高考化学一轮复习真题考点集训配制一定物质的量浓度的溶液含解析 27页

‎【考点训练】配制一定物质的量浓度的溶液 ‎　【知识点的知识】‎ 配制一定物质的量浓度溶液的方法：‎ ‎1、容量瓶：‎ ‎1）容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．常和移液管配合使用．以把某种物质分为若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL的容量瓶．‎ ‎2）注意事项：‎ ‎1°容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否一致．‎ ‎2°为检查瓶塞是否严密，不漏水．‎ ‎3）具体操作：‎ 在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏．‎ 这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混．‎ ‎2、溶液配制：‎ ‎1）实验仪器：容量瓶（应注明体积），烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管 ‎2）实验原理：c=n/V ‎3）实验步骤：‎ ‎（1）计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积．‎ ‎ （2）称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度．如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积．因为他们的精确程度为0.1．建议使用电子天平．‎ ‎ （3）溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差． ‎ ‎ （4）移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位．‎ ‎ （5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差． ‎ ‎ （6）定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处． ‎ ‎ （7）摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水． ‎ ‎ （8）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签．‎ ‎【命题方向】本考点重点考察一定物质的量浓度溶液的配制步骤，需要重点掌握．‎ ‎【解题思路点拨】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析：‎ ‎（一）由概念不清引起的误差 ‎1、容量瓶的容量与溶液体积不一致．‎ 例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g．分析：偏小．容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液．所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可．‎ ‎2、溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致．‎ 例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g．分析：偏小．胆矾为CuSO4•5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4．配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小．‎ ‎（二）由试剂纯度引起的误差 ‎3、结晶水合物风化或失水．‎ 例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水．分析：偏大．失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大．‎ ‎4、溶质中含有其他杂质．‎ 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质．分析：偏大．氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0 g氧化钠可与水反应生成40.0 g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大．‎ ‎（三）由称量不正确引起的误差 ‎5、称量过程中溶质吸收空气中成分．‎ 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长．分析：偏小．氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小．所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好．‎ ‎6、称量错误操作．‎ 例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片．分析：偏小．在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小．‎ ‎7、天平砝码本身不标准．‎ 例：天平砝码有锈蚀．分析：偏大．天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大．若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小．‎ ‎8、称量时药品砝码位置互换．‎ 例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品．分析：偏小．溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g．即相差两倍游码所示的质量．若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量．‎ ‎9、量筒不干燥．‎ 例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸．分析：偏小．相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小．‎ ‎10、量筒洗涤．‎ 例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中．‎ 分析：偏大．用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高．‎ ‎11、量筒读数错误．‎ 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数．分析：偏大．读数时，应将量筒放在水平桌面上，使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平．仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫酸偏多，结果配制的溶液浓度偏大．‎ ‎（四）由溶解转移过程引起的误差 ‎12、未冷却溶液直接转移．‎ 例：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容．分析：偏大．容量瓶上所标示的使用温度一般为室温．绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度．氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大．若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小．‎ ‎13、转移溶质有损失．‎ 例：转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出．分析：偏小．在溶解、转移的过程中由于溶液溅出，溶质有损失．使溶液浓度偏小．‎ ‎14、烧杯或玻璃棒未洗涤．‎ 例：转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中．分析：偏小．溶质有损失．使溶液浓度偏小．‎ ‎（五）由定容过程引起的误差 ‎15、定容容积不准确．‎ 例：定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线．分析：偏小．当液面超过刻度线时，溶液浓度已经偏小．遇到这种情况，只有重新配制溶液．‎ ‎16、定容后多加蒸馏水．‎ 例：定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线．分析：偏小．容量瓶摇匀后发现液面下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来，不会引起溶液浓度的改变．此时加水会引起浓度偏小．‎ ‎17、定容时视线不平视．‎ 例：定容时仰视．分析：偏低．定容时仰视，容量瓶内液面最低点高于刻度线，使浓度偏小；反之，俯视时，容量瓶内液面最低点低于刻度线，使浓度偏大．‎ ‎（六）对实验结果无影响的操作 ‎18、称量溶质的小烧杯没有干燥．‎ 分析：无影响．因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响．‎ ‎19、配制前容量瓶中有水滴．‎ 分析：无影响．溶质的质量和溶液的体积都没有变化．‎ ‎20、定容摇匀后少量溶液外流．‎ 分析：无影响．定容摇匀后，溶液的配制已经完成．从中任意取出溶液，浓度不会发生改变．‎ 一、选择题（共15小题）‎ ‎1．配制100mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是（　　）‎ ‎　 A． ‎ ‎100mL容量瓶 B． ‎ ‎100mL集气瓶 C． ‎ ‎100mL烧瓶 D． ‎ ‎100mL滴瓶 ‎　‎ ‎2．配制100mL2.0mol•L﹣1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是（　　）‎ ‎　 A． ‎ 烧杯 B． ‎ 玻璃棒 C． ‎ 容量瓶 D． ‎ 集气瓶 ‎　‎ ‎3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（　　）‎ ‎　 A． ‎ ‎ 称量 B． ‎ 溶解 C． ‎ 转移 D． ‎ 定容 ‎　‎ ‎4．