高考化学电离平衡测试题 7页

高2011级《电离平衡》练习 一、选择题。（60分）‎ ‎1、在0.1COOH溶液中存在如下电离平衡：COOH +‎ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ A、加入水时，平衡向逆反应方向移动 B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C、加入少量0.1HCl溶液，溶液中减小 ‎ D．加入少量COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎ 2、在醋酸溶液中滴人稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流()随加入氨水的体积（）的变化曲线(如图所示)是 ‎3、在的离子反应中，代表的物质可以是（ ）‎ A、 B、 C、 D、‎ ‎4、从植物花汁中提取出一种有机物，可以简化表示为。它在水溶液中因存在平衡：‎ ‎ ，故可用作酸碱指示剂。在溶液中加入下列物质，最终能使溶液呈黄色的是（ ）‎ A、盐酸 B、 C、 D、‎ ‎5、下列溶液中，当相等时浓度最大的是（ ）‎ A、 B、 C、COOH D、‎ ‎6、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，变化如右图所示。下列叙述中不正确的是（ ）‎ A、ROH是一种强碱 B、在点，MOH未完全电离 C、在点，‎ D、稀释前，‎ ‎7、常温下，某溶液由水电离，则该溶液中一定能大量共存的离子组是 A、、、、 B、、、、‎ C、、、、 D、、、、‎ ‎8、常温下，向0.1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示，分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）‎ A、溶液的 ‎ B、溶液的导电能力：‎ C、处溶液呈酸性 ‎ D、处溶液呈碱性 ‎9、有一支50酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00刻度处。把滴定管中溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（ ）‎ A、大于40.0 B、等于40.0 ‎ C、小于40.0 D、等于10.0‎ ‎10、常温下，某氨水的，某盐酸的，且。将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度大小关系正确的是（ ）‎ A、>>>‎ B、>>>‎ C、>>>‎ D、>>>‎ ‎11、已知：为使、、较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量、杂质离子，为除去这些离子，制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（ ）‎ A、溶液 B、氨水 C、 D、‎ ‎12、用已知物质的量浓度的滴定未知浓度的溶液时，下列操作会导致测定结果偏低的是（ ）‎ ‎①酸式滴定管用蒸馏水洗后用标准液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗 ‎ ‎③滴定前酸式滴定定尖嘴处未充满溶液 ④取待测碱液时滴定尖嘴处未充满溶液 ‎ ‎⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗 ⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 ‎⑦滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体 ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视 A、②④ B、①③⑤⑦ C、④⑧ D、②④⑥⑧‎ ‎13、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，下列叙述说明恰好达到滴定终点的是（ ）‎ A、由红色变为无色 B、由无色变为深红色 C、由浅红色变成深红色 D、由无色变为浅红色 ‎14、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）‎ A、常温下，的与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为>‎ ‎>>‎ B、将的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低、‎ C、中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗的物质的量相同 D、常温下，同浓度的与溶液相比，溶液的大 ‎15、把过量放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：‎ ‎ ， 下列说法正确的是（ ）‎ A、恒温下向溶液中加入少量固体，溶液的升高 B、给溶液加热，溶液的升高 C、向溶液中加入少量固体，溶液的升高 D、恒温下向溶液中加入少量固体，溶液中的物质的量不变 ‎16、相同条件下，溶液中水的电离程度比盐酸中水的电离程度（ ） ‎ A、大 B、小 C、相等 D、不能确定 ‎17、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏高，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（ ）‎ A、锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定 B、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失 C、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 D、把氢氧化钠的待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出 ‎18、将溶液和溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成分是（ ）‎ A、均为 B、前者为,后者为 C、均为 D、前者为，后者为 ‎19、下列物质的水溶液中，只有一种分子存在的是（ ）‎ A、 B、 C、 D、‎ ‎20、以下是几种酸碱指示剂变色的范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ‎ ‎③酚酞8.2～10。现用0.100 0溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂（ ）‎ A、都可以用 B、只能用③ C、可以用①或② D、可以用②或③‎ ‎21、欲使0.1的溶液中都减少，其方法是（ ）‎ A、通入气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液 ‎22、的X、Y两种碱溶液各10,分别稀释至1 000 ，其与溶液体积（）的关系如右图所示，下列说法中正确的是（ ）‎ A、若X、Y两种碱溶液都是一元碱，‎ 则原X、Y两溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后X溶液中水电离的比Y溶液中水电离的小 C、若稀释后两溶液的，则X、Y都弱碱 D、完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 ‎23、将0.1氨水10与0.1盐酸12混合后，溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序应是（ ）‎ A、>>>‎ B、>>>‎ C、>>>‎ D、>>>‎ ‎24、下列有关变化的判断中，正确的是（ ）‎ A、随着温度的升高，碳酸钠溶液的减小 B、酸碱中和滴定中，越接近滴定终点，溶液的越小 C、新制氯水经光照一段时间后，减小 D、氢氧化钠溶液久置于空气中，增大 ‎25、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释倍和倍后，结果仍相同，则和的关系是（ ）‎ A、 B、 C、 D、无法确定 ‎26、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）‎ A、甲酸钠溶液和盐酸反应：‎ B、硫化钠第一步水解： ‎ C、醋酸钡溶液和硫酸反应：‎ D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：‎ ‎27、人体血液的为7.35～7.