2017年度高考化学二轮模拟试题06（解析版本） 11页

‎2014年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试06（解析版）‎ ‎1．（2014宝鸡中学月考)下列对某些问题的认识正确的是 A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 B．SO32－、ClO－、NO3－三种酸根离子在溶液中能大量共存 C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的 D．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49% ‎ ‎2．（2014成都一诊)下列离子方程式正确的是（　 　）‎ A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—‎ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+‎ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— ＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O ‎3．（2014开封一模)已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是 ‎ A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 ‎ C．实验②证明氧化性：Cr2O72－>I2 D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性 ‎4． （2014六盘水六校)下列叙述错误的是(  ) ‎ A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 ‎ B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3己烯 ‎ C．用水可区分苯和溴苯 ‎ D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 ‎ ‎5．（2014惠州三调)据下表信息，判断以下叙述正确的是( ) ‎ 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 G L M Q R T 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.104‎ ‎0.075‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、-2‎ ‎+5、-3‎ ‎-2‎ A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反应 B．非金属性：T＜Q C．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L2+与T2-核外电子数相等 ‎【答案】AD ‎【解析】‎ ‎6．（2014皖南八校二次联考)铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如右图所示，下列说法正确的是 A．阳极电极方程式为：Al—3e—+6OH—＝Al2O3+H2O B．随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大 C．当阴极生成气体‎3.36L（标况）时，阳极增重‎2.4g D．电解过程中H+移向Al电极 ‎【答案】C ‎7．(2014北京朝阳期末)向10 mL含等浓度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶 B．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－ ‎ C．V1= V2-V1 ‎ D．向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色 ‎ ‎8．（2014皖南八校二次联考)（14分）A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：‎ 元素A 各能级上的电子数相等 元素C 某种核素原子的质量数为18，中子数为10‎ 元素X 单质是良好的半导体材料 元素Y 其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计 元素Z ‎3d能级上有4个未成对电子 ‎（1）Z元素在周期表中的位置 ，其电子排布式 。‎ ‎（2）AO2的熔点远低于XO2熔点的主要原因是 。‎ ‎（3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式 。‎ ‎（4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为 。‎ ‎（5）请用离子方程式表达Na2Y溶液呈碱性的原因 。‎ ‎（6）已知CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO—(aq) △H＝+akJ/mol CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝—bkJ/mol ‎ 则中和热的△H＝ kJ/mol ‎【解析】‎ ‎9．（2014开封一模)（14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：‎ 请同答下列问题：‎ ‎（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_______ 。‎ ‎（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）。‎ A. 为下一步反应提供碱性的环境 B．使KClO3转化为KClO C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO D. KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 ‎（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______。每制得‎59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为____ mol。‎ ‎ （4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_______ FeO42－+_______ H2O=_______ Fe(OH)3（胶体）+_______O2↑+_______OH－。‎ ‎ （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，‎ 其装置如右图所示。电解过程中阳极的电极反应式为________。‎ ‎（6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：‎ ‎3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放电时电池 的负极反应式为________ 。‎ ‎10．(2014温州十校期末)（15分）重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：‎ ‎[:‎ 已知：‎ iii N的结构简式是 ⅳ D为Y与HCHO按物质的量之比1:3反应所得，化合物Z为苯甲醛。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A中含氧官能团名称是 ；由A生成B的反应类型是 。‎ ‎（2）X的结构简式为 。‎ ‎（3）C和F在一定条件下可反应生成一种有香味的物质。写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（4）下列说法正确的是 。‎ a．E能发生消去反应 b．1 molM中含有4 mol酯基 c．X与Y互为同系物 ‎（5）写出由Y生成D的化学方程式 。‎ ‎（6）写出同时满足下列三个条件的F的同分异构体的结构简式 。‎ a．与F官能团种类和数目都相同 b．苯环上只有一个侧链 ‎ c．核磁共振H谱图中出现6或7个峰 ‎（2）化合物X能和甲醛发生加聚反应生成A，则根据已知信息ⅰ并结合A的化学式可知，X分子中含有3个碳原子，因此X应该是丙醛，结构简式为CH3CH2CHO，则A的结构简式为CH3CH(CH2OH)CHO，B的结构简式为CH2＝C(CH3)CHO。B分子中的醛基被氢氧化铜氧化生成C，则C的结构简式为CH2‎ 考点：考查有机物推断、官能团、有机反应类型、同分异构体判断以及方程式的书写 ‎11．(2014绵阳二诊)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。‎ 物质 SiCl4‎ AlCl3‎ FeCl3‎ 沸点/℃‎ ‎57.7‎ ‎－‎ ‎315‎ 熔点/℃‎ ‎-70.0‎ ‎－‎ ‎－‎ 升华温度/℃‎ ‎－‎ ‎180‎ ‎300‎ 实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________， ‎ 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 ‎ 是 。‎ ‎（2）装置C中的试剂是 ； D、E间导管短且粗的原因是 。‎ ‎（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。‎ ‎【提出假设】假设1：只有SO；假设2：既无SO也无ClO－；假设3： 。‎ ‎【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。‎ 取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：‎ 序号 操 作 可能出现的现象 结论 ‎①‎ 向a试管中滴加几滴 溶液 若溶液褪色 则假设1成立 若溶液不褪色 则假设2或3成立 ‎②‎ 向b试管中滴加几滴 溶液 若溶液褪色 则假设1或3成立 若溶液不褪色 假设2成立 ‎③‎ 向c试管中滴加几滴 溶液 ‎ ‎ 假设3成立 ‎【答案】（1）MnO2＋2Cl－＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O ；SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO ‎（2）浓硫酸；防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管 ‎（3）【提出假设】假设3：只有ClO－【设计方案，进行实验】①溴水（或0.01 mol/L KMnO4溶液）②品红溶液；③淀粉-KI溶液；若溶液变为蓝色 ‎【解析】‎ ‎1月20日‎ 星期五