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  • 2021-05-13 发布

高考化学电离平衡测试题

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高2011级《电离平衡》练习 一、选择题。(60分)‎ ‎1、在0.1COOH溶液中存在如下电离平衡:COOH +‎ 对于该平衡,下列叙述正确的是( )‎ A、加入水时,平衡向逆反应方向移动 B、加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C、加入少量0.1HCl溶液,溶液中减小 ‎ D.加入少量COONa固体,平衡向正反应方向移动 ‎ 2、在醋酸溶液中滴人稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流()随加入氨水的体积()的变化曲线(如图所示)是 ‎3、在的离子反应中,代表的物质可以是( )‎ A、 B、 C、 D、‎ ‎4、从植物花汁中提取出一种有机物,可以简化表示为。它在水溶液中因存在平衡:‎ ‎ ,故可用作酸碱指示剂。在溶液中加入下列物质,最终能使溶液呈黄色的是( )‎ A、盐酸 B、 C、 D、‎ ‎5、下列溶液中,当相等时浓度最大的是( )‎ A、 B、 C、COOH D、‎ ‎6、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,变化如右图所示。下列叙述中不正确的是( )‎ A、ROH是一种强碱 B、在点,MOH未完全电离 C、在点,‎ D、稀释前,‎ ‎7、常温下,某溶液由水电离,则该溶液中一定能大量共存的离子组是 A、、、、 B、、、、‎ C、、、、 D、、、、‎ ‎8、常温下,向0.1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示,分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是( )‎ A、溶液的 ‎ B、溶液的导电能力:‎ C、处溶液呈酸性 ‎ D、处溶液呈碱性 ‎9、有一支50酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.00刻度处。把滴定管中溶液全部流下排出,承接在量筒中,量筒内溶液的体积( )‎ A、大于40.0 B、等于40.0 ‎ C、小于40.0 D、等于10.0‎ ‎10、常温下,某氨水的,某盐酸的,且。将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各离子的浓度大小关系正确的是( )‎ A、>>>‎ B、>>>‎ C、>>>‎ D、>>>‎ ‎11、已知:为使、、较完全地形成氢氧化物沉淀,溶液的分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量、杂质离子,为除去这些离子,制得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是( )‎ A、溶液 B、氨水 C、 D、‎ ‎12、用已知物质的量浓度的滴定未知浓度的溶液时,下列操作会导致测定结果偏低的是( )‎ ‎①酸式滴定管用蒸馏水洗后用标准液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗 ‎ ‎③滴定前酸式滴定定尖嘴处未充满溶液 ④取待测碱液时滴定尖嘴处未充满溶液 ‎ ‎⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗 ⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 ‎⑦滴定过程中,滴定管活塞处漏出液体 ⑧读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视 A、②④ B、①③⑤⑦ C、④⑧ D、②④⑥⑧‎ ‎13、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,使用酚酞作为指示剂,下列叙述说明恰好达到滴定终点的是( )‎ A、由红色变为无色 B、由无色变为深红色 C、由浅红色变成深红色 D、由无色变为浅红色 ‎14、下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )‎ A、常温下,的与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为>‎ ‎>>‎ B、将的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低、‎ C、中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗的物质的量相同 D、常温下,同浓度的与溶液相比,溶液的大 ‎15、把过量放入蒸馏水中,一段时间后达到如下平衡:‎ ‎ , 下列说法正确的是( )‎ A、恒温下向溶液中加入少量固体,溶液的升高 B、给溶液加热,溶液的升高 C、向溶液中加入少量固体,溶液的升高 