液排出，其余的在特定条件下可以转变为致癌物______________。 （3）小组成员用改良的 MRS 固体培养基分离乳酸菌，该培养基成分如下： 蛋白胨 牛肉膏 酵母膏 葡萄糖 CaCO3 琼脂 蒸馏水 10g 10g 10g 20g 20g 20g 1000ml 其他成 分略 ①该培养基因含碳酸钙而不透明，乳酸菌产生的乳酸能溶解培养基中的碳酸钙，从而在 菌落周围形成溶钙圈，该培养基属于______（填“选择”或“鉴别”）培养基。 ②小组成员将泡菜液进行梯度稀释后，取 0.1ml 加入到 50℃左右的培养基中摇匀，待 凝固后，再在其上加盖一层固体培养基。在 50℃左右操作的原因是___________，加盖一层 固体培养基的目的是_______________。 ③在恒温培养箱中培养 72h 后，挑取溶钙圈较大的菌落，用平板划线法进行进一步纯化。 若图甲是接种培养后的菌落分布图，对应的平板划线操作示意图为___________。 ④乳酸菌在-20℃的冷冻箱中长期保存时，需要加入一定量的___________。 38．【生物——选修 3：现代生物科技专题】 人胰岛素由 A、B 两条肽链构成。研究人员用大肠杆菌作生产菌，利用基因工程技术分 别生产两条肽链，并在体外将两条肽链加工成胰岛素。请回答下列问题： （1）由 A、B 两条肽链可推导出 A、B 基因的碱基序列，依据是___________。因为 A、 B 基因中的脱氧核苷酸数较少，因此常用___________的方法获取目的基因。 （2）在基因表达载体中，标记基因的作用是___________。基因工程中不能将 A、B 基 因直接导入大肠杆菌的原因是___________。 （3）检测 A、B 基因是否导入受体菌时，常用___________作探针。若 A、B 基因表达的 肽链中氨基酸数目增多，肽链后延，则需对 A、B 基因进行改造，这个改造是___________。 （4）引导肽是由引导肽基因控制合成的一段多肽序列，若在 A、B 肽链的前端加上引导 肽序列后，可将 A、B 肽链引导到大肠杆菌的细胞膜外，便于 A、B 肽链提取。为实现上述目 的，在基因层面的操作是___________。在以后的体外加工过程中，需要用___________切除 引导肽。 新课标全国Ⅲ卷生物压轴卷参考答案 1．【答案】A 【解析】线粒体 DNA 位于线粒体基质中，A 错误；内质网膜向内可直接与核膜相连，向 外直接与细胞膜相连，又可通过囊泡与高尔基体膜间接相连，B 正确；溶酶体中含有多种水 解酶，水解酶能分解细胞结构，C 正确；叶绿体光反应能合成 ATP，反应场所在类囊体膜上， 其上有催化 ATP 合成的酶，D 正确。 2．【答案】B 【解析】根据以上分析可知，葡萄糖进出肾小管上皮细胞的方式分别是主动运输和协助 扩散，都需要载体蛋白的协助，A 正确；根据以上分析已知，肾小管上皮细胞从原尿中吸收 葡萄糖的方式是主动运输，消耗的是钠离子的渗透能，而不是 ATP，B 错误；由于肾小管上 皮细胞从原尿中吸收葡萄糖消耗的是钠离子的渗透能，因此肾小管上皮细胞吸收钠离子的速 率会影响葡萄糖的吸收，C 正确；葡萄糖进出肾小管上皮细胞的方式分别是主动运输和协助 扩散，因此肾小管上皮细胞内外葡萄糖的浓度差会影响葡萄糖的运输，D 正确。 3．【答案】B 【解析】根据以上分析已知，患者的甲状腺激素含量增多，A 正确；能识别 TSH 受体的 有促甲状腺激素和 TSAb，而产生 TSAb 的细胞是浆细胞，浆细胞不能识别 TSH 受体，B 错误； 由于患者血液中的甲状腺激素含量过高，根据负反馈调节机制可知该患者血液中的 TSH、促 甲状腺激素释放激素含量应该减少，C 正确；由于甲状腺激素具有促进新陈代谢、加速物质 氧化分解、提高神经系统的兴奋性的作用，因此该患者的体温高于正常人，且情绪易激动， D 正确。 4．【答案】A 【解析】由于 DNA 分子的复制方式是半保留复制，故有丝分裂和减数分裂均通过 DNA 复 制形成两套完全相同的核基因，A 正确；有丝分裂后期和减数第二次分裂后期着丝点分裂， 姐妹染色单体分离，形成姐妹染色体，故有丝分裂和减数分裂过程中都发生一次着丝点分裂 导致染色单体消失，B 错误；减数第一次分裂存在同源染色体的联会和分离，而有丝分裂不 存在同源染色体的特殊行为，C 错误；减数分裂过程中，若不考虑突变，则来自同一个次级 细胞的两个细胞基因型一般相同，D 错误。 5．【答案】D 【解析】根据以上分析已知，改善眼袋自变量是是否用醋酸处理，因变量是不同激素的 含量，因此该实验的目的是探究 pH 下降对草莓果实中激素含量的影响，A 正确；根据柱状 图分析可知，植物果实发育过程是受多种激素共同调节的，B 正确；在草莓果实发育成熟过 程中，果实细胞中 pH 值呈先降低后升高的特点，而醋酸使得果实细胞的 pH 不断下降，因此 施用醋酸可促进某些植物激素的积累延缓果实的成熟，C 正确；脱落酸等植物激素只能调节 植物的生命活动，但是不能为果实的成熟提供营养，D 错误。 