下列实验操作完全正确的是（　　）‎ 编号 实 验 操 作 A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 ‎　 A． A B． B C． C D． D ‎　‎ ‎5．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（　　）‎ ‎　 A． 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上 ‎　 B． 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 ‎　 C． 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 ‎　 D． 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 ‎　‎ ‎6．实验室配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列有关叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 用托盘天平称取10.6g Na2CO3固体 ‎　 B． 将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线 ‎　 C． 定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低 ‎　 D． 加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 ‎　‎ ‎7．下列配制银氨溶液的操作中，正确的是（　　）‎ ‎　 A． 在洁净的试管中加入1～2mLAgNO3溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合后均匀 ‎　 B． 在洁净的试管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至过量 ‎　 C． 在洁净的试管中加入1～2mLAgNO3溶液，再逐滴加入浓氨水至过量 ‎　 D． 在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解为止 ‎　‎ ‎8．下列实验操作正确的是（　　）‎ ‎　 A． 用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pH ‎　 B． 将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 ‎　 C． 欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液 ‎　 D． 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 ‎　‎ ‎9．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯 ‎　 B． 现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体 ‎　 C． 使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低 ‎　 D． 容量瓶在使用前须用待配溶液润洗 ‎　‎ ‎10．下列实验正确的是（　　）‎ ‎　 A． ‎ 配制一定浓度溶液 B． ‎ 制取并收集Cl2‎ ‎　 C． ‎ 铁的析氢腐蚀 D． ‎ 验证氨气易溶于水 ‎　‎ ‎11．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确．结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（　　）‎ ‎①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ‎②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ‎③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ‎④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．‎ ‎　 A． ②③④ B． ③④ C． ①②③ D． ①②③④‎ ‎　‎ ‎12．下列操作不能达到目的是（　　） ‎ 选项 目的 操作 A． 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸馏水中 B． 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C． 在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D． 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 ‎　 A． A B． B C． C D． D ‎　‎ ‎13．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）‎ ‎　 A． 950 mL 111.2 g B． 500 mL 117 g ‎　 C． 1 000 mL 117 g D． 任意规格 111.2 g ‎　‎ ‎14．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（　　）‎ ‎　 A． ④③⑦⑤⑥ B． ②⑤⑦⑥ C． ①③⑤⑥⑦ D． ②⑥③⑦⑤⑥‎ ‎　‎ ‎15．欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（　　）‎ ‎①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中 ‎②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml ‎③将20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml．‎ ‎　 A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ①②③‎ ‎　‎ ‎　‎ 二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）‎ ‎16．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：‎ ‎（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、量筒外还需要的其它仪器有：　　　　　　‎ 根据计算得知，所需NaOH的质量为　　　　　　g ‎（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有　　　　　　；无影响的有　　　　　　．‎ A、称量用了生锈的砝码 B、将NaOH放在纸张上称量 C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液 H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．‎ ‎　‎ ‎17．欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：‎ ‎（1）根据计算，所需的NaOH的质量为　　　　　　，NaOH固体应放在　　　　　　中称量．‎ 以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：‎ ‎①称取所需质量的NaOH ‎②将溶液转移到容量瓶内 ‎③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀 ‎④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度 ‎⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处 ‎⑥塞上瓶塞．反复摇匀 ‎⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却正确的操作顺序是：　　　　　　‎ ‎（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是　　　　　　（填选项代号）‎ A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象 B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水 C．定容时仰视 D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去 E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外．‎ ‎　‎ ‎18．（1）某学生欲用11.9mol•L﹣1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．该学生需要量取　　　　　　mL浓盐酸进行配制．（保留小数点后1位）‎ 容量瓶是配制溶液的必需仪器．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是　　　　　　．‎ ‎①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ‎②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ‎③容量瓶可以用来加热 ‎④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 ‎⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 ‎⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线 a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥‎ ‎（3）①该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取　　　　　　mL盐酸．‎ ‎②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是　　　　　　．