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  • 2021-05-13 发布

高考高考化学模拟试题1

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‎2012年高考化学模拟试题1‎ 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共108分。考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量:H—1 O—‎16 C—12 N—14 Si—28 Na—23 ‎ S—32K—39 Ca—40 Al—27 Mg—24 Cl—35.5‎ 一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )‎ ‎ A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 ‎ B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 ‎ C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术 ‎ D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染 ‎2.下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )‎ 编号 纯净物 混合物 弱电解质 非电解质 A 明矾 蔗糖 NaHCO3‎ CO2‎ B 天然橡胶 石膏 SO2‎ CH3CH2OH C 冰 王水 H2SiO3‎ Cl2‎ D 胆矾 玻璃 H2CO3‎ NH3‎ ‎3.下列关于胶体的说法不正确的是( )‎ ‎ A.胶体中通过一束光线出现明显的光带,溶液中通过一束光线没有这种现象 ‎ B.胶体粒子通常不易聚沉,因而胶体是比较稳定的分散系 ‎ C.胶体粒子都是带电的粒子,在溶液中能定向移动,所以胶体一定能产生电泳现象 ‎ D.用渗析法可将混在溶胶里的离子,如K+、NO3-等分离除去 ‎4.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )‎ ‎ A.2HgO2Hg+O2↑ B.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑‎ ‎ C.2MgO(熔融) 2Mg+O2↑ D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎5.下列有关石油化工的说法正确的是( )‎ ‎ A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 ‎ ‎ B.汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物 ‎ C.石油的催化裂化的主要目的是获得汽油等轻质油 ‎ D.石油分馏得到的汽油是纯净物 二、选择题(本题包括11小题,每小题3分,共33分。每小题有一或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选时该小题为0分;若正确选项包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且正确的得3分,但只要选错一个,该小题就为0分)‎ ‎6.设NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( )‎ ‎ A.在‎18g18O2中含有NA个氧原子 ‎ B.标准状况下,22.‎4L空气含有NA个单质分子 ‎ C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ‎ D.含NA个Na+的Na2O溶解于‎1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L ‎ ‎7.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是()‎ ‎ A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3‎ ‎ C.‎2F2+2H2O=4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑‎ ‎8.将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是( )‎ A.K+、SO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-‎ ‎ C. Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-‎ ‎9.下列离子方程式书写正确的是( )‎ ‎ A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:‎ Al3+ + 2SO42-+ 2 Ba2+ + 4OH-= AlO2- + 2BaSO4↓+ 2H2O ‎ ‎ B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+ = Fe2++2H2O ‎ C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:NH4++OH-=NH3••H2O ‎ D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:‎ CH2BrCOOH+OH- CH2BrCOO-+H2O ‎10.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是(  )‎ ‎ A.称取‎3 g左右的干海带——托盘天平 ‎ B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿 ‎ C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗 ‎ D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗 ‎11.某物质A在一定条件下受热分解,产物都是气体,有关的化学方程式为:‎2A=B↑+‎2C↑+2D↑。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d,则A的相对分子质量为( )‎ A.2d B.2.5d C. 5d D.10d ‎ ‎12.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3 + N2 + ‎3 C2 AlN + 3 CO ,则下列叙述正确的是 ( )‎ ‎ A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 ‎ B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子 ‎ C.AlN中氮元素的化合价为+3‎ ‎ D.AlN的摩尔质量为‎41g ‎13.已知在溶液中能发生反应:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。在含有a mol FeI2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是()‎ ‎ A.x=0.‎4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-‎ ‎ B.x=0.‎6a,2I-+ Cl2=I2+2Cl-‎ ‎ C.x=a,2Fe2++2I-+2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-‎ ‎ D.x=1.‎5a,2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-‎ ‎14.在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是(  )‎ ‎①ω=②C=‎ ‎③ 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω ‎④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:‎ C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)‎ ‎ A.①④ B.②③ C.①③ D.②④‎ ‎15.在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2,有一半Br-变为Br2‎ ‎(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( ) A.0.16mol/L      B.0.02mol/L  ‎ C.0.20mol/L   D.0.25mol/L ‎16.‎25℃‎时,氢氧化钠的溶解度为‎40 g,向‎100 g 水中投入一定量金属钠,反应完全后,恢复至‎25℃‎,此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出,则投入的钠的质量约为()‎ ‎ A.23.