高考化学一轮复习专题模拟检测专题2化学反应极其能量变化含解析 8页

‎2011届高考化学一轮复习专题模拟检测：专题2 化学反应极其能量变化（含解析）‎ 1. ‎(2010·辽宁沈阳检测)下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是( )‎ A.ClO-、Na+、Cl-、S2- B.、K+、Na+、Fe2+‎ C.Cu2+、 K+、、 D.、Na+、、Cl-‎ 解析：酸性：A中ClO-+H+可氧化S2-，B中+H+可氧化Fe2+，D中+H+/H3PO4。‎ 答案：C 2. ‎(2010·湖北黄冈高三模拟)表示下列变化的化学用语正确的是( )‎ A.NaHCO3的水解：+H2OH3O++‎ B.金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH－====+H2↑‎ C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH――4e－====O2+2H2O D‎.1 L 0.5 mol·L-1稀硫酸与‎1 L 1 mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：‎ H2SO4(aq)+2NaOH(aq)====Na2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=－114.6 kJ·mol-1‎ 解析：这是一个综合性题型，多角度考查学生知识和能力。A项写成了电离，水解应写成：+H2OH2CO3+OH－；B中电荷不守恒，应为：2Al+2OH－+2H2O====2+3H2↑；C中钢铁吸氧腐蚀的正极反应式应写成O2+2H2O+4e－====4OH―；D中考查中和热的热化学方程式的书写，符合书写原则和步骤，D正确。‎ 答案：D 3. ‎(2010·山东十校联考)一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷 (Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)====4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为( )‎ A.+8Q kJ·mol-1 B.+16Q kJ·mol-1‎ C.－8Q kJ·mol-1 D.－16Q kJ·mol-1‎ 解析：由题给条件得：KOH的物质的量为5 mol·L-1×‎0.1 L＝0.5 mol，与其正好反应生成正盐K2CO3的CO2的物质的量为0.25 mol，消耗0.25/4 mol C4H10，放出热量为Q kJ。由方程式可知：1 mol C4H10放出热量为16Q kJ，所以ΔH为－16Q kJ·mol-1(放热反应用“－”表示)。‎ 答案：D 4. ‎(2010·天津河西检测)根据热化学方程式：S(s)+O2(g)====SO2(g);ΔH=a kJ·mol-1‎ ‎ (a=-297.2)，在下列说法中，不正确的是( )‎ A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B.S(g)+O2(g)====SO2(g);ΔH=b kJ·mol-1，则a＜b C.在相同温度下，1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 D‎.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量 解析：热化学方程式中ΔH=a kJ·mol-1=-297.2 kJ·mol-1，则该反应是放热反应，A项正确。在B项中，由于S(s)====S(g)是吸热过程，故S(g)燃烧放热更多，则|a|＜|b|，推出a＞b。C项是对放热反应的分析，从物质所含能量角度来分析。D项计算×279.2kJ·mol-1=148.6 kJ，正确。‎ 答案：B 1. ‎(2010·山东济宁高三测试)下列叙述正确的是( )‎ A.含金属元素的离子一定都是阳离子 B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C.某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D.金属阳离子被还原时不一定得到金属单质 解析：本题考查的知识点有物质的组成、元素化合物及氧化还原反应。此类问题只要找出一个否定因素，就把某选项否定了。因此今后学习中要对化学知识中某些特殊性多加注意。A：因中有金属元素Mn，故不正确。B：因S+O2SO2中S是还原剂，故B不正确。C：因Cu2+Cu(被还原)，S2－S(被氧化)，故不正确。D：因Fe3+可被还原为Fe，也可被还原为Fe2+，故正确。‎ 答案：D 2. ‎(2010·山东烟台高三模拟)世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是( )‎ A.ClO2是强氧化剂 B.ClO2是强还原剂 C.ClO2是离子化合物 D.ClO2中氯元素为-1价 解析：ClO2是共价化合物，其中氯元素化合价为+4，具有强的氧化性，能杀菌消毒，故A正确，B、C、D错误。‎ 答案：A 3. ‎(2010·北京西城检测)在泡沫橡胶的制造中，要利用下面反应放出的氧气：2H2O22H2O+O2↑，该反应中的双氧水( )‎ A.仅为氧化剂 B.仅为还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 解析：本题考查有关氧化还原反应的知识，在反应中H2O2既得电子又失电子，C正确。‎ 答案：C 1. ‎(2010·江苏高考·7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )‎ A.3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3‎ B.Cl2+FeI2====FeCl2+I2‎ C.Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I====2Fe2++I2‎ 解析：本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反应原则，侧重考查考生分析判断能力及对氧化还原反应实质的理解。氧化还原反应发生的条件是强氧化剂+强还原剂弱还原剂====弱氧化剂。A中反应物I-的还原性＞Fe2+的还原性，故Cl2应首先氧化强还原性I-而不是Fe2+，故A反应错误，选A。‎ 答案：A 2. ‎(2010·北京西城检测)某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )‎ A.Mg2+、Al3+、、 B.Na+、、K+、‎ C.