‎ a．浓盐酸挥发，浓度不足 b．配制溶液时，未洗涤烧杯 c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．‎ ‎　‎ ‎19．实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：‎ ‎（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括天平、烧杯、玻璃棒、　　　　　　和　　　　　　．‎ 用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为　　　　　　 g．‎ ‎（3）下列主要操作步骤的正确顺序是　　　　　　（填序号）．‎ ‎①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；‎ ‎②加水至液面离刻度线下1﹣2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；‎ ‎③将溶液转移到容量瓶中；‎ ‎④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；‎ ‎⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．‎ ‎（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度　　　　　　（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎20．配制500mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：‎ ‎（1）计算：需要NaOH固体的质量为　　　　　　．‎ 某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将　　　　　　（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为　　　　　　．假定最终称得小烧杯的质量为　　　　　　（填“32.6g”或“32.61 g”）．‎ ‎（3）配制方法：设计五个操作步骤 ‎①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．‎ ‎②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2 cm．‎ ‎③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中 ‎④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶 ‎⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．‎ 试将以上操作按正确顺序编出序号　　　　　　．‎ ‎（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol•L﹣1，原因可能是　　　　　　‎ A． 使用滤纸称量氢氧化钠固体 B． 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C． 溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．定容时仰视刻度．‎ ‎　‎ ‎　‎ 三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）‎ ‎21．实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制．‎ ‎（1）本实验室中需要的容器是　　　　　　．‎ 要将浓硫酸在　　　　　　中稀释，稀释时的操作方法是　　　　　　．‎ ‎（3）必须将稀释后的硫酸　　　　　　后再移液，原因是　　　　　　，否则，所配制的稀硫酸浓度会　　　　　　（偏高、偏低、无影响）．‎ ‎　‎ ‎22．用18mol/L 浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：‎ ‎①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ‎③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 回答下列问题 ‎（1）所需浓硫酸的体积是　　　　　　，量取浓硫酸所用的量筒的规格是　　　　　　‎ ‎（从下列中选用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）‎ 第③步实验的操作是　　　　　　．‎ ‎（3）第⑤步实验的操作是　　　　　　．‎ ‎（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）‎ A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　　　　　　‎ B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水　　　　　　‎ C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤　　　　　　‎ D．定容时俯视溶液的液凹面　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎23．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：‎ ‎（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积　　　　　　mL，所需要的仪器有　　　　　　．‎ 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）　　　　　　‎ A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处 ‎（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的　　　　　　溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为　　　　　　‎ ‎（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）‎ a．没有进行A操作　　　　　　；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　　　；c．定容时俯视　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎【考点训练】配制一定物质的量浓度的溶液-1‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共15小题）‎ ‎1．配制100mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是（　　）‎ ‎　 A． ‎ ‎100mL容量瓶 B． ‎ ‎100mL集气瓶 C． ‎ ‎100mL烧瓶 D． ‎ ‎100mL滴瓶 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．‎ 专题： 物质的量浓度和溶解度专题．‎ 分析： 配制100mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器．‎ 解答： 解：配制100mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100mL容量瓶，不会使用到100mL集气瓶、100mL烧瓶和100mL滴瓶，‎ 故选A．‎ 点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选择，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能够根据配制步骤选择使用的仪器．‎ ‎　‎ ‎2．配制100mL2.0mol•L﹣1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是（　　）‎ ‎　 A． ‎ 烧杯 B． ‎ 玻璃棒 C． ‎ 容量瓶 D． ‎ 集气瓶 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．‎ 专题： 化学实验基本操作．‎ 分析： 配制100mL2.0mol/LNaOH溶液用到仪器为：托盘天平称量、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等．‎ 解答： 解：配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用到托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1﹣2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的氧气为集气瓶，‎ 故选D．‎ 点评： 本题考查配制溶液所需仪器，难度不大，注意配制溶液的步骤、所需仪器以及操作的注意事项等问题．‎ ‎　‎ ‎3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（　　）‎ ‎　 A． ‎ ‎ 称量 B． ‎ 溶解 C． ‎ 转移 D． ‎ 定容 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．‎ 专题： 化学实验常用仪器．‎ 分析： A．使用托盘天平称量药品时，应该遵循左物右码原则，位置不能颠倒；‎ B．溶解药品时，无论加速溶解，需要使用玻璃棒搅拌；‎ C．转移冷却后的溶液时，需要使用玻璃棒引流；‎ D．定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶中．‎ 解答： 解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；‎ B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；‎ C．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；‎ D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；‎ 故选B．