安徽高考化学试卷及答案word 5页

‎2014年高考试卷和答案(安徽卷)化学word板 可能用到的相对原子量：li 7 O ‎16 F 19 P 31 S 32 Fe 56‎ ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共120分）‎ ‎ 每小题6分.在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。‎ ‎7．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：‎ 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 ‎8．下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2‎ C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓‎ D．‎1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe ‎9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 分离Br2和CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C 实验室制取H2‎ 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO3‎ D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸 ‎10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 ‎11. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-‎)>c(H2S)‎ B．Na‎2C2O4溶液：c(OH-‎)=c(H+)+c(HC2O4)+‎2c(H‎2C2O4)‎ C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=‎2c(CO32-)+c(OH-‎)‎ D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+‎2c(Cl-)‎ ‎12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3‎ D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 ‎13. 室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：‎ Al3++3OH-Al(OH)3‎ B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变 C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 第Ⅱ卷（非选择题 共180分）‎ ‎25.（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。‎ ‎(l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________‎ ‎(2)用“>”或“<”填空：‎ 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si_____S O2-_____Na+‎ NaCl_____Si H2SO4____HCl O4‎ ‎(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在‎25℃‎、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。‎ ‎(4)ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2‎ ‎。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。‎ ‎26.（16分）‎ Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：‎ ‎(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是_________；B→C的反应类型是_____。‎ ‎(2)H中含有的官能团名称是________；F的名称（系统命名）是_______。‎ ‎(3)E→F的化学方程式是___________________。‎ ‎(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是__________________。‎ ‎(5)下列说法正确的是。‎ a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π键 c．1molG完全燃烧生成7molH2O d．H能发生加成、取代反应 ‎27.（14分）‎ LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：‎ 已知：HCl的沸点是﹣‎85.0℃‎屯，HF的沸点是‎19.5℃‎。‎ ‎(1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。‎ ‎(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。‎ ‎(3)第④步分离采用的方法是_________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。‎ ‎(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6‎ 的物质的量为______mol（用含w、n的代数式表示）。‎ ‎28.（14分）‎ 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。‎ ‎(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：‎ 编号 实验目的 碳粉／g 铁粉／g 醋酸／%‎ ‎①‎ 为以下实验作参照 ‎0.5‎ ‎2.0‎ ‎90.0‎ ‎②‎ 醋酸浓度的影响 ‎0.5‎ ‎36.0‎ ‎③‎ ‎0.2‎ ‎2.0‎ ‎90.0‎ ‎ (2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_____________。‎ ‎(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：‎ 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；‎ 假设二：______________；‎ ‎(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。‎ 实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）：‎ ‎2014年高考（安徽卷）理综化学部分参考答案 ‎7.C 8.D 9.D 10.A 11.B 12.D 13.C ‎25（14分）‎ ‎（1）3 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2‎ ‎（2）‎ 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si < S O2- > Na+‎ NaCl < Si H2SO4 < HCl O4‎ ‎（3）4CuCl(s)+O2(g)=CuCl2(s)+CuO(s) △H=﹣176.6kJ/mol ‎2e‎ ‎（4）‎ ‎2ClO2-+Cl2==ClO2+2Cl-‎ ‎26（16分）‎ ‎（1）CH2=CH—C≡CH 加成反应 浓硫酸 ‎△‎ ‎（2）羰基 碳碳双键 2-丁炔酸乙酯 ‎（3）CH‎3 C≡CCOOH+CH3CH2OH CH‎3 C≡CCOO CH2 CH3+H2O ‎（4）‎ ‎（5）ad ‎27（14分）‎ ‎（1）溶剂 反应物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O NaHCO3‎ ‎（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF ‎（3）过滤 蒸馏 ‎（4）mol ‎28（14分）（1）‎ ‎②‎ ‎ ‎ ‎2.0‎ ‎③‎ 碳粉质量的影响 ‎（2）吸氧腐蚀 还原反应 O2+2H2O+4e-=4OH‎ ‎ ‎ ‎（3）反应放热使锥形瓶内温度升高 ① 将锥形瓶中反应后的溶液过滤 ② 滤液中滴加几滴KSCN溶液，再滴入几滴新制氯水 若加KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，则证明假设一正确；‎ 若加KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液也不变红，则证明假设一错误；‎ ‎（4）‎