6．【答案】B 【解析】低碳生活方式有助于维持生物圈中碳循环的平衡，A 正确；生物多样性包括基 因多样性、物种多样性和生态系统多样性，所以生物多样性的形成过程不仅仅是新物种的形 成过程，B 错误；合理开发和利用野生资源是对生物多样性保护的有效措施，C 正确；森林 具有的保持水土、调节气候等功能体现了生物多样性的间接价值，D 正确。 29．【答案】（1）CO2 浓度（1 分） 光照强度（1 分） 不同（1 分） （2）甲植物 降低至一定水平时保持相对稳定 适宜的条件下， 密闭容器内植物 在光下光合作用吸收 CO2 的量大于呼吸作用释放 CO2 的量，使密闭小室中 CO2 浓度降低，CO2 浓度降低到一定水平时，植物的光合作用和呼吸作用强度相等，这时装置内 CO2 浓度就保持 相对稳定 【解析】（1）根据分析可知，CO2 浓度为 B 时，乙植物已达到最大光合速率，说明限 制此时光合速率的环境因素应为二氧化碳浓度以外的因素，又由于实验的温度是最适的，故 限制此时光合速率的环境因素是光照强度。二氧化碳浓度为 B 时，甲植物还没有达到最大光 合速率，故限制此时光合速率的外界环境因素是二氧化碳浓度。真光合速率=净光合速率+呼 吸速率，Q 点甲植物和乙植物的净光合速率相等，但由于甲植物和乙植物的呼吸速率不同， 故甲植物和乙植物制造 O2 的速率不同。（2）对甲植物来说，CO2 浓度由 A 变为 B 时，短时间 内二氧化碳固定形成 C3 的速率增加，而 C3 的还原速率不变，故 C3 含量增加。（3）光照强度、 温度等其他条件适宜的情况下，将上述两种植物幼苗置于同一密闭的容器中，由于植物正常 生长，即净光合速率大于 0，植物需从装置中吸收二氧化碳，使装置中二 氧化碳不断减少，由图可知，当环境中二氧化碳浓度降低时，甲植物的光合速率最先降 低，所以一段时间内，生长首先受影响的是甲植物。由于在适宜的条件下，密闭容器内植物 在光下光合作用吸收 CO2 的量大于呼吸作用释放 CO2 的量，使密闭小室中 CO2 浓度降低，CO2 浓度降低会使植物的光合速率降低，当 CO2 浓度降低到一定水平时，植物的光合作用和呼吸 作用强度相等，这时装置内 CO2 浓度就保持相对稳定，所以使该密闭容器中 CO2 浓度先降低， 降低至一定水平时保持相对稳定。 30．【答案】（1）胰岛 B 细胞（1 分） 下丘脑（1 分） 血糖氧化分解、合成肝糖 原、转化为非糖物质的速率加快 （2）A（1 分） 胰岛 B 细胞上有与该病毒相似的抗原物质 胰岛 B 细胞 被自身的免疫细胞破坏，分泌的胰岛素量降低 【解析】（1）当血糖升高后，可通过传入神经将兴奋传至下丘脑的血糖调节中枢，通过 传出神经作用于胰岛 B 细胞，促进胰岛素的分泌，也可以直接刺激胰岛 B 细胞，使胰岛素分 泌增加，胰岛素通过血液运输，作用于全身的靶细胞，加速组织细胞对葡萄糖的摄取和利用， 在肝脏细胞中还可以通过合成肝糖原、转化为非糖物质，在肌肉细胞中还可以通过合成肌糖 原等途径使血糖降低，综上分析，胰岛素增多后，肝细胞中发生的变化有：血糖氧化分解、 合成肝糖原、转化为非糖物质的速率加快。（2）正常人的血糖水平是 80～120mg/dl，故图 中 A 曲线表示正常人的血糖浓度变化，若 B 曲线表示人体感染某病毒时血糖浓度的变化，则 可能是胰岛 B 细胞上有与该病毒相似的抗原物质，使胰岛 B 细胞被自身的免疫细胞破坏而引 起糖尿病，由于胰岛素通过血液运输，当胰岛 B 细胞被自身的免疫细胞破坏后，分泌的胰岛 素量将降低，故可通过抽血检测胰岛素的量来判断是否患该疾病。 31．【答案】（1）垂直 生长、发育和繁殖 （2）消费者（1 分） （互利）共生（1 分） （3）直接和间接 自我调节 【解析】（1）群落中不同植被的高度不同，体现了群落在垂直结构上的分层现象，植物 的分层与对光的利用有关，群落下面的各层要比上层的光照弱，不同植物适于在不同的光照 强度下生长，这种垂直结构明显提高了群落利用阳光等资源的能力。根据“同化量=呼吸作 用中以热能形式散失的能量+用于自身生长、发育和繁殖的能量”，所以流入植物体内的能量， 除呼吸作用以热能形式散失外，另一部分用于自身生长、发育和繁殖。（2）根据“真菌 AMF 从活的紫花苜蓿中获取光合产物”，可知 AMF 属于生态系统组成成分中的消费者，由于紫花 苜蓿可为 AMF 提供有机物，而 AMF 可为紫花苜蓿提供无机盐，所以 AMF 与紫花苜蓿之间的种 间关系为互利共生。（3）“紫花苜蓿是我国主要的优质栽培牧草，紫花苜蓿和玉米间作种植 体系能保证农牧交错区粮食产量、满足家畜营养需求”体现了生物多样性的直接价值，而“紫 花苜蓿和玉米间作种植体系又能减轻该地区的风沙危害、保护农田生态环境”又体现了生物 多样性的间接价值。故此种植体系体现了生物多样性的直接和间接价值。该体系营养结构复 杂，生态系统的自我调节能力较强，比单独种植紫花苜蓿和玉米的体系虫灾发生率低，粮食 和牧草产量均较高。 