‎ 点评： 本题考查了化学实验基本操作，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验中常见的基本操作方法．‎ ‎　‎ ‎4．下列实验操作完全正确的是（　　）‎ 编号 实 验 操 作 A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 ‎　 A． A B． B C． C D． D 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；分液和萃取；中和滴定；碱金属及其化合物的性质实验．‎ 专题： 化学实验基本操作．‎ 分析： A．从钠的保存环境和钠与水反应的剧烈程度考虑；‎ B．严格按配制一定物质的量浓度的步骤来判断正误，不能直接在容量瓶中进行；‎ C．滴定管中气泡的排除方法为将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡；‎ D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出．‎ 解答： 解：A．因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，故A错误；‎ B．配制步骤为称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，故B错误；‎ C．将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，故C正确；‎ D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出，若从下口流出，会混有下层液体，故D错误．‎ 故选C．‎ 点评： 本题考查实验基本操作，熟练掌握基本操作，是做好此类题目的前提，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎5．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（　　）‎ ‎　 A． 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上 ‎　 B． 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 ‎　 C． 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 ‎　 D． 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．‎ 专题： 实验题．‎ 分析： A、腐蚀性易潮解的药品应放置在玻璃器皿内称量；‎ B、容量瓶不能溶解药品；‎ C、定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，需重新配制；‎ D、固体NaOH溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩性质．‎ 解答： 解：A、NaOH具有腐蚀性，且易潮解，应放置在烧杯内称量，故A错误；‎ B、称量好的固体NaOH应放入烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，故B错误；‎ C、定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，需重新配制，故C错误；‎ D、NaOH溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩性质，所以冷却到室温后转移至容量瓶中，故D正确．‎ 故选D．‎ 点评： 本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解．注意实验的基本操作方法和注意事项．‎ ‎　‎ ‎6．实验室配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列有关叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A． 用托盘天平称取10.6g Na2CO3固体 ‎　 B． 将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线 ‎　 C． 定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低 ‎　 D． 加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．‎ 专题： 化学实验基本操作．‎ 分析： A、根据公式m=M•n=cvM来计算物质的质量；‎ B、容量瓶不能作为溶解仪器；‎ C、定容时俯视液面，会使得加入的溶剂水量偏少；‎ D、定容时，加水不慎超过刻度线，会将溶液稀释．‎ 解答： 解：A、配制100mL1.0mol/L Na2CO3溶液需要碳酸钠的质量m=M•n=cVM=1.0mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，故A正确；‎ B、容量瓶不能作为溶解仪器，应该在烧杯中将固体物质溶解，故B错误；‎ C、定容时俯视液面，会使得加入的溶剂水量偏少，所得溶液浓度偏高，故C错误；‎ D、定容时，加水不慎超过刻度线，会将溶液稀释，此时应该重新配置，故D错误．‎ 故选A．‎ 点评： 本题考查学生配制一定体积一定物质的量浓度的溶液这一实验，注意容量瓶的使用原则和方法，难度不大．‎ ‎　‎ ‎7．下列配制银氨溶液的操作中，正确的是（　　）‎ ‎　 A． 在洁净的试管中加入1～2mLAgNO3溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合后均匀 ‎　 B． 在洁净的试管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至过量 ‎　 C． 在洁净的试管中加入1～2mLAgNO3溶液，再逐滴加入浓氨水至过量 ‎　 D． 在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解为止 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．‎ 专题： 化学实验基本操作．‎ 分析： 配制银氨溶液的方法：在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀NH3水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止，此时所得的溶液即是银氨溶液；‎ 解答： 解：A．配制银氨溶液时，要防止加入过量的氨水，故A错误；‎ B．配银氨溶液一定是先加硝酸银的，不能先加氨水，故B错误；‎ C．配制银氨溶液时，要防止加入过量的氨水，故C错误；‎ D．在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀NH3水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止，此时所得的溶液即是银氨溶液，故D正确；‎ 故选：D；‎ 点评： 本题是基础性知识的考查，难度不大，主要是训练学生的实验操作动手能力．‎ ‎　‎ ‎8．下列实验操作正确的是（　　）‎ ‎　 A． 用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pH ‎　 B． 将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 ‎　 C． 欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液 ‎　 D． 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；测定溶液pH的方法；分液和萃取；中和滴定．‎ 专题： 化学实验基本操作．‎ 分析： A、pH试纸水解测定氢离子的浓度，不能湿润pH值试纸；‎ B、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热效应，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的危险；‎ C、碘易溶于有机溶剂，萃取后分液，再蒸馏得到碘；‎ D、锥形瓶中溶液中溶质的物质的量是一定的，锥形瓶有水份对实验没有影响．‎ 解答： 解：A、pH试纸水解测定氢离子的浓度，如待测液的不是强酸强碱盐，湿润pH值试纸，对溶液具有稀释作用，测量pH不准确，故A错误；‎ B、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热效应，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的危险，故B错误；‎ C、碘易溶于四氯化碳，萃取后分液，利用蒸馏可将四氯化碳与碘分离，故C正确；‎ D、锥形瓶中溶液中溶质的物质的量是一定的，锥形瓶有水份对实验没有影响，故D错误；‎ 故选C．‎ 点评： 本题考查实验基本操作、溶液配制、中和滴定等，难度中等，注意D选项理解中和滴定的原理，加入锥形瓶中溶液中含有的溶质是一定的．‎ ‎　‎ ‎9．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯 ‎　 B． 现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体 ‎　 C． 使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低 ‎　 D． 容量瓶在使用前须用待配溶液润洗 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．‎ 专题： 实验题．‎ 分析： A、量筒是流量式仪器，量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程；‎ B、实验室没有480mL的容量瓶，选择大于480mL且相近规格的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，根据m=cVM计算配制500ml 0.1mol/L硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量；‎ C、天平平衡原理为m（左）=m（右）+游码读数，若不使用游码，对称量药品质量无影响，若使用游码，实际称量药品的质量为砝码质量减去游码读数；‎ D、容量瓶在使用前须用待配溶液润洗，容量瓶内壁沾有少量待配溶液溶质，所配溶液浓度偏高．