2019高考化学人教一轮编练习题5含答案 5页

‎2019高考化学（人教）一轮编练习题（5）含答案 一、选择题 ‎1、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)　ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)‎ A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1‎ B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 解析：I2为固体，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)＝＝0.002 mol·L－1·s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝＝10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。‎ 答案：D ‎2、下列关于苯的叙述正确的是(　　)‎ A．反应①为取代反应，有机产物浮在上层 B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟 C．反应③为取代反应，只生成一种产物 D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键 解析：A项，反应①是苯的卤代反应，生成的溴苯不溶于水，密度比水大，故在下层；B项，反应②为苯的燃烧反应，因其含碳量高，故燃烧时伴有浓烟；C项，反应③为苯的硝化反应，属于取代反应，得到硝基苯和水；D项，反应④是苯的加成反应，但苯中不含有碳碳双键，苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。‎ 答案：B ‎3、简缩记忆法是学好化学的有效方法之一。下列有关实验的记忆简缩正确的是(　　)‎ ‎①粉末状或细粒状固体的取用：一斜、二送、三直立；②‎ 块状固体或密度较大的大颗粒状固体的取用：一横、二放、三慢竖；③过滤的操作要点：一贴、二低、三靠；④气体的鉴别通常的步骤是：一看颜色、二闻气味、三用“火”试、四用试剂 A．①②③④ B．只有①②③‎ C．只有①③④ D．只有②③④‎ 解析：①往试管里装入粉末状或细粒状固体药品时，为避免药品沾在管口和管壁上，应先将试管倾斜(一斜)，把盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送入试管底部 (二送)，然后使试管直立起来(三直立)，让药品全部落到底部，正确；②将块状固体或密度较大的大颗粒状固体药品放入玻璃容器时，应先把容器横放(一横)，把药品放入容器口以后(二放)，再把容器慢慢地竖立起来(三慢竖)，使药品缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器，正确；③过滤时，滤纸应紧贴漏斗内壁(一贴)，滤纸边缘略低于漏斗边缘，液体注入漏斗时液面低于滤纸边缘(二低)，倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠引流用的玻璃棒，玻璃棒下端紧靠在三层滤纸处，漏斗颈的末端紧靠接收液体的烧杯内壁(三靠)，正确；④气体的鉴别本着由简单到复杂的原则，一般步骤为：望(颜色)、闻(气味)、烧(燃烧)、应(反应)，正确。‎ 答案：A ‎4．下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)‎ A．装置甲可用于完成酸碱中和滴定实验 B．装置乙可用于收集和吸收氨气 C．装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体 D．装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 解析：NaOH溶液应盛装在碱式滴定管中，题给是酸式滴定管，A项错误；NH3的密度小于空气，应短进长出，B项错误；HCl与NaHCO3反应生成CO2，引入新杂质，C项错误；CH3COOC2H5与饱和碳酸钠溶液分层，用分液的方法分离，D项正确。‎ 答案：D ‎5、苹果酸的结构简式为 ‎，下列说法正确的是(　　)‎ A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2‎ D．与苹果酸互为同 ‎　分异构体 解析：苹果酸分子中含有羟基和羧基两种官能团，能发生酯化反应，A项正确；羟基不能与NaOH发生中和反应，故1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应，B项错误；羧基和羟基均能与金属Na反应，故1 mol苹果酸与足量金属钠反应生成1.5 mol H2，C项错误；苹果酸的结构简式可写为或，即二者为同一物质，D项错误。‎ 答案：A ‎6．如图为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是(　　)‎ A．分子中含有三种含氧官能团 B．1 mol该化合物最多能与4 mol NaOH反应 C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2‎ 解析：A项，由化合物的结构简式可知：物质中含有羟基(—OH)、酯基—COO—、醚键三种含氧官能团，正确。B项，在该化合物的一个分子中含有3个酚烃基、一个酯基，所以1 mol该化合物最多能与4 mol NaOH反应，正确。C项，该物质中含有羟基、甲基、苯环；所以能够发生取代反应，含有碳碳双键及苯环，所以还可以发生加成反应，因此既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，正确。D项，该物质含有酚羟基，所以能与FeCl3发生显色反应使溶液显紫色，但无羧基，因此不能和NaHCO3反应放出CO2，错误。‎ 答案：D 二、非选择题 ‎1、已知‎25 ℃‎时有关弱酸的电离平衡常数如下：‎ 弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数 ‎1.3×10－1‎ ‎1.8×10－5‎ ‎4.9×10－10‎ Ka1＝4.3×10－7 ‎ Ka2＝5.6×10－11‎ ‎(1)‎25 ℃‎时，将20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：‎ 反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列各量会变小的是________(填字母)。‎ a．c(CH3COO－)‎ b．c(H＋)‎ c．KW d．醋酸电离平衡常数 解析：(1)由Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5和Ka(HSCN)＝0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H＋的浓度大于CH3COOH溶液中H＋的浓度，浓度越大反应速率越快。(2)通入氨气，促进醋酸的电离，则c(CH3COO－)增大，故a错误；加入氨气，c(OH－)增大，c(H＋)减小，故b正确；由于温度不变，则KW不变，故c错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故d错误。‎ 答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快 ‎(2)b ‎2、在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：‎ Ⅰ.CO(g)＋3H2(g)=== CH4(g)＋H2O(g)‎ ΔH1＝ －206 kJ·mol－1‎ Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g)‎ ΔH2＝ －41 kJ·mol－1‎ Ⅲ.2CO(g)＋2H2(g)===CH4(g)＋CO2(g)‎ ΔH 3＝ －247.4 kJ·mol－1‎ ‎(1)图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应Ⅰln K(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是________________________，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是在550～630 K、1 MPa的原因是____________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)在其他条件不变时，温度升高反应Ⅰ向吸热的逆反应方向移动使ln K减小　(2)催化剂　此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高 解析　(1)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH1＝ －206 kJ·mol－1此反应正方向是放热反应，在其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，ln K 也减小。(2)催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷反应选择性的关键因素，根据相关知识和图2分析在550～630 K和1 MPa的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高，是合成甲烷适宜的反应条件。‎