人教高考化学一轮选练习题3及答案 8页

2019 年人教高考化学一轮选练习题（3）及答案 1、（2019 届河南省洛阳市高三第三次统一考试）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是 A. 8.0gCuO 和 Cu2S 的混合物中含有 Cu 原子数目为 0.1NA B. 1 mol Na2O 和 1 mol Na2O2 的混合物中，含有离子总数为 7NA C. 30gC3H8O 中所含的极性共价键数目为 2.5NA D. 在含 CO32-总数为 NA 的 Na2CO3 溶液中，Na+总数为 2NA 【答案】A 价键数目无法确定，选项 C 错误；D、因 CO32-水解，在含 CO32-总数为 NA 的 Na2CO3 溶液 中，Na+总数大于 2NA，选项 D 错误。答案选 A。 2、设 NA 为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p，则 b g 该气体在标 准状况下的体积 V(L)是( ) A. 22.4ap bNA B. 22.4ab pNA C. 22.4NAb a D. 22.4pb aNA 【答案】D 【解析】解法一 公式法： 双原子分子的物质的量＝ p NA mol 双原子分子的摩尔质量＝ p mol＝aNA p g·mol－1 所以 b g 气体在标准状况下的体积为 aNA g·mol－1×22.4 L·mol－1＝22.4pb aNA L 解法二 比例法： 同种气体其分子数与质量成正比，设 b g 气体的分子数为 N a g ～ p b g ～ N 则：N＝bp a ，双原子分子的物质的量为 pb aNA，所以 b g 该气体在标准状况下的体积为22.4pb aNA L。 3、（2019 届贵州省黔东南州高三第一次模拟考试）下列实验误差分析合理的是 选项 实验目的及操作 误差分析 A 用 pH 试纸测某稀酸溶液的 pH 时，先润湿试纸 无影响 B 配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，仰视容量瓶刻度线 偏低 C 测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗 偏低 D 测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板 偏高 【答案】B 【解析】A、先用蒸馏水将 pH 试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液酸性减弱，酸溶液 PH 增大，故 A 错误；B、配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线， 导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故 B 正确；C、测定某酸的准确浓度时， 碱式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测 定结果偏高，故 C 错误；D、测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板，导致热量散失，结果偏 低，故 D 错误；故选 B。 4、（实验题） 配制 480 mL 0.5 mol·L-1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题： (1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等。 (2)计算:需要 NaOH 固体的质量为 。 (3)称量： ①称量过程中 NaOH 固体应放于小烧杯中并放在天平的 (填“左盘”或“右盘”)。 ②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静 止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量 (填“大于”或“小于”)右边。假定 最终称得小烧杯的质量为 (填“32.6 g” 或“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑” 表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“ △ ”表示)。 砝码质量/g 50 20 20 10 5 称量(取用砝码过程) 标尺： (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒,作用是______。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用 引流，洗涤烧杯 2 次～3 次是为了 。 (6)定容、摇匀。定容的操作是 。 (7)某学生实际配制 NaOH 溶液的浓度为 0.48 mol·L-1，原因可能是 (填字母)。 A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 【解题指南】解答本题需注意以下 3 点: (1)在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积进行计算。 (2)用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。 (3)误差分析的关键是看操作影响的是溶质的质量还是溶液的体积。 【答案】(1)胶头滴管 500 mL 容量瓶 (2)10.0 g (3)①左盘 ②小于 32.6 g 砝码质量/g 50 20 20 10 5 称量(取用砝码过程) ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ (4)搅拌,加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线 1 cm～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹 液面最低处和刻度线相切 (7)A、C (7)使用滤纸称量氢氧化钠固体，因为氢氧化钠易潮解，则固体中混有了水，实际固体质量 偏小，导致浓度偏小；容量瓶中原来存有少量蒸馏水对溶液的浓度没有影响，溶解后的烧杯 未经多次洗涤，会有少量的溶质残留在烧杯中，则浓度偏小。 