、K+、、Na+ D.、、Fe2+、Cl-[来源:Z.xx.k.Com]‎ 解析：本题考查离子共存的知识，条件是无色酸性溶液，B中不能共存，C中有颜色，D中Fe2+ 与不能共存。A正确。‎ 答案：A 3. ‎(2010·天津河西检测)下列反应的离子方程式正确的是( )‎ A.用Pt电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-H2+Cl2↑+2OH-‎ B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Br-+Cl2====2Cl-+Br2‎ C.向溶液中通入少量CO2：‎ ‎+CO2+H2O+‎ D.Al(NO3)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O====+4+2H2O[来源:学*科*网]‎ 解析：A项电解产生的OH-遇Mg2+应产生Mg(OH)2沉淀，故应为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑‎ B项中还原性Fe2+＞Br-，则通入Cl2应先氧化Fe2+，应为2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D项Al(OH)3‎ 不溶于过量的氨水中，应为Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3‎ 答案：C 1. ‎(2010·北京春季高考·10 )下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是( )‎ A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡 C.氯化铝、氨水 D.溴化亚铁、氯水 解析：A、B、C三个选项所发生的反应均与试剂的用量无关。由于Fe2+的还原性大于Br-的还原性，氯水不足量时，先氧化Fe2+：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-；当氯水过量时，Fe2+、Br-同时被氧化，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-。‎ 答案：D 2. ‎(2010·广东高考·16)下列各组离子一定能大量共存的是( )‎ A.在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、SCN-[来源:Zxxk.Com]‎ B.在强碱溶液中：Na+、K+、、‎ C.在c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：、Al3+、、‎ D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、‎ 解析：本题主要考查有关离子反应发生的条件及离子大量共存问题。因Fe3+可与SCN-结合成难电离的物质Fe(SCN)3，故A组不能大量共存。在强碱性溶液中含大量OH-，而K+、Na+、、在强碱性溶液中皆可共存，B符合题意；c(H+)=10-13 mol·L-1，则c(OH-)=10-1 mol·L-1，溶液呈碱性，、Al3+皆不能大量共存，C不符合题意；pH=1的溶液中含大量H+，因发生反应3Fe2+++4H+====3Fe3++NO↑+2H2O，而使D组离子不能大量共存。‎ 答案：B 3. ‎(2010·北京东城检测)氢气是人类最理想的能源。已知在‎25 ℃‎、101 kPa下，‎1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )‎ A.2H2+O2====2H2O；ΔH=142.9 kJ·mol-1‎ B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-142.9 ·mol-1‎ C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-571.6 ·mol-1‎ D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=+571.6 ·mol-1‎ 解析：热化学方程式应包含物质的状态，ΔH的值与物质的物质的量一致，故A错，B错。D错，应为 ‎“-”。‎ 答案：C 1. ‎(2010·江苏高三模拟) 分析图1-2的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 ( )‎ 图1-2[来源:学科网]‎ A‎.2A(g)+B(g)====‎2C(g)；ΔH＜0 B‎.2A(g)+B(g)====‎2C(g)；ΔH＞0‎ C‎.2A+B====‎2C；ΔH＜0 D‎.2C====‎2A+B；ΔH＜0‎ 解析：本题考查化学反应吸热、放热的原因及表示。若反应物所具有的总能量＞生成物的总能量，该反应为放热反应，ΔH为“-”或“ΔH＜‎0”‎；反之为吸热反应。由图知E(‎2 A+B)＞E(C)，该反应‎2 A(g)+B(g)====‎2C(g)为放热反应(ΔH＜0)，A正确、B错误。又因热化学方程式必须注明物质状态，故C、D错误。‎ 答案：A+‎ 2. ‎（2010·南通三模）在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是 ‎ A．无色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－‎ B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－‎ C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－‎ D．含0.1 mol·L－1 NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－‎ 答案：C 3. ‎（2010·南通三模）（双选）下列离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2O[来源:学§科§网Z§X§X§K]‎ B．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO32—+2HCl==H2SiO3↓+2Cl—‎ C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓‎ D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 答案：CD 4. ‎（2010·聊城二模）下列反应的离子方程式中正确的是 A．甲烷、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 B．