D、恒温下向溶液中加入少量固体,溶液中的物质的量不变 ‎16、相同条件下,溶液中水的电离程度比盐酸中水的电离程度( ) ‎ A、大 B、小 C、相等 D、不能确定 ‎17、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,如果测得结果偏高,则产生误差的原因可能是下列叙述中的( )‎ A、锥形瓶用蒸馏水洗净后,未经干燥即进行滴定 B、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终止时气泡消失 C、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 D、把氢氧化钠的待测液移入锥形瓶中时,有少量碱液溅出 ‎18、将溶液和溶液分别蒸发并灼烧,所得产物的主要成分是( )‎ A、均为 B、前者为,后者为 C、均为 D、前者为,后者为 ‎19、下列物质的水溶液中,只有一种分子存在的是( )‎ A、 B、 C、 D、‎ ‎20、以下是几种酸碱指示剂变色的范围:①甲基橙3.1~4.4 ②甲基红4.4~6.2 ‎ ‎③酚酞8.2~10。现用0.100 0溶液滴定浓度相近的醋酸时,上述指示剂( )‎ A、都可以用 B、只能用③ C、可以用①或② D、可以用②或③‎ ‎21、欲使0.1的溶液中都减少,其方法是( )‎ A、通入气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液 ‎22、的X、Y两种碱溶液各10,分别稀释至1 000 ,其与溶液体积()的关系如右图所示,下列说法中正确的是( )‎ A、若X、Y两种碱溶液都是一元碱,‎ 则原X、Y两溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后X溶液中水电离的比Y溶液中水电离的小 C、若稀释后两溶液的,则X、Y都弱碱 D、完全中和X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积 ‎23、将0.1氨水10与0.1盐酸12混合后,溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序应是( )‎ A、>>>‎ B、>>>‎ C、>>>‎ D、>>>‎ ‎24、下列有关变化的判断中,正确的是( )‎ A、随着温度的升高,碳酸钠溶液的减小 B、酸碱中和滴定中,越接近滴定终点,溶液的越小 C、新制氯水经光照一段时间后,减小 D、氢氧化钠溶液久置于空气中,增大 ‎25、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释倍和倍后,结果仍相同,则和的关系是( )‎ A、 B、 C、 D、无法确定 ‎26、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )‎ A、甲酸钠溶液和盐酸反应:‎ B、硫化钠第一步水解: ‎ C、醋酸钡溶液和硫酸反应:‎ D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应:‎ ‎27、人体血液的为7.35~7.45,其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持基本稳定,这对物质可能是( )‎ A、 B、‎ C、 D、‎ ‎28、有四种物质的量浓度都是1由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液,它们分别是AX、BX、AY、BY。据测定:AX和BY溶液的都等于7,而AY溶液的大于7,BX溶液的小于7,则可能不水解的盐是( )‎ A、AX B、BX C、BY D、AX和BY ‎29、某强酸溶液的=,强碱溶液的=,已知,在常温下混合后=7,则酸溶液体积和碱溶液体积(碱)的正确关系是( )‎ A、(酸)=(碱) B、(酸)=(碱) ‎ C、(酸)=(碱) D、(碱)=10(酸) ‎ ‎30、在常温下10=10的KOH溶液中,加入=4的一元酸HA溶液至刚好等于7(忽略溶液体积变化),则对反应后溶液的叙述正确的是( )‎ A、 B、‎ C、 D、‎ 二、填空题。‎ ‎31、(3分)有一学生在实验室测某溶液的。实验时,他先用蒸馏水润湿 试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。‎ ‎(1)该学生的操作是 (填“正确的”或“错误的”)。‎ ‎(2)如不正确,请说明理由,同时请分析是否一定有误差。‎ ‎(3)若用此法分别测定相等的盐酸和醋酸溶液的,误差较大的是 ,原因是 。‎ ‎32、(8分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是 。‎ ‎(2)溶液蒸干得到的固体是 ,原因是 。‎ ‎(3)溶液蒸干并灼烧得到的固体是 ,原因是 。‎ ‎(4)盐酸与硫酸溶液均为1的10混合酸,加热浓缩至1,最后溶液的浓度为 ,原因是 。‎ ‎33、(10分)(1)常温下,浓度均为0.1的 ① ② ③‎ ‎ ④ ⑤五种溶液的由大到小的顺序是 。(2分)‎ ‎(2)溶液中含少量杂质,为制备晶体,拟定实验步骤如下:‎ 请完成下列问题:‎ ‎①最适宜的氧化剂是 。