2014年版高考化学化学计算易错题目解析 6页

‎《化学三年经典错题本》2014届高三二轮之 化学计算 ‎☞易错题查找 ‎【易错题】（2013山东济宁期末）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3‎ C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25‎ D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1‎ ‎☞查缺行动 ‎【知识补缺】‎ ‎1、差量法——根据变化前后的差量列比例式计算 解题的一般步骤可分为： ①准确写出有关反应的化学方程式；②深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”‎ 可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；③根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。‎ ‎2、守恒法——利用质量、元素（原子）、得失电子、电荷守恒计算 ‎ 化学反应 物质 化学式：正化[来源：高考资源网]‎ 合价总数=|负化合价总数|‎ 电解质溶液：所有的阳离子所带的正电荷总数=所有阴离子所带负电荷总数 表现形式 化学变化 质量守恒定律 遵循 化学方程式 氧化还原反应 单一反应：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 多个连续反应：找出化合价在变化前后真正变化的物质及所反应的量 离子反应：等号两边离子所带电荷数相等 电化学 阳（负）极失电子总数=阴（正）极得电子总数 串联的原电池（电解池），各极上转移电子数相 气相反应：反应物总键能=生成物总键能+反应热 宏观：参加反应 m（反应物）=反应生成 m（生成物）‎ 微观：元素种类不变，各元素原子个数守恒 利用守恒法解题可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰，直接找出其中特有的守恒关系，提高解题的速度和准确度。守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据中寻找恒量对象关系。‎ ‎3、关系式法——多步变化用物质的量的关系首尾列式计算 ‎ 关系式法适用于多步进行的连续反应，以中间产物为媒介，找出起始原料和最终产物的关系式，可将多步计算一步完成。有时利用关系式法列出的比例式与利用原子个数守恒 列出的比例式相一致，但不能一概而论，关键在于中间过程的变化。要善于区分，正确 选择解题技巧。‎ ‎4、极值法——极端假设的计算方法 ‎ 极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个极端状态，并站在极端的角度分析问题，求出一个极值，推出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量的范围，从而使 复杂的问题简单化。‎ ‎ 其主要应用于：‎ ‎（1）判断混合物的组成：把混合物看成某组分的纯净物进行计算，求出最大值．最小值，再进行分析讨论。‎ ‎（2）判断可逆反应中某个量的关系：把可逆反应看作向某个方向进行到底的状况。‎ ‎（3‎ ‎）判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量的大小变化，把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。‎ ‎（4）判断生成物的组成：把多个平行反应看作逐个单一反应。‎ ‎5、图象法——运用图象中的函数关系分析计算一般解题思路：‎ ‎ （1）根据题设条件写出各步反应的化学方程式，并通过计算求出各转折点时反应物的用量和生成物的生成量，以确定函数的取值范围。‎ ‎ （2）根据取值范围，在图象上依次作起点、转折点、终点，并连接各点形成图象。‎ ‎ （3）利用图象的直观性，找出其中的函数关系，快速解题。‎ ‎6、其他方法：化学计算的方法很多，除了上述5种方法外，还有估算法、讨论法、平均值法、十字交叉法、终态法、等效平衡法等。此外近几年的上海高考中还多次出现了借助数学工具解决化学问题的计算题，测试学生将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，通过计算和推理，解决化学问题的能力。主要包括数轴的应用、函数的思想、讨论的方法、空间想象的能力以及不等式的迁移等方面的知识。此类题目的解题思路是：运用所掌握的数学知识，通过分析化学变量之间的相互关系，建立一定的数学关系（等式、函数、图像关系、不等式、数列等），用以解题。‎ ‎【方法补缺】‎ 读题、审题、分类 选择合适的方法 列式、计算 有关图表信息的计算 差量法、守恒法、关系式法、极值法、图像法等 运用以上关系，列出等式，进行相关计算 有关方程式的计算 有关讨论型的计算 溶液类计算题 ‎☞及时补漏 ‎【补漏1】（2013湖北孝感第二次联考）工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-，当控制溶液pH=10.7左右时，所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为4: 1，则除去含0. 1 mo1NO3-‎ 的废水所消耗铝粉的质量至少为 A．3.53g B．4.80g C．5.04g D．8.64g ‎【补漏3】（2013安徽“六校教育研究会”2月模拟）已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br –，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br –被氧化时，下列判断不正确的是( ) ‎ A．反应前后溶液的颜色发生了改变 B．反应后溶液中c(Cl - )=c(Br -)‎ C．参加反应的Cl2为1 mol D．反应的离子方程式为：2Fe2++2 Br –+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–‎ ‎【补漏4】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl一、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、现取三份100 mL溶液进行如下实验： ‎ ‎ （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ‎ （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol ‎ （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀‎6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为‎2.33 g。根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）‎ ‎ A．K十一定存在，Cl一可能存在 ‎ B．K+可能存在，Cl一一定存在 ‎ C．100mL溶液含0.02 mol CO32一 D．NH4+一定存在，Ba2+、Mg2+一定不存在 ‎ ‎【补漏5】．（2013上海奉贤期末）铜和镁的合金‎2.3 g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生‎2.240 L的NO2气体和168 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为 A．4.1275 gB．4.255 gC．8.51 gD．‎‎9.62 g