全程复习方略浙江专用版高考化学 课时提能演练十三 51原子结构 原子核外电子排布 8页

浙江2019版化学复习方略 课时提能演练(十三) 5.1原子结构 原子核外电子排布（苏教版）‎ ‎（45分钟 100分）‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)‎ ‎1.(2019·海南高考)53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关53I的叙述中错误的是(　　)‎ A.的化学性质与相同 B.的原子序数为53‎ C.的原子核外电子数为78 ‎ D.的原子核内中子数多于质子数 ‎2.据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为：‎ ‎16O===C===18O。下列说法正确的是(　　)‎ A.16O与18O为同种核素 B.16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素 C.16O===C===18O的化学性质与16O===C===16O的几乎相同 D.用16O===C===18O与NaO2反应生成的氧气中含18O ‎3.下列有关化学用语的表示正确的是(　　)‎ A.(2019·江苏高考)S2－的结构示意图为：‎ B.(2019·江苏高考)质子数为53、中子数为78的碘原子：I C. F－的结构示意图：‎ D.由含有2个中子的氢原子与10个中子的氧原子形成的水分子的化学式可表示为：H2 ‎4.最近医学界通过用‎14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关‎14C的叙述正确的是(　　)‎ A.与‎12C60的碳原子化学性质不同 B.与14N含的中子数相同 C.是‎12C60的同素异形体 D.与‎12C、‎13C互为同位素 ‎5.He可以作为核聚变材料，科学家已经探明月球上有大量的3He存在，以下关于3He的说法正确的是(　　)‎ ‎①比4He少一个电子 ‎ ‎②比4He少一个质子 ‎③与4He互为同素异形体 ‎④3He的质量数为3，所以He元素的相对原子质量为3‎ ‎⑤体积相同、密度相同的3He与HD具有相同的中子数 ‎⑥是4He的同位素 A.①③　　　　　　　　　　B.③⑤ ‎ C.④⑥ D.⑤⑥‎ ‎6.已知X为第3周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是(　　)‎ A.X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B.X元素的氢化物的化学式一定为H2X C.X的单质一定是良好的半导体材料 D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应 ‎7.(2019·宝鸡模拟)下列叙述中正确的是(　　)‎ A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 ‎8.(易错题)从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物 D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子 ‎9.(2019·嘉兴模拟)简单原子的原子结构可用如图形象地表示：‎ 其中·表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述中正确的组合是 a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体 c.①②③是三种化学性质不同的粒子 d.①②③具有相同的质量数 e.①②③具有相同的质量 f.①②③是三种不同的原子 A.a、f　　　　 B.b、c　　　　 C.d、e　　　　D.e、f ‎10.(2019·金华模拟)科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO和N4H两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.N4和N2互为同素异形体 B.14N与‎14C互为同位素 C.N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用 D.8NH3＋‎4C5OH===N4＋‎4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反应中每生成‎5.6 g N4时转移1.2 mol电子 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)‎ ‎11.(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题：‎ ‎(1)在周期表中，元素B位于第　　___　　周期第　　　___　族；A与C形成的离子化合物的化学式为______________；A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为______________________。‎ ‎(2)C形成的简单离子的离子结构示意图为______________。‎ ‎(3)D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：__________________________________。‎ ‎(4)单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：____________________________________。‎ ‎12.