‎ 解答： 解：A、量筒是流量式仪器，量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程，不能洗涤，如果洗涤并洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故A错误；‎ B、实验室没有480mL的容量瓶，选择大于480mL且相近规格的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制500ml 0.1mol/L硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故B错误；‎ C、天平平衡原理为m（左）=m（右）+游码读数，若不使用游码，对称量药品质量无影响，对所配溶液浓度无影响，若使用游码，实际称量药品的质量为砝码质量减去游码读数，称取药品的质量减小，所配溶液的浓度偏低，故C正确；‎ D、容量瓶在使用前须用待配溶液润洗，容量瓶内壁沾有少量待配溶液溶质，所配溶液浓度偏高，故D错误．‎ 故选C．‎ 点评： 本题考查仪器的使用、一定物质的量浓度配制与误差分析，难度中等，注意根据c=理解溶液配制与误差分析．‎ ‎　‎ ‎10．下列实验正确的是（　　）‎ ‎　 A． ‎ 配制一定浓度溶液 B． ‎ 制取并收集Cl2‎ ‎　 C． ‎ 铁的析氢腐蚀 D． ‎ 验证氨气易溶于水 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；金属的电化学腐蚀与防护；氯气的实验室制法；氨的制取和性质．‎ 专题： 实验评价题．‎ 分析： A．不能在容量瓶内进行溶解或稀释，氢氧化钠溶解放出大量的热，影响所配溶液的体积，甚至使容量瓶受热不均，发生炸裂的危险；‎ B．结合反应条件、发生装置仪器的选择、收集方法与尾气处理分析解答；‎ C．铁在酸性条件下发生析氢腐蚀；‎ D．利用气球的变化，判断平底烧瓶内外压强变化，验证氨气极易溶于水．‎ 解答： 解：A．氢氧化钠溶解放出大量的热，冷却后导致所配溶液的体积偏小，使所配溶液的浓度偏高，甚至使容量瓶受热不均，发生炸裂的危险，故A错误；‎ B．二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下发生反应生成氯气，氯气的密度比空气大，应采取向上排空气收集，氯气有毒，需要进行尾气处理，装置图中没有加热，不能用平底烧瓶，收集导管口应“长进短出”，应添加尾气处理装置，故B错误；‎ C．食盐水为中性溶液，铁发生吸氧腐蚀，故C错误；‎ D．氨气极易溶于水，滴加水后，氨气溶解，导致平底烧瓶内压强降低，由于大气压故瓶内压强，气球鼓起，可以说明，故D正确；‎ 故选D．‎ 点评： 本题考查实验基本操作、对实验装置的理解与评价，难度不大，注意C选项中钢铁发生吸氧腐蚀与析氢腐蚀的条件与电极反应式．‎ ‎　‎ ‎11．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确．结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（　　）‎ ‎①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ‎②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ‎③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ‎④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．‎ ‎　 A． ②③④ B． ③④ C． ①②③ D． ①②③④‎ 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．‎ 专题： 物质的量浓度和溶解度专题．‎ 分析： ①根据量取的浓硫酸被稀释浓度减小分析；‎ ‎②根据配制的溶液中溶质的物质的量减小判断；‎ ‎③根据容量瓶中溶质的物质的量减小分析；‎ ‎④根据加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液的体积偏大．‎ 解答： 解：①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，会导致量取的硫酸的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故①正确；‎ ‎②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，故②正确；‎ ‎③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，导致溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故③正确；‎ ‎④最后定容时，加水超过了刻度，会导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故④正确；‎ 故选：D．‎ 点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度不大，可以根据操作对c=的影响进行判断．‎ ‎　‎ ‎12．下列操作不能达到目的是（　　） ‎ 选项 目的 操作 A． 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸馏水中 B． 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C． 在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D． 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 ‎　 A． A B． B C． C D． D 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的实验方案设计．‎ 专题： 实验评价题．‎ 分析： A.25 g CuSO4•5H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L；‎ B．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大；‎ C．KMnO4具有强氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被还原为Mn2+，紫色褪去，说明KMnO4完全反应；‎ D．氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀．‎ 解答： 解：A.25 g CuSO4•5H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，溶液的体积为100mL，不是溶剂的体积为100mL，故A错误；‎ B．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，硝酸钾析出，过滤，可以除去KNO3中少量NaCl，故B正确；‎ C．KMnO4具有强氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被还原为Mn2+，紫色褪去，说明KMnO4完全反应，故C正确；‎ D．氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀，若没有碳酸钠，则没有白色沉淀产生，故D正确；‎ 故选A．‎ 点评： 本题考查物质的分离提纯、溶液配制、离子检验等，难度中等，是对学生综合能力的考查，注意基础知识的理解掌握．‎ ‎　‎ ‎13．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）‎ ‎　 A． 950 mL 111.2 g B． 500 mL 117 g ‎　 C． 1 000 mL 117 g D． 任意规格 111.2 g 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．‎ 专题： 计算题．‎ 分析： 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，由于没有950mL的容量瓶，需要选用1000mL的容量瓶来配制2mol/L的NaCl溶液，计算溶质氯化钠的质量需要根据1000mL的溶液进行计算．‎ 解答： 解：实验室没有950mL的容量瓶，需要选用1000mL的容量瓶进行配制，所配制的1000mL2mol/L 的溶液中含有溶质氯化钠的物质的量为：2mol/L×1L=2mol，‎ 需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×2mol=117g，‎ 故选C．‎ 点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意配制950mL溶液，实际配制的溶液容积是1000mL，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．‎ ‎　‎ ‎14．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（　　）‎ ‎　 A． ④③⑦⑤⑥ B． ②⑤⑦⑥ C． ①③⑤⑥⑦ D． ②⑥③⑦⑤⑥‎ 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．‎ 专题： 实验题．‎ 分析： 先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．‎ 解答： 解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═‎ ‎=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥，故选：D．‎ 点评： 本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量物质的量浓度和质量百分数之间的换算．‎ ‎　‎ ‎15．欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（　　）‎ ‎①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中 ‎②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml ‎③将20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml．‎ ‎　 A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ①②③‎ 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．‎ 专题： 物质的量浓度和溶解度专题．‎ 分析： ①14.2g Na2SO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L．‎ ‎②32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断．‎ ‎③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断．‎ 解答： 解：①、14.2g Na2SO4的物质的量为=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故①错误．‎ ‎②、32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为 ‎0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为=1mol/L，故②正确；‎ ‎③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故③正确．‎ 所以②③正确．‎ 故选：B．‎ 点评： 考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，根据c=加深对溶液配制的理解．注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况．‎ ‎　‎ 二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）‎ ‎16．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：‎ ‎（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、量筒外还需要的其它仪器有：　玻璃棒、胶头滴管　‎ 根据计算得知，所需NaOH的质量为　2.0　g ‎（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有　AC　；无影响的有　G　．‎ A、称量用了生锈的砝码 B、将NaOH放在纸张上称量 C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液 H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．‎ 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．‎ 专题： 实验题．‎ 分析： （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；‎ 根据n=CV和m=nM来计算；‎ ‎（3）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．‎ 解答： 解：（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．实验过程中用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故还需要的其它仪器有玻璃棒、胶头滴管，‎ 故答案为：玻璃棒、胶头滴管；‎ 由于无450ml的容量瓶，故选用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.1mol/LNaOH溶液．‎ 根据n=CV可知需要的NaOH的物质的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，‎ 质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；‎ ‎ （3）A、生锈的砝码质量偏大，而m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏大；‎ B、将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；‎ C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大；‎ D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；‎ E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；‎ F、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小；‎ G、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响；‎ H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线导致浓度偏小．‎ 故浓度偏大的有：AC；无影响的有：G．故答案为：AC；G．‎ 点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，难度不大．‎ ‎　‎ ‎17．欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：‎ ‎（1）根据计算，所需的NaOH的质量为　0.8g　，NaOH固体应放在　小烧杯　中称量．‎ 以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：‎ ‎①称取所需质量的NaOH ‎②将溶液转移到容量瓶内 ‎③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀 ‎④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度 ‎⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处 ‎⑥塞上瓶塞．反复摇匀 ‎⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却正确的操作顺序是：　①⑦②③⑤④⑥　‎ ‎（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是　ACE　（填选项代号）‎ A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象 B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水 C．定容时仰视 D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去 E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外．‎ 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．‎ 专题： 物质的量浓度和溶解度专题．‎ 分析： （1）根据m=nM=cvM计算溶质的质量；根据NaOH固体的称量方法；‎ 根据实验操作的步骤；‎ ‎（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．‎ 解答： 解：（1）NaOH的质量m=nM=cvM=0.2mol/L×0.10L×40g/mol=8.0g，NaOH易潮解，需放在烧杯中称量，‎ 故答案为：8.0g；小烧杯；‎ 配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：①⑦②③⑤④⑥；‎ ‎（3）A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；‎ B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故B错误；‎ C．定容时仰视，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；‎ D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去，溶液冷却下来，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；‎ E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外，溶质的质量减少，浓度偏小，故E正确；‎ 故答案为：ACE．‎ 点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意根据c=分析不当操作对n或V的影响．‎ ‎　‎ ‎18．（1）某学生欲用11.9mol•L﹣1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．该学生需要量取　16.8　mL浓盐酸进行配制．（保留小数点后1位）‎ 容量瓶是配制溶液的必需仪器．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是　c　．‎ ‎①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ‎②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ‎③容量瓶可以用来加热 ‎④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 ‎⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 ‎⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线 a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥‎ ‎（3）①该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取　25　mL盐酸．‎ ‎②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是　c　．