高考高考化学模拟试题1 6页

‎2012年高考化学模拟试题1‎ 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共108分。考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 O—‎16 C—12 N—14 Si—28 Na—23 ‎ S—32K—39 Ca—40 Al—27 Mg—24 Cl—35．5‎ 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 ‎ B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 ‎ C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 ‎ D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 ‎2．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ）‎ 编号 纯净物 混合物 弱电解质 非电解质 A 明矾 蔗糖 NaHCO3‎ CO2‎ B 天然橡胶 石膏 SO2‎ CH3CH2OH C 冰 王水 H2SiO3‎ Cl2‎ D 胆矾 玻璃 H2CO3‎ NH3‎ ‎3．下列关于胶体的说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有这种现象 ‎ B．胶体粒子通常不易聚沉，因而胶体是比较稳定的分散系 ‎ C．胶体粒子都是带电的粒子，在溶液中能定向移动，所以胶体一定能产生电泳现象 ‎ D．用渗析法可将混在溶胶里的离子，如K+、NO3-等分离除去 ‎4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）‎ ‎ A．2HgO2Hg＋O2↑ B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑‎ ‎ C．2MgO（熔融） 2Mg＋O2↑ D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ ‎5．下列有关石油化工的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 ‎ ‎ B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物 ‎ C．石油的催化裂化的主要目的是获得汽油等轻质油 ‎ D．石油分馏得到的汽油是纯净物 二、选择题（本题包括11小题，每小题3分，共33分。每小题有一或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分）‎ ‎6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）‎ ‎ A．在‎18g18O2中含有NA个氧原子 ‎ B．标准状况下，22．‎4L空气含有NA个单质分子 ‎ C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ‎ D．含NA个Na+的Na2O溶解于‎1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L ‎ ‎7．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）‎ ‎ A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3‎ ‎ C．‎2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑‎ ‎8．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）‎ A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－‎ ‎ C． Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－‎ ‎9．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ ‎ A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：‎ Al3+ + 2SO42－+ 2 Ba2+ + 4OH－= AlO2－ + 2BaSO4↓+ 2H2O ‎ ‎ B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2++2H2O ‎ C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3••H2O ‎ D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：‎ CH2BrCOOH+OH－ CH2BrCOO－+H2O ‎10．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（　　）‎ ‎ A．称取‎3 g左右的干海带——托盘天平 ‎ B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿 ‎ C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗 ‎ D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗 ‎11．某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：‎2A＝B↑＋‎2C↑＋2D↑。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）‎ Ａ．2d Ｂ．2．5d Ｃ． 5d Ｄ．10d ‎ ‎12．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + ‎3 C2 AlN + 3 CO ，则下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 ‎ B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 ‎ C．AlN中氮元素的化合价为＋3‎ ‎ D．AlN的摩尔质量为‎41g ‎13．已知在溶液中能发生反应：2Fe3++2I－＝I2+2Fe2+。在含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）‎ ‎ A．x＝0．‎4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-‎ ‎ B．x＝0．‎6a，2I－+ Cl2＝I2+2Cl－‎ ‎ C．x=a，2Fe2＋+2I－+2Cl2＝I2+2Fe3＋+4Cl－‎ ‎ D．x=1．‎5a，2Fe2＋+4I－+3Cl2＝2I2+2Fe3＋+6Cl－‎ ‎14．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（ 　）‎ ‎①ω＝②C＝‎ ‎③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω ‎④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：‎ C（Cl－）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH－）‎ ‎ A．①④ B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎15．在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0．025molCl2，有一半Br－变为Br2‎ ‎（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ） A．0．16mol/L      B．0．02mol/L  ‎ C．0．20mol/L   D．0．25mol/L ‎16．‎25℃‎时，氢氧化钠的溶解度为‎40 g，向‎100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至‎25℃‎，此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出，则投入的钠的质量约为（）‎ ‎ A．23．‎5 gB．11．‎5 g C．19．‎5 gD． 23．‎‎0 g 第Ⅱ卷（非选择题，六大题，共60分）‎ ‎17．（10分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．