32．【答案】（1）（花粉离体培养后得到的）幼苗（1 分） 6 （2）RrddEe 或 RrDdee （3）套袋→（人工）授粉→套袋 橙花：白花=1：1 （4）正常情况下雌株的基因型为 rr，不会产生含 R 的雌配子，因此雄株的基因型为 Rr，所以雄株和雌株杂交时，雌株与雄株的比例总是 1：1 【解析】（1）实验一中秋水仙素处理的材料是花药离体培养获得的单倍体幼苗；根据以 上分析已知，实验一红花雄株的基因型为 DdEe，且后代有雌株的出现，说明该红花雄株的 完整基因型为 RrDdEe，又因为 DE、De、dE 雄配子致死，所以红花雄株不能萌发花粉的基因 型有 2×3=6 种。（2）根据以上分析已知，实验二橙花的基因型是 Ddee 或 ddEe，又因为后 代出现了雌性，说明该橙花完整的基因型是 RrDdee 或 RrddEe。（3）植物杂交实验过程的基 本程序是：套袋→（人工）授粉→套袋；根据以上分析已知，F1 中的橙花雄株的基因型是 RrDdee（或 RrddEe），橙花雌株的基因型是 rrDdee（或 rrddEe），二者杂交，由于雄株中含 有 D（E）基因致死，因此后代基因型及比例是 RrDdee：Rrddee：rrDdee：rrddee=1：1：1： 1，其中 rrDdee、rrddee 为雌株，分别表现为橙花、白花。（4）根据题意分析，正常情况下 雌株的基因型为 rr，不会产生含 R 的雌配子，因此雄株的基因型为 Rr，所以雄株 Rr 和雌株 rr 杂交时，雌株与雄株的比例总是 1：1。 37．【答案】（1）无以核膜为界限细胞核（1 分） （2）比色 亚硝胺 （3）①鉴别 ②此时培养基为液态且不烫手 隔绝空气（氧气），确保无氧环境 ③ 丙 ④甘油 【解析】（1）乳酸菌是原核生物，酵母菌是真核生物，两者的主要区别是乳酸菌没有 以核膜为界限的成形的细胞核。（2）根据以上分析已知，可以用比色法确定泡菜中亚硝酸盐 的含量；亚硝酸盐在特定条件下可以转变为致癌物亚硝胺。（3）①该培养基中，能够形成溶 钙圈的是乳酸菌，从而将乳酸菌与其他微生物区别开来，因此该培养基属于鉴别培养基。② 根据题意分析，小组成员将泡菜液进行梯度稀释后，取 0.1ml 加入到 50℃左右的培养基中 摇匀，因为此时培养基为液态，且该温度不烫手，便于操作；待凝固后，再在其上加盖一层 固体培养基，目的是隔绝空气（氧气），确保无氧环境。③根据题意分析，挑取溶钙圈较 大的菌落，用平板划线法进行进一步纯化，对应丙图为正确的平板划线法。④若要长期 保存乳酸菌，菌液中常需要加入一定量的甘油，且要放置在-20℃的冷冻箱中。 38．【答案】（1）氨基酸与密码子的对应关系(可多答:碱基互补配原则) 人工合成 （1 分） （2） 便于重组 DNA(目的基因表达载体)的鉴定和筛选 A、B 基因(目的基因)在大肠 杆菌中不能稳定遗传和表达 （3）放射性物质标记的 A、B 基因(的一条单链) 添加上能转录出终止密码子的碱基 (脱氧核苷酸)序列 （4）将 A、B 基因连接在引导肽基因后 蛋白酶 【解析】（1）因肽链中的氨基酸是由密码子决定的，基因在表达过程中遵循碱基互补配 对原则，所以根据氨基酸与密码子的对应关系，可依据 A、B 两条肽链中氨基酸的序列推导 出 mRNA 的碱基序列，进而推出 A、B 基因的碱基序列。因为 A、B 基因中的脱氧核苷酸数较 少，导致 A、B 基因较小，因此常用人工合成的方法获取目的基因。（2）在基因表达载体中， 标记基因的作用是：便于重组 DNA(目的基因表达载体)的鉴定和筛选。由于 A、B 基因(目的 基因)在大肠杆菌（受体菌）中不能稳定存在、遗传和表达，所以基因工程中不能将 A、B 基 因直接导入大肠杆菌。（3）探针是将转基因生物的基因组 DNA 提取出来，在含有目的基因的 DNA 片段上，用放射性同位素等作标记而制成。可见，检测 A、B 基因是否导入受体菌时， 常用放射性物质标记的 A、B 基因作探针。若 A、B 基因表达的肽链中氨基酸数目增多，肽链 后延，说明缺少终止密码子，则需在 A、B 基因上添加上能转录出终止密码子的碱基(脱氧核 苷酸)序列。（4）依题意可知：将 A、B 基因连接在引导肽基因后形成融合基因，这个融合基 因表达的产物融合蛋白的前端为引导肽，可将融合蛋白引导到大肠杆菌的细胞膜外。在体外 加工过程中，用蛋白酶切除引导肽，便可获得 A、B 肽链。 参考答案 7．【答案】C 【解析】 A．水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅， 不属于硅酸盐，故 A 错误； B．紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，故 B 错误； C．肥皂水(弱碱性)可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状，故 C 正确； D．