‎ a．浓盐酸挥发，浓度不足 b．配制溶液时，未洗涤烧杯 c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．‎ 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．‎ 专题： 实验题．‎ 分析： （1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量相等，即C1V1=C2V2；‎ 容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线，用来配制一定物质的量浓度的溶液，使用前要先检查容量瓶是否漏液，不能用来加热，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液；‎ ‎（3）根据关系式：HCl～NaOH计算；‎ ‎②盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，逐项分析即可．‎ 解答： 解：（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓盐酸的体积为V，‎ 则11.9mol/L×V=0.5L×0.400mol/L，解得：V=0.0168L=16.8ml；‎ 故答案为：16.8；‎ ‎①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故①正确；‎ ‎②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故②正确；‎ ‎③容量瓶不能用来加热，故③错误；‎ ‎④容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故④正确；‎ ‎⑤500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液，故⑤错误；‎ ‎⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线，故⑥正确；‎ 故选：c；‎ ‎（3）①由关系式：HCl～NaOH可知：n（HCl）=n（NaOH）==0.01mol，V（HCl）==0.025L=25mL；‎ 故答案为：25；‎ ‎②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，‎ A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；‎ B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；‎ C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；‎ D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；‎ 故选：c；‎ 点评： 本题考查了物质的量浓度的有关计算、容量瓶的使用、中和滴定计算以及误差分析等知识点，难度中等．‎ ‎　‎ ‎19．实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：‎ ‎（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括天平、烧杯、玻璃棒、　100mL容量瓶　和　胶头滴管　．‎ 用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为　11.7　 g．‎ ‎（3）下列主要操作步骤的正确顺序是　①③⑤②④　（填序号）．‎ ‎①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；‎ ‎②加水至液面离刻度线下1﹣2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；‎ ‎③将溶液转移到容量瓶中；‎ ‎④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；‎ ‎⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．‎ ‎（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度　偏低　（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度　偏高　．‎ 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．‎ 专题： 实验题．‎ 分析： （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的玻璃仪器；‎ 根据100mL 2mol/L NaCl溶液中含有溶质氯化钠的物质的量计算出氯化钠的质量；‎ ‎（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤对操作进行排序；‎ ‎（4）根据c=，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．‎ 解答： 解：解：（1）配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，‎ 故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；‎ 配制100mL 2mol/L NaCl溶液，需要氯化钠的质量为：0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g，‎ 故答案为：11.7；‎ ‎（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以操作顺序为：①③⑤②④，‎ 故答案为：①③⑤②④；‎ ‎（4）没有洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内氯化钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏低；偏高．‎ 点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，可以根据c=判断．‎ ‎　‎ ‎20．配制500mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：‎ ‎（1）计算：需要NaOH固体的质量为　10.0 g　．‎ 某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将　高于　（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为　将左边的横梁螺丝往外调　．假定最终称得小烧杯的质量为　32.6 g　（填“32.6g”或“32.61 g”）．‎ ‎（3）配制方法：设计五个操作步骤 ‎①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．‎ ‎②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2 cm．‎ ‎③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中 ‎④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶 ‎⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．‎ 试将以上操作按正确顺序编出序号　①③④②⑤　．‎ ‎（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol•L﹣1，原因可能是　A C D　‎ A． 使用滤纸称量氢氧化钠固体 B． 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C． 溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．定容时仰视刻度．‎ 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．‎ 专题： 物质的量浓度和溶解度专题．‎ 分析： （1）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量．‎ 托盘天平的精确度为0.1g，分度盘的指针偏右，说明右边重，将左边的横梁螺丝往外调调节平衡．‎ ‎（3）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．‎ ‎（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．‎ 解答： 解：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.5mol•L﹣1×40g/mol=10.0g．‎ 故答案为：10.0g．‎ 分度盘的指针偏右，说明右边重，左盘高于右盘．应将左边的横梁螺丝往外调以调节平衡．托盘天平的精确度为0.1g，故应为32.6g．‎ 故答案为：高于；将左边的横梁螺丝往外调以调节平衡；32.6g．‎ ‎（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以正确操作顺序为①③④②⑤．‎ 故答案为：①③④②⑤．‎ ‎（4）实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol•L﹣1，所配溶液浓度偏低．‎ A． 用滤纸称量时，滤纸会吸附氢氧化钠，所以转入烧杯的氢氧化钠也少了，所配溶液浓度偏低． ‎ B． 最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；‎ C． 未洗涤液烧杯、玻璃棒，移入容量瓶中氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；‎ D．定容时仰视刻度，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；‎ 故选：ACD．‎ 点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内称量．‎ ‎　‎ 三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）‎ ‎21．