‎ A、 B、 C、 D、‎ ‎②物质Y是 。‎ ‎③除去的有关化学方程式是 。(4分)‎ ‎④为了防止水解,要得到,应控制的一定条件是 。(2分)‎ ‎34、(7分)某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下操作:‎ A、在250的容量瓶中定容配成250烧碱溶液 B、用移液管量取25烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴酚酞作指示剂 C、在天平上准确称取烧碱样品W ,在烧杯中用蒸馏水溶解 D、将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中,调节液面使开始读数为 E、在锥形新瓶下垫一张白纸,滴定至溶液恰好由红色变为无色时,记下读数为 试填空:‎ ‎(1)正确操作步骤的顺序是 (用字母表示)。‎ ‎(2)观察滴定管液面的高度时应注意 。‎ ‎(3)E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。‎ ‎(4)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤,使测定的浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”),原因是 。‎ ‎(5)该烧碱样品纯度的计算式为 。(2分)‎ ‎35、(6分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下:‎ 甲:①称取一定量的HA配制成0.1的溶液100 ‎ ‎②用试纸测出该溶液的,即可证明HA是弱电解质。‎ 乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制=1的两种酸溶液各100‎ ‎②分别取这两种溶液各10,加水稀释至100‎ ‎③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,可证明HA是弱电解质。‎ ‎(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 。‎ ‎(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的 1(填“>”“<”或“=”)‎ 乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是 。‎ ‎、装溶液的试管中放出的速率快。‎ ‎、装HA溶液的试管中放出的速率快。‎ ‎、两个试管中产生气体速率一样快。‎ ‎(3)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。‎ ‎(4)请你再提出一个合理且比较易进行的方案(药品可任取),作简要表达。(2分)‎ ‎36、(6分)若用浓度为0.2的标准盐酸滴定一氢氧化钠溶液,再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,滴定时记录了以下几组数据:‎ 滴定次数 待测定碱(酸)溶液体积 标准酸(碱)溶液 滴定前刻度 滴定后刻度 体积/‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.00‎ ‎10.40‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎12.20‎ ‎22.80‎ 第三次 ‎10.00‎ ‎0.00‎ ‎11.10‎ 第四次 ‎10.00‎ ‎11.30‎ ‎22.20‎ 由以上数据算出碱的浓度和酸的浓度。(2分)‎ BAABC DCDAB DDDDD AB(C) BDB DCA(B)CB ABAAAD ‎31(1)错误的(2)此操作测出的是稀释后的PH;不一定,若为中性溶液,则无误差(3)HCl;因在稀释时使醋酸的电离平衡右移,H+的物质的量增大,所以误差较小。‎ ‎32(1)K2CO3因为水解生成的KHCO与KOH,在蒸干过程中又反应生成K2CO3‎ ‎ (2)KAl(SO4)2 水解生成的Al(OH)3与H2SO4反应又生成Al2(SO)3(3)Al2O3 水解生成的HCl挥发,Al(OH)3受热分解为Al2O3(4)10mol/L H2SO4,浓缩至1ml时,HCl挥发掉。‎ ‎33.(1)②>⑤>①>④>③ (2)①C ②CuO,Cu(OH)2, CuCO3 ③FeCl3 +3H2OFe(OH)3+3HCl,2HCl+CuOCuCl2+ H2O ④低温并在有HCl气流中蒸干 ‎34(1)CABDE(2)平视计数(3)起衬托作用,便于观察溶液颜色的变化(4)偏高 润洗时残留的NaOH使n(NaOH)增加,消耗v (HCl)增大 (5)Mх100%‎ ‎35(1)100ml容量瓶(2)> b (3)难以实现之处:弱酸HA的溶液PH不可能达到1;不妥之处:同时配PH=1的两酸溶液(4)配制NaA溶液并测PH>7,说明HA为弱酸。‎ ‎36.10.40ml 10.60ml 11.10ml 10.90ml 0.21mol/L 0.23mol/L