铁在食品包装盒中起到了吸收水分和氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应， 可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，故 D 错误； 答案选 C。 8．【答案】D 【解析】 A.1 个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4 个碳氢键合为 4 个共价键，总计 6 个共价键， 因而 1mol CH2＝CH2 分子中含有的共价键数为 6NA，A 项正确； B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子 总计 0.5NA 个，但水会电离出极少量的 H+和 OH-，因而 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NA，B 项 正确； C.HCHO 与 CH3COOH 的最简式为 CH2O，原混合物相当于 30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而 C 原子 数为 NA，C 项正确； D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由 0 变为+1，因而 2.3gNa （2.3gNa 为 0.1mol）转移电子数为 0.1mol×1×NA=0.1NA，D 项错误。 故答案选 D。 9．【答案】A 【解析】 A.水杨酸分子中的酚羟基易被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙酰水杨酸不易被氧化， 故 A 正确； B.HCHO 为平面形分子且单键可以旋转，因此碳氧双键周围的原子都可处于同一平面，甲基 上的碳原子为饱和碳原子，每个甲基上有 2 个氢原子不能共平面，所以乙酸酐中最多有 9 个 原子共平面，故 B 错误； C.乙酰水杨酸中的羧基和酚酯基都能与 NaOH 反应，因每 1 mol 酚酯基可消耗 2 mol NaOH， 故最多可消耗 3 mol NaOH，故 C 错误； D.阿司匹林为感冒用药，服用过量会造成水杨酸中毒，出现水杨酸反应应静脉注射 NaHCO3 溶液而不是 Na2CO3 溶液，Na2CO3 溶液碱性太强，故 D 错误； 故选 A。 10．【答案】D 【解析】 A.盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以反应初期无气泡产生，故 A 错误； B.浓硝酸能使金属铝钝化，即不会产生大量红棕色气体，故 B 错误； C.氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，即氢氧化钠过量，氯化铝转化为偏铝酸钠，无白色沉淀 生成，故 C 错误； D.草酸具有还原性，能使高锰酸钾褪色，故 D 正确；故选 D。 11．【答案】D 【解析】 根据图示，甲未构成闭合电路，不属于原电池装置，发生化学腐蚀；乙满足构成原电池的条 件，是原电池，其中锌为负极，碳棒为正极，结合电极反应式和原电池原理分析解答。 A. 根据上述分析，甲不是原电池，故 A 错误； B.甲中锌棒直接与稀 H2SO4 接触，发生化学腐蚀，乙中构成了原电池，负极失去电子的速率 加快，因此正极放出氢气的速率增大，故 B 错误； C. 甲不是原电池，电解质溶液中的阳离子向锌移动，故 C 错误； D. 盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直 接接触，迅速平衡电荷，使由它连接的两溶液保持电中性，提高电池效率，故 D 正确； 答案选 D。 12．【答案】C 【解析】 A.四点对应的溶液中均存在： H＋、 OH－、NH、Cl－，故 A 正确； B. 若 N 点溶液中存在 c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，根据质子守恒定律，可知 c(H＋)＝c(OH －)＋c(NH3·H2O)为 NH4Cl 溶液中的质子守恒，B 正确； C.无法比较 N 点和 P 点影响水电离的程度，故 C 错误； D.M 点溶液中 c(NH4Cl)＝c(HCl)，则根据氯原子和氮原子守恒，故 D 正确； 故选 C。 13．【答案】C 【解析】 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 最外层电子数是内层电子数的 3 倍， W 位于第二周期，为氧元素；Y 在短周期元素中原子半径最大，Y 是钠元素，所以 X 是氟元 素；Z 的最高价与最低价代数之和为 4，Z 的最高价是+6 价，为硫元素。 A. 