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  • 2021-05-13 发布

松江区高考化学一模精装带答案

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松江区2017学年度第一学期期末质量监控试卷 高三化学 ‎(满分100分,完卷时间60分钟) 2018.1‎ 考生注意:‎ ‎1.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分,第一部分为选择题,第二部分为综合题。‎ ‎2.所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸的相应位置上。‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ba-137 ‎ 一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项。)‎ ‎1.下列物质属于合金的是 A.水银 B.生铁 C.氧化铝 D.氢氧化铁 ‎ ‎2.SO2排放会导致的环境问题是 ‎ A.酸雨 B.温室效应 C.臭氧空洞 D.光化学烟雾 ‎3.对储氢材料CaH2描述错误的是 A.离子半径:H- > Li+ B.H-有强还原性 C.Ca2+ 最外层电子排布式 3s23p6 D.Ca2+在水溶液中不能够大量存在 ‎4.下列物质能起消毒杀菌作用的是 ‎ A.生石灰 B.绿矾 C.明矾 D.氯水 ‎5.下列化学用语表示正确的是 A.羟基的电子式 ‎ B.N原子最外层电子的轨道表示式 ‎ C.乙炔的最简式 CH≡CH ‎ D.乙烯的结构简式 CH2-CH2‎ ‎6.经过浓缩、氧化和提取三步,从海水中获得的物质是 A.单质溴 B.单质镁 C.烧碱 D.氯化钠 ‎7.按照有机物的命名规则,下列命名正确的是 A.1,2-二甲基戊烷 B.3,4-二甲基戊烷 C.2,2-二甲基丁烷 D.2,3,3-三甲基丁烷 ‎8.下列醇不能由烃和水加成制得的是 ‎ A. B. C. D.‎ ‎9.下列转化过程不能一步实现的是 A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3 ‎ C.Al→AlCl3 D.Al→NaAlO2‎ ‎10.实验室制取乙炔气体装置错误的是 ‎ ‎ 11. 将少量铝粉投入下列物质中,反应一段时间后无固体残留的是 A.热的纯水 B.热的烧碱溶液 C.冷的浓硫酸 D.硫酸铜溶液 ‎12.某溶液中可能含有K+、Ba2+、Cl-、SO32-。取样,用pH试纸测试,溶液显弱碱性。未确定的离子是 A.K+ B.Ba2+ C.Cl- D.SO32-‎ ‎13.硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果,相对误差为-2.67%,其原因可能是 A.实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥 B.加热过程中晶体有少量溅失 C.硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现 D.加热后固体未放入干燥器中冷却 ‎14.进行下列实验,括号内的实验用品都必须用到的是 A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)‎ B.气体摩尔体积的测定(玻璃棒、镁带和液体量瓶)‎ C.钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)‎ D.粗盐提纯(蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗)‎ ‎15.化工生产中,常用催化剂的作用是 A.减小反应的热效应 B.降低生成物的能量 C.增大反应的完成程度 D.缩短反应的时间 ‎16.下列是常见离子检验的离子方程式,其中错误的是 A.Fe3+:Fe3+ +3SCN-→Fe(SCN)3 ↓ B.SO42-:Ba2++SO42-→BaSO4↓‎ C.Cl-:Ag++Cl-→AgCl↓ D.NH4+:NH4++OH-NH3↑+H2O ‎ ‎17.用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示 流入正极电子的物质的量,则y轴表示 A.c(H+) B.c(SO42-) ‎ C.铜棒的质量 D.锌棒的质量 ‎18.氨水可以用于SCR和SNCR工艺。是用NH3还原剂喷入炉内或烟道内与NOx进行选择性反应,主要反应为:8NH3+6NO2→7N2+12H2O。下列说法错误的是 A.NH3是还原剂 B.H2O是氧化产物 ‎ C.消除1molNO2转移电子为4mol D.NO2是氧化剂 ‎19.X、Y、Z和R分别代表四种短周期元素,如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同,则下列关系式一定错误的是 A.b-d=n+m B.原子序数:b﹥a﹥d﹥c C.离子半径:Zn-﹥Rm-﹥Xm+﹥Yn+ D.原子半径:X﹥Y﹥R﹥Z 20. 下列图示与对应的叙述不相符的是 ‎ A.图甲表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化,图中a点pH小于b点 B.图乙表示反应A(g)+B(g) → C(g)+D(g) +QKJ C.图丙表示合成氨反应的v(逆)随时间变化曲线,由图知t1时刻减小了压强 D.图丁表示不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线,图中a点对应的温度低于b 二、 综合题(共60分)‎ ‎(一)(本题共15分)‎ IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二 ‎①‎ ‎②‎ 三 ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ 上表为元素周期表的一部分。完成下列填空:‎ ‎21.表中元素,原子半径最大的是 (填写元素符号);原子核外有两个未成对电子的元素是_____________(填写编号);③和⑥两元素形成化合物的电子式为 。‎ ‎22.⑥⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 (填化学式)。‎ ‎23.比较③、④、⑤三种元素的简单离子半径: > > (填离子符号);元素④最高价氧化物对应的水化物与硫酸反应的离子方程式为 。‎ ‎24.