在溶液中加至中性 C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：‎ D．碳酸氢根离子水解：‎ 答案：B 1. ‎（2010·东城二模）工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：‎ ‎①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ‎====‎ 电解 ‎②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4‎ 下列说法不正确的是 （ ）‎ ‎ A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．①中折出16gS时转移1 mol电子[来源:学。科。网]‎ ‎ C．②中MnSO4发生氧化反应 D．硫酸在该生产中可循环利用 答案：D 二、非选择题 2. ‎(2010·山东名校联考)NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。‎ ‎(1)硼氢化钠极易溶于水，并与水反应产生氢气，反应后以(弱酸HBO2的酸根)存在，试写出反应的离子方程式_________________，该反应中氧化剂是________，还原剂是________。‎ ‎(2)溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越________，这是因为________________________________。‎ ‎(3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在________(填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，试写出金离子(Au3+)被硼氢化钠还原的离子方程式________________________________。‎ 解析：该题是综合性题，它考查离子方程式的书写，氧化剂、还原剂的判断等内容，《考试大纲》要求考生会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。此题的设计就是考查了考生对这一知识的掌握。(1)根据题意，可知NaBH4有极强的还原性，可与溶液中的大多数阳离子反应；(2)和(3)可从H+浓度的大小角度入手解题。‎ 答案：(1)+2H2O====+4H2↑ H2O ‎ ‎(2)快H+与结合生成弱电解质，减小了浓度，使反应速率加快或水解使溶液呈碱性，加酸能促进的水解，减小浓度，故反应速率加快 ‎(3)碱性8Au3++3+24OH-====8Au↓+3+18H2O[来源:Z.xx.k.Com]‎ 1. ‎（2010·台州二模）某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、AlO2－、CO32－、SO32－、SO42－。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：‎ ‎①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；‎ ‎②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；[来源:学科网]‎ ‎③向溶液乙中加入过量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。‎ ‎④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。[来源:学科网ZXXK]‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）只根据实验①能得出的结论是　 ▲ 　。 ‎ ‎（2）沉淀丙中一定含有 ▲ ，可能含有 ▲ 。 ‎ ‎（3）该溶液中肯定存在的离子有 ▲ 。‎ ‎（4）气体乙分子的结构式为　 ▲ 　。‎ ‎（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为 ‎ ▲ ； ▲ ； ▲ ；（根据需要，可不填完，也可补充）‎ 答案：（13分）‎ ‎（1）该溶液中至少含有CO32－、SO32－中的一种；一定不含有Fe3＋ 、Cu2＋、Ba2＋；一定含有Na＋。（3分）‎ ‎（2）BaCO3（1分）；BaSO4（1分）‎ ‎（3）Na＋、SO32－、AlO2－（2分）‎ ‎（4）O＝C＝O（2分）‎ ‎（5）HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H 2O（2分）； Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（2分）‎ 2. ‎（2010·南通三模）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO4。‎ 已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O ‎②几种物质的溶解度：‎ 温度 溶解度/g K2CO3‎ KOH KMnO4‎ ‎20℃‎ ‎111‎ ‎112‎ ‎6.38‎ ‎60℃‎ ‎127‎ ‎154‎ ‎22.1‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的 ▲ 。‎ A．蒸发皿 B．烧杯 C．酒精灯 D．铁坩埚 ‎⑵反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ▲ ；该反应中可以循环利用的产物是 ▲ 。‎ ‎⑶反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式 ▲ 。‎ ‎⑷途径一、二中的操作a、b相同，均包括 ▲ 、过滤等3步。‎ ‎⑸通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。‎ ‎①实验时要将草酸晶体（H‎2C2O4·2H2O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为 ▲ 。‎ ‎②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有 ▲ 。‎ 答案：⑴CD ‎⑵2:1 MnO2‎ ‎⑶2K2MnO4＋2H2O2KOH＋2KMnO4＋H2↑‎ ‎⑷蒸发浓缩、降温结晶 ‎⑸①‎18.9g ②滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量 ‎（每空2分，共14分）‎