5、（2019 届贵州省黔东南州高三第一次模拟考试）化学与社会、生活、材料、能源密切相 关，下列说法不正确的是 A. 一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O2) 可表示为：CaO·3MgO·4SiO2 B. 3D 打印钛合金材料，可用于航空、航天等尖端领域 C. 可燃冰是 21 世纪新型洁净能源，其组成可表示为 CH4·nH2O D. 纳米级材料（1nm~100nm）是一种胶体 【答案】D 【解析】A 、一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O2)，根据化合价用氧化物可表示为： CaO·3MgO·4SiO2，故 A 正确；B、3D 打印钛合金材料，由于密度小，强度大等性能，可用 于航空、航天等尖端领域，故 B 正确；C、“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质， 主要存在于冻土层和海底大陆架中；据测定一种“可燃冰”中平均每 46 个水分子构成 8 个分 子笼，每个分子笼可容纳 1 个甲烷分子，其组成可表示为 CH4·nH2O，故 C 正确；D、胶体 为分散系，而纳米材料不是分散系，故 D 错误；故选 D。 6、（2019 届陕西省西安市第八十三中学高三年级第三阶段考试）分类法是一种行之有效、 简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是() A. 混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3 胶体、冰水混合物 B. 硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥。 C. 电解质：胆矾、硫酸钡、冰醋酸、氧化钾 D. 同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨 【答案】CD 7、（2019 届东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）高三第二次模 拟考试）解释下列事实的方程式正确的是 A. 纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- B. 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 SO2 的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4 D. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】A. 纯碱溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故 A 错；B. 用稀硝酸清洗试管内壁 附着的银：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故 B 错；C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧 时 SO2 的排放：:,所以 C 选项是错误的; D.溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀,正确的 离子方程式为 HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,故 D 正确;所以 D 选项是正确的。 8、（2019 届北京市西城区重点中学高三上学期期末复习检验）下列指定反应的离子方程式 正确的是 A. 氯气溶于水：Cl2 + H2O 2 H+ Cl+ ClO B. NH4HSO4 溶液呈酸性的主要原因是：NH4++ H2O NH3·H2O+ H+ C. 酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO+ I+ 6 H= I2 + 3 H2O D. NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO+ Ba + OH= BaCO3↓+ H2O 【答案】D 【解析】A．氯气溶于水的离子反应为 Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故 A 错误；B．NH4HSO4 溶液呈酸性的主要原因是 NH4HSO4-＝NH4++H++SO42-，故 B 错误；C．酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应，KI 中 I 元素的化合价由-1 价升高为 0，KIO3 中 I 元素的化合价由+5 价降低为 0， 生成 3molI2，有 5molI-被氧化，离子反应为：IO3-+5I-+6H +═3I2+3H2O，故 C 错误；D．NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液的离子反应为 HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故 D 正确；故选 D。 9、（2019 届重庆八中高三高考适应性月考）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确 的是 A. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是因为发生了氧化还原反应 B. 将草木灰与 NH4H2PO4 混合施用，可更好为植物全面提供 N、P、K 三种营养元素 C. 纳米铁粉可将地下水中的 NO3-转化为 N2，是因为纳米铁粉具有还原性 D. 生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物沉降 【答案】B 【解析】A. