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  • 2021-05-13 发布

2019高考化学人教一轮编练习题5含答案

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‎2019高考化学(人教)一轮编练习题(5)含答案 一、选择题 ‎1、一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH>0,若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,则下列说法正确的是(  )‎ A.0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1‎ B.c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢 D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快 解析:I2为固体,故不能用它表示化学反应速率,A错误;v(HI)==0.002 mol·L-1·s-1,若反应仍以该速率进行,则t==10 s,但随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率减慢,所用时间应大于10 s,B错误;升高温度,正、逆反应速率均加快,C错误;减小反应体系的体积,从而增大了压强,化学反应速率将加快,D正确。‎ 答案:D ‎2、下列关于苯的叙述正确的是(  )‎ A.反应①为取代反应,有机产物浮在上层 B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并伴有浓烟 C.反应③为取代反应,只生成一种产物 D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有3个碳碳双键 解析:A项,反应①是苯的卤代反应,生成的溴苯不溶于水,密度比水大,故在下层;B项,反应②为苯的燃烧反应,因其含碳量高,故燃烧时伴有浓烟;C项,反应③为苯的硝化反应,属于取代反应,得到硝基苯和水;D项,反应④是苯的加成反应,但苯中不含有碳碳双键,苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。‎ 答案:B ‎3、简缩记忆法是学好化学的有效方法之一。下列有关实验的记忆简缩正确的是(  )‎ ‎①粉末状或细粒状固体的取用:一斜、二送、三直立;②‎ 块状固体或密度较大的大颗粒状固体的取用:一横、二放、三慢竖;③过滤的操作要点:一贴、二低、三靠;④气体的鉴别通常的步骤是:一看颜色、二闻气味、三用“火”试、四用试剂 A.①②③④ B.只有①②③‎ C.只有①③④ D.只有②③④‎ 解析:①往试管里装入粉末状或细粒状固体药品时,为避免药品沾在管口和管壁上,应先将试管倾斜(一斜),把盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送入试管底部 (二送),然后使试管直立起来(三直立),让药品全部落到底部,正确;②将块状固体或密度较大的大颗粒状固体药品放入玻璃容器时,应先把容器横放(一横),把药品放入容器口以后(二放),再把容器慢慢地竖立起来(三慢竖),使药品缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器,正确;③过滤时,滤纸应紧贴漏斗内壁(一贴),滤纸边缘略低于漏斗边缘,液体注入漏斗时液面低于滤纸边缘(二低),倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠引流用的玻璃棒,玻璃棒下端紧靠在三层滤纸处,漏斗颈的末端紧靠接收液体的烧杯内壁(三靠),正确;④气体的鉴别本着由简单到复杂的原则,一般步骤为:望(颜色)、闻(气味)、烧(燃烧)、应(反应),正确。‎ 答案:A ‎4.下列实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是(  )‎ A.装置甲可用于完成酸碱中和滴定实验 B.装置乙可用于收集和吸收氨气 C.装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体 D.装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 解析:NaOH溶液应盛装在碱式滴定管中,题给是酸式滴定管,A项错误;NH3的密度小于空气,应短进长出,B项错误;HCl与NaHCO3反应生成CO2,引入新杂质,C项错误;CH3COOC2H5与饱和碳酸钠溶液分层,用分液的方法分离,D项正确。‎ 答案:D ‎5、苹果酸的结构简式为 ‎,下列说法正确的是(  )‎ A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2‎ D.与苹果酸互为同 ‎ 分异构体 解析:苹果酸分子中含有羟基和羧基两种官能团,能发生酯化反应,A项正确;羟基不能与NaOH发生中和反应,故1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应,B项错误;羧基和羟基均能与金属Na反应,故1 mol苹果酸与足量金属钠反应生成1.5 mol H2,C项错误;苹果酸的结构简式可写为或,即二者为同一物质,D项错误。‎ 答案:A ‎6.如图为一种天然产物,具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是(  )‎ A.分子中含有三种含氧官能团 B.1 mol该化合物最多能与4 mol NaOH反应 C.既可以发生取代反应,又能够发生加成反应 D.既能与FeCl3发生显色反应,也能和NaHCO3反应放出CO2‎ 解析:A项,由化合物的结构简式可知:物质中含有羟基(—OH)、酯基—COO—、醚键三种含氧官能团,正确。B项,在该化合物的一个分子中含有3个酚烃基、一个酯基,所以1 mol该化合物最多能与4 mol NaOH反应,正确。C项,该物质中含有羟基、甲基、苯环;所以能够发生取代反应,含有碳碳双键及苯环,所以还可以发生加成反应,因此既可以发生取代反应,又能够发生加成反应,正确。D项,该物质含有酚羟基,所以能与FeCl3发生显色反应使溶液显紫色,但无羧基,因此不能和NaHCO3反应放出CO2,错误。‎ 答案:D 二、非选择题 ‎1、已知‎25 ℃‎时有关弱酸的电离平衡常数如下:‎ 弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数 ‎1.3×10-1‎ ‎1.8×10-5‎ ‎4.9×10-10‎ Ka1=4.3×10-7 ‎ Ka2=5.6×10-11‎ ‎(1)‎25 ℃‎时,将20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:‎ 反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入一定量氨气,下列各量会变小的是________(填字母)。‎ a.c(CH3COO-)‎ b.c(H+)‎ c.KW d.醋酸电离平衡常数 解析:(1)由Ka(CH3COOH)=1.8×10-5和Ka(HSCN)=0.13可知,CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性,即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度,浓度越大反应速率越快。(2)通入氨气,促进醋酸的电离,则c(CH3COO-)增大,故a错误;加入氨气,c(OH-)增大,c(H+)减小,故b正确;由于温度不变,则KW不变,故c错误;由于温度不变,醋酸电离平衡常数不变,故d错误。‎ 答案:(1)HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快 ‎(2)b ‎2、在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应:‎ Ⅰ.CO(g)+3H2(g)=== CH4(g)+H2O(g)‎ ΔH1= -206 kJ·mol-1‎ Ⅱ.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)‎ ΔH2= -41 kJ·mol-1‎ Ⅲ.2CO(g)+2H2(g)===CH4(g)+CO2(g)‎ ΔH 3= -247.4 kJ·mol-1‎ ‎(1)图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应Ⅰln K(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图,请分析出现这样趋势的原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是________________________,根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是在550~630 K、1 MPa的原因是____________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案 (1)在其他条件不变时,温度升高反应Ⅰ向吸热的逆反应方向移动使ln K减小 (2)催化剂 此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高 解析 (1)CO(g)+3H2(g)===CH4(g)+H2O(g) ΔH1= -206 kJ·mol-1此反应正方向是放热反应,在其他条件不变的情况下,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,ln K 也减小。(2)催化剂只改变反应速率,不影响平衡的移动,是提高甲烷反应选择性的关键因素,根据相关知识和图2分析在550~630 K和1 MPa的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高,是合成甲烷适宜的反应条件。‎