用一个化学方程式来证明元素②比元素⑥的非金属性强 。‎ ‎25.③和⑥两元素形成的化合物溶于水,其溶液中离子浓度由大到小的顺序: 。‎ ‎(二)(本题共15分)‎ ‎ 氮的单质及其化合物性质多样,用途广泛。完成下列填空:‎ 26. 用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,反应原理为:‎ ‎2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) +Q ‎ ‎ 某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表:‎ ‎ 时间(s)‎ 浓度 ×10-3(mol•L-1)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(CO)‎ ‎3.60‎ ‎3.05‎ ‎2.85‎ ‎2.75‎ ‎2.70‎ ‎2.70‎ 该反应平衡常数K的表达式 ;温度升高,K值 ‎ ‎(选填“增大”、“减小”、“不变”);前2s内的平均反应速率v(N2)= ;若上述反应在密闭容器中发生,达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是 。‎ ‎27.工业合成氨的反应温度选择500℃左右的主要原因是 。‎ ‎28.在固定容积的密闭容器中,加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨,反应在一定条件下已达到平衡的标志是 。‎ ‎29.常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3‎ ‎(溶液体积变化忽略不计),反应结束后溶液呈现酸性的原因 (用离子方程式表示);在通入NH3的过程中溶液的导电能力 (选填“变大”、“变小”、“几乎不变”)。‎ ‎(三)(本题共15分)‎ 爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上,发明了“联合制碱法”,简单流程如图。完成下列问题:‎ ‎30.在饱和食盐水中通入X和Y,则X______和Y_______(填物质名称),先通X后通Y的原因是_______________________。‎ ‎31.写出通入X和Y的化学反应方程式____________________________。‎ ‎32.操作Z包括________和________(填名称)。‎ ‎33.溶液B中含有的主要离子是_____________,为了得到化肥(NH4Cl),需要在溶液B中通入NH3、冷冻、加食盐,其中通入NH3的作用一_______________________________,作用二_______________________________。‎ ‎34.工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度,步骤如下:‎ ‎① 称取样品ag,加水溶解; ‎ ‎② 加入足量的BaCl2溶液;‎ ‎③ 过滤、_________、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、_________,最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为___________________(用含a、b的代数式表示)。‎ ‎(四)(本题共15分)‎ 乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去):‎ 请完成下列问题:‎ ‎35.A的名称是 ,C的结构简式为 。‎ ‎36.E和CH3COOH反应生成F的化学方程式为 ,该反应的类型 。‎ ‎37.②和③是副反应,写出C2H5ClO的结构简式 。‎ ‎38.写出D的稳定同分异构体的结构简式 。检验该同分异构体的实验步骤为 ‎_______________________________。‎ ‎39.高聚物C也可以用电石(CaC2)为主要原料来合成,写出其合成路线。‎ ‎(合成路线常用的表示方式为: )‎ 松江区2017学年度第一学期期末质量监控 高三化学 参考答案 一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B A D D A A C B B C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B C D C D A C B D B 二、综合题(共60分)‎ ‎(一)(本题共15分)‎ ‎21. Na;①②⑥ ; (1+2+2,共5分)‎ ‎22. HClO4(2分)‎ ‎23. Na+>Mg2+>Al3+; Mg(OH)2+2H+→Mg2++2H2O (4分)‎ ‎24. 2H2S + O2 → 2S↓+2 H2O (合理即可)(2分)‎ ‎25. c(Na+)>c(S2-) >c(OH-)>c(HS-) >c(H+)(2分)‎ ‎(二)(本题共15分)‎ ‎26. ;减小;‎ ‎1.875×10-4mol/(L·s); 增大压强(或其它合理答案)(2+1+2+2,共7分)‎ ‎27. 催化剂在500℃左右具有最佳活性(2分) ‎ ‎28. 容器内的压强保持不变 或N2、H2、NH3的浓度不再发生变化(合理给分)(2分)‎ ‎29. NH4++H2O NH3.H2O+H+ ;几乎不变。(2+2,共4分)‎ ‎(三)(本题共15分)‎ ‎30. 氨气 二氧化碳 ‎ 氨气在水中溶解度大,先通氨气有利于生成碳酸氢钠沉淀(每空1分,共3分)。‎ 31. ‎ NaCl + NH3+CO2 +H2O → NaHCO3↓+NH4Cl(2分)。 ‎ 32. ‎ 过滤 洗涤(1+1,共2分)。 ‎ ‎33. Na+、HCO3-、NH4+、Cl-‎ ‎ 将NaHCO3转化为Na2CO3;产生的NH4+有利于NH4Cl形成 (2+1+1,共4分) ‎ ‎34. 洗涤 (再)称量 106 b/197a (1+1+2,共4分)‎ ‎(四)(本题共15分)‎ ‎35. 1,2—二氯乙烷;(2+2,共4分)‎ 36. ‎2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O;‎ ‎ 取代(酯化)反应 (2+1,共3分)‎ ‎37. CH2OHCH2Cl (2分) ‎ ‎38.CH3CHO,取少量样品于洁净试管中,加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,出现砖红色沉淀。(1+2,共3分)‎ ‎39. (3分)‎