非金属越强，氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：X＞W＞Z，A 正确； B. Z 与 W 形成的某种物质能使品红溶液褪色，该物质是二氧化硫，B 正确； C. X 与 Y 形成离子化合物 NaF，C 错误； D. W 与 Y 组成的物质可以作为呼吸面具的供氧剂，该物质是过氧化钠，D 正确； 答案选 C。 26．【答案】分液漏斗 剧烈反应，产生大量红棕色气体 C 3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O 在 B 装置中加入一定的稀硫酸，使 NO2 全部转化为 NO 溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色 69.0% 【解析】 (1)根据图示，仪器 a 为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； (2)A 中浓硝酸与碳在加热是反应发生反应，C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，可以看到的实 验现象为碳与浓硝酸剧烈反应，三颈烧瓶内充满红棕色气体，故答案为：碳与浓硝酸剧烈反 应，三颈烧瓶内充满红棕色气体； (3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，生成的一氧化氮，需要在 C 装置中净化，主要是除去水 蒸气和可能出现的酸雾，因此盛放的试剂可能是碱石灰，其他几种均不能除去酸雾，故答案 为：C； (4)根据题意，E 中 NO 被高锰酸钾氧化生成 NO3-，反应的离子方程式为 3MnO4- +4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O，故答案为：3MnO4- +4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O； (5)浓硝酸易挥发，A 中生成的二氧化氮中一定有少量硝酸蒸气逸出，二氧化氮与水反应也 会生成硝酸，B 中铜与硝酸反应仍有硝酸根离子剩余，从提高氮原子利用率的角度出发，可 以在 B 装置中加入一定的稀硫酸，使 NO2 全部转化为 NO，故答案为：B 装置中加入一定的稀 硫酸，使 NO2 全部转化为 NO； (6)利用 NaNO2 的氧化性来测定其纯度，在酸性条件下，NaNO2 能将 I-氧化为 I2，碘和淀粉显 示蓝色，所以加适量水溶解，加入过量的 0.800mol•L-1 KI 溶液、淀粉溶液，然后滴加稀 硫酸，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；3 次所消耗 Na2S2O3 溶液的体积分别 为 20.02mL、19.98mL、20.25 mL，很明显 20.25 mL 误差较大，删除，平均消耗的 Na2S2O3 溶 液的体积==20.00mL，由 S2O32-能将 I2 还原为 I-可知，2NO2-～I2～2S2O32-；消耗 NaS2O3 的物 质的量为 0.500mol•L-1×20.00×10-3L=0.01mol，则 NaNO2 的物质的量为 0.01mol，此 NaNO2 的纯度为×100%=69.0%，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；69.0%。 27．【答案】增大接触面积，加快反应速率 ab 调节溶液的，以除铁 控制加 入的量、通入的速率 【解析】 （1）粉碎闪锌矿能增大固体接触面积，加快化学反应速率； （2）a.由分析可知，浸出液中溶质为和、硫酸亚铁和硫酸锌，则含有等阳离子，故 a 正确； b.水解显酸性，加入硫酸，可以使水解平衡逆向移动，抑制水解，故 b 正确； c.若改用溶液进行浸取，将发生反应：，故 c 错误； （3）①由分析可知，a 可以是，作用是调节溶液的，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀以 除铁； ②除铁过程中可以控制溶液中的操作可以是控制加入的量、通入的速率等。 28．【答案】胶体 利用逆流原理(增大 SO2、NO2 与氨水的接触面积)，让烟气中的 SO2 和 产生的 NO2 充分被氨水吸收 NO(g)＋O3(g) NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol－1 n （O3）/n（NO）值增大，O3 浓度增加，有利于平衡 NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g) 正向移动， NO 氧化率增大 NO2＋ONO＋O2 0.089 2NH4+＋2e－===2NH3↑＋H2↑(或 2H2O＋2e－===H2↑ ＋2OH－，NH4+＋OH－===NH3↑＋H2O) 【解析】 (1)利用胶体的电泳可以将烟气进行静电除尘；气体从下往上扩散而氨水从上往下喷淋，增 大被吸收气体与氨水的接触面积，延长反应时间，能让烟气中的 SO2 和产生的 NO2 充分被氨 水吸收。 (2) 已知：①2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) ΔH1＝＋115.2kJ·mol－1； ②2O3(g) 3O2(g) ΔH2＝－286.6kJ·mol－1。 根据盖斯定律，由②-①得反应 NO(g)＋O3(g) NO2(g)＋O2(g) ΔH=ΔH2－ΔH1=－200.9 kJ·mol－1； (3)根据平衡移动原理，增大 n(O3)/n(NO)比值，O3 浓度增加，有利于平衡 NO(g)＋O3(g) NO2(g) ＋O2(g) 正向移动，使 NO 氧化率增大； 当温度高于 100 ℃时，O3 分解生成活性极高的氧原 子，NO 转化率降低，说明反应中 NO2 转化为 NO，故考虑发生了反应 NO2＋ONO＋O2； (4)体积分数为物质的量分数。 2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) 初始(mol): 8 10 0 0 变化(mol): －2x －2x x 2x 平衡(mol): 8－2x 10－2x x 2x 体积分数＝＝＝25%，解得 x＝2； 故 Kp＝＝＝0.089MPa－1。 (5)用惰性电极电解铵氮变氨氮，是因为阴极上铵根离子得到电子发生还原反应生成氨气和 氢气，为确保氨气能挥发出去，需要保证 a 极为阴极，否则氨气将大部分溶解在水中，电极 反应式为 2NH4+＋2e－===2NH3↑＋H2↑或 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，NH4+＋OH－===NH3↑＋H2O。 35【答案】． 3 Na2S＞K2S＞S8＞SO2 Na2S、K2S 均为离子晶体，熔点较高，Na+半 径比 K+半径小，故 Na2S 熔点高；S8、SO2 均为分子晶体，熔点较低，因 S8 的相对分子质量比 SO2 大，故 S8 熔点比 SO2 高 Cl ＞ sp3 AC 四面体 ××107 【解析】 (1)硫为 16 号元素，硫离子核外有 18 个电子，基态硫离子价层电子的轨道表达式为，其电 子填充的最高能级为 3p，含有 3 个相互垂直的原子轨道，故答案为：；3； (2) Na2S、K2S 均为离子晶体，熔点较高，Na+半径比 K+半径小，故 Na2S 熔点高；S8、SO2 均 为分子晶体，熔点较低，因 S8 的相对分子质量比 SO2 大，故 S8 熔点比 SO2 高，因此四种物质 的熔点由高到低的顺序依次为 Na2S＞K2S＞S8＞SO2，故答案为：Na2S＞K2S＞S8＞SO2；Na2S、 K2S 均为离子晶体，熔点较高，Na+半径比 K+半径小，故 Na2S 熔点高；S8、SO2 均为分子晶体， 熔点较低，因 S8 的相对分子质量比 SO2 大，故 S8 熔点比 SO2 高； (3) H2[PbCl4]中配位原子是 Cl，中心原子是 Pb；同一周期，从左到右，第一电离能呈现增 大的趋势，I1(Cl)＞I1(S)；H2S 中硫的价层电子对数=2+=4，采用 sp3 杂化，为 V 形分子； A．H2O 中 O 的价层电子对数=2+=4，采用 sp3 杂化，为 V 形分子；B．SO3 中硫的价层电子对 数=3+=3，采用 sp2 杂化，为平面三角形分子；C．O3 中 O 的价层电子对数=2+=3，采用 sp2 杂 化，为 V 形分子；D．CH4 中 C 的价层电子对数=4+=4，采用 sp3 杂化，为正四面体形分子； 空间的构型与 H2S 相同的有 AC，故答案为：Cl；＞；sp3；AC； (4)根据方铅矿的立方晶胞图，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的四面 体空隙中。一个晶胞中含有 4 个铅离子，硫离子的数目=8×+6×=4，晶胞的质量=g=g，则晶 胞的棱长=cm，晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为晶胞体对角线的=×cm=××107nm，故答 案为：四面体；××107。 36【答案】．