(14分)(预测题)A、B、C、D、E、F、G 七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X＜Y)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：‎ ‎(1)D元素的名称为　　　____　， F形成的离子的结构示意图为__________。‎ ‎(2)写出液态化合物Y的一种用途______________________________。‎ ‎(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式____________________________________，‎ 使用这种气球存在的隐患是________________________________。‎ ‎(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：____________。‎ ‎(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为_________________________________。‎ ‎13.(12分)(探究题)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：‎ ‎(1)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________________________，‎ 其中含有的化学键类型为_________________________。‎ ‎(2)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为_________________________。‎ ‎(3)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是　　___　　(填序号)。‎ ‎①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质 ‎②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成 ‎③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒 ‎④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色 答案解析 ‎1.【解析】选C。表示的是质子数为53，质量数为131的碘原子，其原子序数和核外电子数都为53，中子数＝131－53＝78，所以中子数多于质子数。‎ 和互为同位素，其化学性质相同。‎ ‎2.【解析】选C。一种原子就是一种核素，16O与18‎ O属于不同的原子，故不属于同种核素，A错；质子数相同而中子数不同的原子互称同位素，故B错；原子的化学性质取决于最外层电子数，即同种元素的原子化学性质相同，16O===C===18O的化学性质与16O===C===16O的几乎相同，C正确；Na2O2与CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，所生成的氧气中只含16O，D错。‎ ‎3.【解析】选B。S2－的最外层应该有8个电子，A错；质子数为53、中子数为78的碘原子质量数为131，B对；F－的最外层应该为8个电子，C错；含有2个中子的氢原子质量数为3，D错。‎ ‎4.【解析】选D。‎14C与‎12C60的碳原子化学性质相似，A错；‎14C的中子数为8,14N的中子数为7，B错；‎14C为原子，‎12C60为单质，C错；‎14C 、‎12C、‎13C互为同位素，D对。‎ ‎5.【解析】选D。3He与4He的质子数相同，核外电子数相同，中子数不同，①、②错；3He与4He互为同位素关系，不是同素异形体，③错、⑥对；根据3He只能确定3He的质量数为3，不能确定He元素的相对原子质量，④错；3He与HD的摩尔质量相同，相同体积、相同密度的两种气体，物质的量相同，1 mol 3He与HD中都含有1 mol中子，⑤对，D项正确。‎ ‎6.【解析】选D。第3周期元素的次外层有8个电子，最内层有2个电子，二者之差为6。因为该原子达到8电子稳定结构需要的电子数小于6，则需要的电子数为2或4。若为2，则X为S；若为4，则X为Si，硅酸为弱酸，A错；硅的氢化物为 SiH4，B错；S单质不能作半导体材料，C错；SO2、SO3和SiO2都能与烧碱反应，D正确。‎ ‎7.【解析】选C。Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、Ne的核外电子排布均相同，但化学性质不同，A不正确；单原子形成的离子如H＋、Fe2＋、Fe3＋等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B不正确；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D不正确。‎ ‎8.【解题指南】解答该题需注意以下两点：‎ ‎(1)原子中各微粒的作用不同，质子数决定元素种类，质子数与中子数决定同位素种类，最外层电子数决定元素的化学性质。‎ ‎(2)质子数等于电子数的微粒可以是：原子与原子、原子与分子、分子与分子。‎ ‎【解析】选D。元素有多种多样的同位素原子是由质子数相同，中子数不同引起的，A对；元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，B对；只由一种分子构成的物质一定是纯净物，C对；分子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，D错。‎ ‎【误区警示】质子数等于电子数，说明该微粒一定显电中性，只能是分子与分子、原子与原子、原子与分子，一定不会是原子(或分子)与离子。‎ ‎9.【解析】选A。