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是因为亚硫酸被氧气氧化为硫酸，发 生了氧化还原反应，A 正确；B. 草木灰水溶液显碱性、NH4H2PO4 水溶液显酸性，将草木灰 与 NH4H2PO4 混合施用后，铵根离子可能会转化为氨气导致 N 元素损失，氮肥的肥效损失， B 不正确；C. 纳米铁粉可将地下水中的 NO3-转化为 N2，是因为纳米铁粉具有还原性，B 正 确；D. 可溶性铝盐水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，所以生活中常用可溶性铝盐净水， 可加速水中悬浮物沉降，D 正确。本题选 B。 10、（2019 届北京市昌平区高三（上）期末）把图 2 中的物质补充到图 1 中，可得到一个氧 化还原反应的离子方程式。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确．．．的是( ) 图 1： Mn2+……→H+…… 图 2： A. Mn 元素从反应前的+2 价升高到了反应后的+7 价，Mn2+做还原剂 B. IO4-作氧化剂，具有氧化性 C. 随着反应的进行，溶液酸性增强 D. 若有 2 mol Mn2+参加反应，则转移 5 mol 电子 【答案】D C 正确。Mn 元素从反应前的+2 价升高到了反应后的+7 价，所以若有 2 mol Mn2+参加反应， 则转移 10 mol 电子，选项 D 错误。 11、（2019 届山西省高三第一次模拟考试）钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源， 电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程 如下： 已知：①还原性：Cl->Co2+； ②Fe3+和 C2O42-结合生成较稳定的[ Fe(C2O4)3]3-，在强酸性条件下分解重新生成 Fe3+。回答下 列问题： （1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________________________________________。 （2）从含铝废液得到 Al(OH)3 的离子反应方程式为__________________________________。 （3）滤液 A 中的溶质除 HCl、LiCl 外还有__________（填化学式）。写出 LiCoO2 和盐酸反 应的化学方程式__________________________________。 （4）滤渣的主要成分为____________________（填化学式）。 （5）在空气中加热一定质量的 CoC2O4·2H2O 固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补 充完整表中问题。 已知：①CoC2O4 在空气中加热时的气体产物为 CO2 ②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量 序号 温度范围/℃ 化学方程式 固体失重率 Ⅰ 120-220 CoC2O4·2H2OCoC2O4+2H2O 19.67% Ⅱ 300~350 _________________________ 59.02% （6）已知 Li2CO3 的溶度积常数 Ksp=8.64×10-4，将浓度为 0.02mol·L-1 的 Li2SO4 和浓度为 0.02 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液等体积混合，则溶液中的 Li+浓度为___________mol·L-1 （7）从 FeCl3 溶液得到 FeCl3·6H2O 固体的操作关键是_________________________。 【答案】 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH )3↓+ HCO3- FeCl3、CoCl2 2LiCoO2+8HCl==2CoCl2+Cl2↑+4H2O+2LiCl C 2CoC2O4+O22CaO+ 4CO2 0.02 加入适量盐酸（或通入适量氯化氢气体） (3). 由题中信息可知，还原性 Cl－>Co2+，又因为还原性 Fe2+>Cl－，所以 LiCoO2 中的+3 价 Co 将 Fe2+和 Cl－氧化，自身被还原成+2 价 Co，所以溶质还有 FeCl3、CoCl2，根据上述分析 可知，LiCoO2 和盐酸反应的化学方程式为：2LiCoO2+8HCl==2CoCl2+Cl2↑+4H2O+2LiCl，故 答案为：2LiCoO2+8HCl==2CoCl2+Cl2↑+4H2O+2LiCl； (4). 因单质碳不溶于碱、盐酸和水，所以滤渣的主要成分是单质碳，故答案为：C； (5).设有 1molCoC2O4·2H2O 受热分解，由题中信息可知，在 300~350℃时，固体失重率为 59.02%，所以固体的残留率为 40.98%，质量为 75g，因为 1molCo 全部留在固体中，所以 O 的质量为 16g，Co 和 O 的原子个数比为 1:1，固体产物为 CoO，已知气体产物为 CO2，根据 得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为：2CoC2O4+O22CaO+ 4CO2，故答案为： 2CoC2O4+O22CaO+ 4CO2； (6). 将浓度为 0.02mol·L-1 的 Li2SO4 和浓度为 0.02 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液等体积混合，溶液 体积变为原来的 2 倍，Qc=c(Li+)2×c(CO32－)=(0.02mol/L)2×0.01mol/L=4×10－6＜Ksp，所以两溶 液混合后不产生沉淀，Li+的浓度为 0.02mol/L，故答案为：0.02； (7). 加热蒸发 FeCl3 溶液得 FeCl3·6H2O 固体时，会促进 Fe3＋的水解，最终得到 Fe(OH)3 固体， 因此在加热蒸发 FeCl3 溶液时，要加入适量的盐酸（或通入适量氯化氢气体）抑制 Fe3＋的水 解，故答案为：加入适量盐酸（或通入适量氯化氢气体）。 