苯酚 取代反应 4 （酚）羟基、醛基 13 【解析】 (1)根据以上分析，A 的化学名称是苯酚；B 和氯气在光照的条件下发生取代反应生成 C， 所以 B→C 的反应类型是取代反应， 故答案为：苯酚；取代反应； (2)D 的结构简式是，分子中有 4 种类型的氢原子，其核磁共振氢谱共有 4 组峰， 故答案为：；4； (3) E 的结构简式为，E 在铜作催化剂的条件下发生催化氧化生成 F，所以 E→F 的化学方程 式为；G 的结构简式为，含有的官能团的名称是（酚）羟基、醛基， 故答案为：；（酚）羟基、醛基； (4) 根据已知②G 和 I 生成 H，G→H 的化学方程式为， 故答案为：； (5)F 的结构简式为，M 是 F 的同分异构体，符合条件①能与 FeCl3 溶液发生显色反应说明含 有酚羟基，②能发生银镜反应说明含有醛基，可能的结构有： 苯环上有一个-OH、一个-CHO 和一个-CH3 共有 10 种； 苯环上有一个-OH 和一个 HCOOCH2-，处于邻、间、对共 3 种；所以共有 13 种， 故答案为：13； (6)根据已知②，结合题给原料 1，3－丙二醛和丙烯，若要制备，需要由丙烯制得丙酮，丙 酮和 1，3－丙二醛发生已知②的反应得到。所以具体的合成路线设计为：， 故答案为：。 物理参考答案 14．B 【解析】 γ 射线是电磁波，α 射线和 β 射线不是电磁波，选项 A 错误；一群处于 n＝4 能级的氢原 子向低能级跃迁时能辐射出种不同频率的光子，选项 B 正确；根据玻尔理论可知，氢原子核 外电子跃迁过程中，由于原子要吸收或放出能量，可知电子的电势能和动能之和不守恒，选 项 C 错误；经典物理学不能解释原子的稳定性和原子光谱的分立特征，故 D 错误。 15．C 【解析】 “神舟十一号”和“ 天宫二号”在高度为 h 处做匀速圆周运动，万有引力提供向心力，轨 道半径为 R+h；由圆周运动的关系可知，故 A 错误；向心加速度，故 B 错误；在高度 h 处有， 在地球表面有，联立解得，故 C 正确；由重力加速度和第一宇宙速度的关系。故 D 错误。 16．D 【解析】 由表达式知交变电流的频率为：，故 A 错误；副线圈电流的有效值为：，电阻 R2 两端的电 压为：U′2=I2R2=8V，副线圈两端电压的有效值为：U2=U′2+UL=20V，副线圈电压的最大值为： Em=20V，根据知，故 B 错误；由 B 可知：电压表 V 的示数为 20V，故 C 错误；电阻 R2 消耗的 功率为：P= U′2I2 =8×0.5W=4W，故 D 正确； 17．C 【解析】 A、根据速度图线与时间轴包围的面积表示位移，可知乙在时启动，此时甲的位移为，即甲 车在乙前方 50m 处，故选项 A 正确； B、乙车超过甲车后，由于乙的速度大，所以不可能再相遇，故选项 B 正确； C、由于两车从同一地点沿同一方向沿直线运动，当位移相等时两车才相遇，由图可知，乙 车启动 10s 后位移小于甲的位移，还没有追上甲，故选项 C 错误； D、当两车的速度相等时相遇最远，最大距离为：，故选项 D 正确； 不正确的是选选项 C。 18．BC 【解析】 设导轨与金属杆之间的动摩擦因数为 μ，根据共点力的平衡条件可得：F-μmg=BIL，而， 整理可得：F=μmg+；图象可知 v-F 图象在 F 方向上截距不为零，金属杆受到的拉力与速度 成一次函数关系，不是正比例关系，故 A 错误；从图象上分别读出两组 F、v数据，即当 F=4N 时，速度 v=4m/s，当 F=8N 时，速度 v=12m/s；代入上式求得 B=T，μ=0.2，故 B 正确 D 错 误。由此可知 v=0 时，F=μmg，则图线在横轴的截距表示金属杆与导轨间的阻力大小，故 C 正确； 19．BC 【解析】 AB、小球做平抛运动，飞行过程中恰好与半圆轨道相切于 C 点，知速度与水平方向的夹角为 37°，设位移与水平方向的夹角为 θ，则有：tanθ，因为 tnaθ，R＝0.75m，解得 y，根 据 y 得，t，故 A 错误，B 正确。 CD、小球平抛运动的初速度，故 C 正确，D 错误。 20．CD 【解析】 A 项：当物体滑到最低点 c 时， M 的速度最大，由水平方向动量守恒得：，由能量守恒 得：，解得：，故 A 错误； B 项：由水平方向动量守恒得：且，解得：，故 B 错误； C 项：m 从 A 到 C 过程中，M 向左加速，C 到 B 过程中向左减速，由水平方向动量守恒得，到 达 B 点时的速度为零，故 C 正确； D 项：M 与 m 组成的系统只有势能和动能相互转化，所以机械能守恒，水平方向不受外力作 用，所以水平方向动量守恒，故 D 正确。 21．AB 【解析】 D、在 AE 中点 G 点的电势：,则，所以GC 是一个等势面，电场线与等势面垂直，且由电势高 的等势面指向电势低的等势面，所以电场强度的方向由 E 指向 A；故 D 错误. B、EA 两点间的电势差为，EA 两点间的距离，电场强度的大小；故 B 正确. C、顺着电场线电势逐渐降低，H 点电势最高，，，代入数据，解得：；故 C 错误. A、从 D 移到 F 点，电势先升高后降低，电子带负电，电势能先减小后增加，静电力先做正 功后做负功；故 A 正确. 故选 AB. 22．