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持基本稳定，这对物质可能是（ ）‎ A、 B、‎ C、 D、‎ ‎28、有四种物质的量浓度都是1由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是AX、BX、AY、BY。据测定：AX和BY溶液的都等于7，而AY溶液的大于7，BX溶液的小于7，则可能不水解的盐是（ ）‎ A、AX B、BX C、BY D、AX和BY ‎29、某强酸溶液的＝，强碱溶液的＝，已知，在常温下混合后＝7，则酸溶液体积和碱溶液体积(碱)的正确关系是（ ）‎ A、（酸）=(碱) B、（酸）=(碱) ‎ C、（酸）=(碱) D、（碱）=10(酸) ‎ ‎30、在常温下10=10的KOH溶液中，加入=4的一元酸HA溶液至刚好等于7（忽略溶液体积变化），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）‎ A、 B、‎ C、 D、‎ 二、填空题。‎ ‎31、（3分）有一学生在实验室测某溶液的。实验时，他先用蒸馏水润湿 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。‎ ‎（1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”）。‎ ‎（2）如不正确，请说明理由，同时请分析是否一定有误差。‎ ‎（3）若用此法分别测定相等的盐酸和醋酸溶液的，误差较大的是 ，原因是 。‎ ‎32、（8分）（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。‎ ‎（2）溶液蒸干得到的固体是 ，原因是 。‎ ‎（3）溶液蒸干并灼烧得到的固体是 ，原因是 。‎ ‎（4）盐酸与硫酸溶液均为1的10混合酸，加热浓缩至1，最后溶液的浓度为 ，原因是 。‎ ‎33、（10分）（1）常温下，浓度均为0.1的 ① ② ③‎ ‎ ④ ⑤五种溶液的由大到小的顺序是 。（2分）‎ ‎（2）溶液中含少量杂质，为制备晶体，拟定实验步骤如下：‎ 请完成下列问题：‎ ‎①最适宜的氧化剂是 。‎ A、 B、 C、 D、‎ ‎②物质Y是 。‎ ‎③除去的有关化学方程式是 。（4分）‎ ‎④为了防止水解，要得到，应控制的一定条件是 。（2分）‎ ‎34、（7分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：‎ A、在250的容量瓶中定容配成250烧碱溶液 B、用移液管量取25烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂 C、在天平上准确称取烧碱样品W ，在烧杯中用蒸馏水溶解 D、将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为 E、在锥形新瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为 试填空：‎ ‎（1）正确操作步骤的顺序是 （用字母表示）。‎ ‎（2）观察滴定管液面的高度时应注意 。‎ ‎（3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。‎ ‎（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是 。‎ ‎（5）该烧碱样品纯度的计算式为 。（2分）‎ ‎35、（6分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：‎ 甲：①称取一定量的HA配制成0.1的溶液100 ‎ ‎②用试纸测出该溶液的，即可证明HA是弱电解质。‎ 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制=1的两种酸溶液各100‎ ‎②分别取这两种溶液各10，加水稀释至100‎ ‎③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，可证明HA是弱电解质。‎ ‎（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。‎ ‎（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的 1（填“＞”“＜”或“＝”）‎ 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。‎ ‎、装溶液的试管中放出的速率快。‎ ‎、装HA溶液的试管中放出的速率快。‎ ‎、两个试管中产生气体速率一样快。‎ ‎（3）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。‎ ‎（4）请你再提出一个合理且比较易进行的方案（药品可任取），作简要表达。（2分）‎ ‎36、（6分）若用浓度为0.2的标准盐酸滴定一氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时记录了以下几组数据：‎ 滴定次数 待测定碱（酸）溶液体积 标准酸（碱）溶液 滴定前刻度 滴定后刻度 体积/‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.00‎ ‎10.40‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎12.20‎ ‎22.80‎ 第三次 ‎10.00‎ ‎0.00‎ ‎11.10‎ 第四次 ‎10.00‎ ‎11.30‎ ‎22.20‎ 由以上数据算出碱的浓度和酸的浓度。（2分）‎ BAABC DCDAB DDDDD AB（C） BDB DCA（B）CB ABAAAD ‎31（1）错误的（2）此操作测出的是稀释后的PH；不一定，若为中性溶液，则无误差（3）HCl;因在稀释时使醋酸的电离平衡右移，H+的物质的量增大，所以误差较小。‎ ‎32（1）K2CO3因为水解生成的KHCO与KOH，在蒸干过程中又反应生成K2CO3‎ ‎ （2）KAl(SO4)2 水解生成的Al(OH)3与H2SO4反应又生成Al2(SO)3（3）Al2O3 水解生成的HCl挥发，Al(OH)3受热分解为Al2O3（4）10mol/L H2SO4,浓缩至1ml时，HCl挥发掉。‎ ‎33．（1）②＞⑤＞①＞④＞③ （2）①C ②CuO,Cu(OH)2, CuCO3 ③FeCl3 +3H2OFe(OH)3+3HCl,2HCl+CuOCuCl2+ H2O ④低温并在有HCl气流中蒸干 ‎34（1）CABDE（2）平视计数（3）起衬托作用，便于观察溶液颜色的变化（4）偏高 润洗时残留的NaOH使n(NaOH)增加，消耗v (HCl)增大 （5）Mх100%‎ ‎35（1）100ml容量瓶（2）＞ b （3）难以实现之处：弱酸HA的溶液PH不可能达到1；不妥之处：同时配PH=1的两酸溶液（4）配制NaA溶液并测PH＞7，说明HA为弱酸。‎ ‎36．10．40ml 10.60ml 11.10ml 10.90ml 0.21mol/L 0.23mol/L