高考化学反应平衡专题 9页

高考化学反应平衡专题 一、以某物质为载体 ‎1、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题： ‎ ‎（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 ‎ ‎（2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) H1＝－23.9kJ·mol－1‎ ‎ 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) DH2＝－29.1 kJ·mol－1 乙醇异构化反应 C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g) H3＝ +50..7 kJ·mol－1 ‎ 则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的H＝ kJ·mol－1 与间接水合法相比，‎ 气相直接水合法的优点是： 。 ‎ ‎（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 (其中 n(H2O):n(C2H4)=1:1) ‎ ‎①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数K＝ ‎ ‎②图中压强p1、p2、p3、p4 的大小顺序为： ，理由是： ‎ ‎③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度 290℃、压强 6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为 5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有： 、 。 ‎ ‎（4）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将1.0 mol CO与2.0 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________‎ A．c（H2）减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡时 减小 E．平衡常数K增大 ‎（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，‎ 其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂 把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：‎ ‎①写出阴极电极反应式____________________________________‎ ‎②写出除去甲醇的离子方程式______________________________‎ ‎2、硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。  (1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6＋6H2O＝2H3BO3＋________。  (2)在其他条件相同时，反应H3BO3＋3CH3OH  B(OCH3)3 ＋3H2O中，H3BO3的转化率(α)在不同温度下 随反应时间(t)的变化见下图，‎ 由此图可得出：   ①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________。 ②该反应的ΔH________0(填“<”“＝”或“>”)。 ‎ ‎(3)H3BO3溶液中存在如下反应： H3BO3(aq)＋H2O(l) [B(OH)4]－(aq)＋H ＋(aq)‎ 已知0.70 mol/L H3BO3溶液中，上述反应于298 K达到平衡时，c平衡(H＋)＝2.0×10－5 mol/L，‎ c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K_________‎ ‎3、“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题． （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，‎ 进行反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：‎ 实验组 温度℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需 时间/min CO H2O H2‎ CO ‎1‎ ‎650‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎1.6‎ ‎2.4‎ ‎6‎ ‎2‎ ‎900‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎0.4‎ ‎1.6‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎900‎ a b c d t ‎①实验2条件下平衡常数 ． ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值____＜1 （填0＜a/b＜1亦可）‎ ‎（填取值范围）． ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正 ＜‎ V逆（“＜”，“＞”，“=”） （2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H= -1275.6kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol ‎（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3 ‎ 溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 5.6×10-5‎ mol/L． （5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池 ‎ 的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式： CH3OCH3-12e-+3H2O=3CO2+12H+‎ ‎．‎ ‎4、常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如图1：‎ ‎（1）TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式________________________________________TiCl4+4H2O=Ti（OH）4↓+4HCl↑或TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl↑‎ ‎（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是_____________________________‎ ‎②Cl2含量检测仪工作原理如图2，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为____________________Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl ‎． ③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2，方程式为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O．当生成6.72LCl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为 0.5‎ ‎ mol． （3）一定条件下CO可以发生如下反应：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H． ①该反应的平衡常数表达式为K= ‎ ‎②将合成气以n(H2)/ n(CO)=2通入1L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图3所示，下列判断正确的是 a ‎（填序号）‎ A ．△H＜0    B ．P1＜P2＜P3‎ C ．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/ n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%‎ ‎③采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（简称DMA）．‎ 观察图4 回答问题．催化剂中n(Mn)/ n(Cu)约为 2.0‎ 时最有利于二甲醚的合成．‎ ‎5、氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：‎ 反应体系中各组分的部分性质见下表：‎ 气体 氮气 氢气 氨 熔点（℃）‎ ‎-210.01‎ ‎-252.77‎ ‎-77.74‎ 沸点（℃）‎ ‎-195.79‎ ‎-259.23‎ ‎-33.42‎ ‎（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低 到___℃使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是 ，写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝ 。‎ ‎（2）运用化学反应速率和化学平衡的观点说明工业上采取用上述实际生产措施的理由： 。‎ ‎（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。‎ ‎（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。‎ 对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．点a的正反应速率比点b的大 ‎ B．点 c处反应达到平衡 ‎ C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 ‎ D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点值大 ‎（5）采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。 ‎ 其实验装置如图。阴极的电极反应式 。‎ 二、以某化学反应为载体 ‎1、 碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：‎ C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g）2 CH3OCOOC2H5（g） ΔH1‎ ‎（1）其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R）的关系如图所示。‎ ‎① ΔH1______0（填“＜”、“＝”或“＞”）。‎ ‎② 由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一措施是_______________________。‎ ‎③ 在密闭容器中，将1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K__________。‎ ‎（2）已知： CH3OCOOCH3(g) + C2H5OH(g)CH3OCOOC2H5(g) + CH3OH(g)  ΔH2‎ CH3OCOOC2H5(g) + C2H5OH(g)C2H5OCOOC2H5(g) + CH3OH(g)  ΔH3‎ ΔH1=____________________（用ΔH2和ΔH3表示）‎ ‎（3）已知上述反应需要催化剂，请在坐标图中画出有催化剂与无催化剂两种情况下，反应过程中体系，并进行必要标注。‎ ‎2、甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是 反应①：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g) ΔH > 0‎ ‎（1）已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 = －802 kJ·mol-1‎ CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH2 = －283 kJ·mol-1‎ H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH3 = －242 kJ·mol-1‎ 则反应①的ΔH =__________________（用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示）。‎ ‎（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。‎ Ⅲ Ⅰ Ⅱ a b c ‎75Ⅰ ‎85Ⅰ ‎95Ⅰ ‎700‎ ‎750‎ ‎800‎ ‎8500‎ CH4的转化率/％‎ 温度/℃‎ ‎①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是_________________。‎ ‎②a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。‎ ‎③c点CH4的转化率高于b点，原因是_____________________________________________________。‎ ‎（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为1︰2，10 h后CH4的转化率为80％，并测得c(H2O)＝0.132 mol·L－1，计算0～10 h内消耗CH4的平均反应速率_____（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。‎ ‎（4）在所给坐标图中，画出反应①分别在700℃和850℃下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图 ‎（进行必要标注）。‎ ‎（5）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，‎ 工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题： ‎ ‎①M电极的材料是      ，N的电极电极反应式为：                            ；乙池的总反应式是                              ‎ 通甲烷的铂电极上发生的电极反应式为    __________________________   。‎ ‎②在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为        L（标准状况下）‎ 若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为         。‎ 催化剂 ‎3、在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：‎ N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）根据如图，写出该反应达到平衡时H2的转化率__________50%‎ ‎． （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_______a、c a.0.20mol•L-1     b.0.12mol•L-1 c.0.10mol•L-1    d.0.08mol•L-1 （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向__________向正反应方向 移动 ‎（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数__________不变 ‎（填“增大”、“减少”或“不变”）． （4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol•L-1）， ‎ 请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线． ‎ ‎4、在容积固定且为2L的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，恒温条件下，体系中某两种物质的物质的量随时间关系图，回答下列问题：‎ ‎（1）图象中a、b、c、d四点，其中处于平衡状态的点有___bd____‎ ‎（2）用H2表示15分钟内的反应速率为v（H2）=__________‎ 达到平衡状态时，下列说法不正确的是__________CE ‎． A．2v（N2）正=v（NH3）逆 ‎ B．容器的总压强不再随时间而变化 C．N2、NH3的分子数之比保持1：2不变 ‎ D．混合气体的摩尔质量保持不变 E．充入少量He时平衡体系中H2的体积百分含量将会减小 ‎（3）25min时采用的措施是______________________________________________分离出0.8mol氨气 ‎；若从a点时刻改变某一条件， ‎ 以实现达到d点时的状态，此时K____=‎ Kd（填“＜”、“＞”或“=”）． （4）以N2、H2为电极反应物，以1L浓度均为0.05mol•L-1的HCl-NH4Cl混合液为电解质溶液的燃料电池，‎ 请写出电池工作时的正极反应式：____________________N2+6e-+8H+=2NH4+‎ ‎．已知NH3•H2O在常温下的电离平衡常数为K，‎ N2-H2燃料电池工作一段时间后溶液的pH=7，求电路中通过的电子的物质的量为____________________‎ ‎3×（0.05+‎ ‎5、目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol  回答下列问题： （1）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是__________AB ‎． A．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 D．单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键 ‎（2）理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是___AD ‎． A．增大压强         B．使用合适的催化剂 C．升高温度         D．及时分离出产物中的NH3‎ ‎（3）如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数，分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）_______＜‎ vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数KA_______＞‎ KB，在250℃、 ‎ ‎1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为__________（计算结果保留小数点后一位）‎ 三、以应用技术为载体 ‎1、用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。 ①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol ②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol ③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol ‎（1）反应2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=       （用△H1△H2△H3表示）。‎ ‎（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：‎ a：_______________________________ b：____________________________ ‎ ‎（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于‎900℃‎达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 mol∙L-1，‎ 计算CO的转化率_________（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。