实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制．‎ ‎（1）本实验室中需要的容器是　量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶　．‎ 要将浓硫酸在　烧杯　中稀释，稀释时的操作方法是　浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，并及时搅拌和冷却　．‎ ‎（3）必须将稀释后的硫酸　冷却至室温，　后再移液，原因是　浓硫酸溶于水放热　，否则，所配制的稀硫酸浓度会　偏高　（偏高、偏低、无影响）．‎ 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．‎ 专题： 物质的量浓度和溶解度专题．‎ 分析： （1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；‎ 根据浓硫酸的稀释方法、注意事项进行分析解答即可．‎ ‎（3）根据浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，冷却下来体积偏小，即溶液的体积偏小，影响溶液的浓度．‎ 解答： 解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250L容量瓶中（容量瓶没有220mL），并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．‎ 故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．‎ 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；‎ 故答案为：烧杯；浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，并及时搅拌和冷却．‎ ‎（3）浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，一旦冷却下来体积偏小，浓度偏大，所以必须冷却至室温才能转移至容量瓶；‎ 故答案为：冷却至室温；浓硫酸溶于水放热；偏高．‎ 点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制步骤以及误差分析，难度不大，注意掌握浓硫酸的稀释方法、注意事项．‎ ‎　‎ ‎22．用18mol/L 浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：‎ ‎①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ‎③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 回答下列问题 ‎（1）所需浓硫酸的体积是　16.7mL　，量取浓硫酸所用的量筒的规格是　B　‎ ‎（从下列中选用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）‎ 第③步实验的操作是　先向烧杯加入30ml蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌　．‎ ‎（3）第⑤步实验的操作是　继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀　．‎ ‎（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）‎ A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　偏小　‎ B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水　无影响　‎ C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤　偏小　‎ D．定容时俯视溶液的液凹面　偏大　．‎ 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．‎ 专题： 物质的量浓度和溶解度专题．‎ 分析： （1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；‎ ‎（3）根据实验操作的规范性分析；‎ ‎（4）根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．‎ 解答： 解：（1）设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.0167L=16.7mL；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选B，‎ 故答案为：16.7ml；B；‎ 先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，‎ 故答案为：先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌；‎ ‎（3）定容摇匀的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．‎ 故答案为：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀；‎ ‎（4）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸有吸水性，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏小；‎ B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以配制溶液的物质的量浓度无影响．‎ C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小；‎ ‎ D．定容时俯视溶液的液凹面，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大．‎ 故答案为：偏小；无影响；偏小；偏大．‎ 点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取浓硫酸的体积选择量筒．‎ ‎　‎ ‎23．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：‎ ‎（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积　2.1　mL，所需要的仪器有　250ml容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管　．‎ 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）　BCAFED　‎ A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处 ‎（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的　保证溶质全部转入容量瓶　溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为　容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导至容量瓶炸裂　‎ ‎（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）‎ a．没有进行A操作　偏低　；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度　偏低　；c．定容时俯视　偏高　．‎ 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．‎ 专题： 实验题．‎ 分析： （1）依据C=计算浓盐酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；根据配制一定浓度溶液步骤选用仪器；‎ 根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作进行排序；‎ ‎（3）依据根据容量瓶的使用方法和规则来回答；‎ ‎（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；‎ 解答： 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：C==11.8mol/L；设量取浓盐酸的体积为V，11.8mol/L×V=0.1mol/L×0.25L，V=0.0021L=2.1mL；‎ 配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以除容量瓶外还需要的其它仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；‎ 故答案为：2.1；250；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；‎ ‎）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；‎ ‎（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差，容量瓶盛放热溶液时，液体热胀冷缩，会导致体积不准，并且也易导至容量瓶炸裂，‎ 故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导至容量瓶炸裂；‎ ‎（4）根据c=可知，凡是能够使n偏小或者使V偏大的操作都会是溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．‎ a．没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；‎ 故答案为：偏低；‎ b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；‎ 故答案为：偏低；‎ c．定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；‎ 故答案为：偏高．‎ 点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．‎ ‎　‎