12、（2019 届天津市南开区高三三模）某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下 列问题： （1）分別取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol /L 的溶液。在 FeCl2 溶 液中 需加入少量铁屑，其目的是___________。 （2）甲组同学取 2 mLFeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液変红，说 明 Cl2 可将 Fe2+氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为____________。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够谨慎，该组同学在 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤油， 再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。 （4）丙组同学取 10 mL0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL0.1 mol/LFeCl3 溶液混合。 分別取 2 mL 此溶液于 3 支武管中进行如下实验： ①第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置，CCl4 层显紫色； ②第二支试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是_______(填离子符号)；实验①和实验③说明：在 I-过量的情况下， 溶 液中仍含有_____ (填离子符号)；由此可以证明该氧化还原反应为___________。 （5）丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发 生反应的离子方程式为________。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色 沉淀生成，产生气泡的原因是__________。 生成沉淀的原因是______________(用平衡移动 原理解释)。 （6）某铁的氧化物(FexO) 1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液通入标准状况下 112 mL Cl2， 恰好将 Fe2+完全氧化，则 x 值为________。 【答案】 防止 Fe2+被氧化 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2Cl- 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) Fe2+ Fe3+ 可逆反应 2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3++ 2H2O Fe3+催化 H2O2 分解产生 O2 H2O2 分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动 0.80 （4）实验②“加入 K3[Fe（CN）6]生成蓝色沉淀”，检验 Fe2+。实验③“加入 KSCN 溶液，溶 液变红”，说明反应后的溶液中仍含有 Fe3+；即在 I-过量时溶液中仍含 Fe3+，由此说明该氧 化还原反应为可逆反应。 （5）H2O2 与酸化的 FeCl2 溶液反应的离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。一段时 间后溶液中有气泡出现，H2O2 在 Fe3+催化下分解产生 O2。生成的红褐色 Fe（OH）3 沉淀用 Fe3+水解平衡的移动解释。 （6）根据得失电子守恒列式。 详解：（1）由于 FeCl2 易被空气中 O2 氧化而变质，加入 Fe 能与 Fe3+反应生成 Fe2+，在 FeCl2 溶液中加入少量铁屑可防止 Fe2+被氧化，在 FeCl2 溶液中加入少量铁屑的目的是：防止 Fe2+ 被氧化。 （2）氯水将 FeCl2 氧化成 FeCl3，FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。 （3）煤油难溶于水，煤油的密度比水小，煤油将 FeCl2 溶液与空气隔开，排除 O2 对实验的 影响。煤油的作用是：隔绝空气（排除 O2 对实验的影响）。 （4）根据实验①“CCl4 层显紫色”，说明反应生成 I2；根据实验②“加入 K3[Fe（CN）6]生成 蓝色沉淀”，说明反应生成 Fe2+；根据实验③“加入 KSCN 溶液，溶液变红”，说明反应后的 溶液中仍含有 Fe3+。实验②“加入 K3[Fe（CN）6]生成蓝色沉淀”，检验 Fe2+。实验①和实验 ③说明，在 I-过量的情况下，溶液中仍含 Fe3+。由此说明该氧化还原反应为可逆反应。 （5）向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变为棕黄色，说明 Fe2+被 H2O2 氧化成 Fe3+，发生反应的离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。一段时间后溶液 中有气泡出现，生成的 Fe3+催化 H2O2 分解产生 O2，产生气泡的原因是：Fe3+催化 H2O2 分解 产生 O2。生成的红褐色沉淀为 Fe（OH）3，生成沉淀的原因是：在溶液中 Fe3+存在水解平 衡（Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+），盐类水解为吸热反应，H2O2 分解放热，温度升高，促进 Fe3+的水解平衡正向移动产生 Fe（OH）3 沉淀。 （6）n（Cl2）==0.005mol，FexO 中 Fe 的平均价态为+，通入 Cl2 后 Fe 元素全部转化为 Fe3+， 根据得失电子守恒，x（3-）=0.005mol2，解得 x=0.80。