‎5 gB.11.‎5 g C.19.‎5 gD. 23.‎‎0 g 第Ⅱ卷(非选择题,六大题,共60分)‎ ‎17.(10分)工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.‎3g~0.‎5g。已知NaNO2能发生如下反应:‎ ‎2NO + xI-+ yH+ = 2NO↑+ I2 + zH2O,请回答下列问题:‎ ‎(1)上述反应中,x的数值是,y的数值是。‎ ‎(2)根据上述反应,可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐,现 有碘化钾淀粉试纸,则还需选用的生活中常见物质的名称为。‎ ‎(3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列 物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是,‎ a.NaCl b.H2O‎2 c.NH4Cl d.浓H2SO4‎ 所发生反应的离子方程式为:。‎ ‎18.(12分)某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的试剂是:NaOH固体和98%的浓H2SO4(密度为1.‎84 g/cm3)及蒸馏水。。‎ ‎(1)配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。‎ ‎(2)应用托盘天平称量NaOH___________g,应用量筒量取浓H2SO4________mL。‎ ‎(3)配制时,先要检查容量瓶是否漏水,其方法是 ‎。‎ ‎(4)浓硫酸溶于水的正确操作方法是________________。‎ ‎(5)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有_________________‎ A.该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线 B.称量固体NaOH时,将砝码和物品的位置颠倒(没有使用游码)‎ C.溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。‎ D.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液 E.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次,并将洗液移入容量瓶中 F.将量筒洗涤2—3次,并全部转移至容量瓶中 G.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 H.胶头滴管加水定容时俯视刻度 ‎19.(9分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积):‎ ‎28.1g固体 过量浓NaOH溶液 ‎△ ①‎ ‎11.2L气体 体积不变 ‎6.72L气体 碱石灰 浓硫酸 ‎②‎ 白色沉淀‎5.80g 无明显变化 久置 ‎③‎ 无色溶液 白色沉淀 沉淀溶解 适量稀盐酸 过量稀盐酸 ‎④‎ ‎⑤‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)混合物中是否存在FeCl2   ___(填“是”或“否”);‎ ‎(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4    ___(填“是”或“否”),你的判断依据是。‎ ‎(3)写出反应④的离子反应式:。‎ ‎(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3    ___(填“是”或“否”)‎ ‎,你的判断依据是。‎ ‎20.(11分)下图是中学常见物质间的转化关系。已知:‎ ‎(a)A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质;‎ ‎(b)E为常见金属,J为红褐色沉淀;‎ ‎(c)G在实验室中常用于检验B的存在;‎ A B ①‎ C D I H F K J E ②‎ G L ‎(d)L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液常呈黄色。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A的电子式。‎ ‎(2)反应①的化学方程式为,反应②的离子方程式为,‎ ‎(3)若参加反应的A的质量为‎39g,则转移的电子数目为。‎ ‎(4)向含n g L的稀溶液中加入m g E,两者恰好完全反应,若L只被还原为+2价化合物,则n∶m不可能为。‎ ‎ A.5∶1 B.9∶‎2 ‎ C.3∶1 D.4∶1 ‎ ‎21.(12分)邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料,下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一 稀OH-‎ ‎②‎ ‎①‎ H+‎ 银氨 已知:‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)化合物II的结构简式为:‎ ‎(2)化合物II→化合物III的有机反应类型 ‎(3)化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式 ‎(4)有机物X为化合物IV的同分异构体,且知有机物X有如下特点:①是苯的对位取代物,②能与NaHCO3反应放出气体,③能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式 ‎(5)下列说法正确的是( )‎ A. 化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 ‎ B. 化合物II能与NaHCO3溶液反应 C. 1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2 ‎ D. 1mol化合物III能与3 mol H2反应 ‎(6)有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物IV,则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为。‎ ‎22.(7分)将标准状况下4.‎48 L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后,溶液中生成 盐的质量为19.‎0 g。‎ ‎(1)若要使生成的盐的质量变为25.‎2 g,则应继续向溶液中通入CO2________g。(写出计算过程)‎ ‎(2)向生成的19.‎‎0 g 的盐溶液中加入一定量某物质,充分反应后,减压低温蒸发得到纯净的21.‎2 g Na2CO3固体。则:‎ ‎①若只能加入0.05 mol某物质,则加入的物质可以是________或________。‎ ‎②若只能加入0.10 mol某物质,则加入的物质可以是________或________。‎ ‎2012年高考化学模拟试题1‎ 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B D C C C A CD B A 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B D B AC D C C ‎17.(10分)(1)x:2(2分) y:4(2分)‎ ‎(2)食醋(2分)(或醋,答醋酸不得分)‎ ‎(3)c (2分)NH+NON2↑+2H2O(2分)‎ ‎18.(12分)(1)500ml容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管(3分) ‎ ‎(2)20.0,27.2 (2分) ‎ ‎(3)往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。(2分)‎ ‎(4)先在烧杯中倒入适量水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入,并用玻璃棒搅拌(2分)(5)ADE (3分)‎ ‎19.(9分)(1)否(1分) (2)是(1分),气体通过浓硫酸减少‎4.48L。(2分)‎ ‎(3) AlO2-+H++H2O ==Al(OH)3↓。(2分)‎ ‎(4)是(1分),由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质,而计算出这三种物质的质量之和刚好等于‎28.1g,所以一定没有AlCl3。(2分)‎ ‎20.(10分)(1) Na+[]2-Na+ ;(2分)‎ ‎(2) 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2;(2分) Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓;(2分)‎ ‎(3) 6.02ⅹ1023(2分)(4) A(2分)‎ ‎21.(12分)(1)‎ ‎(2分) ‎ ‎(2)消去反应 (2分) ‎ ‎(3)(2分 )‎ ‎(4) (2分)‎ ‎(5)AC (2分) ‎ ‎(6)或 ‎(2分)‎ ‎22.(7分)(1)4.4(3分) (2)①Na2O Na2O2②Na NaOH(或NaH)(每空各1分)‎