‎ ‎（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入_ 。‎ ‎（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________ ；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________ 。‎ ‎2、高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。‎ ‎（1）请完成FeO42－与水反应的方程式：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋_____。‎ K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 和 。‎ ‎（2）将适量K2FeO4配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于‎20℃‎、‎30℃‎、‎ ‎40℃和‎60℃‎的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO42－变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ；‎ 发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 （填字母）。‎ A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分数先增大后减小 C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O 图Ⅰ H3FeO4＋‎ HFeO4－‎ H2FeO4‎ FeO42－‎ 图Ⅱ c(FeO42-)/mmol·L－1‎ t/min 分布分数 pH ‎（4）H2FeO4H++HFeO4－的电离平衡常数表达式为K=___________________‎ ‎3、SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx），其流程如下：  ‎ ‎（1）反应2NO＋2CO2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的ΔH       0（填“＞”或“＜”）。 （2）SNCR－SCR流程中发生的主要反应有： 4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ•mol－1； 6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ•mol－1； 6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ•mol－1； 反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH＝          kJ•mol－1。 （3）NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图。 ‎ ‎①由图可以看出，脱硝工艺流程应在    （填“有氧”或“无氧”）条件下进行。 ②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是                                   。‎ ‎（4）NO2也可用尿素[CO(NH2)2]还原，写出尿素与NO2反应的化学方程式：                          。‎ ‎（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图11。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为                              。若生成1molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为        L ‎4、硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）400℃，常压下，容积为1．0L的密闭容器中充入0.5molSO2，(g)和0.3 molO2 (g)，‎ 发生2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-198kJ/mol-1反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。反应的平衡常数K=___________________；0到10 min内用SO2：表示的平均反应速率_________。更具图中信息，判断下列叙述中正确的是___________（填序号）‎ A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大 ‎ B．c点时刻反应达到平衡状态 C．d点和e点时刻的c(O2)相同 ‎ D．若5 00℃，1.01× Pa下，反应达到平衡时，n( SO3)比图中e点时刻的值大 （2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的pH=5.6，‎ 溶液中Na＋,H＋, HSO3-,SO32-离子的浓度由大到小的顺序是____________________________________ （3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），‎ 其工作示意图如下：HSO3-在阳极室反应的电极反应式为__________________.阴极室的产物_________________‎ ‎5、氨气是重要化工产品之一．传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．‎ 在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量浓度变化如图1所示，回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K=_______0.15‎ ‎．（保留二位小数） （2）产物NH3在5～10min、25～30min和45～50min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示） ‎ 从大到小排列次序为____ ___v1＞v2＞v3‎ ‎． （3）H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是 α3‎ ‎． （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______正反应方向移动 ‎，采取的措施是___ ____移走生成物NH3‎ ‎． （5）请在图2中用实线表示25～60min各阶段化学平衡常数K的变化图象．‎ ‎6、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g) + S(l) △H ‎（1）已知2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) △H1＝—566 kJ• mol-1 S(l)+ O2(g)＝SO2(g) △H2＝—296 kJ• mol-1‎ 则反应热△H＝_______ kJ• mol-1。‎ ‎（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。260℃时，__________（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_____ ___。‎ ‎（3）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同的投料比[n(CO)︰n(SO2)]的比值对SO2转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(CO)︰n(SO2)＝2︰1时，SO2转化率的预期变化曲线。‎ ‎ ‎ ‎7、“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及三个反应：‎ 反应Ⅰ：SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) ＝ 2HI(aq) + H2SO4(aq) ‎ 反应Ⅱ：2HI(g) H2(g) + I2(g) ‎ 反应Ⅲ：2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) ‎ ‎（1）分析上述反应，下列判断正确的是______． a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强 c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2‎ ‎（2）反应Ⅲ实际上分两步进行：H2SO4(g)＝SO3(g) + H2O(g) ∆H1 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ∆H2‎ 则反应Ⅲ的反应热∆H＝________（用∆H1、∆H2表示）。‎ ‎（3）某温度下将1mol HI充入密闭容器中发生反应Ⅱ，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H2，达到第2次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时n(HI)如下表：‎ 达到平衡的次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 ‎……‎ n(HI)/mol ‎0.78‎ ‎0.67‎ ‎0.60‎ ‎0.55‎ ‎0.51‎ ‎……‎ ‎① 第1次平衡时，HI的转化率为________％。‎ ‎② 归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响：________。‎ ‎③ 计算第2次平衡时H2和I2的物质的量（写出计算过程）。‎ ‎（4）反应Ⅰ发生时，溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），其反应速率极快且平衡常数很大．现将1mol SO2缓缓通入含1mol I2的水溶液中，反应生成的I-与I2结合得到I3-，则I3-的最大物质的量为_______‎