‎3g～0．‎5g。已知NaNO2能发生如下反应：‎ ‎2NO + xI-+ yH+ = 2NO↑+ I2 + zH2O，请回答下列问题：‎ ‎（1）上述反应中，x的数值是，y的数值是。‎ ‎（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现 有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为。‎ ‎（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列 物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是，‎ a．NaCl b．H2O‎2 c．NH4Cl d．浓H2SO4‎ 所发生反应的离子方程式为：。‎ ‎18．（12分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1．‎84 g/cm3）及蒸馏水。。‎ ‎（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。‎ ‎（2）应用托盘天平称量NaOH___________g，应用量筒量取浓H2SO4________mL。‎ ‎（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是 ‎。‎ ‎（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是________________。‎ ‎（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________‎ A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）‎ C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。‎ D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 E．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中 F．将量筒洗涤2—3次，并全部转移至容量瓶中 G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 H．胶头滴管加水定容时俯视刻度 ‎19．（9分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：‎ ‎28.1g固体 过量浓NaOH溶液 ‎△ ①‎ ‎11.2L气体 体积不变 ‎6.72L气体 碱石灰 浓硫酸 ‎②‎ 白色沉淀‎5.80g 无明显变化 久置 ‎③‎ 无色溶液 白色沉淀 沉淀溶解 适量稀盐酸 过量稀盐酸 ‎④‎ ‎⑤‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）混合物中是否存在FeCl2   ___（填“是”或“否”）；‎ ‎（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4    ___（填“是”或“否”），你的判断依据是。‎ ‎（3）写出反应④的离子反应式：。‎ ‎（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3    ___（填“是”或“否”）‎ ‎,你的判断依据是。‎ ‎20．（11分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：‎ ‎（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；‎ ‎（b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；‎ ‎（c）G在实验室中常用于检验B的存在；‎ A B ①‎ C D I H F K J E ②‎ G L ‎（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的电子式。‎ ‎（2）反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为，‎ ‎（3）若参加反应的A的质量为‎39g，则转移的电子数目为。‎ ‎（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则n∶m不可能为。‎ ‎ A．5∶1 B．9∶‎2 ‎ C．3∶1 D．4∶1 ‎ ‎21．（12分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一 稀OH-‎ ‎②‎ ‎①‎ H+‎ 银氨 已知：‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）化合物II的结构简式为：‎ ‎（2）化合物II→化合物III的有机反应类型 ‎（3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式 ‎（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式 ‎（5）下列说法正确的是（ ）‎ A． 化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 ‎ B． 化合物II能与NaHCO3溶液反应 C． 1mol化合物IV完全燃烧消耗9．5molO2 ‎ D． 1mol化合物III能与3 mol H2反应 ‎（6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为。‎ ‎22．（7分）将标准状况下4．‎48 L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成 盐的质量为19．‎0 g。‎ ‎（1）若要使生成的盐的质量变为25．‎2 g，则应继续向溶液中通入CO2________g。（写出计算过程）‎ ‎（2）向生成的19．‎‎0 g 的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21．‎2 g Na2CO3固体。则：‎ ‎①若只能加入0．05 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。‎ ‎②若只能加入0．10 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。‎ ‎2012年高考化学模拟试题1‎ 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B D C C C A CD B A 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B D B AC D C C ‎17．（10分）（1）x：2（2分） y：4（2分）‎ ‎（2）食醋（2分）（或醋，答醋酸不得分）‎ ‎（3）c （2分）NH+NON2↑+2H2O(2分)‎ ‎18.（12分）（1）500ml容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管（3分） ‎ ‎（2）20.0，27.2 （2分） ‎ ‎(3)往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。（2分）‎ ‎(4)先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌（2分）（5）ADE (3分)‎ ‎19.（9分）（1）否(1分) （2）是（1分），气体通过浓硫酸减少‎4.48L。（2分）‎ ‎（3） AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓。（2分）‎ ‎（4）是（1分），由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于‎28.1g，所以一定没有AlCl3。（2分）‎ ‎20.（10分）（1） Na+[]2－Na+ ；（2分）‎ ‎（2） 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2；（2分） Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓；（2分）‎ ‎（3） 6.02ⅹ1023（2分）（4） A（2分）‎ ‎21．（12分）（1）‎ ‎(2分) ‎ ‎（2）消去反应 (2分) ‎ ‎（3）（2分 ）‎ ‎（4） （2分）‎ ‎（5）AC （2分） ‎ ‎（6）或 ‎（2分）‎ ‎22．(7分)(1)4.4（3分）　(2)①Na2O　Na2O2②Na　NaOH(或NaH)（每空各1分）‎