由题图可知：①H　②H　③H，三者互为同位素，化学性质基本相同，质子数相同，中子数不同，属于三种不同的原子，故a、f正确，b、c、d、e错误，故选A。‎ ‎10.【解析】选B。N4与N2都是N元素的单质，A对；14N与‎14C 是不同元素的原子，B错；草木灰水解显碱性，N4H4(SO4)2中的N4H在碱性条件下生成N4分子不能被植物吸收，C对；8NH3＋‎4C5OH===N4＋‎4C5NH2＋6H2＋4H2O反应中4 mol NH3被氧化生成1 mol N4，转移电子的物质的量为12 mol，生成0.1 mol N4转移电子的物质的量为1.2 mol，D对。‎ ‎11.【解析】元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，A为H；元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，B为碳元素；元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C为钠元素；元素D在地壳中的含量位于第二位，D为硅元素；元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质，E为氯元素。‎ ‎(1)碳元素在周期表中的位置为第2周期第ⅣA族，H与Na形成的离子化合物化 学式为NaH，NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。‎ ‎(2)Na＋的离子结构示意图为 ‎(3)Si与Cl元素形成的化合物为SiCl4，与水反应的化学方程式为 SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl↑。‎ ‎(4)碳与水蒸气的反应为C＋H2O(g)CO＋H2。‎ 答案：(1)2　ⅣA　NaH NaH＋H2O===NaOH＋H2↑‎ ‎(2)‎ ‎(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl↑‎ ‎(4)C＋H2O(g)CO＋H2‎ ‎12.【解题指南】解答本题时要注意以下三点：‎ ‎(1)A、E最外层电子数相同；B、C同周期；C、F同主族。‎ ‎(2)短周期主族元素原子中E原子半径最大。‎ ‎(3)A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y且相对分子质量X＜Y。‎ ‎【解析】E原子半径在短周期主族元素中最大，E为Na；A与E最外层电子数相同，A、E同主族，A为H；C元素在第2周期，H元素与C元素形成两种常见的液态化合物，C为氧元素；F质子数是C的2倍，F为S；B、C同周期且相邻，B为N；D为F；G为Cl。‎ ‎(1)D元素名称为氟，S2－的结构示意图为 ‎(2)化合物Y为H2O2，可以作医用消毒剂和漂白剂等。‎ ‎(3)Al与NaOH溶液反应产生H2，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。氢气球存在的问题是易燃、易爆。‎ ‎(4)H、O、Na、S形成的化合物都显酸性，则为NaHSO4和NaHSO3，反应的离子方程式为：H＋＋HSO===SO2↑＋H ‎2O。‎ ‎(5)H、N、Cl三种元素形成的NH3与HCl反应的化学方程式为：NH3＋HCl===NH4Cl。‎ 答案：(1)氟　 ‎ ‎(2)一定浓度的H2O2溶液作消毒剂 ‎(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ 易燃、易爆 ‎(4)H＋＋HSO===SO2↑＋H2O ‎(5)NH3＋HCl===NH4Cl ‎【方法技巧】在短周期中常见的两种元素形成两种不同物质的元素 ‎(1)H与O：H2O、H2O2(都为液态)。‎ ‎(2)Na与O：Na2O、Na2O2(都为固态)。‎ ‎(3)C与O：CO、CO2(都是气态)。‎ ‎(4)S与O：SO2 、SO3。‎ 然后根据题目中已知的两种元素的原子序数关系确定两种元素的名称即可。‎ ‎13.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：‎ ‎(1)C为短周期元素，且C的最高价氧化物的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子，确定C元素；‎ ‎(2)由B的核外电子排布特点，最外层电子数是次外层电子数的3倍，可确定B元素。‎ ‎【解析】C的最高价氧化物对应的水化物能够电离出电子数相等的阴、阳离子，C为钠元素；A、C位于同一主族，且A为非金属元素，A为氢元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B为氧元素；B、C的最外层电子数之和为1＋6＝7，D元素原子最外层有7个电子，D为Cl；E为常见金属且在潮湿空气中容易被腐蚀，E为Fe。‎ ‎(1)NaOH中存在的化学键为离子键和共价键。‎ ‎(2)H、O、Na、Cl四种元素中的三种形成的盐，是家用消毒剂的主要成分，溶液显碱性，该盐为NaClO，与KI反应的离子方程式为2I－＋ ClO－＋ H2O===I2＋‎ Cl－＋2OH－。‎ ‎(3)保存FeCl2溶液时加入少量铁粉的原因是防止Fe2＋被氧化，①对；FeCl2可以通过置换反应制得Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，也可以通过化合反应制得Fe＋2FeCl3===3FeCl2，②错；Cu、碳棒、FeCl3溶液形成原电池，碳棒作正极，电子由铜片流向碳棒，③对；淀粉碘化钾溶液中加入FeCl3浓溶液后，溶液显蓝色，苯酚溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色，④错。‎ 答案：(1)NaOH　离子键和共价键 ‎ ‎(2)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－‎ ‎(3)①③‎