质量比细线大得多，直径比细线长度小的多 摆长少了球半径； 最大摆角不可能 大于 等于 大于 【解析】 （1）为了减小运动过程中的空气阻力，减小小球半径对摆长的影响，所以应该选用质量比 细线大得多，直径比细线长度小的多的小球； （2）小球做单摆运动时的摆长为为悬点到摆球球心的距离，所以题目中在测量摆长时少了 球半径；在细线偏离竖直方向小于位置释放小球,摆角很小的情况下单摆的振动才是简谐运 动;单摆摆球经过平衡位置的速度最大,最大位移处速度为 0,在平衡位置计时误差最小;所 以经过最低点时进行计时， （3）根据单摆的周期公式可知可知，即过坐标原点的一条直线，图像的斜率为；出现 a 图 的原因可能是在测量摆长时忘记加小球的半径了，设悬挂小球的悬线长度为，小球半径为， 则摆动的摆长为，根据单摆周期公式可知解得图像的斜率不会发生变化，所以图线 a 和图线 b 对应的 g 值相等，图线 c 的斜率较小，所以测得的重力加速度 g 值大于图线 b 对应的 g 值； 23． 小于 4.700(或 4.699) AC AB F0 = 3mg 【解析】 （1）①根据，解得该金属丝电阻率的表达式：. ②在图 1 中，由于电压表的分流作用，使得电流的测量值偏大，则金属丝电阻的测量值偏小； ③用螺旋测微器测得金属丝的直径 d 为：4.5mm+0.01mm×20.0=4.700mm； （2）①除了图示的实验器材，下列实验器材中还必须使用的是交流电源和刻度尺，故选 AC； ②本实验应选择质量大、体积小的重物进行实验，以减小下落过程的相对阻力，选项 A 正确； 释放纸带之前，纸带必须处于竖直状态，以减小纸带和打点计时器之间的摩擦，选项 B 正确； 先接通电源，后释放纸带，选项 C 错误； ③因 O 点与下一点的间距接近 2mm，可知 O 点的速度为零；从打 O 点到 B 点的过程中，重物 的重力势能变化量 ΔEp=mghB，打 B 点时的速度：；动能变化量； ④在最低点时：，若机械能守恒，则满足：，即。 24．（1）（2）（3） 【解析】 （1）由能量守恒得 ① 1、2 小球根据动量守恒得： ②. 1、2 小球根据机械能守恒得： ③. 由①②③式解得 （2）由题意得. 设 DEF 轨道半径为 R，设在 E 点小球达到等效最高点，由于小球恰好能沿着 DEF 轨道运动， 则在 E 点有： ①. 根据动能定理得：. ②. 由①②式解得 m （3）过点 F 做切线以及垂直 BC 的水平线，则 α 为 53°。又因为，则小球所受合力的方向 与水平方向夹角成 53°。即在 F 点小球速度方向与合力方向共线，小球做直线运动。 由几何关系得 m. 从 B 到 C 全程动能定理有： 解得. 25.（1）①。②．（2） 【解析】 （1）①设粒子在磁场中做圆周运动半径为 r1，则： 如图所示，所有粒子刚好打不到光屏应满足：d＝r1+r1sinθ 解得：。 ②如图可知，一半粒子能打到荧光屏上，是从 O 点射向 x 轴下方的粒子。射向 x 轴上方粒子 打不到荧光屏上。 粒子圆周运动的周期： 最长时间 最短时间 解得：． （2）如图所示，磁场区域半径 R 应等于粒子做圆周运动的半径 r2， 由几何关系有 r2﹣r2cosθ＝L 由牛顿第二定律： 解得： 33（1）．ABE 【解析】 A、温度越高，蒸发越快，故液体的饱和汽压随温度的升高而增大，故选项 A 正确； B、温度是分子热运动平均动能的标志，故温度相同的氢气和氧气的分子平均动能也相同， 故选项 B 正确； C、做加速运动的物体，由于速度越来越大，物体分子的平均动能不一定增大，因为分子的 平均动能是由温度决定，和物体的宏观运动无关，故选项 C 错误； D、水在涂有油脂的玻璃板上能形成水珠，而在干净的玻璃板上却不能，是由于水浸润玻璃， 但不浸润涂油的玻璃，故选项 D 错误； E、气体压强取决于分子的数密度和分子热运动的平均动能的大小，故气体分子单位时间内 与单位面积器壁碰撞的次数与单位体积内气体的分子数和温度都有关，故选项 E 正确； 故选选项 ABE。 （2）．(i)30 cm(ii) 6.4 J 【解析】 （1）挂上重物后，活塞下移，设稳定后活塞与汽缸底部之间的距离为 h1 该过程中气体初末状态的温度不变，根据玻意耳定律有： 代入数据解得：； （2）加热过程中汽缸内压强不变，当活塞移到汽缸口时，温度达到最高，设此温度为 T2 根据盖—吕萨克定律有： 而，，解得，即加热时温度不能超过 加热过程中气体对外做功 代入数据得。 34（1）．BCD 【解析】 由图读出周期为 T=4s，则频率为 f=1/T=0.25Hz．故 A 错误。质点在一个周期内通过的路程 是 4 个振幅，t=10s=2.5T，则在 10s 内质点经过的路程是 S=2.5×4A=10×2cm=20cm。故 B 正确。在 5s 末，质点位于正向最大位移处，速度为零，加速度最大。故 C 正确。t=1.5s 和 t=4.5s 两时刻质点的位移大小相等，都是，选项 D 正确；因质点的位移随时间变化规律为， 则质点的速度 v 随时间 t 的变化规律为，选项 E 错误. （2）．(i) (ii) 【解析】 解：(i)光路图如图所示 (ii)根据光路图，由几何知识可得： 又 光束从圆锥内 B 点传播到桌面上的时间： 联立解得：